1、PAGE61第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1了解物質(zhì)的量n及其單位摩爾mol、摩爾質(zhì)量M、氣體摩爾體積Vm、阿伏伽德羅常數(shù)NA的含義。2能根據(jù)微粒原子、分子、離子等物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)1基本概念間的關(guān)系2規(guī)范表示方法2摩爾質(zhì)量3氣體摩爾體積1影響物質(zhì)體積的因素2氣體摩爾體積提醒Vm=mol-1使用時(shí)的注意事項(xiàng):一個(gè)條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況;一個(gè)對(duì)象:只限氣體;兩個(gè)數(shù)據(jù):1mol、約。4阿伏伽德羅定律1內(nèi)容:同溫同壓下,相同的任何氣體含有相同數(shù)目的分子或氣體的物質(zhì)的量相同,即:T1=T2,為質(zhì)量,V為體積,T

2、為熱力學(xué)溫度前提條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、V11p1mMmVol32g21nCOmO2VCO2n則2moln(CO)=32 對(duì)點(diǎn)自測(cè)1判斷正誤正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”1摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量21mol水中含有2mol氫和1mol氧3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2與1molSO3的體積相同41molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等5常溫常壓下,14gN2與7g乙烯C2H4所含原子數(shù)相同622gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含的分子數(shù)相同71mol任何物質(zhì)都含有1023個(gè)分子8中含有約1023個(gè)碳原子9同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有相同的電子數(shù)10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積約是,在

3、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積則一定不是212molCONH22中含molC,molN,molH,所含氧原子跟molH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。2含SO43的溶液中,含molSO42-,Al3的物質(zhì)的量3標(biāo)準(zhǔn)狀況下有水、1023個(gè)HCl分子、氣體、氨、2mol氦氣、1023個(gè)白磷o(hù)l水中,中子數(shù)比為21乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同3在一定條件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2Og,按要求填空。1若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為,NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為。用含m、d的代數(shù)式表示2所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為gL-1,則混合氣體的平均摩爾

4、質(zhì)量為用含的代數(shù)式表示。拓展若甲烷和乙烷組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與乙烯的相同,則甲烷和乙烷的體積比為多少？方法技巧混合氣體摩爾質(zhì)量的求解方法題組二氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律1下列敘述中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH2和14gN2的體積相同28gCO的體積為兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同同溫同體積下,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比ABCD212molO3和3molO2的質(zhì)量之比為,分子數(shù)之比為;同溫同壓下的密度之比為,含氧原子數(shù)之比為,體積之比為。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由C

5、O和CO2組成的混合氣體,質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是。3氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OFy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2,則A的化學(xué)式為,推斷的依據(jù)是。4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,投入足量水中,可產(chǎn)生O2的體積為。規(guī)律小結(jié)阿伏伽德羅定律及其推論應(yīng)用的注意事項(xiàng)1阿伏伽德羅定律的適用對(duì)象是氣體,適用條件是三“同”,即在同溫、同壓、同體積的條件下,才有分子數(shù)相等這一結(jié)論,但所含原子數(shù)不一定相等。2阿伏伽德羅定律既適用于單一氣體,也適用于混合氣體;只有在相同溫度和壓強(qiáng)下,才能比較體積大小?？键c(diǎn)二阿伏伽德羅常數(shù)的

6、綜合應(yīng)用題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。判斷下列說(shuō)法的正誤。12022全國(guó)卷標(biāo)準(zhǔn)狀況氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA22022全國(guó)卷標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA32022全國(guó)卷標(biāo)準(zhǔn)狀況苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子42022江蘇卷常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為102352022四川卷標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體中含有的氧原子數(shù)為62022廣東卷標(biāo)準(zhǔn)狀況下,和H2混合氣體中含有NA個(gè)原子22022廣東惠州調(diào)研設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳中含有CCl鍵數(shù)目為4NA通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

7、電子數(shù)為NAC常溫下,L-1Fe2SO43溶液中含F(xiàn)e3數(shù)目為NAD常溫常壓下,乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為規(guī)律小結(jié)抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2注:CH3Cl為氣體、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。若給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生正確判斷,讓學(xué)生誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)質(zhì)上,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。判斷下列說(shuō)法的正誤。12022全國(guó)卷甘油丙三醇中含有羥基

8、數(shù)為22022全國(guó)卷常溫常壓下,124gH218成鍵電子數(shù)2ol白磷中含磷磷單鍵的數(shù)目為6NA,1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2NA,1molSiO2中含硅氧單鍵的數(shù)目為4NA1molCnH2n2中含共價(jià)鍵數(shù)為3n1NA其中2n2NA個(gè)極性鍵,n-1NA個(gè)非極性鍵,1molCnH2n中含共價(jià)鍵數(shù)為3nNA,1molCnH22nO中含共價(jià)鍵數(shù)為3n2NA。題組三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為與含的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

