1、工業(yè)流程題工業(yè)流程程題1來(lái)源源：20011年年普通高高等學(xué)校校招生全全國(guó)統(tǒng)一一考試?yán)砝砭C化學(xué)學(xué)（四川川卷）開(kāi)發(fā)氫能能是實(shí)現(xiàn)現(xiàn)社會(huì)可可持續(xù)發(fā)發(fā)展的需需要。硫硫鐵礦（FeSS2）燃燒燒產(chǎn)生的的SO2通過(guò)下下列碘循循環(huán)工藝藝過(guò)程既既能制HH2SO4，又能能制H2。請(qǐng)回答下下列問(wèn)題題：（1）已已知1ggFeSS2完全燃燃燒放出出7.11kJ熱熱量，F(xiàn)FeS22燃燒反反應(yīng)的熱熱化學(xué)方方程式為為_(kāi)。（2）該該循環(huán)工工藝過(guò)程程的總反反應(yīng)方程程式為_(kāi)。（3）用用化學(xué)平平衡移動(dòng)動(dòng)的原理理分析，在HII分解反反應(yīng)中使使用膜反反應(yīng)器分分離出HH2的目的的是_。（4）用用吸收HH2后的稀稀土儲(chǔ)氫氫合金作作為電池池負(fù)極

2、材材料（用用MH）表表示），NiOO（OH）作作為電池池正極材材料，KKOH溶溶液作為為電解質(zhì)質(zhì)溶液，可制得得高容量量，長(zhǎng)壽壽命的鎳鎳氫電池池。電池池充放電電時(shí)的總總反應(yīng)為為：電池放放電時(shí)，負(fù)極的的電極反反應(yīng)式為為_(kāi)。充電完完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為NNiO(OH）。若繼繼續(xù)充電電將在一一個(gè)電極極產(chǎn)生OO2，O2擴(kuò)散到到另一個(gè)個(gè)電極發(fā)發(fā)生電極極反應(yīng)被被消耗，從而避避免產(chǎn)生生的氣體體引起電電池爆炸炸，此時(shí)時(shí)，陰極極的電極極反應(yīng)式式為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）44FeSS2(s)+111O2(g)2Fee2O3(s)+8SSO2(g)；H=-3 4088 kJJmoll（2）SSO2+2HH2O=

3、HH2SO4+H2（3）促促使平衡衡向右移移動(dòng)，有有利于碘碘和氫氣氣的生成成（4）MHe+OHH=H2O+MM 4MHH+O22+4ee=2HH2O+4MM-【解析】(1)根根據(jù)正比比關(guān)系可可算出44 mool FFeS22反應(yīng)放放出的熱熱量為33 4008 kkJ，可可寫(xiě)出該該反應(yīng)的的熱化學(xué)學(xué)方程式式。(22)從流流程圖中中可看出出I2可以循循環(huán)使用用，所以以總反應(yīng)應(yīng)為SOO2+2HH2OHH2SO4+H2。(3)使用膜膜分離器器分離出出H2，減小小了生成成物中cc(H22)的濃度度，使平平衡正向向移動(dòng)，可以提提高HII的分解解率。(4)放電時(shí)時(shí)MH在負(fù)負(fù)極發(fā)生生氧化反反應(yīng)，由由于電解解液呈

4、堿堿性，其其電極反反應(yīng)式為為MH+OHeM+H2O；陰極發(fā)發(fā)生還原原反應(yīng)，根據(jù)題題中信息息不難判判斷出是是O2被還原原生成OOH。2來(lái)源源：20010年年普通高高等學(xué)校校招生全全國(guó)統(tǒng)一一考試化化學(xué)（海海南卷）固硫劑劑是把煤煤燃燒時(shí)時(shí)生成的的二氧化化硫以鹽鹽的形式式固定在在爐渣中中的物質(zhì)質(zhì)，可減少二氧氧化硫?qū)?duì)大氣的的污染。下列物物質(zhì)中可可用做固固硫劑的的有ACaaO BBNa2CO3 CNH4NO3 DP2O5以黃鐵鐵礦為原原料，采采用接觸觸法生產(chǎn)產(chǎn)硫酸的的流程可可簡(jiǎn)示如如下：請(qǐng)回答下下列問(wèn)題題：(1)在在爐氣制制造中，生成SSO2的化學(xué)學(xué)方程式式為_(kāi)；(2)爐爐氣精制制的作用用是將含含SO2

5、的爐氣氣_、_及干燥燥，如果果爐氣不不經(jīng)過(guò)精精制，對(duì)對(duì)SO2催化氧氧化的影影響是_ ：(3)精精制爐氣氣(含SO2體積分分?jǐn)?shù)為77、O2為ll、N2為82)中SO2平衡轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率與與溫度及及壓強(qiáng)關(guān)關(guān)系如下下圖所示示。在實(shí)實(shí)際生產(chǎn)產(chǎn)中，SSO2催化氧氧化反應(yīng)應(yīng)的條件件選擇常常壓、4450；左右右(對(duì)應(yīng)圖圖中A點(diǎn))，而沒(méi)沒(méi)有選擇擇SO2轉(zhuǎn)化率率更高的的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)應(yīng)的反應(yīng)應(yīng)條件，其原因因分別是是_、_；(4)在在SO2催化氧氧化設(shè)備備中設(shè)置置熱交換換器的目目的是_、_，從而而充分利利用能源源?！敬鸢浮縄 AABII(11)4FFeS22+111O22Fe2O3+8SSO2(2)除除塵、水水洗；礦礦塵

6、，砷砷、硒等等化合物物導(dǎo)致中中毒，水水蒸氣對(duì)對(duì)設(shè)備和和生產(chǎn)有有不良影影響(3)不不選B點(diǎn)，因因?yàn)閴簭?qiáng)強(qiáng)越大對(duì)對(duì)設(shè)備的的投資越越大，消消耗的能能量多；SO2原料的的轉(zhuǎn)化率率在1個(gè)大氣氣壓下的的轉(zhuǎn)化率率已經(jīng)是是97%左右。再提高高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化化率提高高的余地地很小，所以采采用一個(gè)個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大大氣壓即即可。不選擇CC點(diǎn)，因因?yàn)闇囟榷仍降?，SO2轉(zhuǎn)化率率雖然更更高，但但催化劑劑的催化化作用受受到影響響，4550時(shí)，催催化劑的的催化效效率最高高，故選選擇A點(diǎn)，不不選C點(diǎn)(4)利利用反應(yīng)應(yīng)放出的的熱量預(yù)預(yù)熱原料料氣，上上層反應(yīng)應(yīng)氣經(jīng)過(guò)過(guò)熱交換換器溫度度降到4400-5000進(jìn)入下下層使反反應(yīng)更加加完全【

7、解析】I只要可可與SO2作用生生成含硫硫固體，從而達(dá)達(dá)到消除除污染的的目的的的物質(zhì)就就可用作作固硫劑劑，結(jié)合合選項(xiàng)可可知CaaO可與與SO2生成CaaSO33、Na2CO3與SO2作用可可生成NNa2SO3，NH4NO3、P2O5均不能能與SOO2作用，因此答答案為AA、B。II黃鐵鐵礦在沸沸騰爐中中與氧氣氣反應(yīng)生生成Fee2O3與SO2。(2)爐氣精精制的作作用是將將含有SSO2的爐氣氣除塵、凈化、冷卻以以及干燥燥；如不不經(jīng)過(guò)精精制，爐爐氣中的的雜質(zhì)(礦塵，砷、硒硒等化合合物)會(huì)造成成催化劑劑中毒；水蒸氣氣對(duì)設(shè)備備和生產(chǎn)產(chǎn)有不良良影響。(3)B點(diǎn)的的壓強(qiáng)是是1 MMPa，壓強(qiáng)太太大，對(duì)對(duì)設(shè)備

