1、PAGE7練案23第八章水溶液中的離子平衡第23講弱電解質(zhì)的電離平衡A組基礎(chǔ)必做題12022天津卷下列敘述正確的是BA某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh水解常數(shù)越小B鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3解析由于KheqfKW,Ka，因此一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于金屬性：ZnFe，鐵管鍍鋅層局部破損后，鋅作負(fù)極仍可保護(hù)鐵管，B項(xiàng)正確；反應(yīng)活化能越低，該反應(yīng)越易進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H5OH中含有OH，CH3OCH3中含有O，可用紅外光譜區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22022河北滄州質(zhì)檢

2、下列事實(shí)能證明HCOOH為弱酸的是BA可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2B常溫時(shí)HCOONa溶液的LLL，再用LL，其olL1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。ABCD解析用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中導(dǎo)電離子濃度較小，可能是cHF較小引起的，不能證明HF是弱酸，錯(cuò)誤；HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，說明HF的酸性比HCl弱，但不能證明HF是弱酸，錯(cuò)誤；常溫下，L1HF溶液的olL1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HF溶液具有酸生，不能證明HF是弱酸，錯(cuò)誤。102022天津靜海一中等六校聯(lián)考下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是提示：電離度eqfn電離弱電解質(zhì),n總?cè)?/p>

3、電解質(zhì)D酸HXHYHZ濃度/molL111電離度電離常數(shù)K1K2K3K4K5A在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1K2K3B室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加少量鹽酸，則eqfcZ,cHZcOH的值變大C表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右cX濃度逐漸減小D在相同溫度下，電離平衡常數(shù)：K5K4K3解析由表中HX的數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，HX的電離度越大；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則有K1K2K3，A錯(cuò)誤。在NaZ溶液中存在Z的水解平衡：ZH2OHZOH，水解平衡常數(shù)為KheqfcHZcOH,cZ，加入少量鹽酸，平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則Kh不變，

4、故eqfcZ,cHZcOH的值不變，B錯(cuò)誤。由表中HX的數(shù)據(jù)可知，HX的濃度越大，其電離度越小，但電離產(chǎn)生的cX越大，故表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右cX濃度逐漸增大，C錯(cuò)誤。相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，則酸性越強(qiáng)，其電離常數(shù)越大，故相同溫度下，電離平衡常數(shù)為K5K4K3，D正確。112022岳陽模擬室溫時(shí)，將L1NaOH溶液滴入20mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液L，二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是CA該一元酸溶液濃度為L(zhǎng)1Ba、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)C室溫時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka1105Da點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同解析根據(jù)圖象知，當(dāng)NaOH體

5、積為20mL時(shí)二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元酸溶液濃度為L(zhǎng)1，A正確；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，HA是弱電解質(zhì)，NaOH、NaA是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，根據(jù)圖象知，a、b、c點(diǎn)的水溶液中，溶液中自由移動(dòng)離子濃度逐漸增大，所以其導(dǎo)電性依次增強(qiáng)，B正確；根據(jù)圖象知，L1HA溶液中LCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的LCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的olL1；據(jù)電荷守恒可得：cOHcCH3COOcNacH，則有cCH3COOcNaeqfL1,V20103Leqf2,V20molL1；據(jù)物料守恒可得：cCH3COOcCH3COOHeqf,V20mol

6、L1，則有cCH3COOHeqf,V20molL1eqf2,V20molL1eqf2,V20molL1，故CH3COOH的電離平衡常數(shù)KaeqfcCH3COOcH,cCH3COOHeqff2,V201107,f2,V20eqf2107,2，從而推知Veqf21072Ka,，故A項(xiàng)正確。132022山東濱州檢測(cè)25時(shí)，用L鹽酸滴定10mLamol/L氨水，鹽酸的體積與溶液ol/L，由電荷守恒知，cNHeqoal,4cClL，根據(jù)N元素守恒有cNHeqoal,4cNH3H2Oeqfa,2mol/L，cNH3H2Oeqfa,2mol/LcNHeqoal,4eqfa,2mol/LL，則KbeqfcNH

7、oal,4cOH,cNH3H2OeqfcCl1107,cNH3H2Oeqf1107,fa,2，B項(xiàng)正確。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為氨水，抑制水的電離，隨著NHeqoal,4濃度的增大，對(duì)水電離的抑制程度逐漸減小，故溶液中水的電離程度ABHClOHCOeqoal,3，則相同濃度時(shí)鹽溶液的堿性：NaHCO3NaClONa2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：ClOCO2H2O=HCOeqoal,3HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；olL1108molL1107molL1，C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：2cHClO2cClOcHCOeqoal,3cH2CO3cCOeqoal2,3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。152022河北衡水檢測(cè)25時(shí)，對(duì)于L該溶液稀釋至10mL后，olL1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且cH也增大的方法是_升高溫度_。3中和等量的NaOH，消耗等olL1。升高溫度，電離程度增大且電離平衡正向移動(dòng)，離子濃度變大。3pH相同時(shí)，弱酸HF的濃度大于強(qiáng)酸H2SO4的濃度，若中和等量NaOH，則VHFVH2SO4。中和等濃度、等體積的HF和H2SO4需要NaOH的物質(zhì)的量n1KaHCNKa2H2CO3，根