9、NA22022福建福州八縣市協(xié)作體聯(lián)考設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為溶液中含有Al3的數(shù)目為C在某密閉容器中盛有和,在一定條件下充分反應(yīng)后,可得NH3分子數(shù)為D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳中含有的CCl鍵的個(gè)數(shù)為2NA規(guī)律小結(jié)突破氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的陷阱1同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷。如:Cl2和Fe、Cu等反應(yīng),Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2既作氧化劑,又作還原劑;Na2O2與CO2或H2O反應(yīng),Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,而Na2O2與SO2反應(yīng),Na2O2只作氧化劑;NO2和H2O的反應(yīng)中,

10、NO2既作氧化劑,又作還原劑。2量不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng),Fe不足,生成Fe3,Fe過(guò)量,生成Fe2。3氧化劑或還原劑不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4注意氧化還原反應(yīng)的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2,Cl2首先氧化I-,再氧化Fe2。題組四電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)的值,判斷下列說(shuō)法的正誤。12022全國(guó)卷水解形成的FeOH3膠體粒子數(shù)為22022全國(guó)卷100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為32022海南卷1L1molL-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的數(shù)目均為NA420

11、22全國(guó)卷O3-O32-H4+H4+olSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA32022海南卷NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAL-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的數(shù)目均為42022全國(guó)卷阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是溶液中,NH4與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,和O2的混合氣體中分子數(shù)為和于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為52022全國(guó)卷設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA與4mol

12、H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有的共價(jià)鍵數(shù)為第2講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制考綱要求1了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2了解溶液濃度的表示方法,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4理解物質(zhì)的量濃度概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1物質(zhì)的量濃度1概念:表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的,符號(hào)為。2表達(dá)式:;單位:。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義:用溶液中的百分比來(lái)表示溶液的組成。2表達(dá)式:w=。3氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量

13、濃度的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水中溶解某氣體相對(duì)分子質(zhì)量為MVL,所得溶液密度為gcm-3,則溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w分別是c=nV=w=m(溶質(zhì))提醒V是溶液的體積,不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和,應(yīng)根據(jù)密度計(jì)算;氣體溶于水,溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和,應(yīng)根據(jù)V=m(4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位molL-1,為溶液密度,單位gcm-3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位gmol-1,按溶液體積為VL推導(dǎo)c=nV=,w=m(溶質(zhì))m(5同種溶質(zhì)的溶液稀釋或混合前后“守恒”的計(jì)算用c、V、w表示,稀釋前后溶液用1、2表示

14、1溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋前后,混合前后。2溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則稀釋前后,混合前后。對(duì)點(diǎn)自測(cè)1判斷正誤正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值11molL-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl2用100mL水吸收氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1molL-13將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%4欲配制的NaCl溶液,可將溶于水中5同濃度的三種溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2SO43,其體積比為321,則SO42-濃度之比為326將標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶于100mL水中,所得溶液的密度為mL-1,則其物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)-17t時(shí)100g飽和食

15、鹽水中,含有NaCl的質(zhì)量為mg,則該溫度時(shí),NaCl的溶解度是mg8含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中,Na的物質(zhì)的量濃度為1molL-15%的CuSO4溶液密度為mL-1;1molL-1的BaCl2溶液:1中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度是。2中Ba2、Cl-的物質(zhì)的量濃度各為、。3等體積的溶液反應(yīng)后忽略體積變化Ba2、Cl-濃度各為、。題組一根據(jù)cB=nBV1下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是水中,所得溶液的濃度為1molL-1L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,所得溶液的濃度為4molL-1C將L-1NaCl溶液與90mL水混合,所得溶液的濃度為L(zhǎng)-1飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所

16、得溶液的濃度不變mL-1的CaNO32溶液中含有2gCaNO32,則溶液中NO3-400L-1205041L-12541L1能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶液的溶質(zhì)為生成的新物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。2特殊物質(zhì)溶于水的溶質(zhì):NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。3含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)為無(wú)水成分,如CuSO45H2OCuSO4,Na2CO310H2ONa2CO3。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算1某氯化鎂溶液的密度為cm-3,其中Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為全國(guó)卷節(jié)選一種雙

17、氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%密度為cm-3,其濃度為molL-1。2已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度:。用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度:。用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。用w表示該溫度下NaCl的溶解度:。規(guī)律小結(jié)物質(zhì)的量濃度c與溶解度S的換算若某飽和溶液的密度為gcm-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,溶解度為Sg,則溶解度與物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式分別為c=nV=1000SM(100+S)濃度為L(zhǎng)-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是氣體L-1的鹽酸,再稀釋至C將溶液加

