1、天津灰堆中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 室溫下，下列有關溶液的說法錯誤的是A0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1013 molL1B等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7C將含1mL0.1molL1的CH3COOH溶液，用蒸餾水稀釋為10mL，溶質的物質的量濃度變?yōu)?.01molL1D含大量AlO2離子的溶液中，K+、Na+、CO32、OH能大量存在 參考答案：A略2. 下列離子方程式中正確的是 AFeCl3溶液跟

2、過量的Zn反應：2Fe3+3Zn=2Fe3Zn2+BFe跟稀HNO3反應： 2Fe6H+2Fe3+3H2CFe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應：Fe3+3OH-Fe(OH)3DCu跟Fe2(SO4)3溶液反應：CuFe3+Cu2Fe2+參考答案：A略3. 下列離子方程式書寫正確的是( )A二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO24H+2Cl Mn2+Cl 22H2O B向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2+2ClOH2OCO2CaCO32HClO C氯氣通入水中：Cl2H2O2H+ClClOD銅與稀硝酸反應：Cu4H+2NO3Cu2+2NO22H2O參考答案：A4. 如圖是部分短周期元素化

3、合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A原子半徑：RWZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRCWX3和水反應形成的化合物是離子化合物DX和Y能形成原子數(shù)比為1:1的化合物參考答案：D略5. 下列實驗基本操作正確的是()。A將碘水中的碘萃取出來，選擇酒精作萃取劑B做焰色反應需要的儀器有酒精燈與鑷子C要使稀鹽酸的濃度變大可以加熱蒸發(fā)水分D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：D略6. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，該溶液中還可能大量存在的離子組是AK+、Br -、CO32- BAg+、Cu2+、NO3- CNH4+、Fe2+、SO42- DAl3+、H+、MnO4 -參考

4、答案：A略7. 下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（）碳酸鈉溶液與鹽酸 硫化氫氣體與氯化鐵溶液 硫酸鋁溶液與氨水硝酸銀溶液與氨水 碘化亞鐵溶液與氯水 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A B C D參考答案：D考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：碳酸鈉和鹽酸的加入量和順序不同，離子反應不同分析；硫化氫具有強還原性，可以和三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，與物質的量無關；依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿分析判斷；硝酸銀和氨水的量不同加入順序不同現(xiàn)象不同，離子反應不同進行分析；從亞鐵離子和碘離子的還原性不同，加入氯水量的多少不同，產物不同分析；酸式鹽和對應堿的反應與

5、量無關分析解答：解：碳酸鈉少量時發(fā)生的反應為CO32+2H+=CO2+H2O；碳酸鈉過量的反應離子方程式為CO32+H+=HCO3，所以量不同反應不同，故不符合；硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，與量無關，反應的離子方程式為2Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+，故符合；硫酸鋁溶液與氨水的反應只有，Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+與量無關，故符合；硝酸銀溶液與氨水反應，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀沉淀，所以量不同產物不同，反應不同，故不符合；Fe2+I的還原性氯水的量的多少不同，反應進行的程度不同，少量氯水時只氧化亞鐵離子，氯水過量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化

6、碘離子，故不符合；碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，與量無關，故符合；綜上所述符合；故選D點評： 本題考查了離子方程式的書寫原則，主要是量不同會發(fā)生不同的離子反應的離子方程式的書寫，關鍵是熟練掌握離子的性質和產物與過量試劑的后續(xù)反應的性質掌握8. 現(xiàn)有下列四個裝置，分別盛有l(wèi)L 0.2molL1的不同溶液，當電路中通過0.3mol e時，下列說法不正確的是 （ ） A裝置為原電池，裝置為電鍍池 B、中鐵板電極反應均為：Fe2eFe2 C中溶液pH減小，中溶液的pH增大 D中某電極和中某電極產生的氣體體積均為3.36L（標準狀況）參考答案：答案：C9. 下

7、列實驗能達到預期目的的是（ ） A向煮沸的1 molL-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 B相同條件下，測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較硫、碳的非金屬性強弱 C向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強弱 D稱量2.5 gCuSO45H2O晶體溶于100mL水配成0.10molL-1的硫酸銅溶液參考答案：B10. 下列說法不正確的是A. 可將氯氣轉化為液氯， 儲存于鋼瓶中B. 海水中提取粗食鹽后的母液是提取溴的原料C. 氧化鎂是優(yōu)質的耐高溫材料D. 通常用食鹽溶液去除物品表面的油污參考答案：D氯氣有固液氣三態(tài)變化，所以可將氯氣

