1、四川省內(nèi)江市第一中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是( )A和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e4OHB和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2eFe2C和中正極均被保護(hù)D和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀參考答案：B略2. 在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是 ACO2和H2O BNaCl和HCl CCCl4和KCl DMgCl2和SO2參考答案：A3. A、B分別是M元素的碳酸鹽和碳酸氫鹽，將一定量A、B的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl與生成CO2的物質(zhì)的量之比為

2、32。已知M可能是元素周期表中第1列或第2列元素，則混合物中A、B的物質(zhì)的量之比可能是31 ， 21 ，11 ，13 ，12。A B C D參考答案：B略4. 下列不屬于洗滌劑的是A肥皂 B. 洗衣粉C洗潔精D漂白粉參考答案：D略5. 只用一種試劑就可以鑒別乙酸、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是( )A新制Cu(OH) 2溶液 BNa2CO3溶液 C石蕊試液 DFeCl3溶液參考答案：A略6. 如圖a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是 () AU形管中溶液堿性增強(qiáng) Bc上析出紅色物質(zhì)Ca極和Pt都有氣泡產(chǎn)生 Dx是正極，y是負(fù)極參考答案：D略7. 在給定

3、的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水電離出來的c（H+）=1012mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3、NO3、Al3+參考答案：B解：A滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e3+、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；BpH值為1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C水電離出來的c（H+）=1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3與酸、堿均反應(yīng)，一定不能共存，故

4、C錯(cuò)誤；DHCO3、Al3+相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B8. 下列有關(guān)離子反尖的敘述不正確的是溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一離子反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行離子反應(yīng)生成的沉淀的溶解度為零生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度小參考答案：C9. 在下列反應(yīng)中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱） 當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是 A B C D 參考答案：D略10. 下列說法正確的是活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化

5、分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A B C D參考答案：B略11. 下列說法正確的是A從一定形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)B淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：A略12. 對于SO2和CO2的說法中正確的是（ ）A、都是直線形結(jié)構(gòu) B、中心原子都采用sp雜化類型C、SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線

6、形結(jié)構(gòu)D、S原子和C原子上都沒有孤對電子參考答案：C略13. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A乙炔的電子式： B對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式： C3，3二甲基1戊烯的鍵線式： D乙醇分子的比例模型：參考答案：C略14. 不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是 A做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 B盛裝醋酸的試劑瓶用酒精洗滌C盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌 D盛裝油脂的試劑瓶用熱的純堿溶液洗滌參考答案：D15. 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分

7、子質(zhì)量 v（C） 與v(D)（速率）的比值A(chǔ) B C D參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液

8、潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫） 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 在G操作中如何確定終點(diǎn)？ （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） （3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管 （選填“甲”或“乙”）中（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測

9、得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位） mol?L1參考答案：（1） ECBADGF（或ECBDAGF）； 酚酞； 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏??；（5）4.20解：（1）用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序?yàn)椋篍CBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF

10、）；由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：810）作為指示劑，故答案為：酚酞；滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)

11、偏小，兩個(gè)讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個(gè)讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏?。唬?）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）=0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L=4.20mol/L，故答案為：4.20三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. .1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(

12、g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應(yīng)C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應(yīng)熱H = ，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變

13、的條件可能是 (3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_ g。 參考答案：. H = -

14、 110.5 kJmol1； 對于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個(gè)合理答案給分。注：t1時(shí)刻不能確認(rèn)是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 變小； 4818. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(

15、t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反

16、應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來的一半（2分）。0.013（2分）19. （12分）某科研機(jī)構(gòu)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M，設(shè)計(jì)合成路線如圖(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：已知：用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.615，E比D的相對分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為31