1、第三單元 溶液第二節(jié) 溶液組成的定量表示第2課時 溶液的配制1實驗室配制50 g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，該實驗過程中不需要用到的儀器是()C2【中考揭陽】要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是()A燒杯、試管、玻璃棒 B燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C燒杯、膠頭滴管、漏斗 D燒杯、酒精燈、玻璃棒B3實驗室配制50 g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是()A計算、稱量、量取、溶解 B稱量、量取、計算、溶解C量取、稱量、溶解、計算 D計算、溶解、稱量、量取A4規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列配制20 g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是

2、()B5【中考撫順】用氯化鈉固體和水配制50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列實驗操作正確的是()A用托盤天平稱量3.0 g氯化鈉B用燒杯量取所需的水C未等氯化鈉固體完全溶解就將溶液轉移到試劑瓶中D將只寫藥品名稱的標簽貼在試劑瓶上A6【中考遼陽】小麗在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，計算所需氯化鈉的質量和水的體積后，進行了如圖所示的實驗。請回答：(1)操作中不規(guī)范的步驟是_(填序號)。(2)改正后，圖示實驗中正確的操作順序是_ (填序號)。(3)中玻璃棒的作用是_。(4)小麗發(fā)現(xiàn)圖示實驗操作步驟不完整，應補充的是_。攪拌，加速溶解裝瓶貼標簽7用固體NaCl配制100 g質量分數(shù)為15%的

3、NaCl溶液。(1)該實驗除燒杯、量筒、膠頭滴管和細口瓶外，還必須用到的玻璃儀器是_。(2)實驗中應選用規(guī)格為_(填“50”“100”或“200”) mL的量筒。(3)稱量NaCl時，若天平指針偏左，應進行的操作是_。(4)下列操作一定會導致所配溶液NaCl質量分數(shù)偏低的是_(填序號)。砝碼和氯化鈉放錯托盤使用了生銹的砝碼量取水時仰視凹液面最低處讀數(shù)裝瓶時溶液灑落【解析】(3)稱量NaCl時，若天平指針偏左，說明NaCl取多了，應減少NaCl的質量。(4)砝碼和氯化鈉放錯托盤，若使用了游碼，則氯化鈉的質量砝碼質量游碼示數(shù)，導致所取氯化鈉質量偏小，溶質質量分數(shù)偏低，若不使用游碼，則溶質質量分數(shù)不

4、變；使用了生銹的砝碼，會使所取氯化鈉的質量偏大，溶質質量分數(shù)偏大；量取水時仰視凹液面最低處讀數(shù)，會使量取水的體積偏大，溶質質量分數(shù)偏小；裝瓶時溶液灑落，不影響溶質質量分數(shù)的大小。【答案】 (1)玻璃棒(2)100(3)適當減少氯化鈉的質量(4)8【中考河南】實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是()稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質；用量筒量取水時仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時有水灑出；將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A B C D【解析】稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小。用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體

5、體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小。往燒杯中加水時有水灑出，會造成實際加入的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大。將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數(shù)不變。故選A?！敬鸢浮緼9實驗室配制溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是()A將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留C為加快固體溶解，用溫度計攪拌D將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽【解析】用托盤天平稱取固體藥品時應放在紙片或玻璃容器中稱量，故A錯；配制溶液時要保證燒杯干燥，如果內壁附有水，會使溶劑偏多，導致溶質質量分數(shù)偏小，故B錯；

6、攪拌應用玻璃棒，不能用溫度計，故C錯。【答案】D10【中考衡陽】實驗室配制100 g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是()A若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數(shù)小于8%B溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D量取水時，用規(guī)格為100 mL的量筒【方法規(guī)律】本題用實驗復現(xiàn)法解答。用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，故A錯誤?！敬鸢浮緼11【中考泰安】在配制一定溶質質量分數(shù)的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數(shù)偏大的可能原因有()A用量筒量取水

7、時俯視讀數(shù)B用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D用含少量雜質的蔗糖配制溶液【方法規(guī)律】解答本題應采用誤差分析法。導致所配溶液的質量分數(shù)偏大的原因可能是溶質取多了或溶劑取少了。用量筒量取水時俯視讀數(shù)會導致量取的水偏少，所配溶液質量分數(shù)偏大，A正確；燒杯用蒸餾水潤洗過會導致所取水的量偏大，所配溶液質量分數(shù)偏小，B錯誤；稱取藥品時藥品和砝碼位置放反了且使用游碼，實際稱取藥品的質量砝碼質量游碼示數(shù)，導致所取溶質偏少，所配溶液質量分數(shù)偏小，C錯誤；溶質中含雜質，實際所取溶質質量偏小，所配溶液質量分數(shù)偏小，D錯誤?！敬鸢浮緼12【中考蘇州】“配

8、制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一。請回答下列問題：(1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉固體_ g。下列實驗操作與目的分析均正確的一組是_(填序號)。(2)實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和_。(3)實驗室若用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖所示。與丙燒杯中溶液溶質質量分數(shù)一定相同的是_(填序號)燒杯中的溶液?！窘馕觥?1)配制500 g溶質的質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉的質量為500 g0.9%4.5 g。化學實驗中的剩余藥品，不

9、能放回原瓶，以免污染試劑，A錯誤；溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，不能增大氯化鈉的溶解能力，B錯誤；天平調平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，避免污染藥品，腐蝕天平，C錯誤；量取所需水時，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，準確讀數(shù)，D正確?！窘馕觥?2)實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管。(3)甲一定是氯化鈉的不飽和溶液，乙可能是氯化鈉的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖可知，丙和丁是該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故二者溶液中的溶質質量分數(shù)相等?！敬鸢浮?1)4.5；D(2)膠頭滴管(3)丁13【中考黔東南

10、】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。下圖是實驗室常用的部分實驗儀器，請按要求回答：(1)現(xiàn)用氯化鈉固體配制50 g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，整個配制過程中不需要的實驗儀器有_(填編號)。(2)主要的實驗步驟：計算：計算所需氯化鈉固體的質量和水的體積。稱量：A.使用稱量儀器的第一步是(寫出操作過程) _。B稱取_g氯化鈉固體，量取所需水的體積時應選用_ (填“10”“50”或“100”)mL量筒。溶解：將稱好的氯化鈉固體倒入容器中，然后加水使其溶解，并不斷攪拌。裝瓶：將配制好的溶液裝入上述儀器中的_ (填儀器名稱)中，并貼上標簽。誤差分析：在量取水的體積時俯視讀數(shù)，則導致所配溶液中溶質質量分數(shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。【方法規(guī)律】本題采用固定程序法解答。(1)現(xiàn)用氯化鈉固體配制50 g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，整個配制過程中需要的實驗儀器有量筒、天平、玻璃棒、燒杯、滴管、藥匙、試劑瓶等；圖中不需要的儀器是酒精燈、漏斗。【方法規(guī)律】(2)A.實驗中使用托盤天平的第一