1、2022年第一學(xué)期期中考試初四化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1,O-16,C-12,Na-23,Cl-35.5,Al-27,S-32,Mg-24,Cu-64，Zn-65,Fe-56一、選擇題(每題只有1個(gè)選項(xiàng)正確，每題2分，共20分)1. 把少量下列物質(zhì)分別放入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無色溶液的是()A. 汽油B. 氯化鐵C. 碳酸鈣D. 硫酸鈉【答案】D【解析】【詳解】A、不溶于液體的液體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于乳濁液，汽油是液態(tài)不溶于水，所以得到乳濁液，故A錯(cuò)誤；B、溶液是物質(zhì)溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，氯化鐵溶于水，所以得到溶液，但溶液是黃色。故B錯(cuò)

2、誤；C、不溶于液體的固體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于懸濁液，碳酸鈣是固態(tài)不溶于水，所以得到懸濁液，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物屬于無色溶液，故D正確。故選：D。2. 下列有關(guān)NaCl溶液的說法，正確的是()A. 氯化鈉的飽和溶液比不飽和溶液濃B. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 1：10C. NaCl飽和溶液中不能再溶解其它任何物質(zhì)D. 將10%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為5%【答案】B【解析】【詳解】A、沒有指明溫度，不知氯化鈉的溶解度，不能判斷兩者質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，錯(cuò)誤；B、由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可知，溶質(zhì)質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 1：10，正確；C、NaCl飽和溶液中仍然可以再溶解其它可溶性物質(zhì)，只是不能再溶解氯化鈉，錯(cuò)誤；D、溶液是均一、穩(wěn)定的；將10%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為10%，錯(cuò)誤；故選B。3. 洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是A. 用汽油洗去手上的油污B. 用洗潔精洗去餐具上的油污C. 用酒精洗去試管中的碘D. 用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹【答案】B【解析】【詳解】A、用汽油洗去手上的油污，是因?yàn)槠湍苋芙庥臀郏环项}意；B、用洗潔精洗去餐具上的油污，是因?yàn)橄礉嵕泻腥榛瘎?，能將油污乳化為?xì)小油滴隨水

4、沖走，符合題意；C、酒精洗去試管中的碘，是因?yàn)榫凭苋芙獾?，不符合題意； D、用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹，是因?yàn)殍F銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不符合題意。故選B。4. 20時(shí)，向盛有72g水的燒杯中加入18g固體M，充分溶解（如甲所示），進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)）。下列說法正確的是A. 甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液B. 丙和丁都是不飽和溶液C. 丁中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%D. M的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】C【解析】【分析】升高溫度甲中固體溶解，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大?！驹斀狻緼、甲中有固體沒有溶解，乙中固體全部溶解，所以

5、甲是飽和溶液，乙可能剛好是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故錯(cuò)誤；B、乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，繼續(xù)升溫，得到丙，根據(jù)該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以丙是不飽和溶液；保持溫度，加入10gM物質(zhì)全部溶解，得到的丁溶液可能剛好是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；故錯(cuò)誤；C、丁中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故正確；D、20時(shí)，甲中有固體沒有溶解，升高溫度甲中固體全部溶解，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯(cuò)誤。故選：C。5. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)溶于水后，溶液溫度變化最小的是( )A. 食鹽B. 濃H2SO4C. NH4NO3D. NaOH【答案】A【解析】A、食鹽溶于水中，無明顯的吸

6、放熱現(xiàn)象，溶液溫度基本不變；B、硝酸銨溶于水中，吸收熱量，使溶液溫度降低；C、濃硫酸溶于水中，放出大量的熱，使溶液溫度升高；D、氫氧化鈉固體溶于水中，放出大量的熱，使溶液溫度升高。故選A。6. 某同學(xué)在化學(xué)晚會(huì)上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四個(gè)字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四個(gè)字。該同學(xué)所用的兩種無色液體可能是()A. NaOH溶液、酚酞溶液B. 白醋、紫色石蕊試液C. 食鹽水、酚酞溶液D. “雪碧”飲料、酚酞溶液【答案】A【解析】【詳解】A、NaOH溶液是無色的顯堿性的溶液，遇無色酚酞溶液顯紅色。選項(xiàng)A符合題意；B、白醋是無色顯酸性的