8、要要求高，投資大大，消耗耗的能量量大。SSO2的轉(zhuǎn)化化率在AA點(diǎn)已是是97左左右，升升高壓強(qiáng)強(qiáng)，SOO2的轉(zhuǎn)化化率提高高幅度不不大，所所以采用用A點(diǎn)條件件而不使使用B點(diǎn)條件件；不選選C點(diǎn)是因因?yàn)殡m然然溫度越越低，SSO2的轉(zhuǎn)化化率越高高，但催催化劑的的催化作作用受溫溫度影響響，4550時(shí)，催催化劑的的催化效效率最高高，故選選A點(diǎn)不選選C點(diǎn)。(44)使用用熱交換換器可以以充分利利用SOO2催化氧氧化反應(yīng)應(yīng)放出的的熱量來(lái)來(lái)提高精精制爐氣氣的溫度度，以達(dá)達(dá)到最佳佳催化效效果；同同時(shí)降低低生成SSO3的溫度度，以利利于吸收收，循環(huán)環(huán)利用，節(jié)約能能源。3來(lái)源源：20010年年普通高高等學(xué)校校招生全全國(guó)統(tǒng)

9、一一考試化化學(xué)（江江蘇卷）鋇鹽行業(yè)業(yè)生產(chǎn)中中排出大大量的鋇鋇泥(主要含含有、等)。某主主要生產(chǎn)產(chǎn)、的化工工廠利用用鋇泥制制取，其其部分工工藝流程程如下：(1)酸酸溶后溶溶液中，與的反應(yīng)應(yīng)化學(xué)方方程式為為。(2)酸酸溶時(shí)通通?？刂浦品磻?yīng)溫溫度不超超過(guò)，且且不使用用濃硝酸酸，原因因是、。(3)該該廠結(jié)合合本廠實(shí)實(shí)際，選選用的XX為(填化學(xué)學(xué)式)；中和和 = 1 * ROMAN I使溶液液中(填離子子符號(hào))的濃度度減少(中和引起的溶溶液體積積變化可可忽略)。(4)上上述流程程中洗滌滌的目的的是?！敬鸢浮?1)BBa(FFeO22)2+8HHNO33=Baa(NOO3)2+2FFe(NNO3)3+4H

10、H2O(2)防防止反應(yīng)應(yīng)速率過(guò)過(guò)快濃HNOO3易揮發(fā)發(fā)、分解解(3)BBaCOO3 Fe33+、H+(4)減減少?gòu)U渣渣中可溶溶性鋇鹽鹽對(duì)環(huán)境境的污染染【解析】首先分析析工藝流流程各步步驟的意意義。酸溶轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成鋇鋇鹽；調(diào)pH=45除鐵；調(diào)pH=7中和和剩余酸酸；過(guò)濾除除去以上上幾步產(chǎn)產(chǎn)生的雜雜質(zhì)，得得Ba(NO33)2濾液；洗滌回回收廢渣渣中可溶溶的鋇鹽鹽。(1)BBa(FFeO22)2可以寫(xiě)寫(xiě)成BaaOFFe2O3的形式式，因此此HNOO3與Ba(FeOO2)2的反應(yīng)應(yīng)可以看看成是HHNO33與BaOO和Fe2O3的反應(yīng)應(yīng)，故反反應(yīng)方程程式為：Ba(FeOO2)2+8HHNO33Baa(NOO

11、3)2+2FFe(NNO3)3+4HH2O。(2)硝酸的的濃度太太大會(huì)使使反應(yīng)速速率過(guò)快快，而且且濃硝酸酸不穩(wěn)定定、易揮揮發(fā)。(3)能能與酸反反應(yīng)的該該化工廠廠產(chǎn)品只只有BaaCO33，故X為BaCCO3，溶液液的pHH=45時(shí)，F(xiàn)ee3+首先先生成FFe(OOH)33沉淀。(4)可溶性性鋇鹽有有毒，會(huì)會(huì)污染環(huán)環(huán)境，因因此應(yīng)該該洗滌除除去廢渣渣中的可可溶性鋇鋇鹽。4來(lái)源源：20012年年普通高高等學(xué)校校招生全全國(guó)統(tǒng)一一考試?yán)砝砭C化學(xué)學(xué)（新課課標(biāo)卷）【化學(xué)選修修2化學(xué)與與技術(shù)】由黃銅礦礦（主要要成分是是CuFFeS22）煉制制精銅的的工藝流流程示意意圖如下下：（1）在在反射爐爐中，把把銅精礦礦砂

12、和石石英砂混混合加熱熱到l0000左右，黃銅礦礦與空氣氣反應(yīng)生生成Cuu和Fe的低低價(jià)硫化化物，且且部分FFe的硫硫化物轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榈偷蛢r(jià)氧化化物。該該過(guò)程中中兩個(gè)主主要反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式分別是是、，反射射爐內(nèi)生生成爐渣渣的主要要成分是是；（2）冰冰銅（CCu2S和FeSS互相熔熔合而成成）含CCu量為為2050。轉(zhuǎn)爐中中，將冰冰銅加熔熔劑（石石英砂）在12200左右吹吹入空氣氣進(jìn)行吹吹煉。冰冰銅中的的Cu2S被氧化化為Cuu2O。生成成的Cuu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含含Cu量約約為988.5的粗銅銅，該過(guò)過(guò)程發(fā)生生反應(yīng)的的化學(xué)方方程式分分別是、。（3）粗粗銅的電電解精煉煉如右圖圖所示。在粗

13、銅銅的電解解過(guò)程中中，粗銅銅板應(yīng)是是圖中電電極（填填圖中的的字母）；在電電極d上發(fā)生生的電極極反應(yīng)式式為；若若粗銅中中還含有有Au、Ag、Fe，它它們?cè)陔婋娊獠壑兄械拇嬖谠谛问胶秃臀恢脼闉??！敬鸢浮浚?）CCu2FeSS2O2 AUTOTEXT =高溫= * MERGEFORMAT Cu2S2FeeSSO2 2FFeS3O2 AUTOTEXT =高溫= * MERGEFORMAT 2FeeO2SOO2 FeeSiOO3（2）22Cu22S3O2 AUTOTEXT =高溫= * MERGEFORMAT 2Cuu2O2SOO2 22Cu22OCu2S AUTOTEXT =高溫= * MERGEFO

14、RMAT 6CuuSO2（3） c；Cu22e= CCu；Au、Ag以單單質(zhì)的形形式沉積積在c（陽(yáng)極極）下方方，F(xiàn)ee以Fe2+的形式式進(jìn)入電電解液中中5來(lái)源源：20009年年普通高高等學(xué)校校招生全全國(guó)統(tǒng)一一考試化化學(xué)（江江蘇卷）醫(yī)用氯化化鈣可用用于生產(chǎn)產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏敏和消炎炎等藥物物。以工工業(yè)碳酸酸鈣（含含有少量量等雜質(zhì)質(zhì)）生產(chǎn)產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)級(jí)二水合合氯化鈣鈣（的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為977.0%1003.00%）的的主要流流程如下下：(1)除除雜操作作是加入入氫氧化化鈣，調(diào)調(diào)節(jié)溶液液的為8.008.5，以以出去溶溶液中的的少量。檢驗(yàn)是是否沉淀淀完全的的試驗(yàn)操操作是。(2)酸酸化操作作是加入入鹽酸，調(diào)節(jié)溶

