1、2022年十三套高考化學(xué)真題匯編與答案詳解 全國(guó)理綜卷和地方新高考卷目 錄 HYPERLINK l br79 HYPERLINK l br79 HYPERLINK l br79 HYPERLINK l br79 HYPERLINK l br79 HYPERLINK l br79 HYPERLINK l br79 HYPERLINK l br2 說(shuō) HYPERLINK l br2 HYPERLINK l br2 明 HYPERLINK l br2 HYPERLINK l br2 HYPERLINK l br85 HYPERLINK l br85 HYPERLINK l br85 HYPERLIN

2、K l br85 HYPERLINK l br85 HYPERLINK l br85 HYPERLINK l br85 HYPERLINK l br85 HYPERLINK l br85 HYPERLINK l br85 HYPERLINK l br3 HYPERLINK l br3 HYPERLINK l br3 HYPERLINK l br3 HYPERLINK l br90 HYPERLINK l br90 HYPERLINK l br90 HYPERLINK l br90 HYPERLINK l br90 HYPERLINK l br90 HYPERLINK l br90 HYPERL

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8、r41 HYPERLINK l br41 HYPERLINK l br136 HYPERLINK l br136 HYPERLINK l br136 HYPERLINK l br136 HYPERLINK l br136 年 HYPERLINK l br136 HYPERLINK l br136 6 HYPERLINK l br136 HYPERLINK l br136 HYPERLINK l br136 HYPERLINK l br46 HYPERLINK l br46 HYPERLINK l br46 HYPERLINK l br46 HYPERLINK l br144 HYPERLINK

9、 l br144 HYPERLINK l br144 HYPERLINK l br144 HYPERLINK l br144 HYPERLINK l br144 年 HYPERLINK l br144 HYPERLINK l br144 6 HYPERLINK l br144 HYPERLINK l br144 HYPERLINK l br144 HYPERLINK l br52 HYPERLINK l br52 HYPERLINK l br52 HYPERLINK l br52 HYPERLINK l br52 HYPERLINK l br151 HYPERLINK l br151 HYPE

10、RLINK l br151 HYPERLINK l br151 年 HYPERLINK l br151 HYPERLINK l br151 1 HYPERLINK l br151 HYPERLINK l br151 HYPERLINK l br151 HYPERLINK l br59 HYPERLINK l br59 HYPERLINK l br59 HYPERLINK l br59 HYPERLINK l br159 HYPERLINK l br159 HYPERLINK l br159 HYPERLINK l br159 年 HYPERLINK l br159 HYPERLINK l br

11、159 1 HYPERLINK l br159 HYPERLINK l br159 HYPERLINK l br66 HYPERLINK l br66 HYPERLINK l br66 HYPERLINK l br66 HYPERLINK l br159 HYPERLINK l br74 HYPERLINK l br74 HYPERLINK l br74 HYPERLINK l br74 HYPERLINK l br74 HYPERLINK l br74 1說(shuō) 明說(shuō) 明高考化學(xué)命題組長(zhǎng)、南京大學(xué)段康寧教授曾指出：研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出

12、命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無(wú)縫對(duì)接。為了提高高三復(fù)習(xí)教學(xué)的有效性和針對(duì)性，落實(shí)新課程標(biāo)準(zhǔn)提出的“教學(xué)評(píng)”一致性原則，減少高考復(fù)習(xí)中的無(wú)效刷題，我們收集匯編了“2022年十三套高考化學(xué)真題匯題與答案詳解.pdf”，做為 2023屆大數(shù)據(jù)建模高考化學(xué)用書(shū)的補(bǔ)充，使其形成研究高考化學(xué)試題的完整體。本文件排版規(guī)范、可以直接打印出來(lái)用于練習(xí)和研究。中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系明確指出，“引導(dǎo)教學(xué)”是高考的核心功能之一，理順教考關(guān)系、實(shí)現(xiàn)“以考促教、以考促學(xué)”的目的。但遺憾的是， 2022年高考已經(jīng)過(guò)去了三個(gè)月，我們期盼的高考試題和答案，官方仍然沒(méi)有完全發(fā)布，面對(duì)沒(méi)有高考試題的高考研究陷入了羅生門(mén)。

