1、2021-2022學(xué)年上海育辛高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿D若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m參考答案：C2. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層

2、電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷正確的是A含乙元素的化合物數(shù)目比含甲、丙元素的化合物數(shù)目多B甲、丙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭?丙C原子半徑由大到小的順序?yàn)楸滓褼乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小參考答案：BC3. 現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A原子半徑：Y Q M參考答案：B略15. 下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ANaClONaClBFeCl3FeCl2CCC

3、O2DCaOCa（OH）2參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答【解答】解：ANaClONaCl中，Cl元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A不選；BFeCl3FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；CCCO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；DCaOCa（OH）2中，沒有元素的化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。已知：氮化鎂易跟水發(fā)生反應(yīng)；裝置B中

4、發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+2NH36HBr+N2、HBr+NH3NH4Br。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：連接儀器并檢查裝置的氣密性。通入惰性氣體。打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡。點(diǎn)燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。回答下列問題：（1）A裝置中儀器a的名稱為_，通入惰性氣體的目的是_。（2）裝置C的作用是_。（3）D裝置中的P2O5是一種非氧化性的酸性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（5）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是_。參考答案：(1)分液漏

5、斗 排除裝置中的空氣 (2)吸收氮?dú)庵谢煊械腍Br(Br2)氣體 (3)b (4)N2+3MgMg3N2 (5)在E后連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置中【分析】本題是制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，整個(gè)流程依次是先制取氨氣，利用溴氧化氨氣得氮?dú)猓脷溲趸c溶液除揮發(fā)的溴，再用五氧化二磷干燥氮?dú)?，最后在加熱的情況下鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，結(jié)合題干中的問題分析解答。【詳解】（1）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；為防止鎂帶與氧氣反應(yīng)，因此需要通入惰性氣體，排出裝置中的空氣，提供無氧環(huán)境，避免副產(chǎn)物的生成，即通入惰性氣體的目的是排除裝置中的空氣。（2）溴易揮發(fā)，生成的氮?dú)庵泻袖逭羝约颁?/p>

6、化氫，則裝置C的作用是吸收氮?dú)庵谢煊械腍Br(Br2)氣體，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（3）NH3能與酸反應(yīng)，HI具有強(qiáng)還原性，故氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥， HI不能用濃硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案為b；（4）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；（5）由于氮化鎂易跟水發(fā)生反應(yīng)，所以為防止氮化鎂水解，在E裝置后要接一個(gè)干燥裝置，防空氣中的水蒸汽進(jìn)入E裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知SO2 和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S SO2 = 3S 2H2O （1）常溫下，向20L真空容器中通人a mo

7、l H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整數(shù)，且a5,b5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度為 gL（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p,反應(yīng)結(jié)束后壓強(qiáng)為p2，則反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是 或 。參考答案：（1）144 （2）5 ：1 或 1 ：218. （10分）將足量鐵投入到200mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生H21.12L（STP下），鐵塊質(zhì)量減輕1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。參考答案：0.25mol/L 1mol/L略19. （8分）醇X蒸氣的密度是相同條件下H2密度的37.0倍，取1.48gX與過量的金屬鈉完全作用后生成224mL（標(biāo)況）氣體。取一定質(zhì)量的X完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加1.80g和3.52g。試求：X的摩爾質(zhì)量為 ；通過計(jì)算確定X的分子式；X可能的結(jié)構(gòu)有 種。參考答案：（8分