15、溶液的約約為4.0，其其目的有有： = 1 * GB3 將溶液液中的少少量； = 2 * GB3 防止在蒸蒸發(fā)時(shí)水水解； = 3 * GB3 。(3)測(cè)測(cè)定樣品品中含量量的方法法是：aa.稱取取0.775000g樣品品，溶解解，在2250mmL容量量瓶中定定容；bb.量取取25.00mmL待測(cè)測(cè)溶液于于錐形瓶瓶中；cc.用0.0050000溶液液滴定至至終點(diǎn)，消耗溶溶液體積積的平均均值為220.339mLL。 = 1 * GB3 上述測(cè)測(cè)定過(guò)程程中需要要溶液潤(rùn)潤(rùn)洗的儀儀器有。 = 2 * GB3 計(jì)算上上述樣品品中的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為。 = 3 * GB3 若用上上述辦法法測(cè)定的的樣品中中的質(zhì)量量

16、分?jǐn)?shù)偏偏高（測(cè)測(cè)定過(guò)程程中產(chǎn)生生的誤差差可忽略略），其其可能原原因有；?！敬鸢浮?1)取取少量上上層清液液，滴加加KSCCN溶液液，若不不出現(xiàn)血血紅色，則表明明Fe(OH)3沉淀完完全。(2)防防止溶液液吸收空空氣中CCO2(3)酸式滴滴定管99.9% 樣品中中存在少少量的NNaCll 少量的的失水【解析】(1)實(shí)實(shí)質(zhì)是檢檢驗(yàn)Fee3+是否否存在的的，應(yīng)選選用KSSCN溶溶液。(3)標(biāo)準(zhǔn)液液為硝酸酸銀溶液液。所以以用酸式式滴定管管。在使使用前應(yīng)應(yīng)先進(jìn)行行潤(rùn)洗。可以根根據(jù)消耗耗硝酸銀銀的體積積和物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度計(jì)算算消耗掉掉的物質(zhì)質(zhì)的量，而到達(dá)達(dá)滴定終終點(diǎn)時(shí)生生成氯化化銀的物物質(zhì)的量量等于消消耗

17、硝酸酸銀的物物質(zhì)的量量。n(AgCCl)0.55n(CCaCll22HH2O)，據(jù)據(jù)此可以以算出實(shí)實(shí)際的CCaCll22HH2O的物質(zhì)質(zhì)的量，進(jìn)而求求出質(zhì)量量。注意意的是我我們是從從2500 mLL中取255 mLL，所以以在計(jì)算算時(shí)注意意這一點(diǎn)點(diǎn)，就不不會(huì)錯(cuò)了了。樣品中中存在少少量的NNaCll，據(jù)n(AgCCl)0.55n(CCaCll22HH2O)，CaCCl22HH2O的物質(zhì)質(zhì)的量增增大。同同樣若CCaCll22HH2O失水導(dǎo)導(dǎo)致分母母變小，值偏大大。6來(lái)源源：20006年年普通高高等學(xué)校校招生全全國(guó)統(tǒng)一一考試化化學(xué)（廣廣東卷）氧化銅有有多種用用途，如如作玻璃璃著色劑劑、油類類脫硫劑劑

18、等。為為獲得純純凈的氧氧化銅以以探究其其性質(zhì)，某同學(xué)學(xué)用工業(yè)業(yè)硫酸銅銅（含硫硫酸亞鐵鐵等雜質(zhì)質(zhì)）進(jìn)行行如下實(shí)實(shí)驗(yàn)：制備氧氧化銅步驟的目的的是除不不溶性雜雜質(zhì)，操操作是：_。步驟的目的的是除鐵鐵，操作作是：滴滴加H2O2溶液，稍加熱熱；當(dāng)FFe2+完全轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化后，慢慢加加入Cuu2(OHH)2CO3粉末，攪拌，以控制制pH=3.55；加熱熱煮沸一一段時(shí)間間，過(guò)濾濾，用稀稀硫酸酸酸化濾液液至pHH=1?？刂迫苋芤簆HH=3.5的原原因是：_。步驟的目的的是得到到CuSSO45HH2O固體，操作是是：_、過(guò)過(guò)濾、水水浴加熱熱烘干。水浴加加熱的特特點(diǎn)是：_。探究氧氧化銅的的性質(zhì)取A、B兩支試試管，往往A

19、中加入入適量的的CuOO粉末，再分別別向A和B加入等等體積33%H22O2溶液，只觀察察到A中有大大量氣泡泡，結(jié)論論是：_。為探究究試管AA中的反反應(yīng)速率率，收集集氣體并并測(cè)定其其體積必必需的實(shí)實(shí)驗(yàn)儀器器有：_?！敬鸢浮?1)稱量、溶解、過(guò)濾；既促進(jìn)進(jìn)Fe3+ 全部部轉(zhuǎn)化為為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為CCu(OOH)22沉淀。蒸發(fā)濃濃縮，冷冷卻結(jié)晶晶可以控控制加熱熱溫度，且溫度度不超過(guò)過(guò)l000；加熱熱均勻。(2)CuOO對(duì)H2O2的分解解有催化化作用；量筒、水槽(或集氣氣瓶)、秒表表(計(jì)時(shí)器器)、導(dǎo)管管?！窘馕觥?1)步驟的目的的是除不不溶性雜雜質(zhì)，操操作是：稱量、溶解、過(guò)濾

20、；原因是是：既促促進(jìn)Fee3+ 全部轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為FFe(OOH)33沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為CCu(OOH)22沉淀；該步驟驟操作為為蒸發(fā)濃濃縮，冷冷卻結(jié)晶晶可以控控制加熱熱溫度，且溫度度不超過(guò)過(guò)l000；加熱熱均勻；(2)該反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象的的結(jié)論為為CuOO對(duì)H2O2的分解解有催化化作用；為探究究試管AA中的反反應(yīng)速率率，收集集氣體并并測(cè)定其其體積必必需的實(shí)實(shí)驗(yàn)儀器器有：量量筒、水水槽(或集氣氣瓶)、秒表表(計(jì)時(shí)器器)、導(dǎo)管管7來(lái)源源：20010年年普通高高等學(xué)校校招生全全國(guó)統(tǒng)一一考試?yán)砝砭C化學(xué)學(xué)（山東東卷）對(duì)金屬制制品進(jìn)行行抗腐蝕蝕處理，可延長(zhǎng)長(zhǎng)其使用用壽命。(1)以以下為鋁鋁材表面面處理的的

21、一種方方法： = 1 * GB3 堿洗的的目的是是除去鋁材材表面的的自然氧氧化膜，堿洗時(shí)時(shí)候常有有氣泡冒冒出，原原因是(用離子子方程式式表示)。為將將堿洗槽槽液中的的鋁以沉沉淀形式式回收，最好向向槽液中中加入下下列試劑劑中的。aNHH3 bCO2 cNaOOH ddHNOO3以鋁材材為陽(yáng)極極，在HH2SO4溶液中中電解，鋁材表表面形成成氧化膜膜，陽(yáng)極極電極反反應(yīng)式為為。取少少量廢電電解液，加入NNaHCCO3，溶液液后產(chǎn)生生氣泡和和白色沉沉淀，產(chǎn)產(chǎn)生沉淀淀的原因因是。(2)鍍鍍銅可防防止鐵制制品腐蝕蝕，電鍍鍍時(shí)用銅銅而不用用石墨做做陽(yáng)極的的原因是是。(3)利利用右裝裝置，可可以模擬擬鐵的電電化

22、學(xué)防防護(hù)。若X為碳碳棒，為為減緩鐵鐵的腐蝕蝕，開(kāi)關(guān)關(guān)K應(yīng)該置置于處。若X為鋅鋅，開(kāi)光光K置于M處，該該電化學(xué)學(xué)防護(hù)法法稱為。【答案】(1)2All+2OOH+6HH2O=22All(OHH)4+3HH2(或：2All+2OOH+2HH2O=22AlOO2+3HH2)；b2All+3HH2O=AAl2O3+6HH+6ee；因?yàn)闉锳l3+和HCOO3-發(fā)生互互促水解解。(2)補(bǔ)補(bǔ)充溶液液中消耗耗的Cuu2+，保保持溶液液中Cuu2+濃度度恒定。(3)NN；犧牲牲陽(yáng)極的的陰極保保護(hù)法(或：犧犧牲陽(yáng)極極保護(hù)法法【解析】(1)Al、Al2O3和Al(OH)3均既能能與強(qiáng)酸酸反應(yīng)又又能與強(qiáng)強(qiáng)堿反應(yīng)應(yīng)，因此

