1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 24機會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題八弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性【考情探究】課標(biāo)解讀內(nèi)容弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離溶液的酸堿性解讀1.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡2.了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念3.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1.了解水的電離、離子積常數(shù)2.了解溶液pH的含義及其測定方法,能進行pH的簡單計算3.掌握中和滴定實驗的基本操作4.了解中和滴定實驗主要儀器的使用方法考情分析該專題內(nèi)容是近幾年的必考內(nèi)容。主要考查影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素,通過圖像判斷強、弱電解質(zhì),計算電離常數(shù),比較微粒濃度大小,進行pH的相關(guān)計算和中和滴定的

2、遷移應(yīng)用等,命題時與水解相結(jié)合又增加了試題難度,預(yù)計在今后的高考中出現(xiàn)的概率仍較大備考策略備考時應(yīng)重點關(guān)注數(shù)形結(jié)合與分析推理型選擇題、滴定終點判斷的規(guī)范表達(dá),同時,要了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用【真題探秘】【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.常溫下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是()A.ac點,溶液中離子數(shù)目先增大后減小B.b點溶液pH=7,說明c(NH4+)=c(RC.c點溶液中存在c(NH4+)c(R-)c(H+)c(OHD.b、c兩點對應(yīng)溶液中,

3、水的電離程度相同答案B2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1 molL-1的氨水中加入少量水,溶液中c(B.向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(C.將NH4Cl溶液從20 升溫至30 ,溶液中c(D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3答案B3.25 時,將1.0 L w molL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體,溶液的pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述正確的是

4、()A.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是abcB.c點混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C.加入NaOH過程中,c(D.若忽略溶液體積變化,則25 時CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=0.2答案D考點二水的電離溶液的酸堿性4.25 時,體積均為100 mL、濃度均為0.1 mol/L的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中,分別通入HCl氣體,lgc(OH-)c(HA.a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為110-26mol2/L2B.b點溶液中:c(Cl-)c(R+)c(H+)c(OH-)C.c點溶液的pH=7,且所含溶質(zhì)為ROH和RClD.堿性:MOHROH

5、,且MOH是強堿,ROH是弱堿答案B5.下列實驗誤差分析錯誤的是()A.用濕潤的pH試紙測某稀堿性溶液的pH,測定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小答案B6.常溫下,向20.00 mL 0.1 molL-1 HA溶液中滴入0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)-lgc水(H+)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是()A.常溫下,Ka(HA)約為10-5B.M、P兩點溶液對應(yīng)的pH=7C.b=20.

6、00D.M點后溶液中均存在c(Na+)c(A-)答案B【綜合集訓(xùn)】1.(2018湖北荊州第一次質(zhì)量檢查,14)關(guān)于相同體積、pH均為3的醋酸溶液和鹽酸,下列說法中正確的是()A.稀釋至原體積的10倍后,兩者的pH變化醋酸溶液大于鹽酸B.用同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸溶液C.加入一定量的鋅粉,產(chǎn)生氣體的體積相同,則醋酸溶液一定過量D.加入足量的鋅粉,產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示答案C2.(2018安徽馬鞍山二模,13)室溫時,1 molL-1的HA溶液和1 molL-1的HB溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法中

7、錯誤的是()A.M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)B.HA的電離常數(shù)約為10-4C.濃度均為0.1 molL-1的NaA和HA混合溶液的pHM答案D3.(2019湖南邵東創(chuàng)新實驗學(xué)校月考,20)室溫下,甲、乙兩燒杯中均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是()溶液的體積:10V甲V乙 水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲c(OH-)乙若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲乙A.B.C.D.答案B4.(2018陜西西安長安一中六檢

8、,15)某溫度時,測得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11。下列說法中錯誤的是()A.該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13B.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的稀硫酸Vb L混合,所得溶液為中性,若a=12,b=2,則VaVb=110C.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的稀硫酸Vb L混合,所得溶液為中性,若a+b=12,則VaVb=101D.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的稀硫酸Vb L 混合,所得溶液為中性,若VaVb=1001,則a+b=10答案D【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2020屆湖北名師聯(lián)盟月考,21)過碳酸鈉俗稱固

9、體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:已知:2Na2CO3+3H2O2 2Na2CO33H2O2Hc點C.從c點到d點,溶液中c(HA)c(OH-D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C4.(2018北京理綜,8,6分)下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+HB.常溫時,0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4+OHC.由Na和Cl形成離子鍵的過程:D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+2e-Cu答

10、案A5.(2017課標(biāo),12,6分)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)=c(X下列敘述錯誤的是()A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7時,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D6.(2016浙江理綜,12,6分)苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 時,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7

11、,Ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ,不考慮飲料中其他成分A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中c(D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3答案C7.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點,溶液中

12、大量存在的離子是Na+、OH-C.c點,兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性答案C8.(2017江蘇單科,20,14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-,其原因是(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。圖1圖2以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.010.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶

