1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 15機會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題十二鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡探考情悟真題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點鹽類的水解1.理解鹽類水解的原理,掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用。2.能夠理解離子濃度大小比較中三種守恒關(guān)系的本質(zhì)。并能利用三種守恒關(guān)系解決相關(guān)問題。2019北京理綜,122018北京理綜,112015北京理綜,11中溶液的酸堿性難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2.能夠通過沉淀的轉(zhuǎn)化原理解決生產(chǎn)中的實際問題。2018北京理綜,9中化學(xué)實驗方案的設(shè)計與分析分析解讀 高考

2、對本部分內(nèi)容的考查包括鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡,主要考查鹽類的水解及其影響因素、鹽類水解的應(yīng)用、沉淀溶解平衡的建立和移動、溶度積的應(yīng)用及其影響因素、沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用等,側(cè)重于考查對平衡的影響以及平衡移動的分析。常用的規(guī)律有勒夏特列原理(平衡移動結(jié)果的分析)、三大守恒(離子濃度大小的判斷)等。考查變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。【真題探秘】破考點練考向【考點集訓(xùn)】考點一鹽類的水解1.(2018北京海淀一模,7)下列用于解釋事實的化學(xué)用語中,不正確的是()A.Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2O H2S+2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72

3、-+H2OC.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2 SiO32-+HD.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O答案A2.(2019 53原創(chuàng)預(yù)測卷九,12)EDTA乙二胺四乙酸是四元酸(可表示為H4Y),其在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.Na2H2Y溶液中H2Y2-的電離程度大于水解程度B.在Na4Y溶液中,c(Na+)/c(Y4-)4C.Ka3D.溶液中不存在H6Y2+答案D3.(2019北京朝陽一模,12)探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。無明顯現(xiàn)象中鋁片表面產(chǎn)生細(xì)

4、小氣泡中出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CO2)下列說法不正確的是()A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCOB.對比、,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜C.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2-+HCO3-+H2O Al(OH)3D.加熱和H2逸出對CO3答案D考點二難溶電解質(zhì)的溶解平衡4.(2019北京海淀期末,7)取1 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 molL-1):下列說法不正確的是()A.實驗白色沉淀是難溶的AgClB.由實驗說明AgI比AgCl更難溶C.若按順序?qū)嶒?看不到黑色沉淀D.若按順序

5、實驗,看不到白色沉淀答案C5.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實驗事實,下列說法中,不正確的是()A.溶解度:MnSc(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2OC.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案B2.有25 時0.

6、1 mol/L的氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是()A.與比較:c(Na+)c(NH4B.中離子濃度的大小關(guān)系是c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OHC.和等體積混合的溶液中c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3HD.向中滴加適量醋酸溶液,使溶液pH=7,則c(CH3COO-)c(Na+)答案D3.(2019 53原創(chuàng)沖刺卷二,11)室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度(NaOH溶液的滴加速度恒定)來滴定該濃氯水,使用離子濃度測定儀測量有關(guān)離子濃度的變化。根據(jù)測定結(jié)果繪制出的ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量濃度與時

7、間的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是(A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B.a點時溶液中離子濃度存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OHC.b點時溶液中各離子濃度:c(Na+)c(Cl-)c(ClO3-)=c(ClOD.t2t4,ClO-的物質(zhì)的量濃度下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO- Cl-+ClO3答案C【五年高考】考點一鹽類的水解統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2017課標(biāo),13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Ka2(H2X)的數(shù)量

8、級為B.曲線N表示pH與lgc(C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案D2.(2015天津理綜,5,6分)室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO4B.0.05 mol CaO溶液中c(C.50 mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH-)不變D.0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變答案B3.(2015

9、四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pHc(NH4+)c(HCO3答案C教師專用題組4.(2016江蘇單科,7,2分)下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池工作時,H2在負(fù)極上失去電子B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小C.常溫常壓下,22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個D.室溫下,稀釋0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強答案A5. (2015海南單科,3,2分)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反應(yīng)

10、,形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2答案C6.(2014福建理綜,10,6分)下列關(guān)于0.10 molL-1NaHCO3溶液的說法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 Na+H+CO3B.25 時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(COD.溫度升高,c(HCO3-答案B7.(2014山東理綜,29,17分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl

11、2(g) 2ClNO(g)K2H2”“不變升高溫度(3)c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)考點二難溶電解質(zhì)的溶解平衡A組自主命題北京卷題組1.(2018北京理綜,9,6分)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色答案C2.(2013北京理綜,10,6分)實驗:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾

12、液b和白色沉淀c;向濾液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶答案BB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(2018課標(biāo),12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是() A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-

13、10B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1Cl-,反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動答案C4.(2016課標(biāo),13,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中c(C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(答案D5.(2016天津理綜,3,6分)下列敘述正確的

14、是()A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小答案D6.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C.25 時,0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C7.(2015山東

15、理綜,11,5分)下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)9的廢水可用中和法處理C.將CrO42-轉(zhuǎn)化為CrD.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S,可使其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶怀ゴ鸢窩3.(2019北京朝陽期中,7)齲齒是有機酸使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。飲水、食物里的F-會將其轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F,后者更能抵抗酸的腐蝕。下列分析不正確的是()A.溶解度:Ca5(PO4)3(OH)12.5答案B6.常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所

