1、化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中應(yīng)用 教材分析第1頁(yè)第1頁(yè)教學(xué)內(nèi)容分析學(xué)生情況分析整體教學(xué)安排詳細(xì)教學(xué)設(shè)計(jì)（第1、3學(xué)時(shí)）板書設(shè)計(jì)及學(xué)生作業(yè)教學(xué)目的、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析第2頁(yè)第2頁(yè)教學(xué)內(nèi)容分析宏觀數(shù)量微觀粒子數(shù)目物質(zhì)量定量結(jié)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成 定量計(jì)量化學(xué)反應(yīng) “物質(zhì)量”及相關(guān)概念“工具性”概念此后學(xué)習(xí)當(dāng)中會(huì)不斷使用 第3頁(yè)第3頁(yè)不同版本教材物質(zhì)量、摩爾摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積物質(zhì)量濃度整套教材相對(duì)靠前地方進(jìn)行簡(jiǎn)介 強(qiáng)調(diào)概念應(yīng)用結(jié)識(shí)摩爾是物質(zhì)量基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)樸化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究辦法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)主要作用 課程原則要求：人教版教材：第一章 第2節(jié)進(jìn)行簡(jiǎn)介山東版教材：第一章 第3節(jié)進(jìn)行簡(jiǎn)介第4頁(yè)第4頁(yè)學(xué)生情況分

2、析熟知質(zhì)量體積熟知原子分子離子？未知1.幫助學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系橋梁 2.建立結(jié)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)新視角3.應(yīng)用“物質(zhì)量”相關(guān)概念處理詳細(xì)問(wèn)題逐步進(jìn)一步定量結(jié)識(shí)質(zhì)量第5頁(yè)第5頁(yè)1.使學(xué)生結(jié)識(shí)物質(zhì)量是描述微觀粒子集合一個(gè)“堆量”，知道摩爾是物質(zhì)量基本單位；體會(huì)物質(zhì)量這一概念主要作用；理解阿伏加德羅常數(shù)含義。2.使學(xué)生理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積含義。3.使學(xué)生掌握物質(zhì)量、物質(zhì)粒子數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系。4.使學(xué)生掌握氣體物質(zhì)量、氣體微粒數(shù)目、氣體摩爾體積之間關(guān)系；知道原則狀態(tài)下氣體摩爾體積大小。5.使學(xué)生理解物質(zhì)量濃度含義；掌握溶液溶質(zhì)物質(zhì)量、溶液體積和物質(zhì)量濃度關(guān)系。1.使學(xué)生初

3、步學(xué)會(huì)物質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間簡(jiǎn)樸計(jì)算。2.通過(guò)對(duì)于表格數(shù)據(jù)觀測(cè)，使學(xué)生初步體會(huì)如何分析表格數(shù)據(jù)，并得出有效結(jié)論。3.使學(xué)生掌握配制一定體積物質(zhì)量濃度溶液辦法1.通過(guò)對(duì)于概念學(xué)習(xí)和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)學(xué)習(xí)辦法。2.通過(guò)理解使用“物質(zhì)量”及相關(guān)概念，使學(xué)生結(jié)識(shí)到化學(xué)計(jì)量創(chuàng)造對(duì)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展含有主要作用。教學(xué)目的、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析三維教學(xué)目的第6頁(yè)第6頁(yè)教學(xué)目的、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析由配制溶液過(guò)程形成物質(zhì)量濃度概念教學(xué)重點(diǎn)對(duì)“物質(zhì)量”及相關(guān)概念應(yīng)用掌握配制一定體積物質(zhì)量濃度溶液辦法教學(xué)難點(diǎn)對(duì)物質(zhì)量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積理解第7頁(yè)第7頁(yè)整體教學(xué)安排計(jì)劃新講課3學(xué)時(shí)第

4、1學(xué)時(shí)第2學(xué)時(shí)第3學(xué)時(shí)物質(zhì)量/摩爾摩爾質(zhì)量 第1學(xué)時(shí)鞏固、應(yīng)用氣體摩爾體積物質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)關(guān)系 學(xué)生試驗(yàn)活動(dòng)：配制一定體積物質(zhì)量濃度溶液 建立宏觀數(shù)量與微觀粒子數(shù)目的聯(lián)系建立從“物質(zhì)量”結(jié)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成新視角 進(jìn)一步完善從“物質(zhì)量”結(jié)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成新視角建立從“物質(zhì)量”結(jié)識(shí)化學(xué)反應(yīng)新視角建立從“物質(zhì)量”角度結(jié)識(shí)溶液構(gòu)成新視角啟動(dòng)宏觀世界和微觀領(lǐng)域以便之門第8頁(yè)第8頁(yè)詳細(xì)教學(xué)設(shè)計(jì)1新課引入：?jiǎn)栴}引入，請(qǐng)同窗思考水是大家很熟悉物質(zhì)，由水分子構(gòu)成，那我們?cè)趺茨軌蛑?滴水（0.05ml，0.05g）有多少個(gè)水分子？激發(fā)學(xué)生興趣，發(fā)覺(jué)自己知識(shí)體系中缺乏對(duì)宏觀量與微觀數(shù)量聯(lián)系第9頁(yè)第9頁(yè)游戲：快速點(diǎn)數(shù)曲別針集團(tuán)

