1、湖南省株洲市茶陵縣潞水第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是 A該晶體為分子晶體B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該氧化物的電子式為 D與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個參考答案：C略2. 下面的排序不正確的是（）A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C熔點由高到低：NaMgAlD晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI參考答案：C解：A分子晶體的相對分子質(zhì)量越

2、大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4CCl4CBr4CI4，故A正確；B鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長CCCSiSiSi，則硬度由大到小為金剛石碳化硅晶體硅，故B正確；C金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為AlMgNa，故C錯誤；D離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI，故D正確；故選C3. 參考答案：D略4. 用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A.18O只存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及

3、乙酸乙酯中 C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.若與丙酸反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量為102 參考答案：C5. 下列有機物名稱正確的是（ ） A2 -乙基戊烷 B1，2 -二氯丁烷 C2，2 -二甲基-4-己醇 D3，4 -二甲基戊烷參考答案：B略6. 綠色化學(xué)的核心內(nèi)涵是在反應(yīng)過程中和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)，下列說法不正確的是A大量使用天然氣作燃料對環(huán)境無任何污染B制硫酸工廠的尾氣常用堿液吸收C氫氣是一種無污染能源D為消除制硫酸尾氣中二氧化硫的污染，可雜燃燒爐中加入石灰石固硫參考答案：A7. 向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成

4、只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（ ）A3.45g B2.3g C1.15g D0.575g參考答案：B略8. 兩種氣態(tài)烴組成的混合物01mol完全燃燒得016mol二氧化碳和36克水。下列說法正確的是() A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯C可能有乙烷 D一定有乙炔參考答案：A略9. 下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同B乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)C乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料D分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型完全相同參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A苯和溴水不反應(yīng)；B乙

5、炔可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)；C乙烯和氯乙烯都含有碳碳雙鍵；D乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)【解答】解：A乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯和溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B乙炔可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，苯不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B錯誤；C乙烯和氯乙烯都含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故C正確；D乙烷和 乙烯的結(jié)構(gòu)不同，如生成氯乙烷，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤故選C10. 若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（）A生成一種強酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強堿溶液C弱酸與弱堿溶液反應(yīng) D一元強酸溶液與一元強堿溶

6、液反應(yīng)參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；鹽類水解的應(yīng)用專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說明應(yīng)后酸過量，應(yīng)為弱酸和強堿的反應(yīng)，本題可通過討論進行分析解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，若為強酸、強堿溶液，在溶液中完全電離，則反應(yīng)后溶液呈中性；若為弱酸、強堿溶液，弱酸在溶液中部分電離，混合后酸過量，溶液呈酸性；若為強酸、弱堿溶液，弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，根據(jù)分析可知，只有B符

7、合，故選B點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，側(cè)重考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，題目難度中等，注意當c（H+）=c（OH）時，弱電解質(zhì)的濃度大于強電解質(zhì)溶液的濃度，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力11. 在溶液中能大量共存的離子組是 ANa+、OH一、HCO3- BNH4+、NO3、OH CH+、K+、CO32-、 DBa2+、OH一、C1參考答案：D略12. 由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（ ）A.加成消去取代 B.消去加成水解C.取代消去加成 D.消去加成消去參考答案：B略13. 1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為1151

8、25，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A可以用水浴加熱 B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：AC略14. 下列離子方程式書寫正確的是 ()ANaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClOSO2H2O=SO32-2HClOB銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca22HCO3-2OH-=CaCO3CO32-2H2OD等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合后加熱：NH4+OH=NH3H2O參考答案：C略15. 已知X

9、、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了的一元酸（他們所取的酸可能是不同的），分別向其中滴加的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測定混合液的pH，下表是測得的部分數(shù)據(jù)。測定溶液的pH加入堿溶液的體積甲乙丙丁19.984.37.74.320.007.07.08.75.320.029.710.0請回答下列問題：（1）向酸溶液中滴加堿溶液時，盛裝堿溶液所用的儀器是_。（2）

10、滴定操作圖示正確的是_ _（填編號）。（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是_（在甲、乙、丙、丁中選填）。（4）請計算甲同學(xué)在滴入堿溶液時，溶液的pH約為_（保留一位小數(shù)，可用對數(shù)形式表示）。（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）甲丙建議選用的指示劑參考答案：（1）堿式滴定管(1分) （2）B(1分)（3）丙(2分)（4）4.3（或5-lg5）(2分)（5）甲丙建議選用的指示劑甲基橙或甲基紅或酚酞酚酞(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如右裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3C

11、H2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中，在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095 ，在E中收集90 以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577 餾分，產(chǎn)量2.0 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是_。(2)上述裝置圖中， D儀器的名稱是_。(3)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在_(填“上”或“下”)層。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是_(填正確答案標號)。A潤濕 B干燥 C檢漏D標定參考答案：(1)冷卻后補加(2)直形冷凝管(3)下 （4）C18. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)選擇 作指示劑.參考