23、此，用堿堿處理鋁鋁材表面面的氧化化膜時(shí)，當(dāng)氧化化膜溶解解后，暴暴露出的的Al可以以繼續(xù)與與強(qiáng)堿反反應(yīng)放出出氫氣，反應(yīng)方方程式為為2All+2HH2O+22OH2AAlO22+3HH2，堿洗洗槽液中中含有AAlO22，加入入酸性物物質(zhì)可以以生成AAl(OOH)33，由于于Al(OH)3可以溶溶于強(qiáng)酸酸(HNNO3為強(qiáng)酸酸)，因此此酸性物物質(zhì)應(yīng)選選用COO2，選b。題目給給出，電電解目的的是為了了在鋁材材表面生生成氧化化膜，因因此電極極反應(yīng)為為2All-6ee+3HH2OAAl2O3+6HH；由于于電解液液是硫酸酸，因此此難免會(huì)會(huì)溶解一一定量的的Al2O3，在電電解液中中也可能能生成一一定量的的A

24、l3+，由于于Al3+水解呈呈酸性，HCOO3水解呈呈堿性，二者相相互促進(jìn)進(jìn)，產(chǎn)生生氣體CCO2和沉淀淀氫氧化化鋁。也也可以解解釋為加加入NaaHCOO3，提高高了溶液液的pHH，當(dāng)pHH升高到到一定程程度，析析出All(OHH)3沉淀。(2)電電鍍過(guò)程程中，為為保持電電鍍質(zhì)量量，必須須保持電電鍍液濃濃度的穩(wěn)穩(wěn)定，因因此用CCu作為為陽(yáng)極，這樣用用陽(yáng)極溶溶解的CCu，補(bǔ)補(bǔ)充陰極極析出的的Cu，從從而保持持電解液液濃度的的穩(wěn)定。 (3)利用電電化學(xué)法法保護(hù)金金屬，從從原理上上來(lái)說(shuō)，就是被被保護(hù)金金屬材料料上發(fā)生生還原反反應(yīng)，從從而保證證金屬不不被腐蝕蝕。碳棒棒為惰性性電極，F(xiàn)e為活活潑電極極，應(yīng)

25、用用電解法法，此時(shí)時(shí)Fe作為為陰極，故選NN；但X為Zn時(shí)，Zn的活活潑性大大于Fee，F(xiàn)e可以以作為原原電池的的正極被被保護(hù)，這種方方法叫做做犧牲陽(yáng)陽(yáng)極的陰陰極保護(hù)護(hù)法。8來(lái)源源：20005年年普通高高等學(xué)校校招生全全國(guó)統(tǒng)一一考試化化學(xué)（廣廣東卷）鈦(Tii)被稱稱為繼鐵鐵、鋁之后后的第三三金屬，鈦白(TiOO2)是目前前最好的的白色顏顏料。制制備TiiO2和Ti的原原料是鈦鈦鐵礦，我國(guó)的的鈦鐵礦礦儲(chǔ)量居居世界首首位。含含有Fee2O3的鈦鐵鐵礦(主要成成分為FFeTiiO3)制取TiiO2的流程程如下：TiO2+.SO42-H2TiO3TiO2FeSO47H2O水浸煅燒濃H2SO4353K

26、鈦鐵礦Fe3+.Fe2+TiO2+.SO42-熱過(guò)濾濾渣（棄）濾液過(guò)濾Fe冷卻(1)TTi的原原子序數(shù)數(shù)為222，Ti位于于元素周周期表中中第_周周期，第第_族。(2)步步驟加Fe的目目的是_；步驟冷冷卻的目目的是_。(3)上上述制備備TiOO2的過(guò)程程中，可可以利用用的副產(chǎn)產(chǎn)物是_；考慮慮成本和和廢物綜綜合利用用因素，廢液中中應(yīng)加入入_處理。(4)由由金紅石石(TiiO2)制取單單質(zhì)Tii，涉及及到的步步驟為：TiO2 TiCl4TiMg800，Ar己知：C(ss)+OO2(g)=COO2(g)；H=-3933.5kkJmmol-12COO(g)+O22(g)=2CCO2(g)；H=-566

27、6kJmoll-1TiOO2(s)+2CCl2(g)=TiiCl44(s)+O22(g)；H=+1411kJmmol-1則TiOO2(g)+2CCl2(g)+2CC(s)=TiiCl44(s)+2CCO(gg)的H=_。反應(yīng)TiiCl44+2MMg=22MgCCl2+Tii在Ar氣氛氛中進(jìn)行行的理由由是_?！敬鸢浮?1)44 B (2)將將Fe3+ 還原原為Fee2+；析析出(或分離離、或得得到)FFeSOO47HH2O(3)FFeSOO47HH2O，石灰(或碳酸酸鈣、廢廢堿)(4)-80kkJmmol-1；防止高高溫下MMg(TTi)與與空氣中中的O2(或CO2、N2)作用【解析】本題是對(duì)對(duì)

28、常見(jiàn)元元素及其其化合物物性質(zhì)的的綜合考考查。(1)根根據(jù)Tii的原子子序數(shù)，結(jié)合元元素周期期表很容容易判斷斷其在元元素周期期表中的的位置；(2)觀察流流程圖中中后面得得到的副副產(chǎn)物是是FeSSO47H2O，而在在加入FFe之前前溶液中中含有三三價(jià)鐵離離子，因因而判斷斷出加入入鐵的目目的就是是將Fee3+還原原；(33)在步步驟之后的的操作接接著就是是過(guò)濾，并且得得到FeeSO447HH2O晶體，所以步步驟冷卻的的目的就就應(yīng)該是是得到副副產(chǎn)物FFeSOO47HH2O晶體；(4)結(jié)合題題目給出出的熱化化學(xué)方程程式，利利用蓋斯斯定律可可計(jì)算出出所求反反應(yīng)熱H，鈦是是活潑金金屬，具具有較強(qiáng)強(qiáng)的還原原性

29、，在在氬氣的的氛圍下下制取是是防止其其被空氣氣中的氧氧氣氧化化。9來(lái)源源：20012年年普通高高等學(xué)校校招生全全國(guó)統(tǒng)一一考試?yán)砝砭C化學(xué)學(xué)（山東東卷）工業(yè)中由由黃銅礦礦（主要要成分CCuFeeS2）冶煉煉銅的主主要流程程如下：（1）氣氣體A中的大大氣污染染物可選選用下列列試劑中中的吸收收。a濃HH2SO4b稀HNNO3cNaOOH溶液液d氨水水（2）用用稀H2SO4浸泡熔熔渣B，取少少量所得得溶液，滴加KKSCNN溶液后后呈紅色色，說(shuō)明明溶液中中存在（填離子子符號(hào)），檢驗(yàn)驗(yàn)溶液中中還存在在Fe2的方法法是（注注明試劑劑、現(xiàn)象象）。（3）由由泡銅冶冶煉粗銅銅的化學(xué)學(xué)方程式式為。（4）以以CuSSO