18、熱濃縮到D加入L-1的鹽酸混合均勻2兩種硫酸溶液,一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1molL-1,密度為1gmL-1;另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2molL-1,密度為2gmL-1,將它們等體積混合后,所得溶液的密度為3gmL-1,則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為A(c1+c2)3同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。1等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)無(wú)論1gcm-3還是12a%b%當(dāng)溶液密度小于1gcm-3時(shí),必然是溶液濃度越大,密度越小,如酒精、氨水等少數(shù)溶液等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w12a%b%考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1容量瓶的構(gòu)造及使用方法1容量瓶的構(gòu)造及用途結(jié)構(gòu):細(xì)頸、梨形

19、、平底玻璃容器在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下:檢查合格后,用蒸餾水洗滌干凈。2配制過(guò)程示意圖見(jiàn)圖1-2-1圖1-2-13誤差分析1分析依據(jù):c=nV=mMV,其中變量為n、m、V。由此可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V或固體溶質(zhì)的質(zhì)量m和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了n或m和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),若n或m比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏小;若n或m比理論值大,或2實(shí)例分析:溶液配制過(guò)程中的誤差分析,用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。配制L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取Na

20、OH固體。配制L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬。配制NaOH溶液時(shí),天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確。配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì),稱量時(shí)物碼放置顛倒。用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)。配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。定容時(shí),加水超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線。定容時(shí)仰視刻度線。定容搖勻后少量溶液外流。對(duì)點(diǎn)自測(cè)1判斷正誤正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”1配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),要選用500mL的容量瓶2用固體NaCl配制L-1的

21、溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶3在50mL量筒中配制L-1碳酸鈉溶液4為了配制方便,可將固體或濃溶液直接在容量瓶或量筒中進(jìn)行溶解或稀釋5用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體2實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制L-1的NaOH溶液480mL和L-1的硫酸溶液500mL。請(qǐng)回答:1計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量g。2有以下儀器:燒杯藥匙250mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盤天平量筒配制以上兩種溶液時(shí)共同使用的上述玻璃儀器是填序號(hào),若完成上述兩個(gè)操作還缺少的儀器是。3定容的具體操作方法是。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作1下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是A在實(shí)驗(yàn)室,

22、學(xué)生一般無(wú)需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來(lái)配制250mL2molL-1的硝酸溶液3溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C用濃鹽酸配制11體積比的稀鹽酸約6molL-1通常需要用容量瓶等儀器=1的鹽酸配制100mLL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制L-1的NaOH溶液。圖1-2-21需稱量g燒堿,應(yīng)放在填儀器名稱中稱量。2配制過(guò)程中,一定不需要的儀器是填寫代號(hào)。a燒杯b量筒c玻璃棒容量瓶e漏斗f膠頭滴管3根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和2所列儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是。4步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱為。5將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列:。6在容量瓶

23、中確定溶液體積的過(guò)程中,最后加入少量水的操作是。規(guī)律小結(jié)溶液配制過(guò)程“四個(gè)數(shù)據(jù)”數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量固體藥品,而托盤天平只能精確到,所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為,不能寫為容量瓶的規(guī)格1選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需用480mL某溶液,則應(yīng)該選擇500mL容量瓶,計(jì)算所用溶質(zhì)的量時(shí),一定要以溶液總體積500mL為依據(jù)2回答補(bǔ)充儀器的問(wèn)題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格,如回答“500mL容量瓶”時(shí),不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯23次移液時(shí)洗滌燒杯23次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中,否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸

24、刻度線12cm定容時(shí),當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,否則容易導(dǎo)致液體體積超過(guò)刻度線,溶液濃度偏低題組二溶液配制過(guò)程中的誤差分析1下列溶液的配制過(guò)程能引起濃度偏低的是用1g的飽和氨水加5g水配成15體積比的稀氨水配制一定濃度的氫氧化鈉溶液,稱量溶質(zhì)固體時(shí),10g砝碼放入托盤天平左盤并移動(dòng)游碼至刻度處進(jìn)行稱量其他操作均正確10%的乙醇和20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸在90mL水中加入L-1的硫酸10mL,配制L-1的硫酸溶液ABCD拓展將兩種不同濃度的硫酸溶液混合:等體積混合;等質(zhì)量混合,哪種途徑所得

25、的混合溶液濃度較低？2利用碳酸鈉晶體Na2CO310H2O來(lái)配制L-1的碳酸鈉溶液1000mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏低的是。稱取碳酸鈉晶體106g定容時(shí)俯視觀察刻度線移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線方法技巧誤差判斷分析技巧1誤差分析的思維流程圖1-2-32視線引起誤差的分析方法仰視刻度線圖a,導(dǎo)致溶液體積偏大,結(jié)果偏低。俯視刻度線圖b,導(dǎo)致溶液體積偏小,結(jié)果偏高。圖1-2-41判斷下列說(shuō)法是否正確。12022全國(guó)卷配制稀硫酸時(shí),先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水22022

