1、弱電解質(zhì)的電離一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2021西安模擬)在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向左移動(dòng)的是()ANaCl BNa2CO3CCH3COONa DNaOH【詳解】C加入NaCl對(duì)醋酸的電離無(wú)影響；CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 能與H結(jié)合，促進(jìn)醋酸的電離平衡向右移動(dòng)；加入CH3COONa固體，增大溶液中c(CH3COO)，抑制CH3COOH的電離，平衡向左移動(dòng)；加入NaOH固體，消耗H，促進(jìn)醋酸的電離，平衡向右移動(dòng)。2.(2022株洲模擬)室溫下，向0.01 molL

2、1的醋酸溶液中滴入pH7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示，下列分析不正確的是()Aa點(diǎn)溶液的pH2Bac中的任意點(diǎn)，溶液中存在 c(CH3COO)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )Cac中水的電離程度逐漸增大Dac中pH變化的原因主要是CH3COOHCH3COOH逆向移動(dòng)【詳解】Da點(diǎn)為醋酸溶液，醋酸不能完全電離，則溶液中c(H)0.01 molL1，溶液的pH2，A正確；ac中的任意點(diǎn)，溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，根據(jù)溶液呈電中性，c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)c(OH)c(CH3COO)，溶液

3、中存在 c(CH3COO)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )，B正確；ac中溶液的酸性逐漸減弱，則酸對(duì)水的電離抑制程度逐漸減小，故水的電離程度逐漸增大，C正確；ab中，向醋酸中加入醋酸銨，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，pH增大，隨加入醋酸銨溶液的增多，在b c中，溶液體積增大，醋酸根離子及氫離子濃度都減小，則pH增大，溶液中pH變化的原因不都是CH3COOHCH3COOH逆向移動(dòng)導(dǎo)致，D錯(cuò)誤。3(2021南京模擬)氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNHCN，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說(shuō)法正確的是()A0.1 molL1 H

4、CN溶液的pH1，A錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，氫氰酸是一種弱酸，為弱電解質(zhì)，增大HCN溶液濃度，其電離程度減小，B正確；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高HCN溶液溫度，HCNHCN平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；加入少量NaOH溶液，中和氫離子，電離平衡正向移動(dòng)，但溶液的溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。4已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是()A用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度B用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積C加熱滴有酚酞試液的Na

5、H2PO2溶液，溶液顏色變深D常溫下，稀釋0.1 molL1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測(cè)得pH在45之間【詳解】ANaCl和NaH2PO2都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度，不能證明H3PO2是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；因鹽酸為強(qiáng)酸，若滴定時(shí)次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液的體積，則說(shuō)明次磷酸為弱電解質(zhì)，B正確；若次磷酸為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2溶液呈堿性，加熱促進(jìn)其水解，滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液顏色變深，C正確；常溫下，若次磷酸為一元強(qiáng)酸，則把0.1 molL1次磷酸溶液

6、稀釋至原溶液體積的100倍，pH應(yīng)為3，而現(xiàn)測(cè)得pH在45之間，說(shuō)明次磷酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，D正確。5.(2021海濱模擬)25 時(shí)，pH2的鹽酸和醋酸溶液各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A曲線代表醋酸溶液的稀釋過程Ba溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性差C將a、b點(diǎn)兩溶液加熱至30 (忽略溶質(zhì)揮發(fā))， eq f(c（Cl）,c（CH3COO）) 變大D與相同濃度的NaOH溶液恰好中和時(shí)，消耗a溶液的體積比b溶液的體積大【詳解】D溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液pH變化比鹽酸的小，故曲線代表鹽酸的稀釋過程、代表醋酸的稀釋過程，故A錯(cuò)誤；稀釋后鹽