30、4溶液為為電解質(zhì)質(zhì)溶液進(jìn)進(jìn)行粗銅銅（含AAl、Zn、Ag、Pt、Au等雜雜質(zhì)）的的電解精精煉，下下列說(shuō)法法正確的的是a電能能全部轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為化化學(xué)能bb粗銅銅接電源源正極，發(fā)生氧氧化反應(yīng)應(yīng)c溶液液中Cuu2向陽(yáng)極極移動(dòng)dd利用用陽(yáng)極泥泥可回收收Ag、Pt、Au等金金屬（5）利利用反應(yīng)應(yīng)2CuuO22H2SO42CuuSO442H2O可制備備CuSSO4,若將該該反應(yīng)設(shè)設(shè)計(jì)為原原電池，其正極極電極反反應(yīng)為【答案】（1）cc、d（2）FFe3；取少少量溶液液，滴加加KMnnO4溶液，KMnnO4褪色（3）33Cu22O2All高溫6CCuAl2O3（4）bb、d（5）44HO24e2H2O10來(lái)來(lái)源：

31、220122年普通通高等學(xué)學(xué)校招生生全國(guó)統(tǒng)統(tǒng)一考試試?yán)砭C化化學(xué)（四四川卷）直接排放放煤燃燒燒產(chǎn)生的的煙氣會(huì)會(huì)引起嚴(yán)嚴(yán)重的環(huán)環(huán)境問(wèn)題題，將煙煙氣通過(guò)過(guò)裝有石石灰石漿漿液的脫脫硫裝置置可以除除去其中中的二氧氧化硫，最終生生成硫酸酸鈣。硫硫酸鈣可可在下圖圖所示的的循環(huán)燃燃燒裝置置的燃料料反應(yīng)器器中與甲甲烷反應(yīng)應(yīng)，氣體體產(chǎn)物分分離出水水后得到到幾乎不不含雜質(zhì)質(zhì)的二氧氧化碳，從而有有利于二二氧化碳碳的回收收利用，達(dá)到減減少碳排排放的目目的。請(qǐng)回答下下列問(wèn)題題：空 氣反應(yīng)器燃 料反應(yīng)器尾氣空氣甲烷CO2、H2O回收CO2分離CaSO4CaS（1）煤煤燃燒產(chǎn)產(chǎn)生的煙煙氣直接接排放到到空氣中中，引發(fā)發(fā)的主要要

32、環(huán)境問(wèn)問(wèn)題有。（填寫(xiě)寫(xiě)字母編編號(hào)）A溫室室效應(yīng) B酸酸雨 CC粉塵塵污染 D水水體富營(yíng)營(yíng)養(yǎng)化（2）在在煙氣脫脫硫的過(guò)過(guò)程中，所用的的石灰石石漿液在在進(jìn)入脫脫硫裝置置前，需需通一段段時(shí)間二二氧化碳碳以增加加其脫硫硫效率；脫硫時(shí)時(shí)控制漿漿液的ppH值，此時(shí)漿漿液含有有的亞硫硫酸氫鈣鈣可以被被氧氣快快速氧化化生成硫硫酸鈣。二氧化化碳與石石灰石漿漿液反應(yīng)應(yīng)得到的的產(chǎn)物為為。亞硫酸酸氫鈣被被足量氧氧氣氧化化生成硫硫酸鈣的的化學(xué)方方程式為為。（3）已已知1mmol CH44在燃料料反應(yīng)器器中完全全反應(yīng)生生成氣態(tài)態(tài)水時(shí)吸吸熱1660.11kJ，1mool CCH4在氧氣氣中完全全燃燒生生成氣態(tài)態(tài)水時(shí)放放熱8

33、002.33kJ。寫(xiě)出空空氣反應(yīng)應(yīng)器中發(fā)發(fā)生的熱熱化學(xué)方方程式：。（4）回回收的CCO2與苯酚酚鈉在一一定條件件反應(yīng)生生成有機(jī)機(jī)物M，其化化學(xué)式為為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫硫酸酸化化后得到到一種藥藥物中間間體N，N的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)式為為。M的結(jié)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式式為。分子中中無(wú)OOO，醛基基與苯環(huán)環(huán)直接相相連的NN的同分分異構(gòu)體體共有種種?！敬鸢浮浚?）AABC （2）Ca(HCOO3)2或碳酸酸氫鈣Ca(HSOO3)2+O2=CaaSO44+H2SO4（3）CCaS(s)+2O22(g)=CaaSO44(s)；H=9622.4KKJ/mmol（4）6【解析】本題考查查了燃料料脫硫的的原理、熱化學(xué)學(xué)方程式式

34、的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)、有機(jī)機(jī)物的推推斷以及及同分異異構(gòu)體的的性質(zhì)等等。(11)煤燃燃燒的產(chǎn)產(chǎn)物中有有CO2、煙塵塵以及SSO2，分別別導(dǎo)致溫溫室效應(yīng)應(yīng)、粉塵塵污染和和酸雨。沒(méi)有營(yíng)營(yíng)養(yǎng)元素素排入水水中，不不會(huì)引起起水體富富營(yíng)養(yǎng)化化。(22)COO2與CaCCO3反應(yīng)生生成易溶溶的Caa(HCCO3)2。亞硫硫酸氫鈣鈣具有還還原性，可被氧氧化為硫硫酸鈣。(3)根據(jù)右右圖以及及硫酸鈣鈣與甲烷烷反應(yīng)的的氣體產(chǎn)產(chǎn)物只有有水可知知，燃料料反應(yīng)器器中發(fā)生生的熱化化學(xué)方程程式為：CH4(g)CaSSO4(s)COO2(g)2H2O(gg)CaSS(s)；H=1160.1 kkJmmol1 ，再寫(xiě)寫(xiě)出甲烷烷在氧氣氣中燃燒燒

35、的熱化化學(xué)方程程式：CCH4(g)2O2(g)COO2(g)2H2O(gg) HH=8022.3 kJmoll1，可得熱熱化學(xué)方方程式：CaS(s)2O2(g)CaaSO44(s)；H=9622.4 kJmoll1。(4)由由M酸化后后得，可可得M的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)式為為。N的分子子式為CC7H6O3，符合合條件的的同分異異構(gòu)體共共有6種。11來(lái)來(lái)源：220111年普通通高等學(xué)學(xué)校招生生全國(guó)統(tǒng)統(tǒng)一考試試?yán)砭C化化學(xué)（北北京卷）氯堿工業(yè)業(yè)中電解解飽和食食鹽水的的原理示示意圖如如下圖所示示(1)溶溶液A的溶質(zhì)質(zhì)是；(2)電電解飽和和食鹽水水的離子子方程式式是(3)電電解時(shí)用用鹽酸控控制陽(yáng)極極區(qū)溶液液的pHH

36、在23，用化化學(xué)平衡衡移動(dòng)原原理解釋釋鹽酸的的作用：(4)電電解所用用的鹽水水需精制制。去除除有影響響的Caa2+、Mg2+、NH3、SO42-、C(SOO42-)C(Caa2+)。精致流程程如下（淡鹽水水和溶液液A來(lái)電解解池）：鹽泥aa除泥沙沙外，還還含有的的物質(zhì)是是。過(guò)程中將NHH4+轉(zhuǎn)化為為N2的離子子方程式式是BaSSO4的溶解解度比BBaCOO3的小，過(guò)程中除去去的離子子有經(jīng)過(guò)程程處理，要求鹽鹽水中cc中剩余余Na2SO3的含量量小于55mg /l ，若鹽鹽水b中的含量量是7.45mmg/ll，則處處理100m3鹽水b，至多多添加110%NNa2SO3溶液kgg（溶液液體積變變化忽略

37、略不計(jì)）?！敬鸢浮?1)NNaOHH(2)22Cl-+2HH2O 通電H2+CCl2+22OH-(3)CCl2與水反反應(yīng)：CCl2+H2OHCll+HCClO，增大HHCl的的濃度使使平衡逆逆向移動(dòng)動(dòng)，減少少Cl2在水中中的溶解解，有利利于Cll2的逸出出(4)Mg(OH)22NHH4+3CCl2+8OOH-=N2+66Cl-+8HH2OSO442-、Ca2+1.776【解析】(1)由由圖示可可知該電電解池右右池放出出H2生成OHH-，Na+由左池通通過(guò)陽(yáng)離離子交換換膜進(jìn)入入右池，故溶液液A的溶質(zhì)質(zhì)為NaaOH。(2)電解飽飽和食鹽鹽水時(shí)，陽(yáng)極CCl放電產(chǎn)產(chǎn)生Cll2，陰極極水電離離生成的的H

