1、2022-2023學(xué)年湖南省永州市陽華中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列裝置或操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A B C DA分離乙酸和乙醇 B形成鋅銅原電池 C制備乙酸乙酯 D石油的分餾參考答案：D略2. 設(shè)法把NO2和O2按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內(nèi)液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定 燒瓶中溶液不向外擴(kuò)散） A1/14mol /L B1/22.4mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L參考答案

2、：C3. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下列結(jié)論正確的是（ ）Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化A. B. C. D.參考答案：D4. 下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體D硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化

3、性又表現(xiàn)出酸性參考答案：D解析：NO2和硝酸中氮元素的化合價不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是5價的氮得電子；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。5. 下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B金屬鈣、生石灰、堿石灰C水銀、空氣、干冰D二氧化硫、水蒸氣、天然氣參考答案：B考點：單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物 專題：物質(zhì)的分類專題分析：由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)解答：解：A鐵是金屬單質(zhì)；四氧化三鐵是化合物；冰水混合物是純凈物，故A錯誤；B金屬鈣是金屬單質(zhì)；

4、生石灰是氧化鈣，是化合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，故B正確；C水銀是金屬單質(zhì)；空氣的主要成分是氮氣和氧氣，是混合物；干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯誤；D二氧化硫是化合物；水蒸氣是化合物；天然氣的主要成分是甲烷，是混合物，故D錯誤；故選B點評：本題考查單質(zhì)、化合物、純凈物和混合物的判斷，難度不大要注意基礎(chǔ)概念的準(zhǔn)確掌握6. 元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。為合成具有半導(dǎo)體性質(zhì)的材料，適宜在周期表中哪個區(qū)域?qū)ふ褹金屬與非金屬交界處 B過渡元素區(qū)域（副族和第族）C長周期金屬元素區(qū)域 D長周期非金屬元素區(qū)域參考答案：A7. 在恒溫、

5、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度從2 molL1降到0.8 molL1需20 s，則反應(yīng)物A的濃度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反應(yīng)時間( )A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷參考答案：B【分析】先根據(jù)計算反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率根據(jù)t=計算反應(yīng)物的濃度由0.8 mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間，實際上化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中，反應(yīng)物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢，據(jù)此分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/

6、L時的平均反應(yīng)速率= = 0.06 mol/（L?s），假設(shè)以0.06mol/（L?s）的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間t=10s，實際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/（L?s），所以所用時間應(yīng)大于10s；B項正確，答案選B。8. 當(dāng)光束通過下列分散系：塵埃的空氣 稀硫酸 蒸餾水 墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：C試題分析：有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；

7、蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；墨水是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選C。9. 下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是A. 能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒 B. 不能與氮氣發(fā)生反應(yīng) C. 不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng) D. 可用電解氯化鎂溶液的方法來制取參考答案：C略10. 下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和H2S參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，A中前者含有離子鍵，或者含有共價鍵；B中都含有極性共價鍵；C中都含有離子鍵

8、；D中都含有極性共價鍵，答案選A。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，主要是考查學(xué)生對離子鍵和共價鍵概念的了解掌握程度，以及判斷的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。11. 某溶液中存在較多的H、SO42、C1，該溶液中還可能大量存在的離子是 AOH BBa2 CNH4 DAg+參考答案：C略12. 如圖 20070126甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是圖甲 A B C D參考答案：B略13. 燃料電池突出的優(yōu)點是不經(jīng)過熱能的中間形式而進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃

9、料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH-CO32-+7H2O+8e-，正極：O2+4e-+2H2O 4OH-，現(xiàn)已知此燃料電池工作時得到了54毫升水，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 （ ）A8 mol B12mol C4 mol D2 mol參考答案：A略14. X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y，且Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法正確的是A. 若X是Na，則Z的最高價一定為偶數(shù)B. 若X是O，則YX一定是離子化合物C. 若Y是O，則非金屬性ZYXD. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素參考答案：BAX是Na，則Z可為Cl，最高價是

10、奇數(shù)，故A錯誤；BX是O，因為O原子序數(shù)是8，偶數(shù)，則Z只能是S，Y的原子序數(shù)為2=12，Y是Mg，MgO是離子化合物，故B正確；CY是O，則X+Z=16，只有Z為N，X為F滿足，非金屬性：FON，即：XYZ，故C錯誤；DY是Na，則X+Z=22，Z可為N，Y為P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22滿足前述條件，故D錯誤；故選B。點晴：高頻考點，注意根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系判斷元素的種類是解答該題的關(guān)鍵，原子序數(shù)X+Z=2Y，則X和Z的原子序數(shù)只能同時為奇數(shù)或者同時為偶數(shù)，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答該題。15. 將少量氯水加入盛有KBr溶液

11、的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）A. 溶液呈橙色B. 溶液呈無色C. 上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D. 上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色參考答案：C氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關(guān)鍵

12、，注意汽油的密度小于水。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組同學(xué)對一未知溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次檢測結(jié)果中第 次檢測結(jié)果肯定不正確為了逐一除去溶液中SO42和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實驗可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示： （2）寫出實驗流程中試劑X

13、的化學(xué)式 （3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3的目的是 （4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的 除去，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）三；（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）【分析】據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測結(jié)果合理；混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成

14、碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根【解答】解：（1）第一次、第二次溶液中的物質(zhì)之間不反應(yīng)，可大量共存，則測定結(jié)果合理，而第三次物質(zhì)中發(fā)生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3，不能大量共存，則第三次結(jié)果不合理，故答案為：三；混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根（2）試劑X的化學(xué)式為Ba（NO3）2，故答案為：Ba（NO3）2；（3）加入過量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2

15、+完全沉淀；（4）加入適量的（?。〩NO3除去過量Na2CO3和氫氧化鈉化學(xué)式為2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案為：稀HNO3，2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）【點評】本題綜合考查了混合物的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，是考查學(xué)生基本實驗?zāi)芰Φ囊坏篮妙}，注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學(xué)實驗基本操作方法，明確選擇除雜試劑時不能引入新的雜質(zhì)，過量的試劑需要通過后面的試劑除去三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分，每空2分）三

16、種短周期元素、y、對應(yīng)的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式： 。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式： 。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 （5）用電子式表示B的形成過程 。參考答案：18. 礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土Al2Si2O5(OH)4，此反應(yīng)的離子方程式為：2 KA