1、第1頁(yè)第1頁(yè)1氯氣(1)物理性質(zhì)氯氣呈色，有氣味，有毒，密度比空氣通常情況下，1體積水能溶解體積氯氣， (難、易)液化黃綠刺激性大2易第2頁(yè)第2頁(yè)(2)化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)A與Na反應(yīng)：現(xiàn)象：猛烈燃燒，產(chǎn)生B與Fe反應(yīng)：.現(xiàn)象：猛烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙C與Cu反應(yīng)：現(xiàn)象：猛烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙注意：氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)氯化物 大量白煙2NaCl2 2NaCl.2Fe3Cl2 2FeCl3CuCl2 CuCl2.第3頁(yè)第3頁(yè)白霧第4頁(yè)第4頁(yè)與堿液反應(yīng)A與NaOH溶液反應(yīng)： (試驗(yàn)室制Cl2時(shí)尾氣處理原理)B與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂白粉制取反應(yīng)原理：主要成份：.有效成份：Cl22NaOH=

2、NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O.CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2.第5頁(yè)第5頁(yè)漂白反應(yīng)原理：失效原因：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO. 2HClO2HClO2.第6頁(yè)第6頁(yè)與還原性物質(zhì)反應(yīng)A與KI反應(yīng)：.B與FeCl2反應(yīng)：C與SO2H2O反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2Cl22FeCl2=2FeCl3.Cl2SO22H2O=H2SO42HCl.第7頁(yè)第7頁(yè)第8頁(yè)第8頁(yè)(2)檢查辦法第9頁(yè)第9頁(yè)3鹵族元素(1)原子結(jié)構(gòu)元素名稱及元素符號(hào)：氟(F)、相同性：最外層都有個(gè)電子遞變性：由FI，電子層數(shù)逐步增多，原子

3、半徑逐步，非金屬性逐步氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)7增大削弱第10頁(yè)第10頁(yè)(2)物理性質(zhì)F2(色)Cl2(黃綠色)Br2(色)I2(色)顏色：逐步狀態(tài)：密度：逐步熔沸點(diǎn)：逐步淺黃綠深紅棕紫黑加深氣態(tài)液態(tài)固態(tài)增大升高第11頁(yè)第11頁(yè)(3)化學(xué)性質(zhì)F2Cl2Br2I2單質(zhì)氧化性逐步，離子還原性逐步與H2化合：反應(yīng)所需條件越來(lái)越高，氫化物穩(wěn)定性逐步與H2O反應(yīng)：反應(yīng)進(jìn)行程度依次減少削弱增強(qiáng)削弱第12頁(yè)第12頁(yè)18月26日江西一家大型化工廠發(fā)生爆炸，有大量Cl2擴(kuò)散，下列應(yīng)急辦法不正確是()A向順風(fēng)方向低洼處跑B用浸有純堿液毛巾捂住口鼻快速逃離C向逆風(fēng)方向高處跑D來(lái)不及逃離可用浸濕棉

4、被堵好門窗，并及時(shí)請(qǐng)求救援第13頁(yè)第13頁(yè)解析：氯氣是一個(gè)比空氣密度大有毒氣體，故應(yīng)向逆風(fēng)方向高處跑；氯氣能溶于水和堿性溶液，故可用浸水或堿液織物暫時(shí)阻擋Cl2進(jìn)入口鼻或室內(nèi)答案：A第14頁(yè)第14頁(yè)2用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色忽然褪去，試回答下列問題：(1)試驗(yàn)室保留飽和氯水辦法是_(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象原因也許有兩種(簡(jiǎn)明文字闡明)是由于_；是由于_簡(jiǎn)述如何用試驗(yàn)證實(shí)紅色褪去原因是或者是：_.第15頁(yè)第15頁(yè)解析：能使變紅酚酞褪色原因是溶液堿性削弱(中和堿性)或過(guò)量氯水中HClO將變紅酚酞漂白，若要設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)褪色也許原因，最簡(jiǎn)便辦法就是在褪色后溶液