7、溶液，紫色石蕊試液是紫色溶液。選項(xiàng)B不符合題意；C、食鹽水是無色的中性溶液，遇無色酚酞溶液無明顯變化。選項(xiàng)C不符合題意；D、“雪碧”飲料是碳酸型飲料，顯酸性，遇無色的酚酞溶液無明顯變化。選項(xiàng)D不符合題意。故選：A。7. 下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色、透明的是( )A. Na2CO3，MgSO4，NaCl、K2SO4B. CuSO4、 KCl、NaNO3、 CaCl2C. Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOHD. Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3【答案】D【解析】【詳解】A、碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在酸性溶液中不能大量共存，不符合題意；

8、B、硫酸銅溶液是藍(lán)色的，不符合題意；C、氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鎂、氯化鋁在酸性溶液中不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，且溶液是無色、透明的，符合題意。故選D。8. 將溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高一倍，下列做法能達(dá)到目的的是( )A. 向100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉，完全溶解B. 把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸蒸發(fā)掉50克水C. 向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水D. 向20%的硝酸鉀溶液中加入10克硝酸鉀和40克水【答案】C【解析】【詳解】A.向100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化

9、鈉溶液中加入10克氯化鈉，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不合題意；B.稀鹽酸在蒸發(fā)水的過程中，氯化氫氣體也會(huì)蒸發(fā)，所以無法判斷其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不合題意；C.向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；D.10g硝酸鉀完全溶解于40g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，所以向20%的硝酸鉀溶液中加入10克硝酸鉀和40克水時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變，不合題意。故選：C。9. 下列說法錯(cuò)誤的是( )氫氧化鈉和氫氧化鎂都是堿，兩者都能與氯化鐵溶液反應(yīng)堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，所以氫氧化鈉能與一氧化碳反應(yīng)濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣

10、中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)堿的溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂不溶于水，不能和氯化鐵反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；氫氧化鈉不能與一氧化碳反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；濃鹽酸易揮發(fā)，隨著不斷揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)說法正確；生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不是中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；堿的溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，

11、例如碳酸鈉是鹽，碳酸鈉溶液顯堿性，該選項(xiàng)說法正確。故選：B。10. 下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是( )A. 向稀鹽酸與MgCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量B. 分別向過量的鐵粉和鋅粉中加入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全相同的稀硫酸C. 分別向等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石中加入過量的完全相同的稀鹽酸D. 向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、向稀鹽酸與MgCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，混合液中有鹽酸存在，氫氧化鈉不可能與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀。故滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，不與氯化鎂反應(yīng)，混合液中的氯化鎂的量不

12、變，當(dāng)鹽酸反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)，氯化鎂的量不斷減少，直致反應(yīng)完，與A曲線圖不符合，A不正確；B、分別向過量的鐵粉和鋅粉中加入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全相同的稀硫酸，硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸質(zhì)量相等，生成氫氣的質(zhì)量相等，兩曲線的折點(diǎn)應(yīng)在同一水平線上，與B曲線圖不符合，B不正確；C、分別向等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石中加入過量的完全相同的稀鹽酸，大理石完全反應(yīng)，只是粉末狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率較快，但兩者生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，曲線折點(diǎn)應(yīng)在同一水平線上，與C曲線圖不符合，C不正確；D、向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相同，則生成硫酸鎂質(zhì)

13、量也相同，曲線應(yīng)在同一曲線上，根據(jù)兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)鎂與硫酸的質(zhì)量比為24：98，氧化鎂與硫酸的質(zhì)量比40：98，所以相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂，鎂消耗硫酸的質(zhì)量較多，生成硫酸鎂的質(zhì)量較大，與D曲線符合，D正確。故選D。二、選擇題(每題有1-2個(gè)選項(xiàng)正確，每題2分，共10分) 11. 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是()A. CO2、Ba(OH)2、CuSO4B. Mg(OH)2、HNO3、K2CO3C. KOH、FeCl3、