16、得濾液pHc(NH4+)c(HCO3答案C7.(2019曲一線磨尖卷6,13)298 K時,向20 mL 0.1 molL-1HR溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.點對應(yīng)溶液中:c(R-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.加水稀釋對應(yīng)的溶液,稀釋后溶液pH7C.點對應(yīng)的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HR)D.若點對應(yīng)的NaOH溶液體積為x mL,則HR的電離常數(shù)Ka=x答案B8.25 時,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確

17、的是()A.Ka(HA)=110-5.5B.a點時兩溶液中水的電離程度相同C.曲線L1表示lg c(M+D.0.01 molL-1 MA溶液中存在:c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)答案B二、非選擇題(共52分)9.(2020屆北京海淀期中,19)(13分)某小組用實驗 1驗證FeCl3與 Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對其進行深入探究。資料:.CuSCN、CuCl 均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與.SCN-被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其水溶液呈黃色。(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)

18、的離子方程式為_。(2)下列由實驗1得到的推論中,合理的是_。(填字母序號)a.Cu能還原Fe3+b.Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)c.白色沉淀中的Cu()(表示+1價銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的(3)為探究實驗 1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)進行實驗2:由實驗2可知,實驗1中白色沉淀的成分是_。(4)該小組欲進一步探究實驗 1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,進行了實驗3:步驟實驗操作實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{色,澄清透明,底部只有少量紅色固體剩余取中上層清液于試管中,滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液立刻出現(xiàn)紅色,同時有白色沉淀生成振蕩中試管,靜置白色沉淀變多,紅色逐漸褪去步驟的實驗操作是_

19、。根據(jù)實驗 3 的現(xiàn)象,小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(),他們的判斷依據(jù)是_。步驟中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是_。解釋步驟中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:_。答案(1)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(2)abc(3)CuCl和CuSCN(4)向2 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液中加入0.15克銅粉,振蕩、靜置若有Cu(I)生成,步驟中應(yīng)產(chǎn)生CuCl白色沉淀,但步驟中無白色沉淀產(chǎn)生Cu2+與SCN-反應(yīng)生成(SCN)2,Fe2+被(SCN)2 氧化成Fe3+Cu2+與SCN-反應(yīng):2Cu2+4SCN- 2CuSCN+(SCN)2,CuSCN 與Cl-

20、 發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng):CuSCN+Cl-CuCl+SCN-,Cu2+與SCN-繼續(xù)反應(yīng),導(dǎo)致白色沉淀變多;SCN-逐漸被消耗,使反應(yīng)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動,導(dǎo)致紅色逐漸褪去10.(2019北京朝陽期末,18)(11分)Fe3O4呈黑色、有磁性,應(yīng)用廣泛。以Fe3O4為吸附劑去除水中含磷物質(zhì)是一種新的除磷措施。(1)檢驗Fe3O4中鐵元素的價態(tài):用鹽酸溶解Fe3O4,取少量滴加_,溶液變紅;另取少量滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍色沉淀。(2)氧化沉淀法制備Fe3O4.向稀硫酸中加入過量鐵粉,得到FeSO4溶液?？諝庵写嬖贠2,由于_(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+。

21、過量鐵粉的作用是除去Fe3+。.在N2保護下,向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液,攪拌,得到Fe(OH)2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中,充分反應(yīng)得到Fe3O4。用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)物,(填現(xiàn)象),證明生成了NH3。_Fe(OH)2+_NO3-_(將反應(yīng)補充完整)(3)含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列分析正確的是_。a.KH2PO4的水溶液中:c(H+)c(OH-)b.K2HPO4溶液顯堿性,原因是HPO4c.H3PO4是強電解質(zhì),在溶液中完全電離(4)將Fe3O4加到KH2PO4溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH。pH對吸附劑Fe3O4表面所帶電荷的影響:pH6.8,F

22、e3O4表面帶負(fù)電荷;pH=6.8,Fe3O4表面不帶電荷。Fe3O4對含磷微粒的去除率隨pH的變化如下。pH=3時,吸附的主要微粒是_。與pH=5時相比,pH=9時的去除率明顯下降,原因是:_。答案(1)KSCN溶液(1分)(2).4Fe2+4H+O2 4Fe3+2H2O(2分).試紙變藍(1分)12Fe(OH)2+NO3- 4Fe3O4+NH3+OH-+10H2O(2分(3)ab(2分)(4)H2PO4-(1分)pH=5時,Fe3O4帶正電荷,含磷的主要微粒是H2PO4-;pH=9時,Fe3O4帶負(fù)電荷,含磷的主要微粒是HPO42-。因此在11.(2019北京東城一模,28)(14分)某小

23、組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20 )2.410-41.410-33.010-71.510-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4實驗Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解實驗說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,_。實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。實驗說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:_。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實驗:在試管中進行溶液間反應(yīng)時,同學(xué)們無

24、法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù):acb0)。裝置步驟電壓表讀數(shù).如圖連接裝置并加入試劑,閉合Ka.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重復(fù),再向B中加入與等量NaCl(s)d注:其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)。實驗證明了AgCl轉(zhuǎn)化AgI,甲溶液可以是_(填序號)。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液實驗的步驟中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_。綜合信息,解釋實驗中bb說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl- AgCl+I-(3)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的