1、九年級化學專題訓練一一金屬的化學性質(zhì)一、金屬跟酸或某些金屬金屬化合物溶液的反應1、下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應，不能反應的說明理由，能反應的寫出化學方程式、鋅粒放入硫酸銅溶液中、鐵片放入硫酸鋅溶液中、鋁片放入稀硫酸中、銅片放入硝酸銀溶液中、銅片放入鹽酸溶液中、鋅片放入氯化銀中、銅片放入硝酸汞溶液中、鋁片放入硝酸銀溶液中2、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用已經(jīng)有近百年的歷史。這個先后順序跟下列有關的是（）地殼中的金屬元素的含量金屬活動性順序金屬的導電性金屬冶煉的難易程度金屬的延展性、)D、AI2(SO 4)3A、B、C、3、下列鹽可由金屬和酸發(fā)生置換反應而制取的是(A、

2、AgCIB、Fe2(SO4)3C、Mg(NO3)24、指出下列個化學方程式中的錯誤，并說明理由。A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2TB、Zn+2HN03=Zn(N03)2+3CuC、2Fe+3CuSO4=Fe2(S04)3+3CuD、Cu+ZnCI2=CuCI2+Zn二、金屬活動性順序的判斷1、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是()A、Zn能與AgNO3溶液反應，置換出AgB、Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能C、自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn,而有以單質(zhì)形式存在的AgD、Zn的熔點為420C,Ag的熔點為962c2、某同學為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設計了下列三組實驗將Zn、Fe

3、、Cu三種金屬片分別插入稀疏酸中；將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中；將Zn片插人硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅 TOC o 1-5 h z 溶液中。其中可以達到目的的是（）A、B、C、D、3、欲判斷三種金屬X、Y、Z的活動性順序，沒有必要驗證的結論是（）A、Y能置換含X的化合物溶液中的XB、X能置換酸中的氫C、Y能置換酸中的氫D、Z不能置換酸中的氫4、某同學探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗：取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有。取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)x表面產(chǎn)生 TOC o

4、1-5 h z 氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次是（）A、XZYB、ZYXC、XY2D、ZXY5、從考古文物出土情況看，金器保存完好，銅器表面會牛成銅銹。鐵器幾乎保存不了，因為鐵器很容易銹跡瓣斑或爛掉，這說明金、銅、鐵的活動性順序6、將適量的鐵粉投入到稀硫酸溶液中，下列實驗現(xiàn)象不存在的是（）A、鐵粉的質(zhì)量逐漸減少B、有無色氣體產(chǎn)生C、有氯化鐵生成D、溶液逐漸變成淺綠色7、將鍍鋅鐵5.6g放入足量的稀硫酸中，下列說法中錯誤的是（）A、開始反應速率快，后來反應速率慢B、反應中生成氣體，同時液體變成淺綠色 TOC o 1-5 h z C、最終放出氫氣的質(zhì)量小于0.2gD、最

5、終放出氫氣的質(zhì)量等于0.2g8、有x、v、z、w四種金屬，已知用x制的容器不能盛放z的鹽溶液；x跟y的鹽溶液（）A、zyxwB、xzywC、yxzwD、yzxw9、分別用以下四組物質(zhì)測定鋅和銅的活動性順序：Zn、Cu、H2SO4溶液;Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、Cu、AgNO3溶液；Zn、Cu、ZnSO4溶液。 TOC o 1-5 h z 僅用組內(nèi)物質(zhì)就能直接到達目的的是（）A、B、C、D、A、x、y、zB、y、x、zC、z、y、xD、z、x、y11、已知三種二價金屬的活動性強弱順序為xyz,某同學設計完成了如下實驗，請你從理論上分析不成功的實驗是（）A、實驗一：x+ySO4fSO4+y

6、B、實驗二：z+ySO4fSO4+yC、實驗三：x+H2SO4（?。?xSO4+H2TD、實驗四：z+H2SO4（?。┮徊环磻?2、某校甲、乙兩個化學興趣小組為探究Zn、Cu、Ag三種金屬的化學活動性，甲組同學選用了三種物質(zhì)（填化學式，下同）進行實驗；乙組同學經(jīng)過討論，選用了與甲組同學完全不同的三種物質(zhì)進行實驗。結果兩組的同學都得到了相同的結論。10、今有x、y、z三種金屬，它們之間有下列反應事實：x+H2SO4一不發(fā)生反三、反應后溶液增重和減輕的判斷應；z+H2SO4-zSO4+H2T;x+yClfCl+y。由此可判斷這三種金屬的活動性從左1、將鐵片分別放人下列溶液中充分反應，反應后溶液質(zhì)量

7、反應前減輕的是至右逐漸減弱的順序是（A、AgNO3B、H2s。4C、HCID、FeSO42、把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（）A、H2s。4B、CuSO4C、ZnSO4D、AgNO33、在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A、氯化鎂溶液B、鹽酸C、硫酸亞鐵溶液D、硝酸銀溶液4、今有x、y、z三種金屬，把y投入x（NO3）2溶液中，y表面有x析出彳導到y(tǒng)（NO3）2溶液的質(zhì)量比X（NO3）2溶液的質(zhì)量大，把X投入到Z（NO3）2溶液中,z析出后，溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯誤的是（）A、元素的相對原子質(zhì)量可能是：zyxB、x、y、