13、收集的這些高考試題與答案資料源于網(wǎng)絡(luò)，源于民間，雖然對(duì)部分試題的表述和答案的準(zhǔn)確性存有疑惑。但仍然要衷心感謝這些試題的收集者們、答案與解析的編者們辛勤的付出。衷心希望老師們指出這些試題和解答中的問(wèn)題，提供信度更高的試題或者標(biāo)準(zhǔn)答案。以及提供還未選入的高考真題。對(duì)于幫助較大的提供者，我們將贈(zèng)送大數(shù)據(jù)建模高考化學(xué)以示感謝。大數(shù)據(jù)建模高考化學(xué)致力于用大數(shù)據(jù)的思想來(lái)研究高考，以建構(gòu)主義理論基于經(jīng)驗(yàn)建構(gòu)為指導(dǎo)，以及高考命題基于“穩(wěn)中有變”的原則等為研究思想和方法。提出了高考命題的“二八定律”，用“解構(gòu)、重構(gòu)和建模”的方法來(lái)落實(shí)高考研究。為高考精準(zhǔn)復(fù)習(xí)指明方向。用書(shū)發(fā)行以來(lái)得到了廣大實(shí)踐老師的高度評(píng)價(jià)。網(wǎng)

14、上好評(píng)上萬(wàn)，好評(píng)率 99%，感興趣的讀者可以掃描下圖“小渠工作室”公眾號(hào)或“大數(shù)據(jù)建模高考化學(xué)讀者服務(wù)”微信號(hào)咨詢。11.2022年全國(guó)高考理綜甲卷化學(xué)試題(本試卷共 4頁(yè),共 12小題,滿分 100分?？荚囉脮r(shí) 90分鐘)一、選擇題:本題共 7小題,每小題 6分,共 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是 ( )A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”8.輔酶 10具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)輔酶 10的說(shuō)法正確

15、的是 ( )A.分子式為 C60904B.分子中含有 14個(gè)甲基C.分子中的四個(gè)氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ( )A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S2-+2H+ = 2SB.明礬溶液與過(guò)量氨水混合:Al3+ 4NH3+ 2H2O= AlO2 + 4NHC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO3- + CO2+ 2O = HSiO- + HCO-D.將等物質(zhì)的量濃度的 Ba(OH)2和 4HSO4溶液以體積比 12混合:Ba2+2OH-+2H+SO4-=BaSO4+2H2O10.一種水性電解液 Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH

16、溶液中,Zn2+以 Zn(OH)4-存在)。電池放電時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.區(qū)的 +通過(guò)隔膜向區(qū)遷移B.區(qū)的 SO4-通過(guò)隔膜向區(qū)遷移C.MnO2電極反應(yīng):MnO2+4H+2e-= Mn2+2H2OD.電池總反應(yīng): Zn + 4OH-+MnO2+4H+= Zn(OH)2-+Mn2+2HO11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( )A.25 、101 kPa下,28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為 2.5NAB.2.0 L1.0 molL-1 AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為 2.0NAC.0.20 mol苯甲酸完全燃燒,生成 CO2的數(shù)目為 1.4NAD.電解熔融 CuCl2,陰極

17、增重 6.4 g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為 0.10NA12.Q、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為 19。Q與、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是 Q原子內(nèi)層電子數(shù)的 2倍。下列說(shuō)法正確的是 ( )A.非金屬性:XQ B.單質(zhì)的熔點(diǎn):XYC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):ZQ D.最高價(jià)含氧酸的酸性:ZY11.2022年全國(guó)高考理綜甲卷化學(xué)試題13.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是 ( )選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 結(jié)論分別測(cè)濃度均為 0.1 molL 的 -1比較 CH COO和 - 3A Kh(CH3COO-)61.2022年全國(guó)高考理綜甲卷化學(xué)(答

18、案與解析)-),A-444O2O2:Cr2O2O 2CrO2O27 (橙紅色) (黃色)錯(cuò)3 ) 2 4 3(4)MnO-+3Fe+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ (5) 置換 Cu2+為 Cu從而除去(6)CaSO4 MgSO43和3浸X4O4 +2+3O-O=44 O S D S82SS C與224 (2)7.2105 低溫時(shí)反應(yīng)速率慢 (3)將固體 TiO2和 C粉碎后混合均勻71.2022年全國(guó)高考理綜甲卷化學(xué)(答案與解析)(1)由蓋斯定律可知,反應(yīng)()-反應(yīng)()可得 2C(s)+O2(g)= 2CO(g) =-51 kJmol-172 (TiCl4)(O2) (TiC

19、l4)2() 2(CO)kJmol=-223 kJmol。由 Kp1= 、Kp2= 、Kp= ,可知 Kp= = 2(Cl2) 2(Cl2) (O2)211.21012Pa1.010-2 = 1.21014Pa。根據(jù) G=TS,碳氯化反應(yīng)的 0,0,0,不屬于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),故碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)大于直接氯化。碳氯化反應(yīng)中,正向反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng),依據(jù)勒夏特列原理,增大壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng);升高溫度,平衡向左移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率減小。(2)根據(jù)圖像可 2(CO)知,1 400 時(shí) CO2、CO的組成比例分別為 0.05、0.6,則 Kp= = (CO2)(0.61.0105Pa)20.051

