1、2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市西江中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?）A. B. C. D. 參考答案：C略2. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D3. 根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵

2、H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能( KJmol-1)436431299247193A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2參考答案：D略4. 下列化學(xué)用語正確的是( )A乙烯的最簡式C2H4 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC1,3丁二烯的鍵線式 C四氯化碳的電子式為： 參考答案：C略5. 在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，硫元素被氧化的是（ ） A硫在空氣中燃燒 B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A略6. 兩種氣態(tài)烴組成的混合物共01mol，完全燃燒后得到385LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和36g水，下列說法正確的是（ ）A、可能有甲烷 B、可能有丙炔

3、C、一定有乙烯 D、可能有丙烷參考答案：D略7. 甲醇和乙醇的混合液與濃硫酸混合加熱，失水后可生成多種有機(jī)物；將組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)也可以生成多種有機(jī)物。前者種數(shù)與后者種數(shù)分別是A1種、1種 B2種、3種 C3種、8種 D4種、7種參考答案：D略8. 按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于 ( )酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強(qiáng)氧化性酸一元酸化合物混合物A. B.C. D.參考答案：B略9. 某有機(jī)物與過量的金屬鈉反應(yīng)，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與純堿反應(yīng)得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VAVB，則該有機(jī)物可能是 A.HOCH2CH2O

4、H B.CH3COOH C.HOOC-COOH D.HOOC-C6H4-OH參考答案：D略10. 已知反應(yīng)：稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是: A碳的燃燒熱大于1105kJ/mol B的反應(yīng)熱為221kJ/mol C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為H=573kJ/mol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出573kJ熱量參考答案：A略11. 室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說法錯誤的是（）A上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B室溫下，NH3?H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C上述溶液中CN的水解程度大于NH4+的水解程度D室溫下，0.1mol/

5、L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用.專題：鹽類的水解專題分析：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，據(jù)此分析解答解答：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，A室溫下，上述溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變

6、黃色，故A正確；B通過以上分析知，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，所以NH3?H2O是比HCN更強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯誤；C通過以上分析知，CN的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正確；DCN、NH4+相互促進(jìn)水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽溶液酸堿性確定水解程度相對大小，知道弱根離子水解程度與弱電解質(zhì)電離程度的關(guān)系，易錯選項(xiàng)是D12. 哈伯因發(fā)明氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下

7、列有關(guān)說法正確的是 （ ） A達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：D略13. 5月31日是“世界無煙日”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多致癌物和有害物質(zhì)。其中對人類危害最大的是尼古丁（化學(xué)式C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。下列說法中錯誤的是（ ）A.吸煙嚴(yán)重危害人的身心健康B.煙焦油對人的呼吸道和肺部損害最大C.尼古丁的碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為571D.香煙的煙氣能使小白鼠中毒死亡參考答案：C略14. 在恒溫、體積為2L

8、的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1Bv正（CO2）=v逆（H2O）C容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D3molHH鍵斷裂同時斷裂3molHO鍵參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答【解答】解：A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比也可能

9、為1：3：1：1，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；Bv正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化學(xué)反應(yīng)速率之比與計量數(shù)成正比，能判斷平衡狀態(tài)，故B正確；CCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反應(yīng)中，前后氣體質(zhì)量不變，固定容積，體積不變，故密度不是變量，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；D3molHH鍵斷裂同時，應(yīng)該斷裂2molHO鍵，才能說明化學(xué)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)3molHH鍵斷裂同時，斷裂3molHO鍵時不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B15. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水

10、混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 A、氯化鈉 B、固體硝酸銨 C、固體氫氧化鈉 D、生石灰參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物(1) 寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2) 如果將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _。(3) 如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _。(4) 如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _參考答案： C + 2H2SO4（濃）= CO2 + 2SO2

11、 + 2H2O (2分) CO2、SO2 (2分) H2O (1分)H2O (1分) CO2 SO2 (2分) CO2 SO2 (2分) H2O (1分) 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 合成氨工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1(1)該反應(yīng)的特點(diǎn)是、。(2)綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡移動原理分析,工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的適宜條件是增大濃度;溫度:;壓強(qiáng):;催化劑:。參考答案：(1)可逆反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2)反應(yīng)物400500 1030 MPa以鐵為主的催化劑解析：合成氨反應(yīng)是一個

12、正反應(yīng)放熱、氣體分子總數(shù)減小的可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加大,平衡右移,這對合成氨都是極為有利的條件,但壓強(qiáng)大對設(shè)備的要求也高,所以根據(jù)實(shí)際選擇適宜的壓強(qiáng)。升高溫度反應(yīng)速率加大,但平衡左移,反應(yīng)程度減小了,結(jié)合催化劑的活性,選擇一個適當(dāng)?shù)臏囟纫彩欠浅１匾摹?8. （12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)。（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL-1。寫出該混合溶液中下式的精