38、+放電產(chǎn)產(chǎn)生H2，同時(shí)時(shí)還會(huì)生生成NaaOH。(4)因鹽泥泥a是在pHH=111的條件件下生成成的沉淀淀，故除除泥沙外外，一定定還含有有難溶的的氫氧化化物Mgg(OHH)2。在過(guò)程程I中NH4+轉(zhuǎn)化為為N2，發(fā)生生氧化反反應(yīng)，故故加入的的Cl2一定作作氧化劑劑，發(fā)生生還原反反應(yīng)，利利用電子子守恒和和原子守守恒可得得出反應(yīng)應(yīng)的離子子方程式式。利用難難溶電解解質(zhì)的溶溶解平衡衡和沉淀淀的轉(zhuǎn)化化可知，加入BBaCOO3會(huì)轉(zhuǎn)化化為更難難溶的BBaSOO4，同時(shí)時(shí)CO32-再與與Ca2+結(jié)合生生成CaaCO33沉淀，可見(jiàn)過(guò)過(guò)程中除去去的離子子有SOO42-，Ca2+。添加Naa2SO3溶液使使鹽水cc中N

39、a2SO3的含量量為5 mgL，利用用電子守守恒可得得關(guān)系式式：NaaClOONa2SO3，結(jié)合合題給數(shù)數(shù)據(jù)可知知需加入入m(NNa2SO3)=1126 g+55 mggL1100000 LL=1776 gg，所以以需要加加入100的Naa2SO3溶液的的質(zhì)量為為1766 g10=1.76 kg。12來(lái)來(lái)源：220111年普通通高等學(xué)學(xué)校招生生全國(guó)統(tǒng)統(tǒng)一考試試?yán)砭C化化學(xué)（福福建卷）四氧化鈦鈦(TiiCl44)是制取取航天航航空工業(yè)業(yè)材料鈦合合金的重重要原料料。由鈦鈦鐵礦(主要成成為是FFeTiiO3)制備TiiCl44等產(chǎn)品品的一種種工藝流流程示意意如下：廢液TiO2nH2O粗TiO3氧氣、焦

40、炭廢液成品TiCl3 eq oac(,3) eq oac(,4)綠礬富含TiO-溶液 eq oac(,2)鐵鈦礦強(qiáng)酸性浸出液（含Tio2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等鐵屑廢液 eq oac(,1)回答下列列問(wèn)題(1)往往中繳入入鐵屑至至浸出液液顯紫色色，此時(shí)時(shí)溶液仍仍呈強(qiáng)酸酸性。該該過(guò)程中中有如下下反應(yīng)發(fā)發(fā)生：2Fe33+FFe=33Fe22+2TiOO2+(無(wú)色)+Fe+4H+=2TTi3+(紫色)+Fe22+22H2OTi3+(紫色)+Fe33+HH2O=TTiO22+FFe2+2H+加入鐵屑屑的作用用是。(2)在在工藝過(guò)過(guò)程中需需要控制制條件以以形成TTiO22nHH2O溶液，該溶液

41、液的分散散質(zhì)顆粒粒直徑大大大小在在范圍。(3)若若把中制得得得固體TiiO2nHH2O用酸清清洗除去去其中的的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以以制得鈦鈦白粉。已知225CC時(shí)，KspFe(OH)3=22.799100-399該溫度度下反應(yīng)應(yīng)Fe(OH)3+3HH+=Fee3+33H2O的平衡衡常數(shù)KK= 。(4)已已知：TTiO22(s)+2CCl2(g)=TiiCl44(l)+O22(g)；H=+1400kJ/moll2C(ss)+OO2(g)=2CCO(gg)；H=-2211kJ/moll寫(xiě)出中中TiOO2和焦炭炭、氧氣氣反應(yīng)生生成也太太TiCCl4和CO氣體體的熱化化學(xué)方程程式；。(5)上上述

42、工藝藝具有成成本低、可用低低品位礦礦物為原原料等優(yōu)優(yōu)點(diǎn)。依依據(jù)綠色色化學(xué)理理念，該該工藝流流程中存存在的不不足之處處是(只要求求寫(xiě)出一一項(xiàng))。(6)依依據(jù)右表表信息，要精制制含少量量SiCCl4雜質(zhì)的的TiCCl4的，可采用方方法。【答案】(1)使使Fe3+還原為為Fe2+；生成成Ti3+保護(hù)Fee2+不被被氧化 (22)100-9110-77m(3)22.7991003 (4)TTiO22(s)+2CCl2(g)+2CC(s)=TiiCl44(l)+2CCO(gg)；H=-81kkJ/mmol(5)產(chǎn)產(chǎn)生三廢廢 (6)蒸餾(或分餾餾，或精精餾)【解析】(1)分分析發(fā)生生的反應(yīng)應(yīng)可知：加入鐵鐵

43、屑是將將Fe3+還原成成Fe2+，同時(shí)時(shí)生成TTe3+，而生生成的TTe3+也能保保護(hù)Fee2+不被被氧化。(3)對(duì)于反反應(yīng)：FFe(OOH)33+3HH+=Fee3+33H2O，由Ksp=cc(Fee3+)c3(OHH)和Kw=c(H)cc(OHH-)得：K=2.791033。(4)利用蓋蓋斯定律律，結(jié)合合題中所所給反應(yīng)應(yīng)，可求求得TiiO2(s)+2CC(s)+2CCl2(g)TiiCl44(1)+2CCO(gg)HH=+1140 kJ/moll2211 kJJ/moll=-881 kkJ/moll。(6)分析表表中數(shù)據(jù)據(jù)可知二二者的沸沸點(diǎn)相差差較大，應(yīng)用蒸蒸餾的原原理精制制TiCCl4。

44、13來(lái)來(lái)源：220099年普通通高等學(xué)學(xué)校招生生全國(guó)統(tǒng)統(tǒng)一考試試?yán)砭C化化學(xué)（安安徽卷）某工廠廢廢水中含含5.000110-33mollL-1的Cr2O72-，其其毒性較較大。某某研究性性學(xué)習(xí)小小組為了了變廢為為寶，將將廢水處處理得到到磁性材材料(FFe的Fe化合合價(jià)依次次為+33、+2)，設(shè)計(jì)計(jì)了如下下實(shí)驗(yàn)流流程：(1)第第 = 1 * GB3 步反應(yīng)應(yīng)的離子子方程式式是(2)第第 = 2 * GB3 步中用用pH試紙紙測(cè)定溶溶液pHH的操作作是：(3)第第 = 2 * GB3 步過(guò)濾濾得到的的濾渣中中主要成成分除CCr(OOH)33外，還還有(4)欲欲使1LL該廢水水中的完完全轉(zhuǎn)化化為，理理

45、論上需需要加入入gFeSSO47HH2O?！敬鸢浮?1)CCr2O72-+66Fe22+144H2Crr3+66Fe33+7HH2O(2)將將一小塊塊pH試紙紙放在表表面皿上上，用玻玻璃棒蘸蘸取少量量待測(cè)液液，點(diǎn)在在pH試紙紙上，再再與標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)比色卡卡對(duì)照。(3)FFe(OOH)33、Fe(OH)2(4)113.99【解析】(1)第第步是Crr2O72-與Fe2+發(fā)生氧氧化還原原反應(yīng)，方程式式為：CCr2O72-+66Fe22+114H+2CCr3+6FFe3+7HH2O；(2)測(cè)定溶溶液的ppH的方方法是：用玻璃璃棒蘸取取待測(cè)溶溶液滴在在pH試紙紙的中心心位置，然后對(duì)對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)比色卡卡，讀出出