13、液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=(pKa(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH7.1時帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。圖3在pH 79之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。在pH 47之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱,

14、這是因為 。提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是 。答案(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2(2)OH-+H3AsO3 H2AsO3-+H2O(3)在pH 79之間,隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO42-,在pH 47之間,吸附劑X表面帶正電,五價砷主要以H2AsO4-和HAsO42-陰離子存在,靜電引力較大;而三價砷主要以H3AsO3分子存在,與吸附劑X考點二水的電離溶液的酸堿性9.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是() A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的H0B.圖乙是室溫下H2O2

15、催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42-答案C10.(2016課標(biāo),12,6分)298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水

16、的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OHD.N點處的溶液中pH12答案D11.(2019北京理綜,26,12分)化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a molL-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;.取V1 mL上述溶液,加入過量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;.向所得溶液中加入V2 mL廢水;.向中加入過量KI;.用b molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中

17、溶液至淺黃色時,滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色(1)中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是。(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)6n(KBrO3)時,KI一定過量,理由是 。(6)中滴定至終點的現(xiàn)象是。(7)廢水中苯酚的含量為gL-1(苯酚摩爾質(zhì)量:94 gmol-1)。(8)由于Br2具有性質(zhì),中反應(yīng)須在密閉容器中進行,否則會

18、造成測定結(jié)果偏高。答案(1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2(3)+3Br2+3HBr(4)Br2過量,保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系:KBrO33Br26KI,若無苯酚時,消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以當(dāng)n(KI)6n(KBrO3)時,KI一定過量(6)溶液藍(lán)色恰好消失(7)(8)易揮發(fā)12.(2018課標(biāo),26,14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代

19、硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗:試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品,加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液,有刺激性氣體產(chǎn)生靜置,溶液(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的中,加蒸餾水至。滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+ 3I2+2Cr3

20、+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32- S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為答案(1)加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液,滴入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.013.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑

21、瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:

22、(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在pHc(A-)c(H+)c(HA) B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b點所示溶液中c(A-)c(HA)答案D3.(2015浙江理綜,12,6分)40 ,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()A.在pH=9.0時,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COOB.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO

23、3-C.隨著CO2的通入,c(D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成答案C4.(2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C考點二水的電離溶液的酸堿性5.(2016江蘇單科,10,2分)下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中

24、建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線答案A6.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C.25 時,0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C7.(2015廣東理綜,12,4分)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入Na

25、OH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達(dá)終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小答案B8.(2015山東理綜,31,19分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3H2O調(diào)pH=8可除去(填離子符號),濾渣中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,

26、原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2OBa2+CrO步驟:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。步驟:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用

27、b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為molL-1。若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3)上方b(V【三年模擬】時間:40分鐘分值:90分一、選擇題(每題6分,共42分,每小題只有一個選項正確)1.(2020屆河北衡水中學(xué)五調(diào),20)下列敘述正確的是()A.某醋酸溶液

28、的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則abB.常溫下,向滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pHHNO3答案C3.(2019江西南昌一模,12)向25 時,體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.HX、HY均為弱酸B.Ka(HY)的數(shù)量級約為10-6C.b點時:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D.V(NaOH溶液)=20 mL時,反應(yīng)后的兩種溶液中c(X-)=c(Y-)答案C4.(2019山西適應(yīng)性測

29、試,13)室溫下,向10 mL 0.1 molL-1HX溶液中逐滴加入0.2 molL-1 YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結(jié)論錯誤的是()A.HX為一元強酸,YOH為一元弱堿B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度C.N點對應(yīng)溶液中粒子濃度:c(YOH)c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+)D.25 時pH=4的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.010-4 molL-1答案C5.(2019安徽合肥調(diào)研,11)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示常溫下,0.1 mol

30、L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 molL-1醋酸溶液的滴定曲線C.圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系,t0時刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖丁表示一定質(zhì)量的冰醋酸在加水過程中,溶液導(dǎo)電能力的變化曲線,且醋酸電離程度:abc(NH3H2O)c(NH4答案B9.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),19)下列說法正確的是()A.0.1 molL-1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)c(H2B)c(B2-)B.圖1表示25 時,用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化C.在pH=2的NaHSO4溶液中:c(

31、H+)=c(OH-)+c(SO4D.pH=2的兩種一元酸x和y的溶液,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的體積分別為Vx、Vy,則x為強酸,y為弱酸,且VxVy答案C10.(2019山東濟寧二模改編)人體血液存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgxx表示c(H2CO3)c(HCO下列說法正確的是()A.曲線表示lgc(HPOB.ab的過程中,水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3-)時,c(HPO

32、42-D.當(dāng)pH增大時,c(答案BD三、非選擇題(共30分)11.(2019湖北八市二聯(lián),26)(16分)氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下:主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOH Na2S2O8+2NH3+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是 。(4)上述