1、2022-2023學年安徽省阜陽市育新中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 指定條件下，下列說法中正確的是 ( )A常溫下，28g C2H4中含有的極性共價鍵數(shù)為6NA B在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液： Ba2+2OH+2H+SO42 = BaSO4+2H2OC濃度均為0.1 molL1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者D常溫下，濃度分別為0.1 molL1和0.01 molL1的CH3COOH溶液中：CH3COO離子濃度前者是后者的10倍參考答案：

2、B略2. 25，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是A. 若ab，則pH一定小于7B. 若ab，則一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，則abD. 若pH =7，則ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略3. 已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關該反應的下列說法中正確的是 A氧化劑和還原劑的物質的量之比為15:11 B上述反應中轉移電子的總數(shù)為1

3、5 C1molCuSO4參加反應時，轉移電子2mol DCu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C略4. 下列說法正確的是A鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性C合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動D汽車尾氣的凈化反應2NO2CO2CO2N2 H0，則該反應一定能自發(fā)進行參考答案：A5. 化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（ ） A.CO2的電子式 B.Cl-的結構示意圖 C.乙烯的結構簡式 C2H4D.質量數(shù)為37的氯原子參考答

4、案：B CO2電子式中共用電子對標錯，碳氧間應有2對共用電子對，A錯，B正確；乙烯的結構簡式應為CH2=CH2，應體現(xiàn)碳碳雙鍵官能團，C錯；質量數(shù)為37的氯原子應表示為，D錯。6. 體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述正確的是 A兩種溶液的pH不相同 B它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多 C它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl）=n（CH3COO）參考答案：C略7. 離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A. NH4氣體法

5、 B. I沉淀法 C. Fe3顯色法 D. Ca2氣體法 參考答案：答案：D 解析：本題看似一個信息題，其實所給信息仍是中學常見離子檢驗知識NH4的檢驗是利用NaOH與其反應產(chǎn)生NH3，I的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應產(chǎn)生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應，溶液顯紫色)，只有Ca2不能反應生成氣體，故D不合理。 8. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA個電子B. 標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC. 4.6 g Na在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)為0.2NAD. 25時，1L pH

6、 = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數(shù)為NA參考答案：D略9. 下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是（ ） 硅晶體 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 苯酚鈉 A B C D參考答案：略0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22.4mL氫氣(標準狀況)，下列情況中一定不可能的是A二價金屬和二元酸 B一價金屬和一元酸C三價金屬和二元酸 D二價金屬和一元酸參考答案：B略11. 把Al粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應，將生成物與足量的鹽酸充分反應；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況生成氣體的物質的量

7、之比為 A1:3 B9:8 C3:4 D4:3參考答案：C略12. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（）化學式電離常數(shù)CH3COOHK=1.7105HCNK=4.91010H2CO3K1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN參考答案：D考點：離子共存問題分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，A碳酸的酸性大于HCN，二者能夠反應生成碳酸氫根離子和HCN；B醋酸的酸性大于碳酸和

8、HCN，醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN反應；CHCN的酸性大于HCO3，HCN與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子；D四種粒子之間不發(fā)生反應解答：解：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，AH2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN能夠反應生成HCO3和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BCH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能夠與HCO3、CN、CO32反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CHCN的酸性大于HCO3，HCN與CO32反應生成HCO3，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DHCN、HCO3、CH3COO、C

9、N之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D點評：本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強弱為解答關鍵，注意明確酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關系，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力13. 從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBr HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺B對平衡體系增加壓強使顏色變深C反應CONO2CO2NO H0 升高溫度使平衡向逆方向移動D合成氨反應：N23H22NH3 H0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施參考答案：答案：B14. 某無色溶液中只可能含有Na+ 、B

10、a2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：步驟操 作現(xiàn) 象（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無色，下層呈橙紅色（3）取（2）上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產(chǎn)生（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結論正確的是（）A可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B肯定沒有 Ba2 +、Cl一、Br一C不能確定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D肯定有含 Na+、 Br一、SO32一參考答案：D略15.

11、下列反應的離子方程式書寫正確的是AFe2O3溶于過量的氫碘酸中：www.ks5 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-C向Fe(NO3)2溶液中加稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2ODCu片加入FeCl3溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）“焙燒”過程中反應的化學方程

12、式為2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。該反應的氧化劑是_。（2）“溶解”時反應的離子方程式為_。（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。（4）“母液”中可回收的物質是_。參考答案：（1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O32OH2AlO2H2O（3分）（3）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分） （4）K2SO4 Na2SO4 （各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應過程中在苯環(huán)

13、上發(fā)生取代反應的是 （3）反應中生成的無機物的化學式為 （4）寫出反應的化學方程式 （5）菲那西汀水解的化學方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對位兩個取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應。（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產(chǎn)物的結構簡式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （12分）（1）已知草酸(H

14、2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。 在點燃C處酒精燈之前，應先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是 準確稱量樣品的質量20.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n= 。、在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏

15、大的是 （填字母）a缺少裝置A b缺少裝置B c反應后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案：略19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍色 B由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pHa，此時甲電極附近溶液中c