1、廣東省汕頭市下蓬中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣C溴苯（溴）NaOH溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過濾參考答案：C略2. 下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（）A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D原電池放電時(shí)，電流的方向

2、是從正極到負(fù)極參考答案：A解：A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬，也可能是導(dǎo)電的非金屬（如石墨棒）和金屬，故A錯(cuò)誤B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確C、在原電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C正確D、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流的方向是從正極到負(fù)極，故D正確故選A3. 對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C

3、X、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體參考答案：A略4. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A用熱的純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略5. 反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） H= +57kJmol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） AA、B、C三點(diǎn)中氣體顏色最深的為C點(diǎn)B維持壓強(qiáng)不變，由B點(diǎn)到A點(diǎn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行CA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACDB、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：BC參考答案：C6. 用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(

4、方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH2)參考答案：BA4AgNO32H2O4AgO24HNO3，脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4Ag和O2，相當(dāng)于2Ag2O，所以應(yīng)當(dāng)加入適量Ag2O才能復(fù)原。D項(xiàng)應(yīng)加CuO才能復(fù)原。7. 已知某可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B降低溫度，正反應(yīng)速率增大 Ca + b c + d D增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略8. 下列離子方程式

5、正確的是（ ）A.HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.用銅為電極點(diǎn)解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：DA.該離子方程式是電離方程式，不是水解的離子方程式，錯(cuò)誤；B.銅是活性電極，在陽極失電子，錯(cuò)誤；C.白醋是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；選D.9. 反應(yīng)2SO2 + O22SO3 ，如果SO2的起始濃度為2molL1，2min后SO2的濃度為1.8 molL1，則用SO2的濃度變

6、化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A0.1 molL1min1B0.2molL1min1C0.9molL1min1D1.0molL1min1參考答案：A試題分析：SO2的起始濃度為2mol/L，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，v=0.1 molL1min1，答案選A.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率10. 關(guān)于空氣污染,下列說法正確的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大氣主要污染物B.正常雨水的pH=7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要?dú)怏wD.焚燒秸稈總體來說對莊稼是有益的,值得提倡參考答案：C二氧化碳不屬于大氣污染物,它是引起溫室效

7、應(yīng)的主要?dú)怏w,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;正常雨水中因?yàn)槿苡卸趸级@酸性,pH約為5.6,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C選項(xiàng)正確;秸稈焚燒不但引起空氣污染,還破壞了土壤的結(jié)構(gòu),造成農(nóng)田質(zhì)量下降,容易引起火災(zāi),引發(fā)交通事故,必須禁止,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。11. 對于有機(jī)物， 下列說法中正確的是【 】 A它是苯酚的同系物 B1 mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng) C1 mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生O.5molH2 D1mol該機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：B略12. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏低的

8、是 A以酚酞作指示劑 B錐形瓶含有少量水 C滴定后，滴定管尖嘴部分有氣泡 D裝堿液的滴定管未潤洗參考答案：C13. 右圖是鋁空氣電池的示意圖。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A. 鋁片作正極B. 電子由石墨沿導(dǎo)線流向Al片C. 鋁片質(zhì)量不斷減少D. 實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化參考答案：CA. 鋁是活潑的金屬，鋁片作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B. 電子由Al片沿導(dǎo)線流向石墨，B錯(cuò)誤；C. 鋁失去電子，因此鋁片質(zhì)量不斷減少，C正確；D. 該裝置是原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所

9、以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。答題注意結(jié)合電極材料以及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析判斷。14. 將下列物質(zhì)分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是( )苯 乙酸乙酯 乙醇乙酸 甲苯 硝基苯A B C D參考答案：C15. 若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，下列說法正確的是（ ） A若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D以上說法都不正確參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8分)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度

10、過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2.(1)、裝置可盛放的試劑是：_，_，_，_.(請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))A品紅 BNaOH溶液 C濃硫酸 D酸性KMnO4溶液(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_；(3)使用裝置的目的是_；(4)使用裝置的目的是_；(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_參考答案：(1)ABAD（每空1分，下面每空2分）(2)裝置中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體 (4)檢驗(yàn)SO2是否除盡(5)裝置中品紅溶液不褪色，裝置中酸性KMnO4溶液褪色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）試用雜化軌道理論

11、分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？參考答案：BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp2雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp3不等性雜化，其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個(gè)電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。18. （12分）化合物(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基?？梢杂肊和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有

12、兩種；4 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）指出下列反應(yīng)類型AB ，F(xiàn)G ；（3）D新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件，共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式 、 。 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；參考答案： （2）消去反應(yīng) 取代反應(yīng)（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH - (CH3)2CHCOONa + Cu2O + 3H2O19. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，