46、對(duì)應(yīng)顏顏色的數(shù)數(shù)據(jù)；(3)從從最終所所得磁性性材料的的化學(xué)式式可知，濾渣中中主要有有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；(4)1 LL廢水中中的n(Cr22O72-)=5.000110-33 mool，根根據(jù)關(guān)系系式：CCr2O72-4Crr0.55Fe1.5FeeO410FFeSOO47HH2O，所以以理論上上n(FFeSOO47HH2O)=0.005 mmol，m(FFeSOO47HH2O)=0.005 mmol2788 gmoll-1=113.99 g。14來(lái)來(lái)源：220088年普通通高等學(xué)學(xué)校招生生全國(guó)統(tǒng)統(tǒng)一考試試?yán)砭C化化學(xué)（寧寧夏卷）某廠的酸酸性工業(yè)業(yè)廢水中中含有一一定量

47、的的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子子。有人人設(shè)計(jì)了了圖中的的工藝流流程，利利用常用用的酸、堿和工工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)中的廢廢鐵屑，從廢水水中回收收金，并并生產(chǎn)一一定量的的鐵紅和和氧化銅銅。填寫(xiě)下面面空白。(1)圖圖中標(biāo)號(hào)號(hào)處需加加入的相相應(yīng)物質(zhì)質(zhì)分別是是、；(2)寫(xiě)寫(xiě)出處發(fā)生生反應(yīng)的的離子方方程式，寫(xiě)出處發(fā)生生反應(yīng)的的化學(xué)方方程式；(3)鐵鐵紅的化化學(xué)式為為，分別別寫(xiě)出鐵鐵紅和氧氧化銅在在工業(yè)上上的一種種主要用用途：鐵鐵紅，氧氧化銅。【答案】(1)鐵屑稀硫酸酸稀硝酸酸氫氧化化鈉氫氧化化鈉(2)FFe+22H+Fe2+H22Fee3+FFe3Fee2+Cu2+FeeCu+Fe22+2Auu3+33Fe

48、2Auu+3FFe2+3Cu+8HNNO3(稀)3Cuu(NOO3)2+2NNO+4H22O(3)FFe2O3用作紅紅色涂料料用作制制造銅鹽鹽的原料料【解析】(1)根根據(jù)題干干信息及及框圖中中轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系，利利用逆推推的方法法：由鐵鐵紅逆推推可知試試劑為氫氧氧化鈉，E中含有有Fe2+，因此此為鐵粉粉或鐵屑屑。由氧氧化銅逆逆推則試試劑為氫氧氧化鈉，C中含有有Cu2+，結(jié)合合B轉(zhuǎn)化為為C和金可可知為稀硝硝酸，BB為銅和和金。由由A轉(zhuǎn)化為為B與E。結(jié)合合B與E的組成成可知AA為鐵、銅和金金的混合合物，故故為稀硫硫酸。(2)處向工工業(yè)廢水水中加入入鐵屑，發(fā)生反反應(yīng)的離離子方程程式為：Fe+22H+Fe2

49、+H2 2Fee3+Fee3Fee2+Cu2+FeeCu+Fe22+ 2Auu3+33Fe22Au+3Fee2+(3)鐵鐵紅即為為三氧化化二鐵：Fe2O3。在工工業(yè)上鐵鐵紅可用用作紅色色涂料等等；氧化化銅可用用作制取取銅鹽的的工業(yè)原原料等15來(lái)來(lái)源：220077年普通通高等學(xué)學(xué)校招生生全國(guó)統(tǒng)統(tǒng)一考試試?yán)砭C化化學(xué)（山山東卷）【化學(xué)化學(xué)與與技術(shù)】工業(yè)上的的海水資資源開(kāi)發(fā)發(fā)和利用的的部分工工藝流程程如圖所所示。CaCl2石灰水Cl2H2SO4苦鹵（Ca2、Mg2、Br等）Ca2+、Mg2等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2提純海水粗鹽NaCl溶液H2、Cl2、NaOH(1)電電解飽和和食鹽水水

50、常用離離子膜電電解槽和和隔膜電電解槽，離子膜膜和隔膜膜均允許許通過(guò)的的分子或或離子是是。電解解槽中的的陽(yáng)極材材料為。(2)本本工藝流流程中先先后制得得Br2、CaSSO4和Mg(OH)2，能否否按Brr2、Mg(OH)2、CaSSO4順序制制備？原因是是。(3)溴溴單質(zhì)在在四氯化碳中中的溶解解度比在在水中大大得多，四氯化碳與與水不互互溶，故故可用于于萃取溴溴，但在在上述工工藝中卻卻不用四四氯化碳，原因是是。【答案】(1)陽(yáng)陽(yáng)離子(Na+) 鈦鈦(或石墨墨)(2)否否。如果果先沉淀淀Mg(OH)2，則沉沉淀中會(huì)會(huì)夾雜有有CaSSO4沉淀，產(chǎn)品不不純。(3)四四氯化碳碳萃取法法工藝復(fù)復(fù)雜、設(shè)設(shè)備投

51、資資大；經(jīng)經(jīng)濟(jì)效益益低，環(huán)環(huán)境污染染嚴(yán)重?！窘馕觥吭擃}目考考查了化化學(xué)化工工生產(chǎn)與與工藝的的知識(shí)，利用海海水的綜綜合利用用考查學(xué)學(xué)生對(duì)于于氯堿工工業(yè)、海海水提溴溴、海水水提鎂工工藝的了了解。(1)工工業(yè)上用用離子交交換膜法法電解食食鹽水時(shí)時(shí)采用的的陽(yáng)離子子交換膜膜只允許許Na+通過(guò)，隔膜電電解槽中中的隔膜膜只允許許水和離離子通過(guò)過(guò)，則二二者均允允許通過(guò)過(guò)的離子子或分子子共同的的是陽(yáng)離離子(或Na+)；陽(yáng)極極上發(fā)生生氧化反反應(yīng)，是是溶液中中的氯離離子得到到電子，所以必必須用惰惰性電極極，工業(yè)業(yè)上一般般用鈦，石墨也也可以(2)在在該流程程開(kāi)始向向苦鹵中中加入硫硫酸，如如果先制制取氫氧氧化鎂，加入的

52、的石灰水水會(huì)有部部分Caa2+與硫硫酸根結(jié)結(jié)合生成成CaSSO4而使Mgg(OHH)2不純凈凈。(3)四四氯化碳碳是一種種容易揮揮發(fā)、有有毒的液液體，所所以工業(yè)業(yè)上不用用萃取的的方法，而是利利用了溴溴的揮發(fā)發(fā)性，向向得到的的溴水中中吹入熱熱空氣，使溴揮揮發(fā)出來(lái)來(lái)，與萃萃取相比比，該方方法簡(jiǎn)單單、投資資少、實(shí)實(shí)用、無(wú)無(wú)污染。16來(lái)來(lái)源：220122年普通通高等學(xué)學(xué)校招生生全國(guó)統(tǒng)統(tǒng)一考試試?yán)砭C化化學(xué)（廣廣東卷）難溶性雜雜鹵石（K2SO4MggSO442CCaSOO42HH2O）屬于于“呆礦”，在水水中存在在如下平平衡：K2SOO4MggSO442CCaSOO42HH2O(SS)2CCa22KMg2

