1、2022-2023學年湖南省株洲市策源中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB0.05mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數(shù)目為0.05 NAC500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJD常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NAww w參

2、考答案：B略2. 下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是A冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學變化B溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)C堿性氧化物一定是金屬氧化物D有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應 參考答案：C試題分析：A冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是物質(zhì)狀態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新的物質(zhì)生成，因此發(fā)生的是物理變化，錯誤；B溶于水能導電的化合物若是物質(zhì)本身電離產(chǎn)生自由移動的離子，則該物質(zhì)一定是電解質(zhì)，若該物質(zhì)不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，則是非電解質(zhì)，錯誤；C堿性氧化物都是金屬氧化物，正確；D有單質(zhì)生成的反應可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應，如3O22O3，錯誤。3. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能

3、大量共存的是 ( )AK、SO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3參考答案：B略4. 根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是( ) A、反應(ii)的產(chǎn)物比反應(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定 B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應放熱9.48 kJ D、反應(ii)反應物的總能量比反應(i)反應物的

4、總能量高l7 kJ參考答案：B略5. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l參考答案：BC此題考查了化學計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應，可知當Fe2O3+Fe=3FeO時，反應后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當發(fā)生反應：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3

5、的物質(zhì)的量之比為：1:2；當兩反應均存在時，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識歸納：極端假設法是指根據(jù)已知的條件，把復雜問題假設為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。6. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）A35gB30 gC20 gD15 g參考答案：考點：有關混合物反

6、應的計算.分析：根據(jù)氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根據(jù)Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根據(jù)m=nM計算CuO的質(zhì)量解答：解：根據(jù)氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根據(jù)Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，則m（CuO）=0.25mol80g/mol=20g，故選C點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用原子守恒進行解答7. 參考答案：D8. 參考答案：A9. 下列敘述正確的是A電能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源參考答

7、案：A10. 常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，如圖K3161所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應)()。Aa端上升，b端下降 Ba端下降，b端上升CU形管中液面無變化 D無法判斷 圖K3161 參考答案：B略11. 最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。下列有關此電池的敘述錯誤的是 A正極電極反應：O2+2H2O+4e= 4OHB負極電極反應：CH3OH+8OH6e=+6H2OC電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH升高D當外電路通過0.6

8、 mol電子時，理論上消耗甲醇3.2 g參考答案：C12. 已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（）A若某溫度下，反應后=11，則溶液中B參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolC改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol參考答案：D【考點】有關范圍討論題的計算；氧化還原反應的計算【分析】A設n（ClO）=1mol，反應后=11，則n（Cl）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3），據(jù)此計算判斷；B由C

9、l原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；D氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，結合C中計算判斷【解答】解：A設n（ClO）=1mol，反應后=11，則n（Cl）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即：5n（ClO3）+11mol=111mol，解得：n（ClO3）=2mol，故溶液中=，故A正確；B由Cl原子守恒可知，2

10、n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正確；C氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為： a mol5=a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO

11、）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=a mol1=a mol，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為： a molnea mol，故C正確；D氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D錯誤；故選D13. 下列敘述不正確的是（ ） A. Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化 B. 在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大 C. 在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液 D. 濃度和體積相同

12、的FeBr2、Fel2 溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應參考答案：略14. 下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B過氧化鈉 C二氧化硫 D二氧化硅參考答案：B略15. 短周期元素ae與Ne元素在周期表中的位置如圖所示，則下列比較正確的是abNecdeA原子半徑dcaBa、b分別與氫形成的化合物中只含有極性鍵C單質(zhì)的氧化性bedDa、c氧化物的晶體類型相同參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分)目前實驗室制乙烯通常用95乙醇經(jīng)濃硫酸脫水的傳統(tǒng)方法，該方法由于濃硫酸的強脫水性和氧化性，使得反應有著嚴重的炭化和氧化現(xiàn)

13、象；反應過程中產(chǎn)生SO2等難聞氣體，副反應多，產(chǎn)率較低；硫酸不好回收利用。據(jù)最新文獻報道，可用焦磷酸代替濃硫酸做催化劑制備乙烯，再與液溴反應合成l，2二溴乙烷。反應比較穩(wěn)定，易于控制，具有很好的經(jīng)濟和環(huán)保價值。合成步驟如下：在裝有溫度計的干燥的三口燒瓶中，加入少許干沙，在室溫下先向瓶中加入約10mL的無水乙醇和焦磷酸(由兩分子磷酸在250280脫去一分子水制得)配成的混合溶液，加熱到180190，從滴液漏斗中開始滴加剩余的混合溶液，使反應平穩(wěn)進行，乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，通入裝有液溴的反應瓶中，反應結束后，粗產(chǎn)品蒸餾，收集129133的組分即得到產(chǎn)物l，2二溴乙烷。（1）根據(jù)實驗步驟，寫出合成1

14、，2二溴乙烷的反應方程式： _（2）寫出由磷酸合成焦磷酸催化劑的反應方程式：_（3）乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，除去的主要雜質(zhì)是_、_。（4）乙烯與溴反應時，應根據(jù)_現(xiàn)象，確定反應終點。（5）如取57.6 g無水乙醇，50.5 g液溴，得到51.5 g產(chǎn)物。則l，2二溴乙烷的產(chǎn)率為_。參考答案：(11分) (1)C2H5OHH2C=CH2+H2O (2分) H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2分)(2) 2H3PO4H4P2O7+H2O (2分) (3) 酸霧水霧(2分) (4) 溴的紅棕色褪去(1分) (5) 86.8(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）

15、美國化學家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經(jīng)由Heck反應合成一種防曬劑：反應：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結構簡式是_。（4）化合物的一種同分異構體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方

16、程式為_。參考答案：18. 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應.專題：壓軸題；氧化還原反應專題分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關鍵，并注意氧化還原反應中的相關概念來解答19. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的