1、四川省德陽(yáng)市中江縣廣福中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，M、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，M極為負(fù)極P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由P導(dǎo)線QM、P相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡N、Q相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? )AMNPQBPMNQCNQPM DMPQN參考答案：D2. 對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是任何可逆反應(yīng)都有一定的限度； 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；

2、化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零。A. B. C. D. 參考答案：B任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，對(duì)；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，對(duì)；化學(xué)平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但都大于0，是動(dòng)態(tài)平衡，對(duì)、錯(cuò)。答案選B。3. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ?mol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ?mol1下列說(shuō)法正確的是（）ACH3O

3、H的燃燒熱為192.9kJ?mol1B反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、利用蓋斯定律，32可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可知甲醇的燃燒熱；B、根據(jù)H=生成物總能量反應(yīng)物總能量來(lái)判斷；C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來(lái)判斷；D、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來(lái)判斷解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律將，32可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=192.

4、9kJ/mol349kJ/mol2=676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的H0，而圖示的H=生成物總能量反應(yīng)物總能量0，故B錯(cuò)誤；C、由已知可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算注意在比較反應(yīng)熱大小時(shí)要帶符號(hào)比較，并注意蓋斯定律的應(yīng)用來(lái)解答4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH

5、2O含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC25，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NAD含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、標(biāo)況下水為液態(tài)；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個(gè)原子來(lái)分析；D、氦氣為單原子分子【解答】解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾 體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有分子數(shù)小于0.

6、5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫中含3個(gè)原子，故1mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故C正確；D、氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣分子的物質(zhì)的量為1mol，體積在標(biāo)況下為22.4L，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）AAg發(fā)生還原反應(yīng)B正極反應(yīng)式：5M

7、nO2+2e=Mn5O102C每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子DCl不斷向“水”電池的正極移動(dòng)參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池版權(quán)所有專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：A、電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；B、正極是化合價(jià)降低元素發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；C、根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來(lái)計(jì)算；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)解答：解：A、原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3.6價(jià)，得到電子，因此二氧化錳是正極Ag元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去1個(gè)電子，

8、所以銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、正極是二氧化錳，電極反應(yīng)式為5MnO2+2e=Mn5O102，故B正確；C、每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Cl不斷 向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的有關(guān)判斷與計(jì)算，注意原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，難度不大6. 下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）ACaCaOCaCl2 BNaOHNa2CO3NaClCO2 CuOCu(OH)2 DCCO2Na2CO3參考答案：C略7. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)

9、的量為（ ） A. B. C. D.參考答案：C略8. 能用離子方程式H+OH-=H2-O表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng) B.燒堿溶液與硝酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與醋酸反應(yīng) D.氨水與鹽酸反應(yīng)參考答案：B略9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（） A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；真題集萃【分析】短周期元素w的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍

10、，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：ZWXY，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：XWZ，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZ，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最

11、高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A10. 人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有 ( )A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性參考答案：D略11. 在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 O2 所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.46 B.28 C.44 D.64 參考答案：A略12. 在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是（ ）A. 在堿性溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2B. 既能溶解Al(OH)

12、3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na、CO32、ClO、NO3C. 含F(xiàn)e3+的溶液：Na、Mg2、NO3、ID. CH3COOH溶液：SO42、Cl、Cu2、NH4參考答案：CA、在堿性溶液中Na+、K+、NO3、AlO2離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，A正確；B、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈堿性，Na、CO32、ClO、NO3可以共存，B正確；C、含F(xiàn)e3+的溶液呈酸性，酸性條件下Fe3+、NO3能把I氧化為碘單質(zhì)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、CH3COOH溶液中SO42、Cl、Cu2、NH4離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D正確。答案選C。13. 在一定溫度下的定容容器

13、中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的密度不變C（g）的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol AA B C D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論解答：解：反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

14、的依據(jù)，故錯(cuò)誤；密度=，總質(zhì)量在變，體積不變，故密度會(huì)變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；生成nmolC是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolD也是正反應(yīng)，故錯(cuò)誤；生成nmolD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故正確；故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

15、，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征14. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2參考答案：C15. 古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是( )A. 絲綢 B. 中草藥葉 C. 茶 D. 瓷器參考答案：D【詳解】A、絲綢是天然纖維，是有機(jī)化合物，A錯(cuò)誤；B、中草藥葉的主要成分是有機(jī)化合物，B錯(cuò)誤；C、茶葉的主要成分是有機(jī)化合物，C錯(cuò)誤；D、瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，是無(wú)機(jī)化合物，D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (1)寫(xiě)出下圖中序號(hào)儀器的名稱(chēng)：_； _；_ ；儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 _.（填

16、儀器序號(hào)）(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L-1的稀硫酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol?L-1b經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)mL；c.配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_(雙選)A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌 C定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處參考答案：(1)蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 (2)18.4 27.2 BD【分析】（1）為蒸餾裝置，需要

17、的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等，為分液操作；為容量瓶，結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析；分液漏斗、容量瓶使用時(shí)必須檢查是否漏水；(2)a根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000/M來(lái)計(jì)算；b.根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；c.分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度的影響【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，得到：是蒸餾燒瓶，是冷凝管，是分液漏斗；是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時(shí)必須檢查是否漏水；故答案為：（2）a溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000/M=10001.84g/ml98%/98gmol1=18.4molL1，故答案為

18、：18.4；b.由于無(wú)480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4molL1Vml=1molL-1500mL，解得V=27.2mL；故答案為：27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過(guò)程中需要滴加蒸餾水，故此無(wú)影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：（1）寫(xiě)出各元素符號(hào)：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為，