1、 高考化學(xué)電化學(xué)知識(shí) 學(xué)習(xí)高中的化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問的學(xué)習(xí)是提高化學(xué)成果的保證。下面我給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)電化學(xué)學(xué)問，盼望對你有關(guān)心! 高考化學(xué)電化學(xué)學(xué)問 第一片 判別：原電池和電解池 1.從能量轉(zhuǎn)化判：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是原電池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是電解池 2.從反應(yīng)的自發(fā)判：不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的是電解池，可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)一般是原電池。 3.從電極名稱看判：正負(fù)極是原電池，陰陽極是電解池 4.從裝置圖判：有外加電源的是電解池，無外加電源(包括“隱形”原電池)的是原電池;有鹽橋的是原電池。 5.從電極反應(yīng)式判：放電過程是原電池，充電過程

2、是電解池。 留意：整個(gè)裝置中電解池可以有多個(gè)(通常為串聯(lián))，而原電池只能有一個(gè)。 其次片(1) 推斷：電極 1.原電池: .負(fù)極： 失去電子、化合價(jià)上升、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極 外電路電子流出極、電流流入極 內(nèi)電路陰離子移向、陽離子偏離極 電極變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是負(fù)極(鉛蓄電池放電時(shí)兩個(gè)電極質(zhì)量均增加) 與電解池陰極相連極 待鍍金屬、精銅、被愛護(hù)的金屬相連的電極 電流計(jì)指針偏離的電極 化學(xué)活動(dòng)性相對活潑的金屬(還要看詳細(xì)的反應(yīng)環(huán)境，如Mg/Al原電池，在非氧化性酸環(huán)境中，Mg是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶液中，Al是負(fù)極;Fe/Cu 原電池在非氧化性酸環(huán)境中，F(xiàn)e是負(fù)極，在濃硝酸環(huán)境中，開頭

3、時(shí)Fe是負(fù)極，而后鐵被鈍化，Cu是負(fù)極。正極推斷有同樣問題，不重復(fù))。 正極： 得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極 外電路電子流入極、電流流出極 內(nèi)電路陽離子移向、陰離子偏離極 電極變粗、質(zhì)量增加、有氣體產(chǎn)生的往往是正極 與電解池陽極相連極 鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬相連的電極 電流計(jì)指針偏向的電極 化學(xué)活動(dòng)性相對穩(wěn)定的金屬或非金屬 其次片(2) 推斷：電極 2.電解池： 陽極： 失去電子、化合價(jià)上升、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極 外電路電子流出極、電流流入極 內(nèi)電路陰離子移向、陽離子偏離極 電極變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是陽極。(鉛蓄電池充電時(shí)，兩個(gè)電極質(zhì)量均減輕) 留意：以上和原

4、電池的負(fù)極相同。 與原電池正極相連極 與其他電解池的陰極相連電極 有氣體產(chǎn)生的電極，往往是陽極(電解酸、堿、活潑金屬的鹽時(shí)，陰極也放氫氣) 鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬做陽極 陰極 得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極 外電路電子流入極、電流流出極 內(nèi)電路陽離子移向、陰離子偏離極 電極變粗、質(zhì)量增加的往往是陰極 留意：以上和原電池的正極相同。 與原電池負(fù)極相連的電極 與其他電解池的陽極相連的電極 待鍍金屬、精銅、被愛護(hù)的金屬做陰極 留意：犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，是原電池原理，不屬于電解池，是一種習(xí)慣性說法。 第三片(1) 判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物 1.電極反應(yīng) 反應(yīng)類型：負(fù)極、陽極發(fā)生氧

5、化反應(yīng);正極、陰極發(fā)生還原反應(yīng) 電極反應(yīng)式： 看導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液還是熔融鹽，認(rèn)清導(dǎo)電的陰陽離子介質(zhì)是否參與反應(yīng)，是否和電極產(chǎn)物反應(yīng)，若參加反應(yīng)要寫在相應(yīng)的電極反應(yīng)式中。 看溶液酸性還是堿性環(huán)境，酸性環(huán)境不能消失OH-、堿性環(huán)境不能消失H+。 書寫挨次：反應(yīng)物、產(chǎn)物得失電子利用化合價(jià)變化，加上得失電子數(shù)由反應(yīng)環(huán)境，利用導(dǎo)電的陰陽離子，補(bǔ)足電荷守恒從反應(yīng)的總方程式加補(bǔ)質(zhì)量守恒。 例：A.Mg/Al原電池，在鹽酸環(huán)境中，負(fù)極：Mg-2e-=Mg2+;正極：2H+2e-=H2在氫氧化鈉溶液環(huán)境中，負(fù)極：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正極：6H2O+6e-=3H2+6OH- B.

6、在KOH溶液環(huán)境中的乙醇燃料電池. 正極：O2+4e-+2H2O=4OH-, 負(fù)極：CH2CH2OH=2CO32CH2CH2OH-12e-=2CO32- CH2CH2OH+16HO-12e-=2CO32-CH2CH2OH+16HO-12e-=2CO32-+11H2O C.熔融碳酸鈉環(huán)境中CO的燃料電池 正極：O2=CO32-O2+4e-=CO32-O2+4e-=2CO32-O2+4e-+2CO2=2CO32- 負(fù)極：CO=CO2CO-2e-=CO2CO-2e-+CO32-=CO2CO-2e-+CO32-=2CO2 一些較簡單的電極反應(yīng)式，可利用總電極反應(yīng)式=正極+負(fù)極、總電極反應(yīng)式=陰極+陽極

7、及進(jìn)行對應(yīng)換算寫出。 第三片(2) 判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物 2.電極產(chǎn)物 .定性：電解產(chǎn)物： 陰極：通常都是依據(jù)陽離子的氧化性強(qiáng)弱(和金屬活動(dòng)挨次表相反，但Fe3+Cu2+, 且Fe3+放電只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得電子被還原(特別狀況例外)。水溶液中最終是H+放電得氫氣，故金屬活動(dòng)挨次表中，排在H前面的金屬陽離子一般不會(huì)被還原。 陽極：打算電極材料。若是非惰性電極(C、Pt除外的電極)，肯定的電極本身失電子，被氧化，若是惰性電極，通常是還原性強(qiáng)的陰離子優(yōu)先放電被氧化;常用的有：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子。因此，溶液中含氧酸根離子不會(huì)放電被氧化。 加入什么可恢復(fù)原狀：整個(gè)電解過程中，溶液中出來什么，就加入什么。如：電解飽和食鹽水，要通入HCl,不能加入鹽酸;電解硫酸銅溶液時(shí)，從前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后來要加Cu(OH)2才能恢復(fù)原狀(因后來水也被電解了)。 .定量：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量、固體質(zhì)量、氣體體積、溶液的PH值等等，全部涉及量的計(jì)算，都遵循電子守恒。 高考化學(xué)電化學(xué)學(xué)問相關(guān)（文章）： 總結(jié)高考電化