1、2021年四川省資陽(yáng)市永順中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列性質(zhì)的比較中，正確的是A堿性:KOHNaOHMg(OH)2Ca(OH)2B沸點(diǎn)：HFHClHBrHIC熱穩(wěn)定性:CH4PH3H2OHFD酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3參考答案：D略2. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯B將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯C甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷參考答案：A3. 與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A F

2、B H2O C Na+ D NH參考答案：D4. 將表面已完全鈍化（氧化膜）的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A硫酸銅溶液 B稀鹽酸 C稀硫酸 D氫氧化鈉溶液參考答案：A5. 下列說(shuō)法符合事實(shí)的是 A鹽酸逐滴加入水玻璃中得到白色膠體 BSiO2溶于水成為硅酸CCO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)參考答案：A略6. 下列基本實(shí)驗(yàn)操作與所需關(guān)鍵儀器合理的是 A過(guò)濾(泥三角) B蒸餾(分液漏斗) C蒸發(fā)(蒸發(fā)皿) D萃取(玻璃棒)參考答案：C7. 下圖中有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是 參考答案：B8. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖?/p>

3、（）ACu絲B熔融的MgCl2C固體NaClD蔗糖參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答【解答】解：A、銅為單質(zhì)能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)和電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、熔融的氯化鎂中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確；C、固體氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但氯化鈉固體不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖不能電離不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B9. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()。A在水中的溶解性：Na2CO3

4、NaHCO3B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C與酸反應(yīng)的速率：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3參考答案：C略10. 在實(shí)驗(yàn)室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鎂和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是 ( )A. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B. 水、氫氧化鉀溶液、硫酸C. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸 D. 水、氫氧化鉀溶液、鹽酸參考答案：D氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物中硫酸鋇難溶于水，加水后過(guò)濾，可分離出硫酸鋇，再向?yàn)V液中加入適氫氧化鉀并過(guò)濾，可得到氫氧化鐵沉淀和氯化鉀溶液，把氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸即可得氯化鐵。故選D。1

5、1. 將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，靜置后混合液分成兩層，溴水層幾乎無(wú)色的是A酒精 B己烯 C苯 D碘化鉀溶液參考答案：C略12. 下列離子方程式書寫正確的是A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-B. 用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C. 向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3+3OH-+

6、Ba2+SO42-=Al(OH)3+BaSO4參考答案：A分析：A.根據(jù)反應(yīng)物的用量結(jié)合還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-，A正確；B. 用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO+2Fe3+，B錯(cuò)誤；C. 向少量Ca(HCO

7、3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C錯(cuò)誤；D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4，D錯(cuò)誤；答案選A。13. 某陽(yáng)離子，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為A .(nx)、(Anx) B. (An)、(nxA)C. (nx)、(Anx) D. (xn)、(Axn)參考答案：C14. 等物質(zhì)的量的Fe,Mg,Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為 （ ）A2:3:1 B2:2:3 C3:2:1 D1

8、:3:2參考答案：B略15. 下列說(shuō)法正確的是()A摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位D摩爾是巨大數(shù)目的微粒集合體，表示物質(zhì)的量的國(guó)際單位參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)氧化氫，溶液的紅色褪去，有同學(xué)對(duì)此提出了兩種假設(shè)：假設(shè)一：過(guò)氧化氫表現(xiàn)出酸性，中和了原有的氫氧化鈉假設(shè)二：過(guò)氧化氫表現(xiàn)了 請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明是哪一種假設(shè)成立。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向已褪色的溶液中繼續(xù)加入足量的 溶液（填化學(xué)式）若溶液 ；則假設(shè) 成立若溶液 ；則假設(shè) 成立參考答案：氧化性，將酚

9、酞氧化了。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論NaOH 又出現(xiàn)紅色 一 不再出現(xiàn)紅色 二 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分) 將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求： （1）上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 。（2）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 mol。（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案：（8分）（1）Cu+4HNO3(濃)= Cu(N

10、O3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O （各1分） （2）0.05（2分）（3）（4分）設(shè)需參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒，可得：2Cu O2 128g 1mol1.92g x128g1mol = 1.92gx x = （1.92g1mol）128g= 0.015 mol（其它合理解法可得分）略18. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL1過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100molL1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中

11、過(guò)量的堿用10.0mL 1.00molL1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：Na2CO3：7.42g； NaHCO3：1.68g； Na2SO4：1.42g。略19. 電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式（2）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 58.5克，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？參考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2）反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl58.5g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量=1mol；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：氯氣物質(zhì)的量為0.5