53、4SOO422H2O為能充分分利用鉀鉀資源，用飽和和Ca(OH)2溶液溶溶浸雜鹵鹵石制備備硫酸鉀鉀，工藝藝流程如如下：（1）濾濾渣主要要成分有有和以及未溶溶雜鹵石石。（2）用用化學(xué)平平衡移動(dòng)動(dòng)原理解解釋Caa(OHH)2溶液能能溶解雜雜鹵石浸浸出K的原因因：。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中中，先加加入溶液液，經(jīng)攪攪拌等操操作后，過(guò)濾，再加入入溶液調(diào)調(diào)濾液ppH至中性。（4）不不同溫度度下，KK的浸出出濃度與與溶浸時(shí)時(shí)間的關(guān)關(guān)系如下下圖，由由圖可得得，隨著著溫度升升高，（5）有有人以可可溶性碳碳酸鹽為為溶浸劑劑，則溶溶浸過(guò)程程中會(huì)發(fā)發(fā)生：CaSOO4(SS)CO32CaCCO3(S)SO42已知2998K

54、時(shí)時(shí)，Kssp(CCaCOO3)2.8801109，Kspp(CaaSO44)4.9901105，求此此溫度下下該反應(yīng)應(yīng)的平衡衡常數(shù)KK（計(jì)算算結(jié)果保保留三位位有效數(shù)數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）MMg(OOH)22，CaSSO4（2）加加入Caa(OHH)2溶液，氫氧根根與鎂離離子結(jié)合合成Mgg(OHH)2，Ca2與SO42結(jié)合成成CaSSO4而析出出，使平平衡向右右移動(dòng)，雜鹵石石溶解浸浸出K（留在在濾液中中）。（3）KK2CO3；稀H2SO4（4）在同一一時(shí)間KK的浸出出濃度大大K的溶浸浸速率加加快，達(dá)達(dá)到溶浸浸平衡的的時(shí)間短短。（5）KK1.775110417來(lái)來(lái)源：220111年普通通高等學(xué)學(xué)

55、校招生生全國(guó)統(tǒng)統(tǒng)一考試試化學(xué)（江蘇卷卷）以硫鐵礦礦(主要成成分為FFeS22)為原料料制備氯氯化鐵晶晶體(FFeCll36HH2O)的工工藝流程程如下：回答下列列問(wèn)題：(1)在在一定條條件下，SO2轉(zhuǎn)化為為SO3的反應(yīng)應(yīng)為SOO2(g)O2(g)SO3(g)，該反反應(yīng)的平平衡常數(shù)數(shù)表達(dá)式式為K；過(guò)量量的SOO2與NaOOH溶液液反應(yīng)的的化學(xué)方方程式為為。(2)酸酸溶及后后續(xù)過(guò)程程中均需需保持鹽鹽酸過(guò)量量，其目目的是、。(3)通通氯氣氧氧化后，發(fā)生的的主要反反應(yīng)的離離子方程程式為；該過(guò)程程產(chǎn)生的的尾氣可可用堿溶溶液吸收收，尾氣氣中污染染空氣的的氣體為為(寫(xiě)化學(xué)學(xué)式)?！敬鸢浮?1)kkc2(SO

56、3)/c(OO2)cc2(SO2) SO2NaOOHNaHHSO3(2)提提高鐵元元素的浸浸出率抑抑制Fee3水解(3)CCl2Fe22CllFe3 Cll2 HCll【解析】(1)過(guò)過(guò)量的SSO2與NaOOH溶液液反應(yīng)生生成HSSO3。(2)鹽酸在在酸溶過(guò)過(guò)程中的的作用是是使鐵全全部變成成離子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移到溶溶液中，提高鐵鐵元素的的浸出率率，在后后續(xù)過(guò)程程中鹽酸酸還能防防止Fee3+水解解。(33)通氯氯氣發(fā)生生氧化還還原反應(yīng)應(yīng)，生成成Fe3+和Cl，該過(guò)過(guò)程中出出現(xiàn)的SSO2，Cl2，HCll等污染染氣體，均可以以用堿液液吸收。18來(lái)來(lái)源：220111年普通通高等學(xué)學(xué)校招生生全國(guó)統(tǒng)統(tǒng)一考試試?yán)砭C

57、化化學(xué)（安安徽卷）MnO22是一種種重要的的無(wú)機(jī)功功能材料料，粗MMnO22的提純純是工業(yè)業(yè)生產(chǎn)的的重要環(huán)環(huán)節(jié)。某某研究性性學(xué)習(xí)小小組設(shè)計(jì)計(jì)了將粗粗MnOO2（含有有較多的的MnOO2和MnCCO3）樣品品轉(zhuǎn)化為為純MnnO2實(shí)驗(yàn)，其流程程如下：(1)第第步加稀稀H2SO4時(shí)，粗粗MnOO2樣品中中的(寫(xiě)化學(xué)學(xué)式)轉(zhuǎn)化為為可溶性性物質(zhì)。(2)第第步反應(yīng)應(yīng)的離子子方程式式+CClO+=MnOO+Cl+。(3)第第步蒸發(fā)發(fā)操作必必需的儀儀器有鐵鐵架臺(tái)(含鐵圈圈)、，已知知蒸發(fā)得得到的固固體中有有NaCClO33和NaOOH，則則一定還還有含有有(寫(xiě)化學(xué)學(xué)式)。(4)若若粗MnnO2樣品的的質(zhì)量為為

58、12.69gg，第步反應(yīng)應(yīng)后，經(jīng)經(jīng)過(guò)濾得得到8.7gMMnO22，并收收集到00.2224LCCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下)，則在在第步反應(yīng)應(yīng)中至少少需要mmolNNaCllO3。【答案】(1)MMnO22和MnCCO3(2)55Mn22+22+4HH2O=55MnOO2+CCl2+88H+(3)蒸蒸發(fā)皿酒酒精燈玻玻璃棒 NNaCll(4)00.022【解析】(1)氧氧化錳和和碳酸錳錳與硫酸酸反應(yīng)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成硫硫酸錳；(2)氯酸根根離子具具有較強(qiáng)強(qiáng)的氧化化性，能能將錳離離子氧化化成二氧氧化錳，自身轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成氯氯氣，根根據(jù)得失失電子守守恒配平平可得化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式式；(33)氯氣氣與氫氧氧化鈉反反應(yīng)時(shí)發(fā)發(fā)生

59、了自自身氧化化還原反反應(yīng)，氯氯元素的的化合價(jià)價(jià)有升有有降，生生成的氯氯酸鈉中中氯元素素的化合合價(jià)升高高，必將將生成氯氯元素的的化合價(jià)價(jià)降低的的氯化鈉鈉；(44)氧化化錳和碳碳酸錳的的總質(zhì)量量為122.699 g-8.77 g=3.999 gg，根據(jù)據(jù)碳原子子守恒可可求得碳碳酸錳的的物質(zhì)的的量為00.011 mool，質(zhì)質(zhì)量為11.155 g，則氧化化錳的質(zhì)質(zhì)量為33.999 g-1.115 gg=2.84 g，其其物質(zhì)的的量為00.044 mool，由錳原原子守恒恒，可得得出在第第步中參參加反應(yīng)應(yīng)的n(Mn22+)=0.005 mmol，根據(jù)化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式式可確定定至少需需要0.02 mo

60、ll NaaClOO3。19來(lái)來(lái)源：220100年普通通高等學(xué)學(xué)校招生生全國(guó)統(tǒng)統(tǒng)一考試試?yán)砭C化化學(xué)（廣廣東卷）碳酸鋰廣廣泛應(yīng)用用于陶瓷瓷和醫(yī)藥藥等領(lǐng)域域。以-鋰輝石石(主要成成分為L(zhǎng)Li2OAl2O34SiiO2)為原材材料制備備Li2CO3的工藝藝流程如如下：已知：FFe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧氧化物形形式完全全沉淀時(shí)時(shí)，溶液液的pHH分別為為3.22、5.22、9.77和12.4；Li2SO4、LiOOH和Li2CO3在3033K下的的溶解度度分別為為34.2g、12.7g和和1.33g。(1)步步驟前，-鋰輝石石要粉碎碎成細(xì)顆顆粒的目目的是_(2)步步驟中，酸酸浸后得得到