14、CaCO3D. NaOH、BaCl2、H2SO4【答案】B【解析】【詳解】A.CO2屬于氧化物，但不與HCl反應(yīng)，Ba（OH）2屬于堿，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4屬于鹽，不與HCl反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Mg（OH）2屬于堿，能與HCl反應(yīng)，HNO3屬于酸，HCl與硝酸銀反應(yīng)能生成HNO3，K2CO3屬于鹽，能與HCl反應(yīng)，并且HNO3分別能與Mg（OH）2和K2CO3反應(yīng)，故B正確；C.KOH屬于堿，能與HCl反應(yīng)，F(xiàn)eCl3屬于鹽，HCl與氧化鐵反應(yīng)能生成FeCl3，CaCO3屬于鹽，能與HCl反應(yīng)，但FeCl3只能與KOH反應(yīng)，不與CaCO3反應(yīng)，且CaCO3和FeCl3都屬于

15、鹽，故C錯(cuò)誤；D.NaOH屬于堿，能與HCl反應(yīng)，BaCl2屬于鹽，HCl與氫氧化鋇反應(yīng)能生成BaCl2，H2SO4屬于酸，不與HCl反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。12. 某稀溶液溶質(zhì)可能是FeCl3、HCl、H2SO4、BaCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(y)與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量(x)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是()A. HCl和H2SO4一定有B. H2SO4和FeCl3一定有，HCl一定無C. FeCl3、HCl一定有，BaCl2、H2SO4一定無D. HCl、FeCl3一定有，H2SO4一定無，可能有BaCl2【答案】D【

16、解析】【詳解】A、加入氫氧化鋇溶液一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，該選項(xiàng)說法不正確；B、溶液中不含有硫酸，該選項(xiàng)說法不正確；C、開始不產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)闅溲趸^先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，后和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，說明溶液中含有鹽酸和氯化鐵，可能含有氯化鋇，該選項(xiàng)說法不正確；D、溶液中含有鹽酸和氯化鐵，H2SO4一定無，可能有BaCl2，該選項(xiàng)說法正確。故選：D。13. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是 ( )物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))操作方法ACO2 (HCl)先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸BNaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止CCuSO

17、4溶液(H2SO4)加過量氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾D氯化鈣溶液(氯化氫)加過量碳酸鈣充分反應(yīng)后過濾A. AB. BC. CD. D【答案】CD【解析】【詳解】A、二氧化碳、氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉除雜，不符合題意；B、碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，雖然除去了碳酸鈉，但是引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合題意；C、加過量氧化銅粉末，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后，過濾，除去氧化銅，可得硫酸銅溶液，符合題意；D、加過量碳酸鈣，碳酸鈣能與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過濾，除去碳酸鈣，符合題意。故選CD。14. 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀

18、察和組內(nèi)物質(zhì)相混合的方法，不能將它們一一鑒別的是( )A. HNO3 NaOH FeCl3 NaClB. HCl NaCl Na2CO3 CaCl2C. NaNO3 HCl BaCl2 KOHD. BaCl2 KOH CuCl2 Na2SO4【答案】CD【解析】【詳解】A、FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硝酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，故錯(cuò)誤。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放

19、出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液，不加其它試劑可以鑒別，故錯(cuò)誤。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，均沒有明顯現(xiàn)象，不加其它試劑無法鑒別，故正確。D、CuCl2溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是KOH溶液，BaCl2溶液和Na2SO4溶液無法鑒別，不加其它試劑無法鑒別，故正確。故選：CD。15. 現(xiàn)有不純的氧化銅樣品8g，所含雜質(zhì)可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，沒有固體

20、剩余。則下列判斷不正確的是()A. 原固體樣品中肯定不含木炭粉B. 原固體樣品中可能含有氯化鈉C. 反應(yīng)生成1.8g水D. 反應(yīng)后所得溶液中含有兩種溶質(zhì)【答案】BD【解析】【分析】已知：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水、氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水、木炭不溶于水且不和稀硫酸反應(yīng)、氯化鈉溶于水也不和稀硫酸反應(yīng)，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算分析。【詳解】A、由于反應(yīng)后沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉。選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)硫酸和氧化銅、氧化鎂、氧化鋁反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，設(shè)完全消耗硫酸需要的氧化鎂的質(zhì)量為x，氧化銅的質(zhì)量為y，氧化鋁的質(zhì)量為z， 解得x=4g