26、全國(guó)卷用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體32022全國(guó)卷配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高42022浙江卷準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線52022福建卷稱取固體,可先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體62022四川卷按照?qǐng)D1-2-5操作,配制一定濃度的NaCl溶液圖1-2-5圖1-2-6圖1-2-772022安徽卷按照?qǐng)D1-2-6操作,配制L-1NaOH溶液82022山東卷按照?qǐng)D1-2-7配制溶液92022廣東卷因?yàn)镃aOH2能制成澄清石灰水,所以

27、可配制L-1的CaOH2溶液22022江蘇卷用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。圖1-2-8對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是圖1-4-8考情剖析全國(guó)卷高考題對(duì)化學(xué)計(jì)算能力的考查可謂“?？疾凰ァ?這些計(jì)算中既有對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查,更多的是對(duì)考生綜合計(jì)算能力的考查。無(wú)論是全國(guó)卷的哪套題,無(wú)論是哪一年的全國(guó)卷題,對(duì)計(jì)算的考查都是比較多的,但許多考生對(duì)計(jì)算型考題有一定的畏懼心理,那么,如何在有限的考試時(shí)間內(nèi)快速、正確地完成所謂的“計(jì)算型難題”就顯得尤為重要,為了解決這一難題,考生除了具備一定的基礎(chǔ)計(jì)算方法和能力外,還要在復(fù)習(xí)過(guò)程中逐步學(xué)會(huì)熟練應(yīng)用一定的計(jì)算技巧,以省時(shí)省力地完

28、成考題中出現(xiàn)的新型計(jì)算填空。最常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算增分方法有關(guān)系式法、差量法、守恒法等。下表是對(duì)近三年全國(guó)卷涉及計(jì)算題號(hào)的統(tǒng)計(jì):年份202220222022題號(hào)全國(guó)10、11、27、28、35;全國(guó)11、27、28、35;全國(guó)8、26、28、35全國(guó)13、26、27、28、35,全國(guó)8、26、28、35,全國(guó)9、10、11、13、26、27、28、35全國(guó)8、13、27、28、36、37,全國(guó)26、27、36、37、38,全國(guó)11、28、36、37增分點(diǎn)一關(guān)系式法【解題策略】在求“已知量”和“待求量”之間的關(guān)系式時(shí),一定要找出“中間量”該“中間量”在前一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中作生成物,而在下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中作反

29、應(yīng)物,并通過(guò)改變相關(guān)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)使“中間量”的計(jì)量數(shù)變成同一個(gè)數(shù)值,從而建立“已知量”和“待求量”之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即關(guān)系式。具體步驟如下:例12022全國(guó)卷節(jié)選硫代硫酸鈉晶體Na2S2O35H2O,M=248gmol-1可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:1溶液配制:稱取某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的中,加蒸餾水至。2滴定:取L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-6I-14H3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至

30、淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I22S2O32-S4O62-2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液變式題2022全國(guó)卷節(jié)選水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與MnOH2堿性懸濁液含有KI混合,反應(yīng)生成MnOOH2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnOOH2被I-還原為Mn2,在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I22S2O32-I22I-S4取水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amolL-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示

31、劑,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mgL-1。增分點(diǎn)二差量法【解題策略】“差量”一般是指某一化學(xué)反應(yīng)前后某一物理量的差值。解題步驟:一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對(duì)應(yīng)的物理量,要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對(duì)應(yīng)關(guān)系;二是表示出實(shí)際差量并寫在相應(yīng)位置注意應(yīng)將理論差值與實(shí)際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè);三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。例22022山東聊城二模節(jié)選硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。該物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解產(chǎn)生氧化物,具有較強(qiáng)的還原性。某學(xué)習(xí)小組利用如圖Z1-1裝置來(lái)探究FeSO4受熱分解的產(chǎn)物。圖Z1-11甲組同學(xué)利用“A接

32、B接C”的裝置來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO2氣體。連接好裝置后,接下來(lái)的操作是。儀器a的名稱是;其作用是。2乙組同學(xué)查閱資料得知:硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物中除SO2外還有SO3;SO3的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)是,溶于水放出大量的熱,易形成酸霧。為此設(shè)計(jì)了“A接D接C”的裝置驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO3。裝置D中的現(xiàn)象是,BaCl2溶液不能用BaNO32溶液代替的原因是。裝置A中固體變?yōu)榧t棕色,結(jié)合兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn),寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式:。取硫酸亞鐵樣品,加熱分解至恒重時(shí)測(cè)得固體質(zhì)量為假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng),該硫酸亞鐵樣品的純度為保留小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同%,樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。變式題將aLNH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)