20、.0105Pa= 7.2105Pa。實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度高于 200 ,原因是升高溫度,反應(yīng)速率增大,縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可以達(dá)到最佳效益。(3)將固體 TiO2和 C粉碎后混合均勻,同時(shí)鼓入 Cl2使固體粉末“沸騰”,可增大反應(yīng)物間的接觸面積。 但N的3失O b (4)sp2 sp3 CF的鍵能大于 CH (5)Ca34 a為 。圖a23圖bn3 223X,4個(gè)X共8與Y故X是是82不1 3 與2 23 a。4 58BA+（ E2及F (6)信息可知,X分子中含有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基,由 C的分子式 C98O可知,X分子中兩個(gè)取代基只能一個(gè)是乙烯基,另一個(gè)為醛基,即 X的結(jié)

21、構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(7)對(duì)比 )與 H( )的結(jié)構(gòu)可知,將合成 H的原料 D中的苯環(huán)換為 ,即得到 D,將 G中的苯環(huán)去掉即得到 G,所以 D、G分別為 、 。手性碳原子為連有 4個(gè)不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子,由 H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,H分子中有 5個(gè)手性碳原子,如圖所示: (標(biāo)“*”者為手性碳原子)。92. 2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)試題2. 2022年全國(guó)高考理綜乙卷化學(xué)試題(本試卷共 4頁(yè),共 12小題,滿分 100分?？荚囉脮r(shí) 90分鐘)76共( )A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒: ( )A.化合物 1分

22、子中的所有原子共平面 B.化合物 1與乙醇互為同系物C.化合物 2分子中含有羥基和酯基 D.化合物 2可以發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)3和2該樣品中確定存在的是 ( )A.Na2SO4、Na2S23 B.Na2SO3、Na2S23 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3( )選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論A向 NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水,再加入淀粉 溶液先變橙色,后變藍(lán)色 氧化性:ClBr2I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,加入新制 Cu(OH)2無(wú)磚紅色沉淀 蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱,將產(chǎn)生的氣體通入Br2的 CCl4溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D 加熱試管中的聚

23、氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)Z原2在( )A.W、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體 B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Y7D. 該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出2. ）A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCCHB.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C.基態(tài) Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：D.Na22的電子式：3. 38Sr (的 87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr 值與土壤中 87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中 87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下 ）A. Sr位于元素周期表中第六周期、第A族B.

24、可用質(zhì)譜法區(qū)分 87Sr和 86SrC. 87Sr和 86Sr含有的中子數(shù)分別為 49和 48D. 同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中 87Sr/86Sr值相同4. ）A. 加熱 NaHCO3固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2B. 過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：Fe + NO3 + + =Fe3+ NO + 2H2OC. 苯酚鈉溶液中通入 CO2，出現(xiàn)白色渾濁：D. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：CH3CH2OH + CH3COOH =酸 CH3COOCH2CH3 + H2O5. ）193.2022年北京新高考化學(xué)試題由海水制取蒸餾水

25、萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由 FeCl36H2O制取無(wú)水FeCl3固體A B C D6. 下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液 pH減小的是（ ）A. 向 NaHSO4溶液中加入少量 BaCl2溶液，生成白色沉淀B. 向 NaOH和 Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C. 向 NaHCO3溶液中加入少量 CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀Cu2(OH)2CO3D. 向 2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀7. 已知：2 + Cl2點(diǎn)燃= 2HCl ）A. 2分子的共價(jià)鍵是 s-s Cl2分子的共價(jià)鍵是 s-p 鍵B. 燃燒生成的 HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C. 停止反

26、應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D. 可通過(guò)原電池將 2與 Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8. 我國(guó)科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一、一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能 ）A. 分子中 N原子有 sp2、sp3兩種雜化方式B. 分子中含有手性碳原子C. 該物質(zhì)既有酸性又有堿性D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)9. ）化學(xué)鍵 C-H Si-H C=O C-O Si-O C-C Si-Si鍵能/kJmol-1 411 318 799 358 452 346 2224 2 10. 利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b a中產(chǎn)物生成的是( )a中反應(yīng) b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A 濃