8、轉化為液氯，常溫下純凈的氯氣與鐵不反應，鋼瓶的主要成分為鐵，所以盛裝液氯，故A正確；B. 海水中含有大量的溴化物，所以提取粗食鹽后的母液是提取溴的原料是正確的，故B正確；C. 氧化鎂是離子化合物，熔點很高，所以是優(yōu)質的耐高溫材料，故C正確；D. 油污是油脂類化合物，不溶于食鹽溶液，故不能用食鹽溶液去除物品表面的，故D錯；答案：D。11. 下列說法正確的是氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水

9、A B C D參考答案：C略12. 下列說法中正確的是A設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NAB 一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉化關系（忽略部分產物）：，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應，則W可能為硝酸C水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)D鹽酸滴入硫化鈉溶液產生H2S氣體，所以氯的非金屬性強于硫參考答案：B1 mol羥基含有的電子數(shù)為9NA ，A錯誤；B正確，X可以是氨氣，Y 是NO，Z是NO2；水的離子積常數(shù)不是水的電離平衡常數(shù)，C錯誤；比較氯、硫的非金屬性強弱的酸應該是最高價含氧酸，D錯誤。13. 如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容

10、。下列說法正確的是()硫酸化學純 CP 500 mL品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84 g/cm3質量分數(shù)：98%A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/LB. 1 mol Fe與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mLD. 等質量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L參考答案：CA硫酸的物質的量濃度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B鐵和濃硫酸反應生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應生成氫氣，故B錯誤；C溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L

11、，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積=0.05L=50mL，故C正確；D濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質的量濃度的有關計算，明確物質的性質、溶液稀釋特點等知識點即可解答，易錯選項是D，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小。14. 下列離子方程式中，正確的是 A將含等物質的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2O B少量SO2通入次氯酸鈣溶液中

12、：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O C少量AlCl3溶液滴人過量氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O D氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+參考答案：A略15. 下列說法不正確的是（）A?；穬Υ孢\輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)配制銀氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產生的沉淀恰好完全溶解C配制230mL 0.1mol?L1的FeCl3溶液：稱取一定質量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉移入250mL容量瓶中進行配制D取少量硫酸亞鐵銨晶體

13、用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明晶體中含有NH4+參考答案：A【考點】化學實驗安全及事故處理；化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，使火勢更加劇烈； B配制銀氨溶液時應將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；CFeCl3易水解；D使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣【解答】解：A金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯誤； B配制銀氨溶液時應將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產生的沉淀恰好溶解為止，故B正

14、確；CFeCl3易水解，應溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；D使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正確故選A【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及危險處理、溶液配制、離子的檢驗等，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，某研究性學習小組設計了下列實驗方案進行探究。請回答下列問題：實驗裝置：實驗步驟：1 按上圖連接好裝置2 稱取兩份質量均為a g的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，

15、把裝置A、B的膠塞塞好，然后調節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數(shù)為V1ml3 用潔凈的注射器向裝置A左側管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產生時，調節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V2 ml4 另取一潔凈的注射器向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產生時，調節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V3 ml問題和討論：（1）上述實驗步驟和之間必須加一步 的操作，具體方法為 （2）為使該實驗方案測定結果盡可能準確，實驗中應注意的問題是（只需寫出一點） （3）若a=0.30 、V1=112、V2448、V3=672，合金中鎂的質量分

16、數(shù)為 （4）某同學認為此實驗可以省略步驟也可以測出合金中鎂的質量分數(shù)，他的評價是否合理，說出理由_參考答案：（1）檢查裝置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發(fā)生變化則器密性良好（其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體是否冷卻到室溫（其它答案合理也給分）（3）40 （4）合理，理由略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電

17、子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時n（X）0.5moln2

18、n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率( A2)為 。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。A 容器內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1 B 容器內氣體的密度保持恒定C 容器內A2氣體的體積分數(shù)保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填序號）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。 參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結晶、過濾