33、玻璃管后,氣體體積變?yōu)閎L氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定,該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A2a-baBb-a增分點(diǎn)三守恒法【解題策略】所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律,在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒,如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。例32022全國(guó)卷節(jié)選欲使3mol的VO2變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為變式題2022天津市和平區(qū)第二次質(zhì)檢節(jié)選利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖Z1-2所示:圖Z1-21干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水,過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3nH2

34、O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2取干燥后的FeCO3樣品,焙燒,最終得到還原鐵粉,樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為。2中燃燒由硫元素和鐵元素組成的化合物,使其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2,將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,生成的SO3完全被H2O吸收,所得的H2SO4可用的NaOH溶液完全中和,則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為%,當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱,冷卻后得殘留固體yg,共用去gH2,此時(shí)生成水的質(zhì)量為A89-ygB98-y3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無(wú)剩余,測(cè)得反應(yīng)后溶

35、液中含Cl-、ClO-、ClO3-,則原混合氣體中H2a2Ba22.4-bmolCa2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為L(zhǎng)-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知:SO22Fe32H2OSO42-2FeCr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H1樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)保留1位小數(shù)。2煅燒10t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為L(zhǎng),制得98%的硫酸質(zhì)量為t。第一單元化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量考點(diǎn)2022年2022年2022年2022年2022

36、年阿伏伽德羅常數(shù)NA的判斷全國(guó)8選擇;全國(guó)10選擇全國(guó)8選擇全國(guó)8選擇;全國(guó)10選擇全國(guó)10選擇;全國(guó)11選擇物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算全國(guó)28填空簡(jiǎn)答;全國(guó)28填空簡(jiǎn)答全國(guó)28填空簡(jiǎn)答全國(guó)28填空簡(jiǎn)答;全國(guó)11選擇;全國(guó)28填空簡(jiǎn)答全國(guó)26填空簡(jiǎn)答;全國(guó)26填空簡(jiǎn)答全國(guó)10選擇;全國(guó)11選擇;全國(guó)27填空簡(jiǎn)答;全國(guó)28填空簡(jiǎn)答;全國(guó)35填空簡(jiǎn)答;全國(guó)28填空簡(jiǎn)答;全國(guó)35填空簡(jiǎn)答;全國(guó)8選擇;全國(guó)26填空簡(jiǎn)答;全國(guó)35填空簡(jiǎn)答一、教學(xué)建議本單元內(nèi)容主要為化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量?；瘜W(xué)計(jì)量部分的內(nèi)容比較抽象,概念性和綜合性強(qiáng),易混淆的知識(shí)點(diǎn)較多,物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是高考?？嫉闹R(shí)

37、點(diǎn),通常以選擇題、填空題或計(jì)算題的形式呈現(xiàn),是歷年高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。1阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷是學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的一個(gè)難點(diǎn)。這類題目是高考的熱點(diǎn),涉及氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的判斷、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含條件、電化學(xué)知識(shí)等,知識(shí)的綜合性強(qiáng)、思維容量大。教學(xué)時(shí)要注意以物質(zhì)的量為核心,一切知識(shí)都是從物質(zhì)的量入手的;在教學(xué)過(guò)程中要善于運(yùn)用歸納總結(jié)的方法,引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量入手,明確阿伏伽德羅常數(shù)的誤區(qū)。阿伏伽德羅常數(shù)滲透到整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)各個(gè)方面,綜合性強(qiáng),對(duì)思維的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性要求比較高,是歷年高考的必考內(nèi)容之一。2阿伏伽

38、德羅定律及其應(yīng)用。命題的熱點(diǎn)是已知同溫、同壓或同溫、同體積下不同氣體的某些條件,推斷或比較某些物理量如體積、質(zhì)量或密度的大小;或者根據(jù)反應(yīng)原理,結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏伽德羅定律推斷氣體產(chǎn)物的化學(xué)式、利用阿伏伽德羅定律的推論判斷氣體物質(zhì)的量與壓強(qiáng)、密度等的關(guān)系等。由于推導(dǎo)出的結(jié)論和公式比較多,學(xué)生容易混淆,學(xué)習(xí)時(shí)感到困難。對(duì)于阿伏伽德羅定律及其推論,宜引導(dǎo)學(xué)生自己推導(dǎo),解題時(shí)注意所給條件,仔細(xì)審題。把握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路,通過(guò)課時(shí)作業(yè)加以強(qiáng)化鞏固相關(guān)理論的本質(zhì),提高學(xué)生認(rèn)識(shí)、分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。3物質(zhì)的量濃度的計(jì)算因涉及電解質(zhì)的電離、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、氣體