27、3分解生成 2 淀粉-KI溶液變藍(lán)B Cu與濃 2SO4生成 SO2 品紅溶液褪色C 濃 NaOH與 4Cl溶液生成 3 酚酞溶液變紅203.2022年北京新高考化學(xué)試題DCH3CHBrCH3與 NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色11. 高分子 Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。 ）A. F中含有 2個(gè)酰胺基 B. 高分子 Y水解可得到 E和 GC. 高分子 X中存在氫鍵 D. 高分子 Y的合成過(guò)程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)12. 某 MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將 24 “固定”，能高選擇性吸附 2。廢氣中的 NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為 HNO3。原理示意圖如下。已知：2NO2(g

28、) 24(g) H 0, ）A. 溫度升高時(shí)不利于 2吸附B. 多孔材料“固定”N24，促進(jìn) 2NO2(g) 24(g)平衡正向移動(dòng)C. 轉(zhuǎn)化為 3的反應(yīng)是 2N24 + O2 + 2H2O = 4HNO3D. 每獲得 0.4 mol HNO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 6.021013. 利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖 序號(hào) 電解質(zhì)溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極表面有無(wú)色氣體， 0.1 mol/L CuSO4 + 少量2SO4一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有 Fe 2+陰極表面未觀察到氣 0.1 mol/L CuSO4 + 過(guò)量氨水體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體

29、。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú) Fe元素 ）A. 中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中 c(H+)減少，且 Cu覆蓋鐵電極，阻礙 +與鐵接觸B. 中檢測(cè)到 Fe2+，推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ H2、Fe + Cu2+=Fe2+ Cu213.2022年北京新高考化學(xué)試題C. 隨陰極析出 Cu，推測(cè)中溶液 c(Cu2+減少，Cu2+ 4NH3 Cu(NH3)42+平衡逆移D. 中 Cu2+生成Cu(NH3)42+ c(Cu2+比中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密14. CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少 CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖 1所示。反應(yīng)完成之后，以 2為載氣，以恒定組成的 N2、CH4混

30、合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖 2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到 CO2，在催化劑上有積碳。 ）A. 反應(yīng)為 CaO+ CO2 = CaCO3；反應(yīng)為 CaCO3 + CH4催化劑= CaO + 2CO+ 2H2B. t1 t3，n2)比 n(CO)多，且生成 2速率不變，可能有副反應(yīng) CH4催化劑= C + 2H2C. t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成 2的速率大于反應(yīng)生成 2速率D. t3之后，生成 CO的速率為 0，是因?yàn)榉磻?yīng)不再發(fā)生第二部分本部分共 5題，共 58分。O和硫酸，實(shí)現(xiàn)能源及資源的有效利用。（1）FeSO47H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖 1。Fe2

31、+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)。 2O中 O和 SO中 S均為 sp3雜化，比較 2O中H鍵角和 SO中 SO鍵角的大小并解釋原因_。FeSO47H2O中 2O與 Fe2+、2O與 SO的作用力類型分別是_。（2）FeS2晶體的晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為 a nm，結(jié)構(gòu)如圖 2。距離 Fe2+最近的陰離子有_個(gè)。FeS2的摩爾質(zhì)量為 120 g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為 NA。該晶體的密度為_(kāi)g/cm3。(1nm =10-9m)（3）FeSO47H2O加熱脫水后生成 FeSO42，再與 FeS2在氧氣中摻燒可聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸。FeSO42O分解和 FeS2在氧氣中燃燒的能量示意圖如圖 3。利用 Fe

32、S2作為FeSO42O分解的燃料，從能源及資源利用的角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn)_。223.2022年北京新高考化學(xué)試題16. 煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。 。（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是_。（2）高溫下，煤中 CaSO4完全轉(zhuǎn)化為 SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中 c(I3)/(I-)保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，SO2溶解并將 I3還原，測(cè)硫儀便立即自

33、動(dòng)進(jìn)行電解到 c(I3)/(I-又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。 SO2在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。（4）煤樣為 ag，電解消耗的電量為 x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。已知：電解中轉(zhuǎn)移 1mol 電子所消耗的電量為 96500庫(kù)侖。（5）條件控制和誤差分析。測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液 pH，當(dāng) pH7，C正確；過(guò)飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，D正確。2. C 【解析】乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCCH，A正確；順-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模

34、型為 ，B正確；基態(tài) Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為 ，C錯(cuò)誤； Na22是離子化合物，其電子式為，D正確。3.A 【解析】Sr位于元素周期表中第五周期、第A族，A錯(cuò)誤；質(zhì)譜法可以測(cè)定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，87Sr和86Sr的相對(duì)原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，B正確；87Sr的中子數(shù)為 87-38=49，86Sr的中子數(shù)為 86-38=48，C正確；由題意可知，38Sr (鍶)的 87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不變，D正確。4. B 【解析】碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成 Fe2

