1、2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市海鹽武原中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后 （ ） A整個(gè)溶液變紫色 B整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 C上層為無(wú)色，下層為紫紅色 D下層無(wú)色，上層紫紅色參考答案：C略2. 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為 ( )A89.6mL B112mL C168mL D224mL參考答案：D略3. 在一定溫度下的恒容密閉容器中，下

2、列不是可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡標(biāo)志的是( ）A 3v正（A）v逆（B） B 單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molBC A、B、C的濃度不再變化。 D 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化。參考答案：B略4. 在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需知道的數(shù)據(jù)是 （ ）AV（A）：V（B）的值 BV（A）（或V（B）的值CA（或B）的物質(zhì)的量 D鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：A略5. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理

3、劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2： ,下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑參考答案：DH2C2O4中碳元素為+3價(jià)，升高到CO2中的碳元素+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，A錯(cuò)誤； 1mol H2C2O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol， 則1 mol KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；1 mol KClO3參加反應(yīng)，產(chǎn)生氣體1 mol C1O2和1 mol CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下共計(jì)44.8

4、L氣體，B錯(cuò)誤；KClO3在反應(yīng)中是氧化劑，被還原為ClO2，D正確；正確選項(xiàng)D。6. 在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是ACl2 BNH3 CHCl DSO3（氣體）參考答案：C略7. 新周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 原子半徑：YZSNO，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非

5、金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯(cuò)誤。8. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均減小D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：D略9. 下列敘述正確的是ASO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色B硫化氫中硫顯最低價(jià)態(tài)2價(jià)，因此只具有還原性C濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性DBaSO4可作“鋇餐”進(jìn)行X射線檢查參考答案：D10. 已

6、知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A. +519.4kJmol-1 B. -519.4kJmol-1 C. +259.7 kJmol-1 D. -259.7 kJmol-1 參考答案：D略11. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Al2O3氫氧化鈉溶液過(guò)濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣參考答案：C【詳解】A碳酸氫鈉加熱分

7、解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用鹽酸，故B錯(cuò)誤；C飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。12. 紐扣電池可用作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，關(guān)于該電池下列敘述不正確的是( )A. 正極的電極反應(yīng)為Ag2

8、O+2e+H2O=2Ag+2OHB. Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C. 使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D. 使用時(shí)溶液中OH離子向Ag2O極移動(dòng)參考答案：D【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子移向負(fù)極。【詳解】A、Ag2O為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故A正確；B、Zn為負(fù)極，Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，Ag2O極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，使用

9、時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D、溶液中陰離子移向負(fù)極，使用時(shí)溶液中OH離子向Zn極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；選D。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池的知識(shí)，原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。13. 以下說(shuō)法不正確的是A無(wú)色試液加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH4+B加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32C蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量固體還殘留少許液體時(shí)就應(yīng)該停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干D原子吸收光譜儀可

10、用于確定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機(jī)原子團(tuán)參考答案：B14. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氯化銨固體與消石灰反應(yīng)制備氨氣： NH4+ + OH = NH3 + H2OB用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl- + Na+ Cl2+ NaC硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O參考答案：C略15. 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.H2CO3=H2O+CO2 C.NH3+HCl=NH4

11、Cl D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入12滴氯水，振蕩后溶液呈黃色?！薄举Y料】溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及資料，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：（1）提出問(wèn)題猜想： 溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng) （填離子方程式）所致。 溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng) （填離子方程式）所致。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證與中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和

12、方案2：試劑酚酞試液、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取所述黃色溶液于試管中，滴加 并振蕩溶液變紅色反應(yīng) 所致2取所述黃色溶液于試管中，滴加 并振蕩_（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2+的還原性比Br （填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）實(shí)驗(yàn)反思I. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=

13、2Fe3+2Cl；2BrCl2=Br22Cl（2）方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1KSCN溶液2CCl4溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無(wú)色（3）強(qiáng)（4）I. 溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為橙紅色。 . 1mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)2C(g)2D（g）H0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為： ；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是： ；（3）10s末，生成

14、物D的濃度為 ；（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。編號(hào)改變的條件生成D的速率降低溫度增大A的濃度使用催化劑恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)）參考答案：（1）0.04molL-1s-1（2）1.5 molL-1（3）0.4 molL-1（4）減小增大增大不變?cè)囶}分析： 3A(g) + B(g)2C(g)2D（g）起始： a b 0 0變化： 1.2 0.4 0.8 0.8平衡： a1.2 b0.4 0.8 0.8（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(C)=0.8/(210)mol/(Ls)=0.04mol/(Ls)；（2）a1.2=1.8，a

15、=3mol，反應(yīng)前A的濃度為3/2molL1=1.5molL1；（3）D濃度為0.8/2molL1=0.4molL1；（4）降低溫度，反應(yīng)速率都降低，即生成D的速率降低；增大A的濃度，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成D的速率增大；使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快；恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。18. 研究或認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手（以SiO2為例）：（1）從物質(zhì)類別角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等SiO2屬于 氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為 （2）從核心元

16、素化合價(jià)角度分析可能具有的氧化性、還原性據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2 （填字母）：A只有還原性 B只有氧化性 C既有還原性又有氧化性工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質(zhì)的粗硅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）從其他角度認(rèn)識(shí)可能具有的特性SiO2能與唯一的酸 （填物質(zhì)名稱）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng) （填一種用途）參考答案：（1）酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）B；SiO2+2CSi+2CO；（3）氫氟酸；刻蝕玻璃【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)試劑的分類【分析】（1）堿性氧化物是指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水

17、的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成），既能和酸又能和堿反應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成可溶性的硅酸鈉具有粘性；（2）根據(jù)微粒中元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷，若元素處于最高價(jià)，該粒子只有氧化性，若化合價(jià)處于最低價(jià)，只具有還原性，若處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時(shí)有CO生成，據(jù)此進(jìn)行解答；（3）二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)刻蝕玻

18、璃【解答】解：（1）二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它屬于酸性氧化物，實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，生成具有粘性的Na2SiO3，反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，離子反應(yīng)為：SiO2+2OH=SiO32+2H2O，故答案為：酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，化合價(jià)處于最高價(jià)，粒子只有氧化性，碳還原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO，故答案為：B；SiO2+2CSi+2CO；（3）氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來(lái)刻蝕玻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：氫氟酸；刻蝕玻璃19.