21、 解得y=8g 解得z=3.4g已知氧化銅樣品質(zhì)量為8g，根據(jù)消耗等量硫酸需要各氧化物的質(zhì)量關(guān)系可知樣品中一定含有氯化鈉，一定含有氧化鎂或氧化鋁中的一種或兩種。選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由上分析可知，硫酸和金屬氧化物反應(yīng)生成的水中的氫元素全部來自于硫酸中的氫元素，設(shè)生成水的質(zhì)量為m， 解得m=1.8g，選項(xiàng)C正確；D、由上分析可知反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有硫酸銅和氯化鈉，一定含有硫酸鎂和硫酸鋁中的任意一種或兩種，即溶質(zhì)種類至少有三種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：BD。三填空題(每空1分，共23分)16. 物質(zhì)的用途是由它們的性質(zhì)決定的，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)方程式：(1)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多_(2)用熟石灰和硫

22、酸銅制波爾多液_ (3)用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫_(4)用稀硫酸除去試管內(nèi)壁附著的氫氧化鐵_【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【詳解】（1）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，是氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）用熟石灰和硫酸銅制波爾多液是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫是氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）用稀硫酸除去試管內(nèi)壁附著的氫氧化鐵，氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17. 把一根生銹的鐵釘放入過量稀硫酸中

23、，開始時(shí)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。過了一段時(shí)間后看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?(1). 溶液由無色變?yōu)辄S色 (2). (3). 產(chǎn)生氣泡 (4). 【解析】【詳解】把一根生銹的鐵釘放入過量稀硫酸中，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故開始看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)辄S色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；待氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故看的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18. 結(jié)合如圖所示驗(yàn)證氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)圖示，回答有關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)A中，一定能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是_；(2)實(shí)驗(yàn)B驗(yàn)證了氫

24、氧化鈣能跟酸堿指示劑、_ 作用；(3)實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為_；(4)將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最后只得到了無色溶液，則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_?！敬鸢浮?(1). 澄清石灰水變渾濁 (2). 鹽酸 (3). (4). NaCl、CaCl2【解析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)A中，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故一定能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；（2）澄清石灰水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣顯中性，稀鹽酸顯酸性，無色酚酞試液在中性和酸性溶液中不變色，故溶液由紅色

25、變?yōu)闊o色，該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 了氫氧化鈣能與酸堿指示劑、鹽酸作用；（3）實(shí)驗(yàn)C中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最后只得到了無色溶液。因?yàn)樽詈笾坏玫饺芤海詿袥]有碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；因?yàn)槿芤褐写嬖诜犹?，最后得到的是無色溶液，可見溶液不呈堿性，所以溶液中不含碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉等物質(zhì)（即使在A、C實(shí)驗(yàn)中有剩余，混合后B實(shí)驗(yàn)中過量的稀鹽酸也將它們反應(yīng)完，實(shí)驗(yàn)B中鹽酸一定過量，如果鹽酸不過量，A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，就不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)然混合后鹽酸

26、是否過量無法確定），碳酸鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣。因此最后得到的無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是：CaCl2、NaCl（指示劑除外）。19. 如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請(qǐng)回答：(1)_時(shí)，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；(2)50時(shí)，相同質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到20 _析出晶體較多。(填“A”或“B”)(3)40時(shí)，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，_ 物質(zhì)有剩余(填“A”或“B”)。此時(shí)所得溶液是A的 _(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(保留1位小數(shù))(4)現(xiàn)有5

27、0時(shí)A物質(zhì)的不飽和溶液，在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實(shí)現(xiàn)的是 _(填序號(hào))。降低溫度 升高溫度 加入A物質(zhì)(5)將50時(shí)300克A的飽和溶液加水稀釋到20%，需要加_毫升水，用到的儀器有：膠頭滴管、燒杯_，若量水時(shí)俯視讀數(shù)，則稀釋后的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”或“偏小”或“不變”)。(6)將60g A物質(zhì)的飽和溶液從50降溫至20，可析出_g A物質(zhì)。(7)若A溶液中混有少量B，可以用_結(jié)晶方法提純A?！敬鸢浮?(1). 30 (2). A (3). B (4). 不飽和 (5). 23.1% (6). (7). 200 (8). 量筒 (9). 偏大 (10).

