1、PAGE PAGE 6淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三三輪復(fù)習(xí)理綜化學(xué)試題（三）7下列說(shuō)法中，正確的是 ACO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 BSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) C溶液、膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒是否帶電荷 D日本核泄漏產(chǎn)生53131I原子，其中子數(shù)比55134Cs的中子數(shù)少28設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為02NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA D常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體

2、中含有NA個(gè)氧原子9下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是 A兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物 B在自然界中都能以游離態(tài)存在 C氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 SiH4 H2S SO42-D上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42-，可脫去2mol Cl213下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl) Ksp (AgI)B用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水中含有H+和HClOC將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫

3、酸中銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D向某溶液中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液為Na2CO3溶液28(14分)氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。(1)已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H = 206.2 kJmol-1 CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H = 247.4 kJmol-1 甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為 。(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = - 92.4 kJmol-1。某溫度下，把10

4、 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= molL-1min-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有 (寫(xiě)一種措施即可)。(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。圖2所示裝置中，通入H2的管口是 (選填字母代號(hào))。某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣

5、反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論 (填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你的理由是 (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。29(14分)SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量： (1)步驟中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。(2)步驟的操作依次是：過(guò)濾、 、 、稱重。(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟逐滴加入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中，BaSO4的溶度積常數(shù) (填“增大”、“減小”、“不變”之一)，溶液中SO42-濃度的變化情況為 (填序號(hào))dce b

6、cd ace dca(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 (用含有V、m的代數(shù)式表示)。30(14分)納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：石灰石氯化銨氫氧化鈣飽和氯化鈣溶液濃硫酸6 molL-1鹽酸 飽和食鹽水飽和NaHCO3溶液(1)裝置A中，儀器a的名稱是 ，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置B中盛放的溶液是 (填藥品序號(hào))。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(jí) (簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)(3)通人適量氣體后，

7、C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液顯 (填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是 (用離子方程式表示)。(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為 。32(8分)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術(shù)中。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：（1）基態(tài)As原子的價(jià)電子電子排布式為 （2）砷化鎵的化學(xué)式為 。若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，晶體的密度為b gcm3，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為 （3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是（用氫化物分子式表示） 。（4）比較二者的第一電離能：As_Ga（填“”或“=”）。（5）下

8、列說(shuō)法正確的是 （填字母）。 A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B砷化鎵晶體中與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成正四面體 C電負(fù)性：AsGa D砷化鎵晶體中含有配位鍵淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三三輪復(fù)習(xí)理綜化學(xué)試題（三）參考答案7.B 8.D 9.A 10.S 11.B 12.B 13.B 28.（1）CH4(g)+2H2O（g）=CO(g)+4H2(g) H=+165.0kJmol-1 （2）0.18 3.6 增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降低溫度 （3）MnO42- e- = MnO4- d 不嚴(yán)密 產(chǎn)物中含+3價(jià)的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過(guò)量的Fe反應(yīng)生成Fe2+ ，2Fe3+Fe

9、 =3Fe2+。29.（1）SO2+H2O2=2H+SO42- 1.2041024(2)洗滌 干燥 （3）不變 （4）22.4m/233V 100%30.（1）分液漏斗 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2 2NH4Cl +Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3+ 2H2O(2)將少量碳酸鈣顆粒加水充分?jǐn)嚢?，用一束可?jiàn)光照射，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則為納米級(jí)；若沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則不是納米級(jí)。（3）酸 NH4+H2O= NH3H2O+ H+ （4）無(wú)尾氣處理裝置32. （1）4s24p3 （2）GaAs 580/（a3b） (3)NH3AsH3PH3 (4) (5)BCD淄博

10、實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三三輪復(fù)習(xí)理綜化學(xué)試題（三）參考答案7.B 8.D 9.A 10.S 11.B 12.B 13.B 28.（1）CH4(g)+2H2O（g）=CO(g)+4H2(g) H=+165.0kJmol-1 （2）0.18 3.6 增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降低溫度 （3）MnO42- e- = MnO4- d 不嚴(yán)密 產(chǎn)物中含+3價(jià)的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過(guò)量的Fe反應(yīng)生成Fe2+ ，2Fe3+Fe =3Fe2+。29.（1）SO2+H2O2=2H+SO42- 1.2041024(2)洗滌 干燥 （3）不變 （4）22.4m/233V 100%30.（1）分液漏斗 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2 2NH4Cl +Ca(OH)2 = CaCl2