1、山西省長治市壺關縣第一中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學反應而產(chǎn)生的是 A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失參考答案：B2. 下列各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是 A二氧化碳、BaSO4B鹽酸、蔗糖CKNO3、酒精DNaOH、氯氣參考答案：C3. 下列食物中富含維生素的是 A. 水果 B. 汽水 C. 甘蔗 D. 饅頭參考答案：A4. 下

2、列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C氨水鹽酸銅硫酸鋇D膽礬食鹽水氯化銅氯氣參考答案：B【分析】純凈物:由一種物質(zhì)組成；混合物:由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質(zhì)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、鹽酸是混合物,故A錯誤；B、冰水混合物屬于純凈物，酒精溶液屬于混合物，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各項符合條件,故B正確；C、硫酸鋇屬于鹽，是電解質(zhì),故C錯誤；D、氯氣是單質(zhì),既不是電解

3、質(zhì)，也不是非電解質(zhì) ,故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】電解質(zhì)必須是化合物，必須有自由移動的離子，且離子是其本身電離的；非電解質(zhì)必須是化合物，而單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。5. 下列操作中正確的是（ ）A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶底部C. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D. 分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取基本原則是

4、兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D6. 右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 At1時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大 Bt2時，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解， 只有C物質(zhì)能形成飽和溶液 C將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到t1， A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大 D可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤簠⒖即鸢福篋略7. 將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)

5、生 D無變化參考答案：BC8. 對反應A+3B = 2C,反應速率最快的是（ ）A、VA = 0.3mol/(L?min) B、VB = 0.6mol/(L?min)C、VC = 0.5mol/(L?min) D、VA = 0.01mol/(L?s)參考答案：D略9. 配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（ ） A稱量時，左盤高，右盤低 B定容時俯視讀取刻度C原容量瓶洗凈后未干燥 D定容時液面超過了刻度線參考答案：D略10. 下列指定微粒的物質(zhì)的量是1 mol的是A. 2g H2B. 常溫常壓下22.4L CO2C. 18g水中的原子總數(shù)D. 10

6、0mL 1mol/L NaCl溶液中的Cl參考答案：AA. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以2g H2的物質(zhì)的量是1 mol，A正確；B. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L CO2的物質(zhì)的量小于1 mol；C. 18g水的物質(zhì)的量是1 mol，其中原子的總物質(zhì)的量是3mol；D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量是0.1 mol。本題選A。點睛：根據(jù)氣體體積計算氣體的物質(zhì)的量時，要看清條件，只有在標準狀況下才可以使用22.4L/mol。11. 古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（ ）A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥參考答

7、案：AA、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無機物，故A正確；B、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機物，故B錯誤；C、茶葉中主要物質(zhì)為有機物，故C錯誤；D、中草藥中主要成分是有機物，故D錯誤。12. 將盛有N2和NO2 的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2 的體積比是A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1參考答案：D略13. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（ ）A電池工作

8、時，鋅失去電子 ，鋅是負極B外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH向正極移動，K、H向負極移動參考答案：D14. 可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是 （ ）A銀氨溶液 B新制氫氧化銅懸濁液 C石-蕊試液 D碳酸鈉溶液參考答案：B略15. 下列烷烴：正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中，沸點由高到低順序正確的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：烷烴的沸點高低的判斷依據(jù)為：分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，

9、沸點越低。所以 正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷，沸點由高到低的順序正確的是；選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式： 試劑X _，沉淀A：_，沉淀B：_。上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_ 按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_ （填操

10、作名稱）.參考答案：（1）BaCL2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl（各1分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）（3）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸發(fā)（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)按要求作答：(1)氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式） (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式） (3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式） (4)H+ + OH-= H2O（寫出對應的化學方程式） (5)除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫出對應的離子方程式） 參考答案：(1)Cu(OH)2 +2H=Cu2+2H2O(2)Ba22O

11、H2HSO42=BaSO42H2O (3)Fe2(SO4)3=2Fe33SO42(4)NaOHHCl=NaClH2O等(5)CO32-2H+=H2OCO2 略18. （16分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1.84 mol1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：1 膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 （填寫名稱）。(2)經(jīng)計算，配制100 mL 1.84 mol1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為 ，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎

12、沾在手上，處理方法為 。(4)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84 mol1，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是 （填寫字母）A用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸 B容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C將硫酸稀釋后立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 E定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 F定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處參考答案：（16分）(1) 100 mL 容量瓶 玻璃棒 (2)10mL 。（每空2分）(3)在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌。（4分）；立即用較多的水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗。（2分） (4)ACE 。（4分）19. （14分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如下圖所示：（部分反應條件和物質(zhì)省略） 回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為 。（2）B溶液A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為 ，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移 mol