5、中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，闡明是HClO漂白作用結(jié)果；若再出現(xiàn)紅色，闡明是氯水與NaOH反應(yīng)，堿性削弱原因第16頁(yè)第16頁(yè)答案：(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保留(2)氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性削弱氯水過(guò)量后HClO漂白性將溶液變成無(wú)色向無(wú)色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因第17頁(yè)第17頁(yè)1成份：三種分子和四種離子，即Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH.2性質(zhì)：氯水成份多樣性決定了性質(zhì)多重性(1)強(qiáng)氧化性(Cl2、HClO)；(2)強(qiáng)酸性(HCl)；(3)不穩(wěn)定性(HClO)；(4)鹽性質(zhì)(Cl).知識(shí)熱點(diǎn)第18頁(yè)

6、第18頁(yè)第19頁(yè)第19頁(yè)提醒：在氯水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，往往是氯水中各種成份同時(shí)作用比如：在氯水中滴入少許紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，這是由于H、HClO作用原因，表達(dá)了氯水酸性和強(qiáng)氧化性第20頁(yè)第20頁(yè)例題1下列相關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或試驗(yàn)現(xiàn)象敘述中，正確是()A氯氣水溶液能夠?qū)щ?，闡明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都慣用于自來(lái)水處理，兩者作用原理是相同C氯氣能夠使?jié)駶?rùn)有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D為證實(shí)氯水中含Cl，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液第21頁(yè)第21頁(yè)點(diǎn)撥：解答本題時(shí)要依據(jù)氯水性質(zhì)取決于氯水中各成份，問題便迎刃而解解析：A項(xiàng)，電解質(zhì)必須是化合物；B項(xiàng)，漂白粉是利用

7、強(qiáng)氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)；D項(xiàng)加鹽酸時(shí)引入Cl，干擾試驗(yàn)答案：C第22頁(yè)第22頁(yè)1慣用氯氣給自來(lái)水消毒，某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥物變質(zhì)是()A石蕊B硝酸銀C亞硫酸鈉 D氯化鋁第23頁(yè)第23頁(yè)答案：D第24頁(yè)第24頁(yè)2當(dāng)前，牙齒漂白正成為一個(gè)潮流，整個(gè)漂白過(guò)程操作簡(jiǎn)樸，每晚只需把牙齒漂白劑放在定做好托盤內(nèi)漂白牙齒1小時(shí)，1個(gè)月后，牙齒會(huì)變得非常潔白下列物質(zhì)中溶于水后所得溶液能夠作為牙齒漂白劑是()ACl2 BSO2CNa2O2 DH2O2第25頁(yè)第25頁(yè)解析：四種物質(zhì)都有漂白性，Cl2、SO2都有毒，對(duì)人咽喉有比較強(qiáng)刺激性Na2

8、O2和水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，有腐蝕性H2O2作漂白劑還原產(chǎn)物是H2O.答案：D第26頁(yè)第26頁(yè)1發(fā)生裝置第27頁(yè)第27頁(yè)第28頁(yè)第28頁(yè)2.凈化妝置（1）用飽和食鹽水除去HCl；（2）用濃H2SO4除去水蒸氣.3搜集或性質(zhì)檢查裝置(1)驗(yàn)滿辦法：用濕潤(rùn)KI淀粉試紙或濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙(2)搜集辦法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法4尾氣吸取裝置多出Cl2排到空氣中會(huì)污染環(huán)境，用強(qiáng)堿溶液(通慣用NaOH溶液)吸取第29頁(yè)第29頁(yè)例題2試驗(yàn)室里可用下圖所表示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水性質(zhì)第30頁(yè)第30頁(yè)圖中：為氯氣發(fā)生裝置；試管里盛有15 mL30%KOH溶液，并置于水浴中；試管里盛有15 mL8%N

9、aOH溶液，并置于冰水浴中；試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸取裝置第31頁(yè)第31頁(yè)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量二氧化錳，通過(guò)_(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量濃鹽酸試驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中氯化氫氣體，可在和之間安裝盛有_(填寫下列編號(hào)字母)凈化妝置A堿石灰 B飽和食鹽水C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液第32頁(yè)第32頁(yè)(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉條件，兩者差別是：_.反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，試管中有大量晶體析出上圖中符合該晶體溶解度曲線是_(填寫編號(hào)字母)；從試管中分離出該晶體辦法是_(填寫試驗(yàn)操作名稱)第33頁(yè)第33頁(yè)(3)本試驗(yàn)中制取次氯酸鈉離子方程式是_(4)試驗(yàn)中可觀測(cè)到試管

