1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中有S2、SO32-、Br、I四種陰離子各0.1mol?，F(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是ABCD2、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)

2、說(shuō)法正確的是（ )A大會(huì)交通推廣使用的是太陽(yáng)能電池汽車(chē)，該原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用B媯汭劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題D傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使用3、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是A除去NO中的NO2B鐵制品表面鍍鋅C配制一定濃度的硫酸D鑒定Fe3+AABBCCDD4、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左

3、球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得H為H1、H2的和H2與O2的體積比約為21AABBCCDD5、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的B鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物C銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒DSO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說(shuō)法正確的是A1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2 NAB1mol純H2SO4中離子數(shù)

4、目為3 NAC含15.8 g Na2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1 NADNa2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA7、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2OD重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子8、某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法

5、正確的是（ ）A含有4.5gAlB不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2D含有MgCl2、FeCl29、有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮AABBCCDD10、鈦（Ti）金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說(shuō)法正確的是ATi比Ti少1個(gè)質(zhì)子BTi和Ti的化學(xué)性質(zhì)相同CTi的相對(duì)原子質(zhì)量是46DTi的原子序數(shù)為4711、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe

6、2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OD澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O12、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是A分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)D在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種13、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A鉀B鎂

7、C鐵D銅14、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2 NA15、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600700），具有效率高、噪音低、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B負(fù)極反應(yīng)式為H22e+CO32CO2+H2OC電子流

8、向是：電極a負(fù)載電極b熔融碳酸鹽電極aD電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，消耗3.2gO216、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是AB瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClBC瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成C加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4Cl2D高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正

9、確的是AABBCCDD18、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色顯著變淺的是AMg粉BKOH溶液CKI溶液DCCl419、將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（ ）A在純水中B在0.1mol/L的MgCl2溶液中C在0.1mol/L的NH3H2O中D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中20、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：NB溴化銨的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：21、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應(yīng)中水的

10、作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是A鈉與水反應(yīng)制氫氣B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣C氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL1D溶液的pH為13（25）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是AB晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2B等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量FDC0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NADY、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵二、非選擇題(共84分)23、（1

11、4分）某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當(dāng)條件下，可由C生成D。請(qǐng)回答：（1）根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）下列說(shuō)法不正確的是_。AB到C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)BEMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚C化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解DD中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_。（4）寫(xiě)出CD的化學(xué)方程式_。（5）寫(xiě)出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列

12、條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有NH鍵，不含NN鍵；分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。24、（12分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過(guò)以下途徑合成： 已知:（苯胺易被氧化）甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類(lèi)似。 回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出化合物H的分子式_，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_。 (2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)類(lèi)型：BC _；FG_。(3)寫(xiě)出AB的反應(yīng)方程式：_ 。 (4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色核磁共振氫譜(1顯示分子中有4

13、種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_25、（12分）圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)AE裝置的氣密性，其操作是：首先_，打開(kāi)彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是_。(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，

14、裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：_。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_。26、（10分）二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，

15、如圖所示：(1)儀器A的名稱(chēng)_。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。(3)實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫(xiě)出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O215 min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致

16、的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是_。.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010 molL-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測(cè)裝置如圖所示：查閱資料 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO22IO3-+5SO2+4H2O=8H+5SO42-+I2I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。(5)實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5 min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實(shí)驗(yàn)二：加入1 g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5 min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2比

17、較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是_。測(cè)得V2的體積如表：序號(hào)123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_(kāi)。27、（12分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05 mgkg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液

18、。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_。 (2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量_(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0lO-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是 S02-+Mn04-+H+S042-+Mn2+H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_。28、（14分）甲醇CH3O

19、H)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品(一)以CO、H2和CO2制備甲醇CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H2CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3（1）已知:反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列說(shuō)法正確的是_A反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B一定體積的密閉容器中，壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C1100時(shí)，反應(yīng)的K可能為1.5D在1000時(shí)，c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)約為0.59（2）比較H

20、2_H3(填“”、“”或“”)（3）現(xiàn)利用和兩個(gè)反應(yīng)合成CH3OH，已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降若氫碳比表示為fn(H2)-n(CO2)/n(CO)+n(CO2)，則理論上f_時(shí)，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比，理由是_.(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇:(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H10(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H20在一定壓強(qiáng)下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)(i)，經(jīng)歷相同時(shí)間時(shí)，CO的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1（1）

21、下列說(shuō)法正確的是_A曲線中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)B三種催化劑中，催化劑的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率C當(dāng)溫度低于700時(shí)的曲線上的點(diǎn)可能都沒(méi)有到達(dá)平衡D若溫度大于700時(shí)，CO的物質(zhì)的量保持不變（2）500時(shí)，反應(yīng)(1)在催化劑的作用下到10mim時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)（1）在此狀態(tài)下0至12分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中H2的體積分?jǐn)?shù)(H2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)_（三）研究表明，CO也可在酸性條件下通過(guò)電化學(xué)的方法制備甲醇，原理如圖3所示。（1）產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為_(kāi)；（2）甲醇燃料電池應(yīng)用很廣，其工作原理如圖4，寫(xiě)出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:_