7、酸溶液中氯離子、氫離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電性減弱，故a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；升高溫度后，醋酸的電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，而氯離子濃度基本不變，則 eq f(c（Cl）,c（CH3COO）) 減小，故C錯(cuò)誤；醋酸的濃度大于鹽酸，與相同濃度的NaOH溶液恰好中和時(shí)，消耗a溶液的體積比b溶液的體積大，故D正確。6(2021衡水模擬)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.771044.91010Ka14.3107Ka25.61011下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A.CNH2OCO2=HCNCO eq oal(sup1(2),sdo1(3

8、) B2HCOOHCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) =2HCOOH2OCO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等pH的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后pH前者大于后者【詳解】A酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，離子方程式為CNH2OCO2=HCNHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，A錯(cuò)誤；HCOOHH2CO3，所以醋酸可以與CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 反應(yīng)制取二氧化碳，B正確；等體積、等pH的HCOO

9、H和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，C正確；酸性：HCOOHHCN，酸性較弱的pH變化小于酸性較強(qiáng)的，稀釋相同的倍數(shù)后pH前者大于后者，D正確。7.(2022金華模擬)25 時(shí)，向20 mL 0.1 molL1的H2SO3溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，所得H2SO3、SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 和HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()AH2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1101.9，Ka2107.2B向pH7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

10、H2SO3OH=HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) H2OC當(dāng)溶液的pH7時(shí)，溶液中存在：c(Na)c(HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) )2c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )D當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10 mL時(shí)，所得溶液呈酸性【詳解】BH2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1 eq f(c（H）c（HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）,c（H2SO3）) ，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)pH1.9時(shí)，c(HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(H2SO3)，代入公式得Ka1101.9，同理，Ka2 eq f(c（H）c（S

11、O eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）,c（HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）) ，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)pH7.2時(shí)，c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) )，代入公式得Ka2107.2，A正確；pH7.2時(shí)，溶液中主要離子是SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，所以不會(huì)發(fā)生H2SO3與NaOH的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) )2c(SO eq

12、 oal(sup1(2),sdo1(3) )，當(dāng)pH7時(shí)，c(H)c(OH)，兩等式合并整理得c(Na)c(HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) )2c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )，C正確；根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系，NaOH加入H2SO3反應(yīng)后混合液成分是等物質(zhì)的量的H2SO3和NaHSO3，按照H2SO3的兩步電離常數(shù)分析，此時(shí)溶液中H的濃度應(yīng)遠(yuǎn)高于OH濃度，D正確。8(2021杭州模擬)已知弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分子總數(shù)的百分率，稱為電離度。在相同溫度時(shí)100 mL 0.01 molL1醋酸溶液與10 mL 0.

13、1 molL1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和時(shí)所需NaOH的量B電離度CH的物質(zhì)的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量【詳解】B100 mL 0.01 molL1醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，因此中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，A錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離度越小，故電離度前者大于后者，B正確；酸的濃度越大，c(H)越大，故c(H)前者小于后者，C錯(cuò)誤；電離度前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，D錯(cuò)誤。9(2022昆明模擬)已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要

14、使溶液中 eq f(c（H）,c（CH3COOH）) 值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿固體 B降低溫度C加少量冰醋酸 D加水【詳解】D在醋酸溶液中加氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka eq f(c（CH3COO）c（H）,c（CH3COOH）) 進(jìn)行分析， eq f(c（H）,c（CH3COOH）) 變小，故A錯(cuò)誤；電離過程吸熱，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，比值減小，B錯(cuò)誤；加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，但電離程度減小，比值減小，C錯(cuò)誤；加水稀釋，促進(jìn)電離，氫離子個(gè)數(shù)增多，醋酸分子個(gè)數(shù)減小，在同一溶液中，體積相同，比值增大，D