10、里溶液顏色發(fā)生了下列改變，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇锌瞻祝涸囼?yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐步變?yōu)開色氯氣與水反應(yīng)生成H使石蕊變色隨后溶液逐步變?yōu)闊o(wú)色_然后溶液從無(wú)色逐步變?yōu)開色_第34頁(yè)第34頁(yè)點(diǎn)撥：解答該題時(shí)要先搞清各裝置作用，然后經(jīng)過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)探究氯水性質(zhì)，同時(shí)經(jīng)過(guò)該題要認(rèn)識(shí)到反應(yīng)物濃度及條件不同，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不同解析：(1)濃鹽酸屬液體試劑，應(yīng)經(jīng)過(guò)度液漏斗逐滴加入；除去Cl2中HCl應(yīng)預(yù)防Cl2消耗，排除A、D項(xiàng)，又需吸取HCl，排除C項(xiàng)第35頁(yè)第35頁(yè)(2)從題目條件上看：濃度不同，KOH溶液是30%，NaOH溶液是8%；溫度不同，KOH溶液需水浴加熱，而NaOH溶液卻用冰水浴冷卻“反應(yīng)完成經(jīng)冷卻后，試

11、管中有大量晶體析出”指明該晶體溶解度隨溫度降低而降低，則在“溶解度溫度”圖象中，應(yīng)為增函數(shù)曲線晶體與液體分離方法應(yīng)采取過(guò)濾操作第36頁(yè)第36頁(yè)(3)由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉化學(xué)方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，改寫即可(4)“H使石蕊變色”，溶液呈酸性石蕊應(yīng)變紅石蕊屬有色有機(jī)物，褪色應(yīng)考慮漂白作用，是Cl2與水反應(yīng)生成HClO作用結(jié)果連續(xù)通入Cl2，會(huì)因Cl2溶于水中而使溶液顯黃綠色第37頁(yè)第37頁(yè)答案：(1)分液漏斗B(2)堿溶液(或反應(yīng)物)濃度不同，反應(yīng)溫度不同M過(guò)濾(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)紅氯氣與水反應(yīng)生成HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通

12、入氯氣溶于水使溶液呈黃綠色第38頁(yè)第38頁(yè)1某化學(xué)小組用如圖所表示裝置制取氯氣下列說(shuō)法不正確是()第39頁(yè)第39頁(yè)A該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B該試驗(yàn)中搜集氯氣辦法不正確C為了預(yù)防氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D在集氣瓶導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙能夠證實(shí)是否有氯氣逸出第40頁(yè)第40頁(yè)解析：裝置圖中缺乏酒精燈；缺乏尾氣吸取裝置，由于氯氣有毒，不能直接排放到空氣中去；應(yīng)使用分液漏斗，假如使用長(zhǎng)頸漏斗，也應(yīng)當(dāng)將下端插入液面下進(jìn)行液封，因此A項(xiàng)正確搜集氯氣采用向上排空氣法，故B項(xiàng)錯(cuò)誤氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，因此C項(xiàng)正確氯氣有氧化性，和KI發(fā)生反應(yīng)：2KICl2=2KClI2，生成碘單質(zhì)使

13、淀粉變藍(lán)，因此D項(xiàng)正確答案：B第41頁(yè)第41頁(yè)2已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2.若用下圖所表示試驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥氯氣，并試驗(yàn)它與金屬反應(yīng)每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤是()第42頁(yè)第42頁(yè)A只有和處B只有處C只有和處D只有、處解析：是制備氯氣裝置，是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)裝置，是干燥裝置，是用于氯氣與金屬反應(yīng)裝置除雜時(shí)不能消耗欲保留氣體，由于氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，方程式為: 第43頁(yè)第43頁(yè)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此處錯(cuò)誤；中進(jìn)氣管短，出氣管卻插入液面下，因此無(wú)法干燥氣體也不能使氣體進(jìn)入中與金屬反應(yīng)，因此處錯(cuò)誤；是一個(gè)封閉體系，未反應(yīng)氣體不