8、z可能依次是HgZnCuC、金屬活動性順序是yxzD、x、y、z可能依次是：Cu、ZnHg5、有x、y、z三種金屬，把y投入到xCI2中，其溶液質(zhì)量增加，把x投入到z（NO3）2溶液中，溶液質(zhì)量減小。x、y、z三種金屬依次是（）AZnHgCuB、Cu、Zn、HgC、Hg、Cu、ZnD、Zn、Cu、Hg四、優(yōu)先反應原理的應用1、把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應后，過濾；取濾液加入少量鐵粉，無任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（）A、濾渣中不含銅B、濾渣可能是銅和鐵的混合物C、濾渣中含F(xiàn)eCl2和CuCl2D、濾液中含F(xiàn)eCl2和HCI2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中

9、，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A、銅B、鐵C、銅和鎂D、鐵和銅3、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有()A、Ag、Cu、ZnB、Cu、Zn、FeC、Ag、Zn、FeD、Ag、Cu、Fe4、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象得出的正確結論是()A、濾渣中一定有Zn、Fe、AgB、濾渣中一定有Fe、Ag,可能有ZnC、濾渣中一定有Zn、Fe,可能有AgD、濾渣中一定有Ag,可

10、能有Zn、Fe5、向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，當反應停止后，過濾，向濾出的固體中滴加鹽酸，沒有氣體生成。則濾液的成分是()A、只有氯化鎂B、只有氯化鎂和氯化亞鐵，沒有氯化銅C、只有氯化亞鐵D、一定有氯化鎂和氯化亞鐵，也可能有氯化銅6、某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關說法中，正確的是()A、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D、濾液中一定有硝

11、酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅7、向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物A和溶液。將A放入少量稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生。則A中一定含有,可能含有；溶液中一定含有的溶質(zhì)8、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是()A、濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B、濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C、濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+D、濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn2+、Mg2+9、實驗課上，小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入

12、一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。下列判斷中正確的是()A、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鋅C、濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀D、濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀10、在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅和鐵的混合物，充分反應后得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出。對上述固體的敘述正確的是()一定含有鋅；一定含有鐵；一定含有銅；可能含有鋅；可能含有鐵；可能含有銅；A、B、C、D、11、實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為,工廠師傅在切割鋼板時.常用硫酸銅溶液畫線，所畫之處顯紅色，請

13、猜測其中的化學原理(寫出化學方程式)，該反應的類型屬五、金屬活動性順序表的應用1、初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)活動性順序K、Ca、Na、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Ag、Pt、Au。(2)金屬與酸反應的規(guī)律是。試用化學方程式舉出實際應用的例子。(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點：(請用化學方程式表示之)三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；如把Na投入到CuSO4溶液中、參加反應的金屬活動性必須;如：。參加反應的鹽必須是。如：。已知+2價的鎰的活動性比鋅強，寫出

14、一個有金屬鎰參加的置換反應。2、已知：化合物甲+單質(zhì)乙一化合物丙+單質(zhì)丁。請寫出三個符合此表達式的化學方程式(甲在不同的化學方程式中所屬類別不能相同)(1)；。3、已知置換反應：A+BW+D能夠發(fā)生。(1)若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是,寫一個符合該條件的化學方程式：。(2)若D為Cu,化合物B可能為(填化學式)，寫出兩個符合該條件反應的化學方程式：;。(3)某些非金屬也有活動性順序，已知在溶液中可發(fā)生如下反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2NaI=2NaBr+I2上述反應屬于反應。在12、Cl2、Br2三種非金屬中，活動性最強的是,活動性最弱的六、金屬與

15、酸反應防放出氫氣的圖像的處理應用1、將質(zhì)量相等的A、B兩種金屬，同時分別放入兩份質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根|/*據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得到的正確結論。(已知：A、_藁時間B的生成物中均為+2價)(1)生成H2的質(zhì)量：AB(2)相對原子質(zhì)量：AB(3)反應速率：AB（4）在金屬活動性順序里，A、B均排在A、相對原子質(zhì)量B、相對原子質(zhì)量C、相對原子質(zhì)量M=N ,活動性M v N2、等質(zhì)量的A、B、C三種金屬跟足量的稀硫酸完全反應后都生成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示，則下列說法中正確的是D、相對原子質(zhì)量的

16、大小關系無法確定，活動性MBC4、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充產(chǎn)生H2的質(zhì)量和反應所用的時間關系如圖所示。則下列說法中不正確的M氣的南屎埔B、三種金屬的相對原子質(zhì)量是AvBvCC、反應消耗硫酸的質(zhì)量相同是（）A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B、鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余D、反應速度最慢的是C,最快是A3、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反應（已知C、鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D、鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余七、綜合運用M、N在生成物中均顯+2價）生成氫氣的質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示，則M、N兩種金屬相對原子質(zhì)量達到大小

17、及活動性關系為（）1、為了探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：實驗一：將鋅片與銅絲分別放入稀鹽酸中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲無明顯變化；實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面后紅色固體沉積；實驗三：將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有黑色物質(zhì)生成，一段時間后逐漸變成銀白色。(1)由實驗可得出的金屬活動性關系是。(2)要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充實驗，理由2、小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗。(1)實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作A實驗目的是;實驗時，將銅絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是;

18、所發(fā)生的化學方程式為。B實驗中，當燒杯內(nèi)盛有溶液時，可驗證Fe、Ag三種金屬活動性強弱。3、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸。只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。(1)填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應。在所得到的溶液中，插入,充分反應。無明顯現(xiàn)象在所得到的溶液中，插入,充分反應。結論：金屬活動性為鋁鐵銅(2)將鋁絲插入前進行的操作是。(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出鋁鐵氫銅的結論。小華要補充的實驗是。(4)小強同學認為得到鋁鐵氫銅的結論，不必做補充實驗，只需要將小剛同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序4、置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般的活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2、12、Br2活動性由強到弱順序是。下列化學方程式書寫錯誤的是。A、Cl2+2