5、計(jì)量購(gòu)買單個(gè)計(jì)量購(gòu)買單個(gè)計(jì)量使用紙 張大頭針大 米從生活中尋找例子引入第10頁(yè)第10頁(yè) 依據(jù)剛剛分析，針對(duì)生活中計(jì)量辦法，你能得到哪些啟示？組織學(xué)生討論：12雙襪子 1打100枚別針 1盒 約40000粒大米 1公斤通過(guò)生活中實(shí)際例子，幫助學(xué)生結(jié)識(shí)和建立起“堆量”概念通過(guò)“堆量”，能夠達(dá)到“化繁為簡(jiǎn)”目的，但是意義不變第11頁(yè)第11頁(yè)在學(xué)生結(jié)識(shí)到“堆量”后，自然而然引出聯(lián)系宏觀數(shù)量與微觀粒子數(shù)量堆量物質(zhì)量引出物質(zhì)量，并且與其它國(guó)際基本單位作類比解釋1mol含義，引出阿伏加德羅常數(shù)意大利化學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市一個(gè)律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)

6、，取得法學(xué)博士學(xué)位后，曾開業(yè)當(dāng)律師。18棄法從理，十分勤奮，18被聘用都靈大學(xué)理科專家。自 被選為都靈科學(xué)院院士后，還擔(dān)任過(guò)意大利教育委員和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)第12頁(yè)第12頁(yè)提供國(guó)際計(jì)量委員會(huì)于1969年提出，1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)關(guān)于摩爾條文 ，學(xué)生閱讀：（1）摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)量，該系統(tǒng)中所包括基本單元數(shù)與0.012kg12C原子數(shù)目相同。（2）在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予指明，它們能夠是分子、原子、離子、電子及其它粒子，或者是這些粒子特定組合。打開學(xué)生國(guó)際視野，并且能夠通過(guò)條文學(xué)生發(fā)覺(jué)使用摩爾注意事項(xiàng)1961年，化學(xué)家EAGuggenheim將摩爾稱為“化學(xué)家物質(zhì)量”，并闡述了它涵義

7、。1971年，在由41個(gè)國(guó)家參與第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純正和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純正和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際原則化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物質(zhì)量單位提議，并作出了決議。 第13頁(yè)第13頁(yè)1、1 mol H2O中含有 個(gè)水分子。2、3 mol CO2中有 個(gè)碳原子 個(gè) 氧原子 。4、1.2041024 個(gè)氫氣分子物質(zhì)量是 mol。 問(wèn)題：請(qǐng)同窗總結(jié)物質(zhì)量（n）、微粒數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間換算關(guān)系？實(shí)踐檢查3、2 mol NaCl中有 個(gè)鈉離子， 個(gè)氯離子。第14頁(yè)第14頁(yè)微粒數(shù)微粒數(shù)物質(zhì)量物質(zhì)量( )氫原子( ) H氧原子( )O ( )6.02x1023個(gè)水分子1mol

8、H2O通過(guò)此應(yīng)用，使學(xué)生體會(huì)采用物質(zhì)量結(jié)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成新視角實(shí)踐檢查第15頁(yè)第15頁(yè)通過(guò)上述活動(dòng)，學(xué)生結(jié)識(shí)了物質(zhì)量是聯(lián)系宏觀與微觀橋梁。但返回課堂最初提出問(wèn)題，仍然無(wú)法處理。提問(wèn)：我們還要需要什么？引出對(duì)1mol不同物質(zhì)質(zhì)量和體積研究化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量體積相對(duì)分子質(zhì)量0101kPa20101kPa0202kPaFe5656g 7.2cm3NaCl58.5 58.5g27.0cm3H2O1818g18.0cm3C2H5OH4646g58.3cm3H22 2g22.4L24.0L11.2LO23232g22.4L24.0L11.2LCO24444g22.3L23.9L11.2L1mol物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)

9、值上有什么特點(diǎn)？在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣體體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)?第16頁(yè)第16頁(yè)通過(guò)學(xué)生數(shù)據(jù)觀測(cè)，自然而然引出摩爾質(zhì)量概念由學(xué)生總結(jié)出n、m、M關(guān)系展示1mol不同物質(zhì)質(zhì)量處理課前提出求水分子個(gè)數(shù)問(wèn)題第17頁(yè)第17頁(yè)知識(shí)提升 看到這張圖片，結(jié)合學(xué)過(guò)知識(shí),你能得到哪些與計(jì)量相關(guān)結(jié)論？18 mL 水（H2O）第18頁(yè)第18頁(yè)總結(jié)本堂課宏觀數(shù)量微觀粒子數(shù)目物質(zhì)量n= NNAn= mM定量結(jié)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成 留給學(xué)生思考空間1mol氣體體積有什么關(guān)系？化學(xué)除了研究物質(zhì)還需要研究反應(yīng)，物質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？后續(xù)課進(jìn)行討論第19頁(yè)第19頁(yè)本堂課整體線索教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)過(guò)程驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題引入激發(fā)學(xué)生

