1、四川省宜賓市洛亥鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化： Fe3+Fe2+ ; MnO4Mn2+ ; IO3I2;HNO2NO。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )。 AFe3+ BMnO4 CIO3- DHNO2參考答案：略2. 相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是A.放出熱量關(guān)系：ab C達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：D. N2的

2、轉(zhuǎn)化率：參考答案：A3. 下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是ANa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多參考答案：B略4. 某溶液中含有HCO3、Na+、Ba2+、NO34種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（）AHCO3BNa+C

3、Ba2+DNO3參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件【分析】加入少量Na2O2固體后，溶液顯堿性，與氫氧根離子結(jié)合生成水、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量存在，以此來解答【解答】解：加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3、OH、Ba2+結(jié)合生成碳酸鋇沉淀和水，則離子均減小，只有NO3濃度基本保持不變，故選D5. 下列裝置或操作的敘述中錯(cuò)誤的是 A可以用于利用銅與鹽酸反應(yīng)制取氯化銅溶液B可以用于比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C可以從海水中提取淡水 D可以用于稀釋濃硫酸參考答案：D略6. 將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生

4、沉淀的是 二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中 二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中 二氧化碳通入到氯化鈣溶液中 氨氣通入到氯化鎂溶液中 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有參考答案：D略7. 下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中，不正確的是A用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應(yīng)B用電石和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng)C用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)D用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應(yīng)參考答案：B略8. 以下各組粒子不能互稱為等電子體的是ACO和N2 BN2H4 和C2H4 C O3和SO2 D CO2和N2O參考答案：B略9. 在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)約增加2525030300kPa，這對(duì)

5、固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12 （鈣長石） （鎂橄欖石） （鈣鎂）石榴子石 密度（g/cm3） 270 322 350 則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于 （ ） A鈣長石生成 B鎂橄欖石生成 C鈣長石和鎂橄欖石共存 D（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D略10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca22HCO32OH=CaCO3CO324H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O48H=Fe22Fe34

6、H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)3參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】離子方程解析：A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨和水，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，正確的是：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，故B錯(cuò)誤；C、稀硝酸有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物中只有三價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42恰好完全沉淀時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比是1:2，Al3與OH物質(zhì)的量之比是1:4，產(chǎn)物是偏鋁酸根離子，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正

7、誤判斷，一定注意反應(yīng)物相對(duì)量問題。11. 下列關(guān)于NA的說法正確的是：A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB. 1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO3-參考答案：A12. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請(qǐng)從下列儀器中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2的純度(可供選擇的反應(yīng)物有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸和蒸餾水)。下列說法正確的是()。圖K5334A此實(shí)驗(yàn)方案原理是Na2O

8、2與水反應(yīng)有氧氣生成B實(shí)驗(yàn)需用的儀器及順序是C所用裝置的連接順序?yàn)镚ABFD所用裝置的連接順序?yàn)镚CDBAF參考答案：AB略13. 在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個(gè)數(shù)之比為1：3，設(shè)這兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是a=b+4 a+b=8 a+b=30 a=b+8 a=b+5 A只有 B只有 C只有 D參考答案：D14. 下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e- =4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.

9、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略15. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過程只需要控制第一個(gè)反應(yīng)，就象多米諾骨牌一樣。下面就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。各裝置中試劑或物質(zhì)是：A：2 mol/L H2SO4 B：Zn C：2 mol/L H2SO4和CuS

10、O4混合物 D：Zn E：CuSO4 F：NH3H2O G：30% H2O2 H：淀粉KI溶液 I：NaOH溶液已知：Cu2+ + 4NH3H2O Cu(NH3)42+ +4H2O，其產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個(gè)反應(yīng)，關(guān)鍵之二是 B、D兩容器中反應(yīng)速率比較B D（填“”、“”、“”）H中的現(xiàn)象是 。若打開分液漏斗活塞，漏斗中液體不斷往下滴，直至全部流入B中。試判斷裝置是否漏氣 （填“漏氣”、“不漏氣”、“無法判斷”）參考答案：整套裝置的氣密性要好變藍(lán)無法判斷三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

11、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題： (1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開； (3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_； (4)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_平面三角形，SO32離子的立體構(gòu)型為_三角錐形； (5)H2SeO3的K1和K2分別為2.

12、7103和2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_； 第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子； H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_(列式并計(jì)算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。參考答案：（1）因?yàn)镾8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為SP3 (6)第一問我們常碰到，后面一問要注意四個(gè)Zn2+在體內(nèi)

13、的四個(gè)小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為2/4a 1/4a，即可求出斜邊為3/4a(a 為晶胞邊長)18. 相對(duì)分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物A能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體；1 mol A還可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪為無色；A完全燃燒只生成CO2和H2O；經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。（1）試寫出A中含有的官能團(tuán)的名稱：_。（2）經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下： 寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 A具有下列性質(zhì)中的（選填字母）_： a能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b能使溴水褪色c能與乙醇和濃硫酸混合液發(fā)生反應(yīng) d能與金屬鈉反應(yīng) A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式： （3）相對(duì)分子質(zhì)量與A相同的某烴C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中核磁共振氫譜中峰面積比最大的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。參考答案：略19. 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)