1、二、混合物的分離和提純學(xué)習(xí)目標(biāo)1初步學(xué)會粗鹽提純的實驗技能2能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，并能完成實驗報告，主動進行交流3通過實驗培養(yǎng)學(xué)習(xí)的興趣和嚴(yán)謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度重點、難點重點：粗鹽提純的操作步驟和注意事項、難點：SO42-的檢驗自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì) 分離、提純混合物純凈物水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流：P.5（鐵的密度：7.7g/cm3）1.用手揀 2.用水淘3.用磁鐵 分離和提純有什么不同？分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分

2、開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。2、過濾操作：所用儀器:一貼、二低、三靠操作時注意:一貼:濾紙要緊貼漏斗二低:濾紙要低于漏斗邊緣 溶液要低于濾紙三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上 玻璃棒緊靠在濾紙三層處 漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁通常用來分離液體和不溶的固體鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙蒸發(fā)操作：所用儀器:操作時注意:玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程鐵架臺(附鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、 蒸發(fā)皿步驟現(xiàn)象

3、1.溶解：邊加邊攪拌，直到不再溶解為止。2.過濾：3.蒸發(fā)：粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁（含有泥沙等不溶性雜質(zhì)）液體沿玻璃棒倒入過濾器中過濾。過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干得到白色的固體(但質(zhì)量比粗鹽時少了些)思考：三個操作中同時用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分別是什么？1、溶解 -攪拌2、過濾 -引流3、蒸發(fā) -攪拌思考：P.6你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？還有 CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽離子檢驗：是利用

4、離子間的特征反應(yīng)，如利用生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化等明顯的實驗實驗現(xiàn)象進行離子的確定Cl-的檢驗方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。1、選用什么試劑？2、如何保證雜質(zhì)完全除盡？3、若引入新的雜質(zhì)怎么辦？4、選用試劑的加入順序？怎樣除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（ CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽)？除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫酸鹽可利用以下反應(yīng)雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH= Mg（OH）2+2NaC

5、lCaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaClNaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOH過濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl適量鹽酸粗鹽 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀鹽酸最后加入。 1、為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ ）。過濾 加過