35、+，B錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確。5D 【解析】實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，A正確；碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下層，B正確；粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，將粗鹽溶與水形成溶液，用過(guò)濾的方法將不溶于水的雜質(zhì)除去，C正確；直接加熱 Fe

36、Cl36H2O會(huì)促進(jìn)水解，生成的 HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會(huì)使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到 FeCl3固體，D錯(cuò)誤。6D 【解析】向 NaHSO4中加入少量 BaCl2溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，+的濃度不變，其 pH不變，A錯(cuò)誤；向 NaOH 和 Fe(OH)2 的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，方程式為 4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3，該過(guò)和中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成藍(lán)綠色沉淀 Cu2(OH)2CO3

37、，其中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；向 2S中通入氯氣生成 HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了 +的濃度，pH減小，D正確。7A 【解析】2分子里的共價(jià)鍵 H-H鍵是由兩個(gè) s電子重疊形成的，稱為 s-s Cl2分子里的共價(jià)鍵 Cl-Cl鍵是由兩個(gè) p電子重疊形成的，稱為 p-p 鍵，A錯(cuò)誤； HCl氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，B正確；濃氨水易揮發(fā)，273.2022年北京新高考化學(xué)（答案與解析）揮發(fā)的氨氣和 HCl氣體互相反應(yīng)，化學(xué)方程式 3+HCl=NH4Cl，生成 4Cl氯化銨固體小顆粒，固體粉末就是煙，C正確； H2與

38、Cl2的反應(yīng)是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)原電池將 2與 Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確。8B 【解析】該有機(jī)物中從左往右第一個(gè) N原子有一個(gè)孤對(duì)電子和兩個(gè) 鍵，為 sp2雜化；第二個(gè) N原子有一個(gè)孤對(duì)電子和三個(gè) 鍵，為 sp3雜化，A正確；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物中沒(méi)有手性碳原子，B錯(cuò)誤；該物質(zhì)中存在羧基，具有酸性；該物質(zhì)中還含有 ，具有堿性，C正確；該物質(zhì)中存在苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。9.C 【解析】鍵能越大越穩(wěn)定，C-H鍵能大于 Si-H，所以穩(wěn)定性：CH4SiH4，故不選 ；鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，C=O鍵能大

39、于 C-O，所以鍵長(zhǎng)：C=OC-O，故不選 B；CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn) CO2SiO2，不能用鍵能解釋熔點(diǎn) CO2晶體硅，故不選 。10.A 【解析】濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明濃硝酸分解生成二氧化氮，A符合題意；銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說(shuō)明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，B不符合題意；濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說(shuō)明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，C不符

40、合題意；乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則 2溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說(shuō)明2溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，D不符合題意。11.B 【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含有 2個(gè)酰胺基，A正確，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子 Y一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成 和 ，B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子 X中含有的酰胺基能形成氫鍵，C正確；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E分子和高分子 Y中都含有氨基，則高分子 Y的合成過(guò)程中進(jìn)行了官能團(tuán)氨基的保護(hù)，D正確。12.D 【解析】廢氣經(jīng)過(guò) MOFs材料之后，2轉(zhuǎn)化成 24被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，

41、從該過(guò)程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為 24的程度，決定了整個(gè)廢氣處理的效率。從 2NO2(g) 24(g) H 0可以看出，這個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致生成的 24減少，不利于 2的吸附，A正確；多孔材料“固定”N24，從而促進(jìn)2NO2 24平衡正向移動(dòng)，B正確； 24和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為 2N24+ O2 + 2H2O = 4HNO3，C正確；在方程式 2N24 + O2 + 2H2O = 4HNO3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4e-，則每獲得 0.4 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.4mol，即個(gè)數(shù)為 2.4081022，D錯(cuò)誤。13. C 【解析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

42、象可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，一段時(shí)間后，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反283.2022年北京新高考化學(xué)（答案與解析）應(yīng)生成銅；實(shí)驗(yàn)中銅離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)更致密的鍍層。由分析可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)，當(dāng)溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)和放電生成的銅覆蓋鐵電極，阻礙氫離子與鐵接觸，導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體減少，A正確；由分析可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫

43、氣和銅，可能發(fā)生的反應(yīng)為 Fe + 2H+ = Fe2+ H2、Fe +Cu2+ = Fe + Cu，B正確；由分析可知，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出銅，但陽(yáng)極發(fā)生 Cu-2e-=Cu2+的反應(yīng)，銅離子濃度不變，Cu2+ 4NH3 Cu(NH3)42+平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；由分析可知，實(shí)驗(yàn)中銅離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)更致密的鍍層，D正確14.C 【解析】由題干圖 1所示信息可知，反應(yīng)為 CaO + CO2 = CaCO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)為 CaCO3

44、 + CH4催化劑= CaO + 2CO+ 2H2，A正確；由題干圖 2信息可知，t1 t3n(H2)比 n(CO)多，且生成 2速率不變，且反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到 CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng) CH4催化劑= C + 2H2，反應(yīng)和副反應(yīng)中 CH4和 2的系數(shù)比均為 1：2，B正確；由題干反應(yīng)方程式可知，2和 CO的反應(yīng)速率相等，而 t2時(shí)刻信息可知，2的反應(yīng)速率未變，仍然為 2mmol/min，而 變?yōu)?12mmol/min之間，故能夠說(shuō)明副反應(yīng)生成 2的速率小于反應(yīng)生成 2速率，C錯(cuò)誤；由題干圖 2信息可知，t3之后，的速率為 0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到 1，說(shuō)明生

45、成 CO的速率為 0，是因?yàn)榉磻?yīng)不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確。15.【答案】（1）3d6 孤電子對(duì)有較大斥力，使 H鍵角小于 SO鍵角配位鍵、氫鍵 （2） 6 480NA(a10-73（3）FeS2燃燒放熱為 FeSO42O分解提供能量；反應(yīng)產(chǎn)物是制備鐵精粉和硫酸的原料【解析】（1）Fe的價(jià)層電子排布為 3d64s，形成 Fe2+時(shí)失去 4s上的 2個(gè)電子，于是Fe2+的價(jià)層電子排布為 3d6。2O中 O 和 SO4 中 S都是 sp3雜化，2O中 O雜化形成的 42個(gè)雜化軌道中 2個(gè)被孤電子對(duì)占據(jù)，2個(gè)被鍵合電子對(duì)占據(jù)，而 SO中 S雜化形成的 4個(gè)雜化軌道均被鍵合電子對(duì)占據(jù)。孤

46、電子對(duì)與鍵合電子對(duì)間的斥力大于鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)間的斥力，使得 OH鍵角與 OSO鍵角相比被壓縮減小。2O中 O有孤電子對(duì)，F(xiàn)e2+有空軌道，二者可以形成配位鍵。SO中有電負(fù)性較大的 O元素可以與 2O中 H元素形成氫鍵。（2）以位于面心 Fe2+為例，與其距離最近的陰離子所處位置如圖所示（圓中）：293.2022年北京新高考化學(xué)（答案與解析）。4個(gè)陰離子位于楞上，2個(gè)位于體心位置上，共 6個(gè)。1 1 1 依據(jù)分?jǐn)偡芍О?Fe2+離子個(gè)數(shù)為 8 2 個(gè)數(shù)為 11 + 128+ 62=4，S24=4。一個(gè)晶胞120中相當(dāng)于含有 4個(gè) FeS2，因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量 m = 4NAg =4

47、80NA g。所以晶體密度。 =mV =480NAg(a10-9100)3cm3=480NA(a10-73 g/cm3 (1 nm =10-9m)（3）FeS2燃燒為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO42O分解為吸熱反應(yīng)，F(xiàn)eS2燃燒放出的熱量恰好為FeSO42O分解提供能量。另外，F(xiàn)eS2燃燒和 FeSO42O分解的產(chǎn)物如 Fe23、SO2、SO3可以作為制備鐵精粉或硫酸的原料。催化劑16.【答案】（1）與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分 （2）2CaSO4 高溫 2CaO+ 2SO2=+ 2 （3）SO2+ I3 + H2O = 3I-+ SO4 + 4H+ 3I- - 2e- = I32（4）16x96

48、5a% （5） I2+ I-= I【解析】（1）煤樣研磨成細(xì)小粉末后固體表面積增大，與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分；（2）由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化硫和水；（3）由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中 I3反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子；由題意可知，測(cè)硫儀工作時(shí)電解池工作時(shí)，碘離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子3；（4）由題意可得如下關(guān)系：S SO2 I3 2e-，電解消耗的電量為 x庫(kù)侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x29650032a 100% =16x965a%；（5）當(dāng) pH KspMg(OH)2，在一定量 4Cl溶液中，氫氧化鈣會(huì)和氯化銨反

