1、2021-2022學年山西省呂梁市上井中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（ ） A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食鹽水參考答案：B略2. 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，下列關(guān)于R的敘述中正確的是AR的最外層電子數(shù)為5 BR的氫化物的水溶液屬于強酸C中的R只能被還原 DR2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略3. 下列溶液中物質(zhì)的量濃度一定為 1mol/L 的是（ ）A. 將 160g CuSO4 溶解在 1L 水中B. 將 22.4LHCl 氣體溶于水配成 1L

2、 溶液C. 從 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5LD. 將 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為 250mL參考答案：D【分析】A、計算物質(zhì)的量濃度的計算公式中的體積是溶液的體積，不能用溶劑的體積代替；B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；C、溶液的濃度與體積無關(guān)；D、根據(jù)n=m/M計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算。【詳解】A項、160g CuSO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液所得溶液濃度為1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液，故A錯誤；B項、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物

3、質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；C項、溶液的濃度與體積無關(guān)，從1L 2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的濃度仍然為2mol/L，故C錯誤；D項、10g NaOH的物質(zhì)的量為10g/40g/mol=0.25mol，溶液體積為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為0.25mol/0.25L=1mol/L，故D正確。故選D?！军c睛】本題物質(zhì)的量濃度，涉及常用化學計量的有關(guān)計算，注意對物質(zhì)的量濃度公式的理解是解答關(guān)鍵，注意B選項為易錯點，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件。4. 1mol乙烯與Cl2完全加成，其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代，兩個過程中共用Cl2（

4、 ） A.2mol B.4mol C.5mol D.6mol參考答案：C5. 某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)、通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱.下列說法正確的是A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B.若改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量相等C.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。參考答案：C略6. 鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為 A與氧氣在常溫下不反應(yīng) B鋁性質(zhì)不活潑C鋁表面能形

5、成了一層致密的氧化膜 D鋁耐酸耐堿參考答案：C7. 下列有關(guān)能量變化的說法中錯誤的是( )A若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收 1.895 kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定C化學變化中的能量變化主要由化學鍵的變化引起的D化學變化必然伴隨發(fā)生能量變化參考答案：AA、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，說明金剛石的能量比石墨高，而能量越高越不穩(wěn)定，選項B正確；C、化學反應(yīng)中的能量變化，主要是舊鍵斷裂需要吸熱和形成新鍵放出熱量引起的，選項C正確；D、任何化學

6、反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，選項D正確。答案選A。8. 已知3.011023個x氣體分子的質(zhì)量為23g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是A. 46gB. 11.5g/molC. 23g /molD. 46g /mol參考答案：D【分析】根據(jù)n=、M=進行計算，可以算出氣體物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)n=0.5mol、M= =46g/mol，可以得出氣體摩爾質(zhì)量為46g/mol。答案為D。9. 下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是 （ ）A臭氧空洞 B酸雨 C光化學煙霧 D溫室效應(yīng)參考答案：D略10. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過濾

7、蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略11. 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為 ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S參考答案：A略12. 有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是 AA與B互為同分異構(gòu)體 BA與B的分子組成相差n個“CH2”CA與B的分子組成相差n個“CO2” DA與B的分子組成相差n個“H2O參考

8、答案：B略13. 下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是()氯水水玻璃燒堿漂白粉綠礬亞硫酸鈉濃硫酸濃硝酸A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 均易變質(zhì)參考答案：D氯水中含有次氯酸，見光易分解，故正確；水玻璃的主要成分為硅酸鈉，由于硅酸的酸性比碳酸弱，則硅酸鈉與可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故正確；燒堿可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故正確；漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故正確；綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故正確；亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故正確；濃硫酸具有吸水性，可吸收空氣中的水而變質(zhì)，故正確；濃硝酸易揮

9、發(fā)且見光易分解而變質(zhì)，故正確；答案選D。14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：B略15. 對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是 CA. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C. 若分子數(shù)相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學做元素

10、性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象請幫助該同學整理并完成實驗報告實驗步驟實驗現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將鎂條投入稀鹽酸中C反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體將鋁條投入稀鹽酸中D劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷?元素性質(zhì)遞變規(guī)律（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象（填AD）（3）寫出實驗和對應(yīng)化學方程式實驗 ，實驗 （4）實驗

11、結(jié)論： 參考答案：（1）金屬；（2）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（4）第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】（1）實驗?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實驗現(xiàn)象：鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性；鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氫氣；鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氫氣；（3）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，據(jù)此回答；（4）根據(jù)

12、實驗現(xiàn)象結(jié)合實驗?zāi)康牡贸鼋Y(jié)論【解答】解：（1）由題目可知，表中的內(nèi)容研究的是金屬鈉鎂鋁的性質(zhì)，實驗?zāi)康臑樘骄客芷诮饘僭匦再|(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：金屬；（2）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；金屬鈉較活潑，放入滴有酚酞溶液的冷水中因為生成氫氧化鈉而使得溶液顯示紅色，同時還會產(chǎn)生氫氣，現(xiàn)象有：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；將鋁條投入稀鹽酸中，

13、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體故答案為：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象BADC（3）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂，Mg+2H2OMg（OH）2+H2，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，故答案為：Mg+2H2OMg（OH）2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合實驗?zāi)康牡贸鼋Y(jié)論：第三周期的金屬性：NaMgAl或：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，故答案為：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)被譽為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點

14、。如下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流試回答下列問題： （1）通入氫氣的一極為 _ 極。 （2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式：_。 （3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗標準狀態(tài)下 _L氧氣。 （4）若將此燃料電池改進為直接以甲醇（CH3OH）和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為_。參考答案：(1)負極 (2)O2+2H2O + 4e- = 4OH- (3)1.68 L (4)CH3OH +8OH- 6e- = CO32-+6H2O18. （

15、1）0.5 mol Na2CO3中含有_個Na+。（2）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_。（3）實驗室需要0.50molL1NaCl溶液480mL。配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_。下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_。A 容量瓶洗滌干凈后未干燥B 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C 定容時俯視刻度線D 燒杯和玻璃棒未洗滌參考答案：(1)NA或6. 021023 (2)NH3 (3)500 mL容量瓶 14.

16、6 BD【分析】(1)1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子；(2)由n=分析解答；(3)根據(jù)實驗操作步驟及各儀器的作用選取儀器；根據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量，同時考慮容量瓶的規(guī)格、天平的精確度來解答；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。【詳解】(1)0.5molNa2CO3中含有鈉離子個數(shù)為：0.5mol2NA=NA；(2)已知：M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，由n=分析可知相同質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，體積越小，則相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3；(3

17、)實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容；實驗室需用480mL1mol/L的氯化鈉溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL1mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量m=cVM=0.50mol/L0.5L58.5g/mol=14.625g，托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平稱量質(zhì)量為14.6g；A容量瓶洗滌干凈后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故A錯誤

18、；B定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B正確；C定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯誤；D燒杯和玻璃棒未洗滌，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D正確；故答案為BD?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