22、。29、（10分）二草酸合銅( II )酸鉀晶體K2Cu(C2O4)22H2O，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：已知：H2C2O4CO+CO2+H2O回答下列問(wèn)題：(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過(guò)程中溫度不能太高，原因是_。(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50C下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)50 C時(shí)，加熱至反應(yīng)充分后的操作是_(填字母)。A放于冰水中冷卻后過(guò)濾 B自然冷卻后過(guò)濾 C趁熱過(guò)濾 D蒸發(fā)濃縮、冷卻后過(guò)濾II.以CuSO45H2O晶體和K2C2O4

23、固體為原料制備二草酸合銅( II )酸鉀晶體。實(shí)驗(yàn)步驟：將CuSO45H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過(guò)濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時(shí)不斷攪拌，得到產(chǎn)品。(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是_。II.產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取制得的晶體試樣ag溶于NH3H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b molL-1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL。(5)滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是_(填字母)，理由為_(kāi)。 (夾持部分略去)A B C(6)

24、若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)_(填“偏大”偏小”或“無(wú)影響”)。(7)該產(chǎn)品的純度為_(kāi)(寫(xiě)出表達(dá)式)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】離子還原性，故首先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，最后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積?！绢}目詳解】A由可知，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為0.1mol22.4Lmol-1=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；B完全反應(yīng)后，才發(fā)生，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，

25、完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；C完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗氯氣，故溴離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，由可知，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故Br完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為，圖象與實(shí)際符合，C正確；D完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故I完全時(shí)消耗的氯氣體積為，圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原競(jìng)爭(zhēng)型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)先反應(yīng)原則依次分析。2、C【答案解析】A. 太陽(yáng)能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能

26、將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B. 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C. 植物纖維具有吸水性，并且無(wú)毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會(huì)主題，故C正確；D. 傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典可以在一定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。故選C。3、A【答案解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項(xiàng)A正確；B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)

27、B錯(cuò)誤；C、容量瓶不能用來(lái)稀釋濃硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。4、B【答案解析】A. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變

28、淺，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不符合題意；B. 燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HClH2CO3，但HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，無(wú)法用元素周期律解釋?zhuān)珺符合題意；C. 根據(jù)蓋斯定律可知：H=H1+H2，能夠用蓋斯定律解釋?zhuān)珻不符合題意；D. 根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。5、A【答案

29、解析】A. 工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；B. 鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；C. 銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+，能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；D. 二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；故選A。6、C【答案解析】A. 1 L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1molL1，含H+的數(shù)目為0.1molL11 LNA=

30、0.1 NA，故A錯(cuò)誤；B. 1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0，故B錯(cuò)誤；C. 硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個(gè)S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH-，含15.8 g 即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1 NA，故C正確；D.22.4 L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【答案解析】A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3H2O離子之間不反應(yīng)，與

31、銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。8、C【答案解析】5.60L標(biāo)況下的氣體通過(guò)濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無(wú)色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過(guò)量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為

32、Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！绢}目詳解】A. 由前面計(jì)算可知，2Al3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯(cuò)誤；B. 從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯(cuò)誤；C. n(NH3)=0.1mol，n(NH4)2SO4=0.05mol，n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯(cuò)誤。故選C。9、A【

33、答案解析】A煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D“閃電下雨”過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。10、B【答案解析】A.Ti和Ti:質(zhì)子數(shù)都是22，故A錯(cuò)誤；B. Ti和Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)?/p>

34、最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C.46是Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【答案解析】A.Fe2+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，A正確；B.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn)，NH4+、HCO3-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4+HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+H2O+NH3H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化亞鐵具有還原性，會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+，反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H+NO

35、3-=3Fe3+NO+8H2O，C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12、D【答案解析】A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)可能共面，故A錯(cuò)誤；B、此有機(jī)物中含有羧基，能與Na2CO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1mol此有機(jī)物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時(shí)還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯(cuò)誤；D、含有酯基，因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

36、13、C【答案解析】A. 鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B. 加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C. 加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D. 銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。14、B【答案解析】A.16.25g FeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，故A錯(cuò)誤；B.氬的質(zhì)子數(shù)為18，氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18 NA，故B正確；C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧

37、原子數(shù)大于2NA，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成2molSO3，因此分子總數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。15、B【答案解析】原電池工作時(shí)，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32-2e=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32，則正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32。【題目詳解】A分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生

38、成碳酸根離子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；B原電池工作時(shí)，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO322e=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a負(fù)載電極b，電子不能通過(guò)熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯(cuò)誤；D電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32，電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2 mol電子，反應(yīng)氧氣0.05mol，消耗O2質(zhì)量=0.05mol32 g/mol=1.6g，故D錯(cuò)誤；故選：B。16、C【答案解析】A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl，選項(xiàng)A正確；B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過(guò)量有利于它的

39、生成，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D正確；答案選C。17、C【答案解析】A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色；B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅；C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；D、未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?！绢}目詳解】A項(xiàng)、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液的p