28、 12 (11). 降溫【解析】【詳解】(1)根據(jù) ，所以在30時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，則它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；(2)由曲線圖可知，A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，故50時(shí)，相同質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到20， A析出晶體較多。 (3)40時(shí)，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分?jǐn)嚢?，由于?0時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于30g，也就是50g水最多能溶解A物質(zhì)的質(zhì)量大于15g，而B物質(zhì)的溶解度小于30g，也就是50g水最多能溶解B物質(zhì)的質(zhì)量小于15g， 所以B 物質(zhì)有剩余。此時(shí)所得溶液是A的不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

29、 。(4)由于A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故要使50時(shí)A物質(zhì)的不飽和溶液，在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，可以采取降低溫度或加入A物質(zhì)，升高溫度，溶解度變大，不能使其變成飽和溶液，故選。(5)將50時(shí)300g A的飽和溶液加水稀釋到20%，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量比可得：300g A的飽和溶液中含A的質(zhì)量為： ，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則有：，解得x=200g 。稀釋實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒，若量水時(shí)俯視讀數(shù)，則讀數(shù)大于水的實(shí)際體積，也就是量取的水的體積小于200g，所以稀釋后的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(6) 50 60g A物質(zhì)的飽和溶液中含A的質(zhì)量為，含水的質(zhì)量為60g

30、-20g=40g；在20時(shí)A物質(zhì)的溶解度為20g，則40g水最多能溶解A的質(zhì)量為，所以將60g A物質(zhì)的飽和溶液從50降溫至20，可析出A物質(zhì)的質(zhì)量為20g-8g=12g。(7) 由曲線圖可知，A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以，若A溶液中混有少量B，可以用降溫結(jié)晶方法提純A。四實(shí)驗(yàn)探究題(每空1分，共19分)20. 某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考查時(shí)，對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案l：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到_現(xiàn)象，甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2：乙同學(xué)取少量Na

31、OH溶液，測(cè)得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測(cè)得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測(cè)得溶液的pH必須_7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對(duì)探究中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究?！咎岢鰡栴}】試管中無色溶液溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】猜想(l)Na2SO4；猜想(2)_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)

32、論方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有_產(chǎn)生猜想(2)成立方案2向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會(huì)發(fā)現(xiàn)_?！緦?shí)驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜想(2)成立，你認(rèn)為還可以選擇藥品是_(填字母序號(hào))A 氯化鋇溶液 B 銅 C 生銹的鐵釘 D 碳酸鈉【答案】 (1). 溶液先變紅色，后紅色消失 (2). 小于或等于 (3). 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4). Na2SO4和H2SO4 (5). 氣泡 (6). 溶液由無色變成紅色 (7). CD【解析】【詳解】方案l：氫氧化鈉溶液顯堿性

33、，滴入無色酚酞試液變紅色，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)加入的硫酸將氫氧化鈉完全中和后，溶液變成無色；方案2：溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液（但是無論怎么加水稀釋，溶液的pH也是大于7），所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測(cè)得溶液的pH必須小于或等于7時(shí)才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；提出猜想氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以溶液中一定存在硫酸鈉；若氫氧化鈉有剩余，則還含有氫氧化鈉（但是溶液是無色，說明一定不含氫氧化鈉）；若硫酸有剩余，則還含有硫

34、酸，則溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案1：若猜想（2）成立，即反應(yīng)后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸，加入鋅粒后，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；方案2：若猜想（2）成立，即反應(yīng)后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸，向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉將其中的硫酸中和，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，溶液顯堿性，無色的酚酞試液變紅色；實(shí)驗(yàn)反思A、若證明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因?yàn)榱蛩徕c也能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤；B、銅與硫酸不反應(yīng)，無法證明硫酸的存在，故錯(cuò)誤；C、生銹的鐵釘含氧化鐵，氧化鐵能夠與硫