39、摩爾體積、溶液的稀釋與混合等知識(shí),又是教學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn);教學(xué)時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確把握概念、公式,在應(yīng)用時(shí)還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒以及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。二、課時(shí)安排本講建議用4課時(shí)完成,其中2課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成第12講,1課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評(píng),1課時(shí)用于測(cè)試和講評(píng)。第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積【考點(diǎn)互動(dòng)探究】考點(diǎn)一知識(shí)梳理11原子離子10231023mol-1N2單位物質(zhì)的量Mgmol-1相對(duì)分原子質(zhì)量n=m31大小數(shù)目距離2單位物質(zhì)的量n=VV41體積3體積之比密度之比壓強(qiáng)之比對(duì)點(diǎn)自測(cè)112345678910解析1物質(zhì)的量是基本物理量,摩爾是它的單位。22mol氫和

40、1mol氧未指明微粒種類。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固體。41molO2的質(zhì)量以g作單位時(shí),數(shù)值上等于氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量。514gN2所含原子的物質(zhì)的量為1mol,7g乙烯C2H4所含原子的物質(zhì)的量為,即所含原子數(shù)不相同。7許多物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的,如NaCl、SiO2等。8國(guó)際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與中所含的碳原子數(shù)相同,約為1023。10標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積約是,對(duì)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行加壓同時(shí)升溫,1mol氣體的體積也可能是。2124822解析2nSO42-=3nAl2SO43=3=,SO43中含有,由于在溶液中Al3水解,故Al題組訓(xùn)練題組一解析NO中nNnO=7

41、14416=21,則化學(xué)式為N解析24gMg的物質(zhì)的量為1mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為12mol,27gAl的物質(zhì)的量為1mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)O2和O3質(zhì)量均為1g,O2中的電子的物質(zhì)的量為1 g32 gmol-116,O3中的電子的物質(zhì)的量為1 g48 gmol-124,二者相等,B項(xiàng)正確;重水為D31m2dmol6dgmol-12解析1根據(jù)NH4HCO3NH3CO2H2O可知,生成的三種氣體的物質(zhì)的量相等。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,m氣=mg,混合氣體M氣=2dgmol-1,則其物質(zhì)的量為m2dmol;nNH4HCO3=13m2dmol,MNH4HCO3=mg

42、2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為gmol-1。拓展乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為28,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也為28,相同條件下,氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比。設(shè)甲烷與乙烷的物質(zhì)的量分別為m、n,則16m30n=28mn,則mn=16,即VCH4VC2H6=16。題組二解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體,而HCl為氣體,所以雖然二者等體積,但物質(zhì)的量不同,錯(cuò)誤;同樣在中所指的物質(zhì)不一定是氣體,錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH2和14gN2的物質(zhì)的量均為,故體積相同,正確;28gCO的物質(zhì)的量是1mol,但條件不確定,所以體積不一定是,錯(cuò)誤;同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比,所以物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大,正

43、確;同溫同壓下,氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,正確。21112332112321340gmol-1203O3F2阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律4解析3根據(jù)阿伏伽德羅定律知,2OFy3O22F2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律原子個(gè)數(shù)守恒知,=3,y=2,即A的化學(xué)式為O3F2。4nNa2O2=15.6 g78 gmol-1=,由化學(xué)方程式2Na2O22H2O4NaOHO2考點(diǎn)二題組訓(xùn)練題組一1123456解析1氬氣為單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氬氣含有1molAr原子,而1個(gè)Ar原子中含有18個(gè)質(zhì)子,正確。2甲烷和乙烯的分子式分別為CH4和C2H4,對(duì)應(yīng)每個(gè)分子均含有4個(gè)H,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)

44、的量為,則含有氫原子數(shù)目為2NA,正確。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為固體,不能用mol-1進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,錯(cuò)誤。4常溫常壓下,的物質(zhì)的量不是,錯(cuò)誤。5標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為,含有的氧原子數(shù)為,正確。6N2和H2都是雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體是1mol,含有2NA個(gè)原子,錯(cuò)誤。解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體,故不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol氯氣通入足量水中,參與反應(yīng)的氯氣只有少部分,所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的體積不知,無(wú)法由濃度求物質(zhì)的量,且Fe3會(huì)發(fā)生水解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,故二者的混合物中含有碳原子,故含有的

45、碳原子數(shù)為,D項(xiàng)正確。題組二112345678解析1甘油的物質(zhì)的量為1mol,而1個(gè)甘油分子中含有3個(gè)OH,則甘油中含有羥基數(shù)為,錯(cuò)誤。2ol,則含有1212 g12 4D2O的摩爾質(zhì)量是20gmol-1,每個(gè)D2O中含有10個(gè)質(zhì)子,nD2O=18 g20 gmol5一個(gè)11B中的中子數(shù)為11-5=6,中含有中子,即個(gè)中子,正確。6根據(jù)CH3OH可知,每個(gè)甲醇分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵,氫原子數(shù)為的甲醇的物質(zhì)的量為,其含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。7D2O的摩爾質(zhì)量為20gmol-1,18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol,1個(gè)D2O分子含有10個(gè)質(zhì)子,則18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA,錯(cuò)誤。8H218O和D

