1、2021-2022學(xué)年河南省周口市太康縣第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2005上海卷）5、以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是 A、石墨制成金剛石B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體參考答案：C本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解程度，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中遵守元素守恒與原子個(gè)數(shù)守恒，顯然水中沒(méi)有碳元素，不可能轉(zhuǎn)化為碳原子為C5C11的烴的汽油。2. 在下面的分子結(jié)構(gòu)式中，哪個(gè)說(shuō)法是正確的A 所有的碳原子有可能處在同一個(gè)平面上B 所有

2、的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上C 所有的氧原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上D 所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上 答：參考答案：AC略3. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：D4. 某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4（NH4）2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是 A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol B處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為mol C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y參考答案：C略5. (08上海嘉定區(qū)

3、期末)有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A氯化銨 B.溴化氫 C.氧化鈉 D氯化鎂參考答案：答案：A6. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖，下列說(shuō)法正確的是AW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半比Y元素的小CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)參考答案：略略7. 下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，

4、c(Na)c(CH3COO)參考答案：B8. 下列離子方程式正確的是A用鉑作電極電解MgCl2溶液： 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2HClC向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O參考答案：BC略9. 參考答案：B略10. 用惰性電極電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò)。電解時(shí)總的化學(xué)方程式為： 以下說(shuō)法不正確的是（ ） Aa為陽(yáng)極，b為陰極 B電解時(shí)，溶

5、液中OH向b極移動(dòng) C陰極反應(yīng)式： D電解后，溶液pH減小參考答案：B略11. 食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(xiàn)（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A. 苯氧乙酸中的所有碳原子一定在同一個(gè)平面上 B菠蘿酯的分子式為C11H12O3 C步驟中烯丙醇(CH2=CHCH2OH)的核磁共振氫譜上有三種類(lèi)型的氫原子吸收峰D苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) 參考答案：AC12. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2 D原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188O參考答案：B略13. (08東莞調(diào)研)以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收HCl氣體，且

6、不能防止倒吸的是（）A B C D參考答案：答案：B14. 下列各表述與示意圖一致的是()A圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化參考答案：B略15. 下列敘述正確的是( ) A

7、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石

8、蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24 L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始現(xiàn)象類(lèi)似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是：和。（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為。（3）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 molL-1。加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為。若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為 g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

9、 A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍。B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A的陽(yáng)離子多2個(gè)電子層?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D在周期表中位于第 周期，第 族。（2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示） 。（3）由D、E兩種元素形成的固體屬于 晶體（填晶體類(lèi)型名稱(chēng)）。（4）寫(xiě)出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式 。（5）A、C、D以原子個(gè)數(shù)比423形成的化合物， 其水溶液的pH 7（填、或），原因是 （用離子方程式表示）。參考答案：18. 翡翠的主要

10、成分為 NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽(yáng)離子，其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺。(1) NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是_(寫(xiě)化學(xué)式)(2)基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為_(kāi)。(3)配合物KCr(C2O4)2(H2O)中的配體是_，C2O42中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是_，與H2O互為等電子體的離子是_(任寫(xiě)一種)(4)一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是_(填標(biāo)號(hào))。a.氟化鈣 b.金剛石 c.鈉 d.氯化銫(5)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2采

11、用面心立方最密堆積方式。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)。已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長(zhǎng))為_(kāi)pm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)gcm3；晶胞中Cr4+位于O2所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)pm。參考答案：(1)Na2O2 (2)Ar3d3或1s22s22p63s23p63d3 (3)C2O42-、H2O sp2雜化 NH2- (4)d (5) CaCrO3 240pm gcm3 120pm【分析】(1)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越??；(2)Cr3+的基態(tài)核外電子數(shù)為24-3=21，電子排布式為：Ar3d3或

12、1s22s22p63s23p63d3；（3）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的分子為等電子體；（4）由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，Ni原子數(shù)目為1，Al原子數(shù)目為8=1，為AlNi，每個(gè)Ni原子周?chē)?個(gè)Al原子，每個(gè)Al原子周?chē)?個(gè)Ni原子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)判斷；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法計(jì)算；根據(jù)密度公式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以Na、Al、Si、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛SiAlNa，故NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是Na2O2；(2)Cr3+的基

13、態(tài)核外電子數(shù)為24-3=21，電子排布式為：Ar3d3或1s22s22p63s23p63d3；（3）KCr（C2O4）2（H2O）2中配體為C2O42-、H2O；草酸根離子中每個(gè)C原子形成一個(gè)C=O、C-C、C-O，則C原子形成的鍵數(shù)目為3，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以為sp2雜化；原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的分子為等電子體，則與H2O互為等電子體的離子應(yīng)含有3個(gè)原子、且電子數(shù)為10，有NH2-； （4）由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，Ni原子數(shù)目為1，Al原子數(shù)目為8=1，為AlNi，每個(gè)Ni原子周?chē)?個(gè)Al原子，每個(gè)Al原子周?chē)?個(gè)Ni原子，a氟化鈣中每個(gè)鈣離子周?chē)?個(gè)氟離子，每個(gè)氟離子周?chē)?/p>

14、有4個(gè)鈣離子，不符合；b金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每C原子周?chē)?個(gè)C原子，不符合； c金屬鈉是體心立方堆積，鈉的配位數(shù)為8，即每個(gè)鈉原子周?chē)c其距離最近的原子有8個(gè)，不符合；d氯化銫中每個(gè)銫離子周?chē)?個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)?個(gè)銫離子，符合；故答案為d；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子數(shù)為6=3，Ca原子數(shù)為8=1，Cr原子數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO3；已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，則晶胞的面對(duì)角線(xiàn)是480 pm，所以該晶胞的參數(shù)(邊長(zhǎng))為240pm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為=gcm3；晶胞中Cr4+位于O2所形成的正八面體的體心，正八面體邊長(zhǎng)為立方體面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度，則該正八面體的邊長(zhǎng)為240pm=120pm。19. （1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（