15、正確。10(2021臺(tái)州模擬)已知室溫下將H2S氣體通入飽和NaHCO3溶液中，存在平衡，其實(shí)質(zhì)上由兩個(gè)可逆過程、共同構(gòu)成，平衡常數(shù)如表所示：序號(hào)平衡平衡常數(shù)反應(yīng)熱H2S(aq)NaHCO3(aq) H2CO3(aq)NaHS(aq)K1H1H2S(aq) H(aq)HS(aq)K291108H2H2CO3(aq) H(aq)HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) (aq)K344107H3下列說(shuō)法正確的是()A由于與為酸的電離，屬于物理變化，故不屬于化學(xué)反應(yīng)B在NaHS飽和溶液中通入CO2氣體，可以生成H2SC上述轉(zhuǎn)化可以證明相同條件下H2S的酸性強(qiáng)于H2CO3D該反應(yīng)的平衡常數(shù)

16、K1 eq f(K2,K3) ，故H1 eq f(H2,H3) 【詳解】B由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，則氫硫酸不可能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，否則違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，A錯(cuò)誤；由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，則在氫硫酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可以生成氫硫酸，B正確；由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，C錯(cuò)誤；由蓋斯定律知，可得反應(yīng)，則H1H2H3，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題)11(2021太原模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響：用p

17、H計(jì)測(cè)定25 時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度/(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)若用pH試紙測(cè)醋酸的pH，實(shí)驗(yàn)操作為_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_。(3)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)Na2CO3俗稱純堿，因CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 水解而使其水溶液呈堿性(忽略第二步水解)，已知25 時(shí)，Kh2104，則當(dāng)溶液中c

18、(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )21時(shí)，溶液的pH_?！驹斀狻?1)pH試紙測(cè)定pH的方法：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值。(2)當(dāng)醋酸溶液的濃度為103 molL1時(shí)，pH3.88，c(H)103.88 molL1 103 molL1，說(shuō)明醋酸在溶液中不能完全電離，可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故依據(jù)是：當(dāng)醋酸溶液的濃度為103 molL1時(shí)，pH3.88，c(H)103.88 molL1 103 molL1。(3)當(dāng)醋酸溶液的濃度為103 m

19、olL1時(shí)，pH3.88，c(H)103.88 molL1，當(dāng)醋酸溶液濃度為102molL1時(shí)，pH3.38，c(H)103.38 molL1，綜合以上數(shù)據(jù)，溶液濃度減小為原來(lái)的 eq f(1,10) ，c(H)大于原來(lái)的 eq f(1,10) ，由此可知，隨醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大。(4)Kh2104 molL1，則當(dāng)溶液中c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )21時(shí)，Kh eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（OH）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3

20、) ）) 2104，c(OH)1104molL1，c(H)11010 molL1，所以溶液的pH10?！敬鸢浮?1)將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值(2)當(dāng)醋酸溶液的濃度為103 molL1時(shí)，pH3.88，c(H)103.88 molL1 ”“”“pH(乙)。(4)pH均為2的鹽酸和醋酸溶液相比，其濃度：c(HCl)n(HCl)，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于鹽酸。(5)由表中電離平衡常數(shù)可知，各種酸的酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO eq oal(sup1(),sdo

21、1(3) ，因此四種離子結(jié)合H的能力：CH3COOHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ClOCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ，故結(jié)合H能力最強(qiáng)的是CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 。根據(jù)“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的規(guī)律，CH3COOH與Na2CO3(少量)反應(yīng)生成CH3COONa、CO2和H2O，離子方程式為2CH3COOHCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) =2CH3COOCO2H2O；HClO與Na2CO3(少量)反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，離子方程式為HClOCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) =ClO

22、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ?！敬鸢浮?1)A(2)向右減小(3)(4)(5)B2CH3COOHCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) =2CH3COOCO2H2OHClOCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) =ClOHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 13(1)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_。NaH2PO2溶液顯_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(2)如圖所示為二元酸H2A溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH的變化曲線(25 )。H2A的電離平衡常數(shù)Ka1_，溶液pH7時(shí)， eq f(c（A2）,c（HA）) _。(3)25 時(shí)，a molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液中c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(Cl)。用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb_?！驹斀狻?1)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，所以在水溶液中部