35、酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會(huì)觀察到紅色粉末消失，溶液有無色變成黃色，故正確；D、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過觀察有無氣泡，判斷硫酸是否存在，故正確。故還可以選擇的藥品是CD。21. 科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)做實(shí)驗(yàn)，向盛有少量NaOH溶液的試管中通入CO2，未看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。同學(xué)們對(duì)NaOH與CO2能否反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，并對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究。活動(dòng)一同學(xué)們經(jīng)過討論，設(shè)計(jì)了甲裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜測(cè)如圖甲，向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加足量的氫氧化鈉溶液，振蕩_CO2溶于NaOH溶液中CO2與NaOH反應(yīng)活動(dòng)二興趣小組

36、的同學(xué)對(duì)猜測(cè)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)(1)取軟塑料瓶中的液體于三支試管中，三位同學(xué)分別完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。(2)同學(xué)們觀察到A試管中_，B、C試管中均有_。請(qǐng)你寫出C試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。請(qǐng)寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_?；顒?dòng)三實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中反應(yīng)后的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中(如圖)，充分?jǐn)嚢?、靜置，觀察到燒杯內(nèi)上層是無色溶液，下層有白色沉淀。請(qǐng)你分析燒杯上層溶液中一定不含有的離子是_(填離子符號(hào))。小組同學(xué)對(duì)燒杯內(nèi)上層溶液中可能含有的離子進(jìn)行如下探究。【提出問題】燒杯內(nèi)上層溶液中可能含有哪些離子？【猜想與假設(shè)】上層溶液中可

37、能含有OH、Ca2+中的一種或幾種。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取燒杯內(nèi)無色溶液少許于試管中，滴加 _，靜置有_生成有、無Ca2+取中反應(yīng)后的上層清液少許于試管中，滴加 _(指示劑除外)有_產(chǎn)生有OH【反思評(píng)價(jià)】(1)經(jīng)過綜合分析，最終確定燒杯內(nèi)上層溶液中一定存在的離子有_(填離子符號(hào))。(2)將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，濾渣回收，向?yàn)V液中加入適量的_(填名稱)進(jìn)行處理后再排放，可以有效防止水體污染?！敬鸢浮?(1). 塑料瓶變癟 (2). 有氣泡生成 (3). 有白色沉淀生成 (4). (5). (6). H+ (7). 滴加過量的氯化鈣溶液 (8). 有白色沉淀生成 (9). 滴加適量硫酸

38、銅溶液 (10). 有藍(lán)色沉淀生成 (11). 、 (12). 鹽酸【解析】【詳解】活動(dòng)一如圖甲，向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加足量的氫氧化鈉溶液，振蕩，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，在外界大氣壓的作用下，塑料瓶變癟，故填：塑料瓶變癟；活動(dòng)二（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸鈉和水，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，同學(xué)們觀察到A試管中有氣體生成，故填：有氣泡生成；（2）向碳酸鈉溶液中分別滴加氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液，都有不溶于水的白色沉淀生成，故B、C試管中均有白色沉淀生成；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）二氧

39、化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；活動(dòng)三由于碳酸鈣和鹽酸不能共存，所以燒杯上層溶液中一定不含有的離子是H+；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：因?yàn)槿芤褐泻?，要檢驗(yàn)，可用氯化鈣溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，為了不干擾的檢驗(yàn)，要把完全除去，所以取燒杯內(nèi)無色溶液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，靜置，有白色沉淀生成，則有、無Ca2+；因?yàn)槿芤褐杏?，可用硫酸銅溶液檢驗(yàn)，取中反應(yīng)后的上層清液少許于試管中，滴加幾滴硫酸銅溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，證明有存在；反思評(píng)價(jià)：（1）經(jīng)過分析，最終確定燒杯內(nèi)上層清液中一定存在離子有：、；（2）排放的污水要大致呈中性，否則會(huì)污染水源，將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，濾渣回收，向燒杯中加入