46、2O的相對(duì)分子質(zhì)量都為20,而中子數(shù)都為10,故混合物中含有的中子數(shù)為N解析的NaAlO2溶液中溶質(zhì)NaAlO2含有的氧原子數(shù)為2NA,另外溶劑水中也含有氧原子,故溶液中所含的氧原子數(shù)大于2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子,D2O的摩爾質(zhì)量為20gmol-1,10gD2O的物質(zhì)的量為,所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為5NA,B項(xiàng)正確;1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)CH鍵,46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol,則其中所含的CH鍵數(shù)為5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;所處的溫度和壓強(qiáng)條件不知道,故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,也就無(wú)法計(jì)算其在反應(yīng)中所得到的電子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三解析A項(xiàng)鐵足量時(shí)生成硝酸亞鐵,失去的電子數(shù)

47、為,錯(cuò)誤;B項(xiàng)HCl少量,鋅未全部反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng)Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)Na2O2既是氧化劑又是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,錯(cuò)誤。解析Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成Fe3,的物質(zhì)的量是,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子,A項(xiàng)正確;Al3會(huì)發(fā)生水解,因此L-1AlCl3溶液中Al3的數(shù)目小于,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2與H2合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行到底,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳是液體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組四112345678解析1FeCl3的摩爾質(zhì)量為mol-1,的物質(zhì)的量為,FeCl3的水解為可逆反應(yīng),且FeOH3膠粒是若干個(gè)FeOH3的集合體,所以形成的FeOH3膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)少于,錯(cuò)誤。2由于Fe3發(fā)生

48、水解反應(yīng),故100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于,錯(cuò)誤。3NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解導(dǎo)致cNH4+1molL-1,1L該溶液中NNH4O3-O32-H4+H4+ol-1,的物質(zhì)的量為,FeCl3的水解為可逆反應(yīng),且FeOH3膠粒是若干個(gè)FeOH3的集合體,所以形成的FeOH3膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)少于,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氬氣為單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氬氣含有1molAr原子,而1個(gè)Ar原子中含有18個(gè)質(zhì)子,B項(xiàng)正確;甘油的物質(zhì)的量為1mol,而1個(gè)甘油分子中含有3個(gè)OH,則甘油中含有羥基數(shù)為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷與氯氣反應(yīng)時(shí),會(huì)同時(shí)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3解析ol,則

49、含有L1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于,B錯(cuò)誤;甲烷和乙烯的分子式分別為CH4和C2H4,對(duì)應(yīng)每個(gè)分子均含有4個(gè)H,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為,則含有氫原子數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確;SO2和O2催化反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng),故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析在金剛石中,1個(gè)C原子參與形成4個(gè)CC鍵,則1個(gè)C原子形成412=2個(gè)CC鍵,n金剛石=12 g12 gmol-1=1mol,所以12g金剛石中含有2NA個(gè)化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;D2O的摩爾質(zhì)量是20gmol-1,每個(gè)D2O中含有10個(gè)質(zhì)子,nD2O=18 g20

50、gmol-1=,則18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯和環(huán)己烷的最簡(jiǎn)式都是CH2,28g混合氣體nCH2=28 g14 g解析因溶液中NH4+水解,則溶液中NH4+數(shù)量小于,A項(xiàng)錯(cuò)誤;為,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體所含有的分子數(shù)都為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)H2gI2g2HIg可知,解析乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,14g混合氣體中含1molCH2,即氫原子數(shù)目為2NA,A項(xiàng)正確;N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe溶于過(guò)量硝酸中生成FeNO33,即1molFe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4呈液態(tài),無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體

51、摩爾體積來(lái)確定物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12022皖南八校第一次聯(lián)考設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是L-1FeCl3溶液中,Fe3的數(shù)目為NA一氯甲烷中含有CH鍵的數(shù)目為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨含有電子數(shù)為10NA過(guò)氧化鈉與足量水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析CFeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子能夠水解,1L1molL-1FeCl3溶液中,Fe3的數(shù)目小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;101g一氯甲烷的物質(zhì)的量為101 g50.5 gmol-1=2mol,其中含有CH鍵的數(shù)目為6NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨的物質(zhì)的量為2222022河南洛陽(yáng)期中下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移

52、的電子數(shù)為的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA和Na2O2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA解析D根據(jù)3NO2H2O2HNO3NO得3NO22e-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,即與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)CO32-H2OHCO3-OH-,陰離子數(shù)目增大,所以L-1的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)大于,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是332022黑龍江大慶聯(lián)考設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是與Fe粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫中含有氟原子的數(shù)目

