1、高一離子反應練習及答案 / 5高一離子反應練習及答案 / 5化學必修1離子反應習題一選擇題1、下列電離方程式錯號的是+()_+A NaHCO3 =Na + +H+ +CO32B NaHSO4 =Na + +H+ +SO42C MgCl 2 =Mg 2+ +2ClD B a( OH )2 =Ba 2+ +2OH2、離子方程式 CO32 + 2H+ = H2O + CO2 T中的CO32一代表的物質(zhì)可以是()CaCO3NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42 =BaSO 4 JA. Ba(NO) 2+HSO=BaS磯 +2HNO.BaCl2+

2、NaSO=BaSO； +2NaClC. BaCOHSO=BaSO； +HO+C6.BaCl2+HSO=BaSQj +2HC14,下列各組離子反應可用H + OH -H2O表示的是（A.氫氧化鋼和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸C.硝酸和氫氧化鈉D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉5、下列離子方程式，書寫正確的是（A、鹽酸與碳酸鋼反應B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液C、硝酸銀溶液中加入銅粉D、鐵與稀鹽酸反應)CO32-+2H+=CO2 f +H2OBa2+2OH -+Cu2+SO42=BaSO4 J +Cu(OH) 2 JAg +Cu=Cu 2+Ag J2Fe+6H+=2Fe3+3H2 T6、下列離子方程式書寫正確的是

3、（）A、氧化銅與鹽酸反應O2 +2H =H 2OB、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 TC、硫酸氫鈉溶液與 NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42D、石灰石溶于硝酸： CO32 + 2H+ = H2O + CO2 f7.下列反應的離子方程式中，正確的是（）A .向硝酸銀溶液中加鹽酸 Ag +C1 =AgCl JB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca （HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2TC.鹽酸跟氫氧化鎂反應：H + OH =H2OD.碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3 + 2H+=Mg2+ + H2O+CO2T.下列離子方程式中，正確的

4、是A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應B稀鹽酸和碳酸鈣反應C碳酸鈉溶液與醋酸反應D大理石溶于醋酸的反應Ca(HCO 3)2+2H+=Ca2+2H 2O+2CO 2 TCO32 + 2H + = CO2 T + H2OCO32 + 2H+ = CO2 T + H2OCaCO3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH 3COO-+CO 2 T +H2O下列反應的離子方程式中，正確的是（）A、氫氧化鋼溶液和稀硫酸 Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4J +2H2OB 、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、過量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2OD

5、、少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + OH = HCO 3 + H2O10 下列離子方程式中，正確的是A、氨氣通入醋酸CH3COOH + NH 3 = CH 3COO +NH4+B.碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2+2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3 J +2H2O+MgCO 3 JC、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2 T11下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、 H+、 SO42、 OHB Na+、 Ca2+ 、 CO32、 NO3C Na+、 H+、 CO32 ClD N

6、a+、 Cu2+ 、 Cl、 SO4212、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A、 K+、 Cu2+、 NO3-、 SO42-B、 K+、 Na+、 Cl-、 CO32-C、 Zn2+、 NH4+、 NO3-、 Cl-D、 K+、 Na+、 MnO 4-、 SO42-13、在PH=1 無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）A.Al3+、Ag +、NO3、ClB .Mg2+、NH4，NO3、ClC.Ba2+、K+、S2、ClD.Cu2+、Na+、NO3、SO42 TOC o 1-5 h z 14、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A.Ba2+,Fe3 + , B

7、r,NO3B .Na+,Ca2+, HCO 3, NO3C.Al3+,NH4+, SO42, Na+D.Na+,K+, NO3 , SO4215、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A Mg2、 H、 C1、 OHB Na、 Ba2、 CO32 、 NO 3C、 Na、 H、 Cl、 CO32D K、 Cu2、 NO3 、 SO42 、16、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、 Fe3+、 K+、 Cl、 MnO 4B、 Ag+、 Na+、 NO3、 ClC、 Zn2+、 Al 3+、 SO42、 ClD、 Ba2+、 NH 4+、 Cl、 HCO317、巳知某溶

8、液中存在較多的A. Al3+、CH3c00、ClMg2+、Cl、IH 、 SO42 、 NO3 ，則該溶液中還可能大量存在的離子組是B . Mg2+、Ba2+、BrNa+、NH4，Cl18、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、 Ag+、 NH 4+、 Mg2+、 SO42、 Cl、 NO3、HCO3 等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性， 則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是 （）A. Ag+、K+、NO3、HCO3B . K+、NH4+、NO3、SO42C. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3D. K +、Mg2+、SO42、Cl19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽

9、略)，能引起離子濃度減小的是()A、HCO3B、ClC、OHD、Cu2+二寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。Cuf+2OH=Cu(OH) J_+- -一H+OH=HO2H+CaC3=Ca+HO+COT4、2H+C(32-=+h!O+C25. Cif+Fe=Fe+Cu三.寫出下列反應的離子方程式：(1)用稀硫酸清洗鐵銹(FeQ)(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳(5)氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(6)鋅與硫酸銅反應(7)硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液(8)氫氧化銅和稀鹽酸反應四填空.電解質(zhì)溶液之間的反應，實質(zhì)上是 之間的反應。這

10、類離子反應發(fā)生的條件，實質(zhì) 上就是 反應發(fā)生的條件， 只要生成物中有 、或 物質(zhì)生成，反應就能夠發(fā)生。.鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚和衣物上，應立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液沖洗，該 反應的離子方程式是 。3、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：C、OH S2-、CO32 SO32 SO42 0(1)當溶液中有大量的 H+存在時，則不可能存在： (2)當溶液中有大量 Ba2+存在時，則不可能存在： (3)當溶液中有大量 和 陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在。.某無色透明溶液中可能大量存在Ag + , Mg, Cu2.中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。(

11、2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是 ,有關的離子反應式為(3)取(2)的濾液加入過量 NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子 有。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A D中的(填序號) 。A. ClB . NO3C. CO32D. OH高一離子反應練習及答案 / 5高一離子反應練習及答案 / 55除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應的離子方程式。SO42 (CO32 )，所加試劑： ,離子方程式 Cl(SO42 工所力口試齊U： , 離子方程式 Fe2+(Cu2+ ),所加試劑： ,離子方程式 BaC

12、l2 (HCl ，所力口試齊U： , 離子方程式 6、在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,向該燒杯里緩緩注入與稀 H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液只恰好完全反應。 中(如圖)。在此實驗過程(1)燒杯里觀察到的試驗現(xiàn)象有:(2)寫出實驗過程中的離子方程式 7、有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag +、Na+、Mg2+、Cu2+,陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每種離子只能用一次)現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B 一白色沉淀B+ D 一白色沉淀C+D 一藍色沉淀則A、B、C、D的化學式分別是 、。8向NaHSO4溶液

13、中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式五、利用圖1-13的裝置來做下面的實驗:在燒杯里盛半杯 Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著 H2SO的滴入，電燈就漸漸變暗，滴 至一定量時，電燈完全熄滅。為什么？如果繼續(xù)滴入 H2SQ電燈又會逐漸亮起來，為什么？在滴入 觀察到溶液里有什么現(xiàn)象發(fā)生？如果用 H2SO,能觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？為什么?H2SO的同時，能HCl溶液代替E1-13液體導電性的實驗裝置離子反應答案選擇題1231 45678910ACCcdBBADBA111213141516171819BDBCBdDCDCADk ?1、CuSO4 +2Na

14、OH=Cu(OH )2 J+Na2SO42、NaOH +HCl =H2O +NaCl3、2 HCl +CaCO3 =Ca2+ +H2O +CO2 T4、2 HCI +Na2CO3 =H2O +CO2 T+2NaClCuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu三、(1) 6H+ +Fe2O3 =2Fe3 +3H2OCO32 +2H+ =H2O +CO2 TCu2+ +SO42 +Ba2+ +2 OH =Cu(OH)2 ； +Ba SOU2OH +CO2 =CO32 +H2OFe3+ +3 OH =Fe(OH)3 ；Zn +Cu2+ =Zn 2+CuSO42 +Ca2+ =Ca SOHCu(O H)2

15、 +2H+ =Cu2+ +H2O離子，復分解，水、氣體、沉淀2H+ +CO32 =H2O +CO2 TSO42OHS2CO32SO32 (2) S2 CO32SO32 Ba2+ /H+ ,Ag+(1)Cu2 (2) Ag+ Ag+ +Cl =AgCl J(3)Mg2 (4) BH2SO42H+ +CO32 =H2O +CO2 TBaCl2Ba2 + +SO42 =Ba SO4 ； FeFe +Cu2+ =Fe2 + +Cu Ba(OH)2H+ +OH =H2O(1)溶液里產(chǎn)生白色沉淀、小球下沉至燒杯低Ba2+ +2 OH +2H+ +SO42 =Ba SO4 J +2 H2OA AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH2H+ +SO42 +Ba2+ +1OH =Ba SO4； +2 H2O(1)因為 Ba(OH)