40、適量的鹽酸中和過量的氫氧化鈉，故填：鹽酸。五推斷題(每空1分，23題(3)2分，共17分)22. 下圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示(“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去)。N單質(zhì)與C溶液反應(yīng)得到淺綠色溶液；A、C發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，D和E反應(yīng)能生成A；B、F都屬于氧化物；E常用于改良酸性土壤；E的溶液與H的溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；H與M兩種溶液反應(yīng)生成兩種不同顏色的沉淀。(小資料：鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅)請(qǐng)回答：(1)D的化學(xué)式是 _；寫出F的一種用途_；A的俗稱是(寫一個(gè)) _。(2)A、C反應(yīng)的微

41、觀實(shí)質(zhì)是_。(3)DF反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _屬于_基本反應(yīng)類型。(4)H與M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(5)N和H反應(yīng)方程式為_，屬于_基本反應(yīng)類型。(6)B也能生成E，寫出B生成E的反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮?(1). Na2CO3 (2). 滅火 (3). 燒堿、火堿、苛性鈉 (4). 氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子 (5). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (6). 復(fù)分解反應(yīng) (7). Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4+Cu（OH）2 (8). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (9). 置換反應(yīng) (10). H2O+Ca

42、O=Ca（OH）2 (11). 放熱【解析】【分析】N單質(zhì)與C溶液反應(yīng)得到淺綠色溶液，所以N是鐵，A、C發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物之一是廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，所以C是鹽酸，A是氫氧化鈉，B、F都屬于氧化物，E常用于改良酸性土壤，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶液與H的溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以H中含有銅離子，H與M兩種溶液反應(yīng)生成兩種不同顏色的沉淀，所以H是硫酸銅，M是氫氧化鋇，F(xiàn)會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，所以F是二氧化碳，D和氫氧化鈣反應(yīng)能生成氫氧化鈉，D和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是碳酸鈉，氫氧化鈉、鹽酸都會(huì)轉(zhuǎn)化成氧化物B，所以B是水，G會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以G是氧化鈣，經(jīng)過驗(yàn)證，推斷正確?！?/p>

43、詳解】（1）由分析可知，D化學(xué)式是Na2CO3；F是二氧化碳，可以用于滅火；A是氫氧化鈉，俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉；（2）A、C的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，微觀實(shí)質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子；（3）DF的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）H與M的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4+Cu（OH）2；（5）N和H的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為

44、：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（6）B也能生成E，B生成E的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。23. 有6種白色粉末硫酸銅、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈣，現(xiàn)從其中的兩種物質(zhì)中各取少量混合在一起,并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).回答下列問題:(1)寫出生成氣體B的化學(xué)方程式_，無色液體C中的溶質(zhì)為 _ ；(2)若向無色液體A中加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該混合粉末中肯定含有_，可能含有_(3)若向無色液體A中加入足量稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生.該混合粉末的可能

45、組成是_(寫出所有可能的組成)?！敬鸢浮?(1). (2). CaCl2和HCl (3). Na2CO3 (4). CaCO3或Ca(OH)2中的一種 (5). CaCO3和NaCl、CaCO3和NaOH、CaCO3和Ca(OH)2、Na2CO3和Ca(OH)2【解析】【分析】本題為框圖式推斷題，給定了混合物可能含有的物質(zhì)，然后根據(jù)題中信息作出具體推斷，確定混合物的組成，用到的物質(zhì)的顏色、特殊反應(yīng)現(xiàn)象等?！驹斀狻浚?）由于加水足量的水后所得沉淀為白色，溶液為無色，含銅離子的沉淀和溶液都一般是藍(lán)色的，因此固體中肯定沒有硫酸銅存在 ；結(jié)合剩余五種藥品，白色固體遇稀鹽酸產(chǎn)生氣體，說明白色固體為碳酸鹽，因?yàn)榘咨勰┘幼懔克^濾后得到白色固體，說明白色固體不溶于水，所以白色固體為碳酸鈣，碳酸鈣遇稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以氣體B為二氧化碳，反應(yīng)方程式為：；因?yàn)樯傻穆然}溶于水，所以無色液體C中溶質(zhì)有氯化鈣，因?yàn)橄←}酸過