53、為溶于100mL水中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2molL-1D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA解析A1molCl2作氧化劑得2mol電子,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫非氣態(tài),B不正確;溶于100mL水中,所得溶液體積不是100mL,C不正確;1molCl2通入足量水中,發(fā)生反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量小于1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA,D不正確。42022貴州貴陽(yáng)模擬設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下,30g的C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,單質(zhì)溴所含原子數(shù)為2NA時(shí),ol,含有分子總數(shù)為NA,B項(xiàng)

54、正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,溴為液體,不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;25時(shí),nBV21溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量2m(3V22.4molV22.41000VwM51c1V1=c2V2c混V混=c1V1c2V221V1w1=2V2w21V12V2w混=1V1w12V2w2對(duì)點(diǎn)自測(cè)112345678解析11molL-1NaCl溶液是指每升溶液中含有1molNaCl。2用100mL水吸收氣體所得溶液的體積不是100mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度就不是1molL-1。3將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。4溶液的體積不是1L。5三種溶液中SO42-濃度之比

55、為16所得溶液濃度為16molL-1。7溶解度是指一定溫度下100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。8不知道溶液體積,無(wú)法計(jì)算溶液濃度。21L-121molL-12molL-13L-11molL-1解析1由溶液的組成關(guān)系可推斷出c=1000wM,則cCuSO4=1000 mL3BaCl2CuSO4BaSO4CuCl2,反應(yīng)后Ba2數(shù)減少了一半,Cl-數(shù)目未變,故cBa2=0.5molL-12=L-1、cCl-題組訓(xùn)練題組一解析將10gCaCO3粉末加入100mL水中,由于CaCO3難溶于水,且所得溶液體積不是100mL,故無(wú)法判斷所得溶液的濃度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將100mL2molL-1鹽酸加

56、熱蒸發(fā)至50mL,由于加熱過(guò)程中HCl揮發(fā),故所得溶液的濃度小于4molL-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將L-1NaCl溶液與90mL水混合,所得混合溶液的體積不是100mL,故所得溶液的濃度不是L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液,溫度不變,則所得溶液的濃度不變,D項(xiàng)正確。解析溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=2 g164 gmol-1=182mol,溶液的體積V=20 ggmL-110-3LmL-1=150L,CaNO3題組二解析cMg2=10001000 mL1.18 gmL-15.1%24 2121000m58.5VmolL-15

57、8.5c1000解析1以1L即1000cm3該雙氧水為研究對(duì)象,溶質(zhì)的c=nV=mMV=10002c=m58.5V1000molL-1c=1000 mLgw=58.5 S100=w1-w,題組三解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量為,向溶液中通入氣體,溶液體積增大,所以溶液濃度小于1molL-1,A項(xiàng)不合理;L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是,L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是Vmol,二者混合并稀釋至后溶液中cHCl=(0.5V+V)mol1.5VL=1molL-1,B項(xiàng)合理;加熱濃縮鹽酸時(shí),HCl揮發(fā),則所得溶液濃度小于1解析有關(guān)溶液稀釋及混合的計(jì)算,應(yīng)抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列方程式:c前V前

58、=c后V后或c1V1c2V2=c混V混?；旌虾笕芤旱捏w積不等于混合前兩溶液的體積和,而是要根據(jù)密度計(jì)算。V混=m總3103L=103V1+103V2310-3L=考點(diǎn)二知識(shí)梳理11刻度線100mL250mL500mL1000mL2移液洗滌、定容搖勻3偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小無(wú)影響對(duì)點(diǎn)自測(cè)112345解析1用“大而近”原則判斷。2缺少托盤天平。3不能在量筒內(nèi)配制溶液。5應(yīng)重新配制,否則會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏小。212膠頭滴管3將水沿玻璃棒注入容量瓶中,至液面接近刻度線12cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切解析1需要L-1NaOH溶液480mL,而實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有48

59、0mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,依據(jù)m=cVM可知,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=L-140gmol-1=。2配制500mL的NaOH溶液和硫酸溶液,共同使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶,所以還缺少的儀器有膠頭滴管。題組訓(xùn)練題組一解析準(zhǔn)確配制250mL2molL-1HNO3溶液,要知道濃HNO3的濃度或密度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3易水解,配制其溶液時(shí),常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋,B項(xiàng)正確;用濃鹽酸配制體積比為11的稀鹽酸,是粗略配制一定濃度的溶液,不需要容量瓶,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用LL容量瓶、托盤天平、藥匙4定容5C、B、D、F、A、E

60、6用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切解析1根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=L-1=,質(zhì)量m=nM=40gmol-1=;由于氫氧化鈉易潮解,故放在燒杯里稱量。2操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解可用量筒量取水加入燒杯,并用玻璃棒攪拌,加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故一定不需要