1、四川省宜賓市南溪第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.021023，下列說法正確的是A2g H2中含有的分子數(shù)為6.021023B常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023C1mol/L K2SO4的溶液中含有鉀離子數(shù)為26.021023D1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為6. 021023參考答案：A2. 取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A. 0.06mol/L B

2、. 0.12 mol/L C. 0.24mol/L D. 0.03mol/L參考答案：B【分析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?！驹斀狻苛罨旌虾笕苜|(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L0.3mol?L-1=0.25La，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=20.06mol/L=0.12mol/L，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意對公式和稀釋定律的理解與靈活運(yùn)用。3. 下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是()K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸；堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿；堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀；堿金

3、屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li；堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大；從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔沸點(diǎn)越來越高；A B C D參考答案：A4. “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念、在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性原則的是（）A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B、甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 參考答案：A略5. 將xLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）全部溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol/L Bmol/L

4、Cmol/L Dmol/L參考答案：C略6. 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B7. 常溫下以下四種金屬分別投入濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液四種溶液，其中只能與兩種溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生氣體的金屬是 A鐵 B銅 C鎂 D鋁參考答案：D8. 下列有關(guān)堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是 A灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水 C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣

5、的熔點(diǎn)最高 D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A參考答案：AB略9. 常溫下，若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用6 mol O2，則 A、x2，y2 B、x2，y4 C、x5，y4 D、x4，y8參考答案：D略10. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略11. 下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是AK+ MnO4- Cl- SO42- BNa+ AlO2- Cl- SO42- C

6、SO42- Na+ HCO3- Ba2+ DNa+ NO3- NH4+ SO42- 參考答案：B略12. 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（）A顏色相同B前者能使有色布條褪色C都含有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】新制氯水中含有氫離子、氯離子、次氯酸分子、氯氣分子、氫氧根離子、水分子七種微粒，但是久置的氯水就是鹽酸溶液，據(jù)此回答【解答】解：新制氯水中含有氫離子、氯離子、次氯酸分子、氯氣分子、氫氧根離子、水分子七種微粒，但是久置的氯水就是鹽酸溶液A、新制氯水中含有氯氣分子，但是久置氯水中不含氯氣分子，顏色不一樣，故A錯誤；B、新制氯水

7、中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，無漂白性，故B正確；C、新制氯水與久置的氯水都含有H+，故C正確；D、新制氯水與久置的氯水都含有Cl，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正確故選A13. 下列說法正確的是 A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小 D灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C14. 等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是A.硝酸B.無水乙醇 C.石灰水 D.鹽酸參考答案：C15. 在反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2

8、H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是A1 ：2 B. 2 ：1 C. 3 ：5 D.1 ：1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)步驟并回答相關(guān)問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。（一）實(shí)驗(yàn)步驟（1）實(shí)驗(yàn)開始時，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的 ；（2）向試管中加入一定量的固體藥品_，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞，其目的是_；（3）反應(yīng)一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)置于導(dǎo)管口；目

9、的是： （4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為 ；（5）將注射器插入橡膠塞向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是 。（二）問題探究分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？ （填“正確”或“不正確”） ，理由是 。參考答案：（一）（1）氣密性 （2）CaCO3顆粒 排出試管中的空氣，防止與NO反應(yīng) （3）吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O（5）氣體由無色變?yōu)榧t棕色（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后

10、，所得溶液中Cu2+的濃度相等 。（一）（1）裝置連接好以后，必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，因此實(shí)驗(yàn)開始時，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性。（2）由于銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO極易被氧化生成NO2 ，而裝置中含有空氣，則必須排出裝置中的空氣，可以用碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成的CO2 來實(shí)現(xiàn)，答案為CaCO3顆粒 排出試管中的空氣，防止與NO反應(yīng)。（3）由于氮氧化合物是大氣污染物，所以實(shí)驗(yàn)步驟的目的是使用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O （5）NO極易被氧氣氧

11、化生成紅棕色NO2 ，所以實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色。（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等 。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 完成下列反應(yīng)：乙醇和乙酸生成乙酸乙酯_乙醇在銅或是銀作催化劑氧化生成醛_ 參考答案：略18. 下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息： A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型為；能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB由C、H兩種元素組成；球棍模型為C由C、H、O三種元素組成；能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D由C、H、O三種元素組成；球棍模型為回答下列問題：（1）A

12、與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）B具有的性質(zhì)是 （填序號）無色無味液體 有毒 不溶于水 密度比水大與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C在常溫下，能與金屬鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為 （4）D的結(jié)構(gòu)簡式是 ，其所含官能團(tuán)的名稱是 參考答案：（1）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）；（3）CH3CH2OH+NaCH3CH2ONa+H2；（4）CH3COOH；羧基【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可知A為CH2=CH2；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，

13、含有羥基，可以由乙烯與水反應(yīng)得到，則C為CH3CH2OH，乙醇能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯E，則D屬于羧酸，而D由C、H、O三種元素組成，結(jié)合D的球棍模型，可知D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3；B由C、H兩種元素組成，由球棍模型模型，可知B為，據(jù)此解答【解答】解：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可知A為CH2=CH2；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，含有羥基，可以由乙烯與水反應(yīng)得到，則C為CH3CH2OH，乙醇能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯E，則D屬于羧酸，而D由C、H、O三種元素組成，結(jié)合D的球棍模型，可

14、知D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3；B由C、H兩種元素組成，由球棍模型模型，可知B為，（1）A為CH2=CH2，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2二溴乙烷，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度小于水，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故選：；（3）C是CH3CH2OH，在常溫下，能與金屬鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2OH+NaCH3CH2ONa+H2，故答案為：CH3CH2OH+NaCH3CH2ONa+H2；（4）

15、D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為：CH3COOH；羧基19. 硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響。（1）H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學(xué)式是_。（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.6121024個電子，則參加反應(yīng)COS（羰基硫）的物質(zhì)的量是_mol。（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，說明SO2具有_性。CO在催化劑存在時可與SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（

16、4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產(chǎn)生。在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是_（填序號）。a避免直接用高硫煤作燃料 b把工廠的煙囪造高c燃料脫硫 d開發(fā)新能源參考答案：(1)KHS或 KHCO3 (2)1 (3)氧化 SO2+ 2CO S + 2CO2 (4)2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 acd【分析】（1）多元酸存在酸式鹽可知酸式鹽為KHCO3、KHS。（2）根據(jù)方程式可知2COS12e-進(jìn)行計(jì)算。（3）根據(jù)化合價升降判斷還原性和氧化性；一氧化

17、碳與二氧化硫反應(yīng)生成無害氣體確定產(chǎn)物有二氧化碳，另一種產(chǎn)物為固體確定為S。 （4）二氧化硫與氧氣、石灰石反應(yīng)制取硫酸鈣。減少二氧化硫排放進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽的方程式H2S+K2CO3=KHCO3+KHS，故兩種酸式鹽的化學(xué)式為KHCO3、KHS；正確答案：KHS或 KHCO3。（2）n（轉(zhuǎn)移電子）=3.6121024/(6.021023)=6mol,根據(jù)2COS+3O22CO2+2SO2,2molCOS反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子,所以轉(zhuǎn)移6mol電子,需要COS的物質(zhì)的量為1mol；正確答案: 1。（3）SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，SO2中硫元素的化合價降低,得電子,說明SO2具有氧化性。CO在催化劑存在時可與SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體,化學(xué)方程式SO2+ 2CO S + 2CO2；正確答案：氧化 ； SO2+ 2CO S + 2CO2。（4）在煤炭中加入石灰石可