14、斷蓄積會(huì)使容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生爆炸，因此處錯(cuò)誤答案：D第44頁(yè)第44頁(yè)辦法歸納： 氣體制備和性質(zhì)試驗(yàn)：（1）相關(guān)氣體制備和性質(zhì)試驗(yàn)，其裝置流程能夠歸納下列：氣體制備凈化干燥性質(zhì)試驗(yàn)尾氣處理.（2）對(duì)極易溶于水氣體（如NH3、HCl），在性質(zhì)試驗(yàn)和尾氣處理時(shí)要注意增長(zhǎng)防倒吸裝置.第45頁(yè)第45頁(yè)1氟(1)氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸(2)氫氟酸為弱酸，劇毒，能腐蝕玻璃，保留在特制塑料瓶中(3)2F22H2O=4HFO2，因此F2通入水溶液中首先發(fā)生此反應(yīng)第46頁(yè)第46頁(yè)2溴(1)單質(zhì)溴是深紅棕色液體，溴水溶液顯橙黃色(2)溴易揮發(fā)，通常加水水封，不能用橡膠塞3碘(1)紫黑色固體(2)易升華(3)遇淀粉變藍(lán)

15、(4)與Fe作用時(shí)生成FeI2.第47頁(yè)第47頁(yè)4鹵化銀(1)AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，也不溶于稀硝酸，分別為白色、淺黃色、黃色，因此可用HNO3酸化AgNO3溶液來(lái)檢查鹵離子(2)除AgF外，AgCl、AgBr、AgI都有感光性，且AgBr感光性最好(3)AgI可用于人工降雨第48頁(yè)第48頁(yè)例題3已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素性質(zhì)試驗(yàn)玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確是()A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色第49頁(yè)第49頁(yè)點(diǎn)撥：本題主要考察對(duì)鹵素之間相

16、互置換、單質(zhì)顏色、I2遇淀粉變藍(lán)，以及Cl2與NaOH反應(yīng)等知識(shí)掌握情況，題目設(shè)計(jì)巧妙，是一道好題第50頁(yè)第50頁(yè)解析：由處產(chǎn)生Cl2通過(guò)時(shí)發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2，通過(guò)時(shí)發(fā)生Cl22KI=2KClI2，通過(guò)時(shí)發(fā)生Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，生成無(wú)色NaCl、NaClO溶液，棉球仍為白色，故選A.答案：A第51頁(yè)第51頁(yè)1向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充足灼燒，得到固體剩余物質(zhì)構(gòu)成也許是()ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaC

17、lNa2SO4I2DNaClNaINa2SO4第52頁(yè)第52頁(yè)解析：NaBr、NaI與氯氣反應(yīng)，因蒸干溶液溴揮發(fā)、碘升華，得到物質(zhì)也許有NaCl；NaBr、NaCl；NaI、NaBr、NaCl.氯氣與Na2SO3反應(yīng)生成NaCl和Na2SO4，故答案為A、B.由于I還原性不小于Br，故D是錯(cuò)誤答案：AB第53頁(yè)第53頁(yè)2下列物質(zhì)改變規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)是()AF2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐步升高BHF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次削弱C金剛石硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)依次減少第54頁(yè)第54頁(yè)解析：鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，其熔、沸點(diǎn)高下取決于分

18、子間力大小與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；C、D項(xiàng)涉及物質(zhì)分別屬于原子晶體和離子晶體，它們?nèi)邸⒎悬c(diǎn)高下由化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定；B項(xiàng)物質(zhì)穩(wěn)定性由化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定答案：A第55頁(yè)第55頁(yè)3若R代表氫元素或鈉元素，則鹵化物性質(zhì)與RFRClRBrRI改變規(guī)律不符是()A鹵化氫熱穩(wěn)定性B遇氧化劑時(shí)表現(xiàn)出還原性強(qiáng)弱C與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀溶解度D鹵化氫水溶液酸性第56頁(yè)第56頁(yè)解析：鹵化氫熱穩(wěn)定性按RF、RCl、RBr、RI順序逐步削弱，A不符合；還原性按RF、RCl、RBr、RI順序逐步增強(qiáng)，B符合；AgX溶解度按F、Cl、Br、I順序逐步減小，C不符合；鹵化氫水溶液酸性按RF、RCl、RBr、RI順序逐步增強(qiáng)，D符合答案：A

19、C第57頁(yè)第57頁(yè)辦法歸納： 判斷鹵族元素之間非金屬性強(qiáng)弱辦法：（1）依據(jù)鹵素單質(zhì)與H2化合難易程度；（2）依據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；（3）依據(jù)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)猛烈程度；（4）依據(jù)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成物中金屬元素價(jià)態(tài)高下；（5）依據(jù)鹵素單質(zhì)之間置換反應(yīng).第58頁(yè)第58頁(yè)飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液辦法之一，某同窗利用這一辦法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行下列定性試驗(yàn)：試驗(yàn)通道第59頁(yè)第59頁(yè)試驗(yàn)一定性研究如右圖所表示，在試管中加入過(guò)量塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充足反應(yīng)，有少許氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去第60頁(yè)第60頁(yè)過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)覺其漂白性更強(qiáng)為了