49、應(yīng)而氫氧化鎂不能，故 CaO先浸出 Ca2+ 2NH32O + 2 = CaCO3 + 2NH4 + HO+ 2.41 Ksp(CaCO3) KspMg(OH)2，在一定量313.2022年北京新高考化學(xué)（答案與解析）4Cl溶液中，氫氧化鈣會(huì)和氯化銨反應(yīng)而氫氧化鎂不能，故 CaO首先溶解被浸出；沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳和濾液中鈣離子、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和銨根離子，離子方程式為 Ca2+ 2NH32O + 2 = CaCO3 + 2NH + H2。由圖表可知，“浸鈣”過(guò)程n(NH4Cl):n(CaO)的比例為 2.41時(shí)，產(chǎn)品中鎂元素雜質(zhì)最多且碳酸鈣純度最低，故不適宜選用 n(NH4Cl):n

50、(CaO)的比例為 2.41。Ksp(CaCO3) Ksp(MgCO3)，在反應(yīng)中 CaCO3會(huì)優(yōu)先析出，且氧化鈣也能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，導(dǎo)致產(chǎn)品中 CaCO3純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值；(3)“浸鎂”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：MgO + 2O = Mg(OH)2，Mg(OH)2 + 2NH Mg2+ 2NH3 +2H2O，加熱蒸餾隨大量氨逸出，平衡正向移動(dòng)，利于氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鎂；(4)白云石的主要化學(xué)成分為 CaMg(CO3)2，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 2.1%的 Fe23和 1.0%的 SiO2；煅燒浸鈣后，絕大部分鈣進(jìn)入濾液中，部分鈣進(jìn)入 B中加入硫酸銨后轉(zhuǎn)化為微溶于的硫酸鈣，氧化鐵、二氧化硅幾乎不反應(yīng)進(jìn)

51、入濾渣中；“浸鎂”過(guò)程中，MgO的浸出率最終可達(dá) 98.9% ，則還有部分氧化鎂進(jìn)入濾渣中，故濾渣 C中含有的物質(zhì)是 Fe23、SiO、CaSO4、MgO；(5)沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳生成碳酸鈣和氯化銨；“浸鎂”過(guò)程中加熱蒸餾會(huì)有大量氨逸出；濾液D加入碳酸銨生成碳酸鎂和硫酸銨，碳酸鎂煅燒生成二氧化碳；白云石煅燒也會(huì)生成二氧化碳；在流程中 4Cl、(NH4)2SO4、CO2、NH3既是反應(yīng)物又是生成物。 O O 4-4 +O 2 4 O 【解析】在裝置 A中 HCl與 KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取 Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對(duì) Cl2性質(zhì)的干擾，在裝置 B中盛有飽和 NaCl溶液，除去

52、Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置 C中通過(guò)改變?nèi)芤旱?pH，驗(yàn)證不同條件下 Cl2與 MnSO4反應(yīng)，裝置 D是尾氣處理裝置，目的是除去多余 Cl2，防止造成大氣污染。(1)B中試劑是飽和 NaCl溶液，作用是吸收 Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體；(2)通入 Cl2前，II、III中 Mn2+與堿性溶液中 NaOH電離產(chǎn)生的的 -反應(yīng)產(chǎn)生 Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色 MnO2，則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2；(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn) I、II通入 Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化 合物還原性的認(rèn)識(shí)是：Mn2+的還原性隨溶

53、液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；(4)Cl2與 NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、2，使溶液堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 取 III中放置后的 1 mL懸濁液，加入 4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，MnO4可被 -還原為 MnO，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式為：4 MnO4 +4OH-=4 MnO+O2+2H2；溶液綠色緩慢加深，原因是 MnO2被 Cl2氧化，可證明 III的懸濁液中氧化劑過(guò)量；取 II中放置后的 1 mL懸濁液，加入 4 mL水，溶液堿性

54、減弱，溶液紫色緩慢加深， 說(shuō)明 ClO-將 MnO2氧化為 MnO4，發(fā)生的反應(yīng)是：3ClO-+2MnO2+2OH- = 2 MnO4 + 3Cl- +H2；III中氧化劑氧化錳酸根離子的速率大于氫氧離子還原錳酸根離子的速率，導(dǎo)致不能實(shí)驗(yàn) III未得到綠色溶液。324.2022年江蘇新高考化學(xué)試題4.2022年江蘇新高考化學(xué)試題(本試卷共 4頁(yè),共 17小題,滿分 100分。考試用時(shí) 75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64Ce 140共3共( )A.陶瓷燒制 B.黑火藥 C.造紙術(shù) D.合成結(jié)晶牛胰島

