1、廣東省揭陽(yáng)市普寧洪陽(yáng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是()ACl2Cl B.Zn Zn2 C.2H2O D.CuOCuCl2參考答案：A略2. 目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（ ）都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體A. 全部 B. 只有 C. 只有 D

2、. 只有參考答案：A大部分非金屬元素的最外層電子數(shù)大于3，但H的最外層電子數(shù)為1，錯(cuò)誤；有的單質(zhì)在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，如氯氣和水的反應(yīng)等，錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；大多數(shù)非金屬的氫化物為氣體，但常溫下水為液體，錯(cuò)誤；NO2與水反應(yīng)生成氣體NO，錯(cuò)誤。答案選A。3. 下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性還表現(xiàn)了酸性的反應(yīng)是( )A.2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O+SO2B.2H2SO4（濃）+C CO2+2H2O+2SO2C.H2SO4（濃）+NaCl NaHSO4+HClD.H2SO4+Na2SO3 Na2SO4+H2O+SO2參考答案：A略4. 下列有關(guān)化學(xué)用

3、語(yǔ)使用正確的是（ ）A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： D對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C略5. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是 ( )A.平衡不移動(dòng) B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B略6. 在鐵的吸氧腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是 A2H2O+O2+4e4OH B2H+2 eH2C4OH4 e2H2O+O2DFe2 eFe2+參考答案：A略7. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氫是原子半徑最小的元素 B

4、氟是非金屬性最強(qiáng)的元素C硅元素適合作半導(dǎo)體材料 D稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8參考答案：DA、電子層數(shù)最少，半徑最小，H只有一個(gè)電子層，因此H是原子周期表中原子半徑最小的元素，故A說(shuō)法正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，(稀有氣體除外)，因此非金屬性最強(qiáng)的元素的是氟元素，故B說(shuō)法正確；C、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故C說(shuō)法正確；D、稀有氣體中He最外層有2個(gè)電子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。8. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 ()A稱量氫氧化鈉時(shí)，不能直接稱量，要放在稱量紙上稱量B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體

5、從上口倒出D過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上參考答案：A9. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2參考答案：C10. 充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是 AC10H16 BC11H14 CC12H18 DC13H20參考答案：C11. 下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是ACH4

6、+2O2?CO2+2H2O B.CH2CH2+HHCH3CH3 C. CH4+Cl2?CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3 參考答案：B12. A、B、C、D、E五種元素原子具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水溶液呈堿性，且堿性BA； C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水溶液呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是( )A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE參考答案：A略13. 下列敘述中，正確的是( )A. 兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

7、B. H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D. 兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素參考答案：D【詳解】A. 兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因?yàn)楹穗姾煽赡懿煌?，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯(cuò)誤；B共價(jià)化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，所以C錯(cuò)誤；D. 原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，

8、則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。14. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A. 合金 B. 農(nóng)藥 C. 催化劑 D. 半導(dǎo)體材料參考答案：DA項(xiàng)，在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做合金等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，制備農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在金屬元素和非金屬元素分界線區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故D正確；點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，主要涉及根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素的主要性質(zhì)，一般金屬

9、延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過(guò)度金屬可以用來(lái)做催化劑，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥。15. 將C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為( )ACmol/LBCmol/L CCmol/L DCmol/L參考答案：D【分析】根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3Cmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算【解答】解：令稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)量濃度為y，則：V1 mL3Cmol/L=V2mLy解得y=Cmol/L故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考

10、查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解過(guò)濾后的溶液中滴

11、加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 。過(guò)濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。 參考答案：（1）（2）去溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42，加BaCl2，過(guò)濾（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解時(shí)：是攪拌，過(guò)濾時(shí)：引流，蒸發(fā)時(shí)：攪拌略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)煤、石油、天然氣是人類使用

12、的主要能源，同時(shí)它們也是重要的化工原料。通過(guò)煤的干餾可以獲得化工原料苯。苯與濃硝酸在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)類型為_(kāi)。通過(guò)石油的裂化、裂解可以獲得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，這個(gè)變化時(shí)_變化(填“物理”或“化學(xué)”)。一定條件下，由乙烯制取一氯乙烷的化學(xué)方程式為_(kāi)；食品保鮮膜的主要成分是聚乙烯(PE)，寫(xiě)出乙烯在一定條件下生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式_。天然氣代替汽油作燃料有很多優(yōu)點(diǎn)，寫(xiě)出天然氣燃燒的化學(xué)方程式_。參考答案：（10分）（方程式每空2分，其余每空1分） 取代反應(yīng)化學(xué) CH4+2O2CO2+2H2O略18. (10分)通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該

13、化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）。化學(xué)鍵ClClHHHClNN鍵能/kJmol243436431946（1）按要求完成填空a 2HCl(g) H2(g)Cl2(g)；H= b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-92 kJ/mol，則NH鍵的鍵能是 kJmol（2）1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （3） 已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 H2O(g) H2O(l)

14、 H3 則CH3OH(l)O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)H = （用含H1、H2、H3的式子表示）(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）=Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ? mol-12Fe (s) +3/2O2（g）=Fe2O3(s) H= -815.88 kJ? mol-1試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。參考答案：（1）H =+183 kJ/mol （2分） 391（2分）（2）NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H = - 234kJmol-1（2分）（3）1/2H1-1/2/H2+2H3（2分）（4）2Al (s) + Fe2O3(s) =Al2O3(s) +2Fe (s) H= -828.42 kJ mol-1（2分）略19. 有四種原子H Cl Cl Na。（1）上述原子中互為同位素