20、擬定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行下列試驗(yàn)：第一份與石灰水混合，馬上產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，馬上產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生經(jīng)檢測(cè)，上述試驗(yàn)中產(chǎn)生無(wú)色氣體均為CO2.第61頁(yè)第61頁(yè)(1)試解釋能夠在飽和氯水中加入石灰石制備HClO原因_(2)寫出環(huán)節(jié)中第一份和第三份濾液中發(fā)生反應(yīng)離子方程式：第一份_；第三份_第62頁(yè)第62頁(yè)(3)試依據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在濾液中含有溶質(zhì)，除了溶解很少許氯氣外，還含有其它溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)第63頁(yè)第63頁(yè)試驗(yàn)二定量研究在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住過(guò)量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水，按如圖所表示裝置試驗(yàn)，待不

21、再產(chǎn)氣憤泡后，將塑料網(wǎng)中剩余碳酸鈣提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中液體，直到量筒中氣體不再增長(zhǎng)第64頁(yè)第64頁(yè)試回答下列問題：(4)為減少用裝置搜集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)樸辦法是第65頁(yè)第65頁(yè)第66頁(yè)第66頁(yè)(6)試驗(yàn)后發(fā)覺，裝置中液體增多了，其原因是_解析：(1)在飽和氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，因鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，氯水中鹽酸能夠和碳酸鈣反應(yīng)，造成鹽酸濃度減少，使上述平衡繼續(xù)正向移動(dòng)(2)由于反應(yīng)是在一個(gè)近乎封閉試管中進(jìn)行，生成二氧化碳?xì)怏w滯留在裝置中，會(huì)與過(guò)量碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶性碳第67頁(yè)第

22、67頁(yè)酸氫鈣，再加入石灰水時(shí)，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，生成水和碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀；若加熱濾液，其中碳酸氫鈣不穩(wěn)定，受熱分解，生成碳酸鈣、二氧化碳?xì)怏w、水(4)試驗(yàn)二則是愈加準(zhǔn)確定量研究，在水槽內(nèi)液體不能改換前提下，能夠?qū)?dǎo)氣管加長(zhǎng)，延伸至量筒底部，盡也許降低二氧化碳?xì)怏w與水接觸面積，以降低其在水中溶解 第68頁(yè)第68頁(yè)第69頁(yè)第69頁(yè)第70頁(yè)第70頁(yè)(4)在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管出口靠近量筒底部(5)碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成Ca(HCO3)2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaCO3(6)從圓底燒瓶蒸出水蒸氣在廣口瓶中冷凝、匯集第71頁(yè)第71頁(yè)1已知在熱堿

23、性溶液中，NaClO發(fā)生下列反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3.在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似反應(yīng)，其最后產(chǎn)物是()ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4演練通道第72頁(yè)第72頁(yè)解析：依題意NaClO2在熱堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，其中3價(jià)氯化合價(jià)有升有降，產(chǎn)物中氯化合價(jià)一個(gè)高于3價(jià)，另一個(gè)低于3價(jià)A項(xiàng)中都低于3價(jià)；C項(xiàng)中NaClO在熱堿性溶液中也要發(fā)生3NaClO=2NaClNaClO3反應(yīng)；D項(xiàng)都高于3價(jià)答案：B第73頁(yè)第73頁(yè)2以下關(guān)于氯說(shuō)法正確是( ) ACl2含有很強(qiáng)氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B. 17(35)Cl、17(37)Cl為不同核素，有不同化學(xué)性質(zhì) C試驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法搜集 D1.12L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))第74頁(yè)第74頁(yè)解析：A項(xiàng)，Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，因此在化學(xué)反應(yīng)中既能夠作氧化劑也能夠作還原劑(比如Cl2與H2O反應(yīng))，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同位素化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；D項(xiàng)，沒有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)情況下答案：C第75頁(yè)第75頁(yè)3如圖所表示是一個(gè)試驗(yàn)?zāi)?/p>