1、2022-2023學(xué)年河北省石家莊市辛集體育高級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g) H373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是 A加催化劑 B向密閉容器中加入氬氣C降低溫度 D增大反應(yīng)物中NO的濃度參考答案：C略2. 鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是：（ ）A溶于水，加石灰水

2、 B加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測pH值 D滴加同濃度的鹽酸參考答案：A略3. pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是 （ ）AA是強(qiáng)酸，B是弱酸 B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C稀釋后，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度： C(A)C(B)D稀釋前，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度：C(A)C(B) 參考答案：D略4. 下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是A、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 B、氯化氫極易溶于水C、氯化氫不易分解 D、氯化氫溶液可以電離參考答案：A略5. 在丙烯氯乙烯苯甲苯四

3、種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A BC D參考答案：B略6. 化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色 淀粉碘化鉀溶液遇碘離子藍(lán)色溴化銀見光分解白色 熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無色 過氧化鈉在空氣中久置淡黃色A B C D參考答案：B略7. 同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C電負(fù)性：XYZD非金屬性：XYZ參考答案：A考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析：非金屬性越強(qiáng)，最

4、高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、元素非金屬性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)、陰離子還原性減弱解答：解：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ，A同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：XYZ，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性XYZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故B正確；C非金屬性XYZ，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：XY

5、Z，故C正確；D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ，故D正確故選A點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律8. 下列規(guī)律中，明顯屬于經(jīng)驗(yàn)規(guī)律的是 A、質(zhì)量守恒定律 B、元素周期律 C、相似相溶原理 D、能量最低原理參考答案：C略9. 近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是A. 提高汽油的燃燒效率 B. 降低汽油的成本 C. 避免鉛污染大氣 D. 鉛資源短缺參考答案：C略10. 從嚴(yán)格意義上講石墨屬于A分子晶體 B原子晶體 C混合晶體 D金屬晶體參考答案：C11. 在pH=13的

6、無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、NH4+、NO3、ClC K+、Na+、NO3、Br DK+、Cu2+、Cl、SO42參考答案：C略12. 下列關(guān)于硫酸亞鐵銨的敘述不正確的是()A它的性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化B是由硫酸亞鐵和硫酸銨組成的混合物C是一種復(fù)鹽，屬于純凈物D在水中的溶解度比硫酸亞鐵小參考答案：B硫酸亞鐵銨是純凈物，不是混合物。13. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（） A第一電

7、離能： B原子半徑： C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：=參考答案：A略14. 下列說法錯(cuò)誤的是A用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉B用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，則測定值偏大D質(zhì)量m1單側(cè)面積S的鍍鋅鐵皮(鋅密度)放入6mol/L HCl溶液中，到反應(yīng)速率突然減少時(shí)，立即取出鐵片，沖洗烘干后稱量得質(zhì)量m2。則鋅鍍層厚度為= 參考答案：D略15. .物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低能用鍵能大小解釋的是ANaKBO2N2CH2OH2SDSiO2CO2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)下圖所示提供的儀器裝置，

8、完成提純并測定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn)，試回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是（1）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是 （填名稱）（2）產(chǎn)生氣體從裝置的 進(jìn)入，從裝置的 進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)二：測定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積。（3）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？ ；（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生CO2為a ，實(shí)驗(yàn)二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時(shí)，生成CO2為b ，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)測值為 ；與理論值比較，實(shí)測結(jié)果 （填寫“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使實(shí)驗(yàn)值更接近理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣

9、改進(jìn)？ 參考答案：（1）酒精燈（2）， （3）將裝置換成裝置（4）偏??；將中錐形瓶里的水改為飽和3溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能團(tuán)名稱是 ；（2）寫化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型AD ； )DE AF ； F銀鏡 A的同分異構(gòu)體G也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，G的結(jié)構(gòu)簡式是 。能使三氯化鐵溶液變色的A的同分異構(gòu)體共有 種。參考答案：18. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用

10、的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，則溶液顯色。(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液的pH增大，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因是。(6)在陰極附近溶液pH增大的原因是(用電極反應(yīng)式解釋)；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有。參考答案：19. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的