10、思考予以生活中“堆量”例子尋求問(wèn)題處理辦法，建立“堆量”概念自然引出物質(zhì)量、摩爾總結(jié)出n、NA、N關(guān)系給出對(duì)水構(gòu)成進(jìn)一步結(jié)識(shí)通過(guò)應(yīng)用發(fā)覺(jué)定量結(jié)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成新視角返回驅(qū)動(dòng)型問(wèn)題無(wú)法處理，繼續(xù)激發(fā)學(xué)生思考給出1mol物質(zhì)質(zhì)量和體積表觀測(cè)表格數(shù)值特點(diǎn)自然引出摩爾質(zhì)量，以及M、m、n關(guān)系再次返回驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題總結(jié)問(wèn)題處理x第20頁(yè)第20頁(yè)板書設(shè)計(jì)及學(xué)生作業(yè)作業(yè)1.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾自述（400字左右）2.查閱資料理解阿伏加德羅這位科學(xué)家奉獻(xiàn)第21頁(yè)第21頁(yè)詳細(xì)教學(xué)設(shè)計(jì)3某礦泉水標(biāo)簽?zāi)尘茦?biāo)簽?zāi)橙梭w檢指標(biāo)激發(fā)學(xué)生興趣，引導(dǎo)學(xué)生思考新課引入：?jiǎn)栴}引入以生活中常見物質(zhì)為例，觀測(cè)溶液濃度有哪些表示辦法？

11、如何表示溶液濃度比較以便？如何按要求配制溶液？第22頁(yè)第22頁(yè)給出物質(zhì)量濃度概念及表示式通過(guò)簡(jiǎn)樸練習(xí)鞏固這一概念1molNaOH固體溶于水，配制成體積 為1L溶液。1克NaOH固體溶于水，配制成體積 為1L溶液。1molNaOH固體溶于1L水配制溶液。第23頁(yè)第23頁(yè)試驗(yàn)室現(xiàn)需100mL 1 mol/L NaCl溶液，現(xiàn)在請(qǐng)同窗們利用試驗(yàn)臺(tái)上儀器設(shè)計(jì)配制試驗(yàn)環(huán)節(jié)？如何取0.1molNaCl？如何實(shí)現(xiàn)最后溶液為0.1L？設(shè)計(jì)重點(diǎn)物質(zhì)量在化學(xué)試驗(yàn)中應(yīng)用側(cè)重概念應(yīng)用性引出容量瓶使用復(fù)習(xí)相關(guān)概念第24頁(yè)第24頁(yè)簡(jiǎn)介容量瓶使用辦法及配制過(guò)程，學(xué)生試驗(yàn)蒸餾水5.9克氯化鈉100mL第25頁(yè)第25頁(yè)復(fù)習(xí)鞏固

12、，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比思考：配制100 g 10%NaCl溶液，與配備100 mL1mol/LNaCl溶液，分別需要哪些試驗(yàn)用具和進(jìn)行什么樣操作? 第26頁(yè)第26頁(yè)如何用18 mol/L濃硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸？如何稀釋濃硫酸？如何計(jì)算所需濃硫酸體積？設(shè)計(jì)重點(diǎn)知識(shí)提升引出稀釋公式 鞏固相關(guān)操作第27頁(yè)第27頁(yè)對(duì)比體會(huì)定量研究辦法意義側(cè)重物理量應(yīng)用物質(zhì)量物質(zhì)量濃度溶液配制概念物質(zhì)量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量計(jì)算小結(jié) 留給學(xué)生思考空間質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)量濃度換算各量之間換算后續(xù)課進(jìn)行討論第28頁(yè)第28頁(yè)本堂課整體線索教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)過(guò)程驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題引入激發(fā)學(xué)生思考予以生活中常見濃度表示辦法體會(huì)各種濃度表示辦法及使用必要性引出物質(zhì)量濃度概念通過(guò)定義列出C、V、n關(guān)系提出如何配制一定物質(zhì)量濃度溶液?jiǎn)栴}通過(guò)試驗(yàn)體會(huì)一定物質(zhì)量濃度溶液配制辦法，及容量瓶使用辦法返回驅(qū)動(dòng)型問(wèn)題部分處理固體溶質(zhì)配制辦法，繼續(xù)激發(fā)學(xué)生思考提出如何用濃溶液配制稀溶液體會(huì)稀釋問(wèn)題本質(zhì)引出稀釋公式再次返回驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題總