55、素2與O2和( )A.Na22的電子式為 B.H2O的空間構(gòu)型為直線形C.H22中 O元素的化合價(jià)為-1 D.NaOH僅含離子鍵3( )A.半徑大小:r(Al)r(Na+) B.電負(fù)性大小:X(F)XC.電離能大小:I(O)1(Na) D.堿性強(qiáng)弱:NaOHAl(OH)32( )A.用裝置甲制取 SO2氣體 B.用裝置乙制取 SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的 SO2 D.用干燥 pH試紙檢驗(yàn) SO2水溶液的酸性閱讀下列材料,完成 57題:周期表中A族元素及其化合物應(yīng)用廣泛,甲烷具有較大的燃燒熱(890.3 kJmol),是常見(jiàn)燃料;Si、是重要的半導(dǎo)體材料,硅晶體表面 SiO2能與氫氟酸(

56、HF,弱酸)反應(yīng)生成2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為 +和 SiF2);1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與2共熱制6得了門(mén)捷列夫預(yù)言的類硅鍺;我國(guó)古代就掌握了青銅(銅錫合金)的冶煉、加工技術(shù),制造出許多精美的青銅器;Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料,不同鉛化合物一般具有不同顏色,歷史上曾廣泛用作顏料。( )A.金剛石與石墨烯中的 CCC夾角都為 120B.SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為 4s24p2D.A族元素單質(zhì)的晶體類型相同( )A.SiO2與 溶液反應(yīng):SiO2+6HF = 2H+SiF2+2H2O6B.高溫下

57、 H2還原 GeS2:GeS2+H2 = Ge+2H2S334.2022年江蘇新高考化學(xué)試題C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng):Pb-2e-+SO2 = PbSO44D.甲烷的燃燒:CH4(g)+2O2(g) = 2(g)+2H2O(g) =890.3 kJmol-1( )A.石墨能導(dǎo)電,可用作潤(rùn)滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大,古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富,可用作電極材料8. ( )A.自然固氮、人工固氮都是將 2轉(zhuǎn)化為 3B.侯氏制堿法以 2、3、CO2、NaCl為原料制備 NaHCO3和 NH4ClC.工業(yè)上通過(guò) 3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn) 3D.多種形

58、態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”Z是X與:X+HBr Y +Br- Z ( )A.X與 互為順?lè)串悩?gòu)體 B.X能使溴的 CCl4溶液褪色C.X與 HBr反應(yīng)有副產(chǎn)物 生成 D.Z分子中含有 2個(gè)手性碳原子3+ +( )A.上述反應(yīng) Sc(HCO-)B.KOH完全轉(zhuǎn)化為 2CO3時(shí),溶液中:c(OH-)=c(H+)+cO-)+c(H2CO3)3C.KOH溶液吸收 CO2,c總=0.1 molL-1溶液中c(H2CO3)(CO2)3D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,溶液的溫度下降:C25OH(g) + 3H2O(g) 2CO2(g) +6H2(g) H= 173.3 kJmol

59、-1CO2(g) + 2(g) = CO(g) + 2O(g) H= 41.2 kJmol-1在 1.0105Pa、n始(C25OH)n始(H2O)=13時(shí),若僅考慮上述反應(yīng),平衡時(shí) CO2和 CO的選生成(CO)擇性及 2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性= 100%,下列說(shuō)法正生成(CO2)+生成(CO)確的是 ( )A.圖中曲線表示平衡時(shí) 2產(chǎn)率隨溫度的變化B.升高溫度,平衡時(shí) CO的選擇性增大(C2H5)C.一定溫度下,增大 可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率(H2)D.一定溫度下,加入 CaO(s)或選用高效催化劑,均能提高平衡時(shí) 2產(chǎn)率二、非選擇題:共 4題共 61分。14.(15分)硫鐵

60、化合物(FeS、FeS2等)應(yīng)用廣泛。(1)納米 可去除水中微量六價(jià)鉻Cr()。在 pH=47的水溶液中,納米 FeS顆粒表面帶正電荷,Cr()主要以HCrO4、Cr2O2、CrO4形式存在,納米 FeS去除水中 Cr()主要經(jīng)過(guò)“吸附反應(yīng)沉淀”的過(guò)程。己知:Ksp(FeS)=6.510-18,KspFe(OH)2=5.010-17;2S電離常數(shù)分別為 Ka1=1.110-7、Ka2=1.310-13。在弱堿性溶液中,FeS與 CrO2反應(yīng)生成 Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì) S,其離子方程式為_(kāi)。在弱酸性溶液中,反應(yīng) FeS+H+ Fe2+HS-的平衡常數(shù) K的數(shù)值為_(kāi)。在 pH=47