40、H，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅，制備無(wú)水氯化銅應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碘化銀和氯化銀是同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無(wú)白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說(shuō)明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；D項(xiàng)、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤。故選C。18、C【答案解析】溴水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，據(jù)此分析作答

41、。【題目詳解】AMg與溴水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；BKOH與溴水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；C溴水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；D溴水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溴水顏色顯著變淺，故D不符合題意；故答案為：C。19、D【答案解析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可?！绢}目詳解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B在0.1mol/

42、L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；C在0.1mol/L的NH3H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；故答案為D。20、D【答案解析】A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：,故A錯(cuò)誤；B溴化銨的電子式：，故B錯(cuò)誤；C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D正確；答案選D。21、D【答案解析】在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑?！绢}目詳解】A水中H元素的

43、化合價(jià)降低，水為氧化劑，錯(cuò)誤；B過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；C只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；D水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，正確。答案選D。22、D【答案解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1molL1D溶液的pH為13(25)，說(shuō)明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W

44、為Na元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為水，B為過(guò)氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。AB為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12，故A正確；B等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，CO32H2OHCO3OH、HCO3-H2O H2CO3OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量FD，故B正確；CB為Na2O2，C為CO2，A為H2O，過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0

45、.1NA，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CO，Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。二、非選擇題(共84分)23、 AC C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH 、 【答案解析】根據(jù)

46、流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為，H為。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便

47、可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)?！绢}目詳解】（1）通過(guò)對(duì)流程圖的分析，可得出諾氟沙星的

48、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為：；（2）A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯(cuò)誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C

49、(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位

50、或?qū)ξ?，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、；兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、。答案為：、。24、C12H15NO 醚鍵 還原反應(yīng) 消去反應(yīng) +HNO3(濃) +H2O 、 保護(hù)氨基，防止合成過(guò)程中被氧化 【答案解析】A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，E為，E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C12H15NO；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵；(2) B為，C為，B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C，該反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；F為，G為，根

51、據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FG的類(lèi)型是消去反應(yīng)；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，所以AB的反應(yīng)方程式為：+HNO3(濃) +H2O；(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基-CHO；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基；核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、；(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時(shí)NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3，后來(lái)轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過(guò)程被氧化；(6)參照上述合成路線

52、，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯，在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為： 【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過(guò)程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過(guò)程中氧化，先使其反應(yīng)得到保護(hù)，在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來(lái)。25、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞 堿石灰(或生石灰) 白色沉

53、淀 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 【答案解析】(1)檢驗(yàn)裝置AE的氣密性，要防止氣體進(jìn)入F；(2)裝置B的作用是干燥氨氣；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水；沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；(5) 裝置F中產(chǎn)生白煙，說(shuō)明有氯化銨生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)狻！绢}目詳解】(1). 關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)

54、管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好；(2)裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水，反?yīng)方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(4)反應(yīng)前n(CuO)=0.2 mol，則n(Cu)=0.2 mol、n(O)=0.2 mol；反應(yīng)過(guò)程中，銅元素物質(zhì)的量不變，氧元素物質(zhì)的量減少，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，則減少氧元素的物質(zhì)的量是=0.15mol，剩余固體中n(Cu)：n(O)=0.2:0

55、.05=4:12:1，所以該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2O、Cu；(5)裝置F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，包括基本實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算等，掌握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α?6、蒸餾燒瓶 飽和亞硫酸氫鈉溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S 氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色 空白實(shí)驗(yàn) 0.096% 【答案解析】I.在裝置A中制取SO2氣體，通過(guò)乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率，經(jīng)品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性，在裝置丁中SO2與Na2S會(huì)

56、發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體，經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-，氧化I-為I2，SO2反應(yīng)完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反應(yīng)，溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；要測(cè)定物質(zhì)含量，應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，為減少實(shí)驗(yàn)的偶然性，要進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn)，取多次實(shí)驗(yàn)的平均值，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子守恒計(jì)算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】(1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知：儀器A的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶；(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據(jù)H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平

57、衡的性質(zhì)，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液；(3)Na2S具有還原性，O2具有氧化性，在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S；根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時(shí)間可知，物質(zhì)的氧化性：SO2O2，該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢；II. (4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性：IO3-I2SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)SO2

58、反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)溶液藍(lán)色不褪去，就證明滴定達(dá)到終點(diǎn)；(5)通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)V1。設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除干擾因素的存在；三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(KIO3)=cV=0.0010 mol/L0.0100 L=1.010-5 mol，根據(jù)電子守恒及結(jié)合方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.010-5 mol，根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=nM=3.010-5 mol32 g/mol=

59、9.610-4 g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為100%=0.096%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗(yàn)證、化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用和物質(zhì)含量測(cè)定。掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是計(jì)算與判斷的依據(jù)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯(cuò)點(diǎn)是(5)中S含量計(jì)算，關(guān)鍵是IO3-氧化SO2時(shí)二者物質(zhì)的量的關(guān)系的確定，注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2，要根據(jù)總方程式判斷。27、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測(cè)定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.382 5mg0.05mg，所以不合格 【答案解析】(1) KMn

60、O4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性； (2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3) 由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量。【題目詳解】(1) KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定；(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