1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能用元素周期律解釋的是( )A酸性： H2SO3H2CO3B熔、沸點(diǎn)：HFHClC堿性： NaOHAl(OH)3D熱穩(wěn)定性： Na2CO3CaCO32、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離

2、子交換膜C鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹D“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同3、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl4、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C分子式為C6H10O4D1mol該有機(jī)物與足量的金屬Na

3、反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH25、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是（ ）A質(zhì)量數(shù)是89B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C核外電子數(shù)是39DY與Y互為同位素6、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12molL1 HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H)為8 molL1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）ASnO24H2OBSn(NO3)4CSn(NO3)2DSn(NO3)2和Sn(NO3)47、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3（已知：無水AlCl3遇水能迅速發(fā)生反

4、應(yīng)）。下列說法正確的是A裝置中的試劑可能是二氧化錳B裝置、中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水C點(diǎn)燃處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣D球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣8、分子式為C5H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有A4種B5種C6種D7種9、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A山梨酸的分子式為C6H8O2B1 mol山梨酸最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)C山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)D山梨酸分子中所有碳原子可能共平面10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子數(shù)

5、為0.5NAB常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NAC46gNO2和N2 O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NADImoINa完全與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA11、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B簡單離子半徑：r(W)r(X+)C室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)12、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A1 mol C(s)與1

6、 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB反應(yīng)2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C由C(s)CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1D熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H10.1 kJmol113、25時，向L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A25時，Kb（NH3H2O）Ka（CH3COOH）10-5Bb點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大C在c點(diǎn)的溶液中：c（Cl）c（CH

7、3COOH）c（NH4+）c（OH）D在a點(diǎn)的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO-）+c（NH3H2O）+2c（OH-）14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A醋酸和活性炭均可對環(huán)境殺菌消毒B糖類和油脂均可以為人體提供能量C明礬和純堿均可用于除去廚房油污D鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑15、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是A處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2+ +2e- =CuB該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅C配置上述試驗所用硝酸銅溶液應(yīng)加入

8、適量的硝酸溶液使銅棒溶解D銅棒上部電勢高，下部電勢低16、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為 下列說法正確的是（）A聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B聚乳酸的分子式是C3H4O2C乳酸的分子式是C3H6O2D聚乳酸可以通過水解降解二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：XA的反應(yīng)條件_；反應(yīng)的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：_。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：_；反應(yīng)的類型是_；反應(yīng)和先后順序不能顛倒的原因是_。（3）寫出反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式：_。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）寫出由A 轉(zhuǎn)化為的合成路線_。(合成路線表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)。18、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為_ 。（2）物質(zhì)X的電子式為_ 。（3）寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_ 。（5）寫出實驗室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_ 。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法_

10、。19、甲酸(化學(xué)式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6 ，沸點(diǎn)100.8，25電離常數(shù)Ka1.8104。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實驗。用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A B C D(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱_。用A圖所示裝置進(jìn)行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a_(按氣流方向，用小寫字母表示)。對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究資料：常溫下，CO與PdC

11、l2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CONaOHHCOONa利用下列裝置進(jìn)行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。(3)打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_，H裝置的作用是_。(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點(diǎn)和理由：_，_。(5)25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為_。若向-1的H

12、COONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_。20、化合物M (CH3COO)2Cr22H2O，相對分子質(zhì)量為376不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq) =ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) =2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l) =

13、Cr(CH3COO)222H2O(s)請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是_。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_(填序號)；目的是_。A鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B先加三氯化鉻溶液，段時間后再加鹽酸 C先加鹽酸，段時間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門_(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_。（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另個作用是_。21、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2 可以被NaOH溶液捕獲，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。（

14、1）下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是_。a能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)b整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用c“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾d該方法可減少碳排放，捕捉到的 CO2還可用來制備各種化工產(chǎn)品（2）若所得溶液 pH=13，CO2 主要轉(zhuǎn)化為_（寫離子符號）。已知 CS2與 CO2分子結(jié)構(gòu)相似， CS2的電子式是_，CS2熔點(diǎn)高于 CO2，其原因是_。（3）CO2 與 CH4 經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）-120kJ，補(bǔ)全下圖中 CO2 與 CH4 催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)

15、值）_（4）常溫下，在 2L 密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a每消耗 16gCH4 的同時生成 4gH2b容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變c混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變d.容器中氣體的密度不再改變反應(yīng)進(jìn)行到 10 min 時，CO2 的質(zhì)量減少了 8.8 g，則 010 min 內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是_。（5）按一定體積比加入 CH4 和 CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對 CO 和 H2 產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為 900的原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元

16、素周期律沒有關(guān)系，B錯誤；C、金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯誤，答案選C?！军c(diǎn)晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子序數(shù)依次遞增依次遞增電子層數(shù)相同依次遞增最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價最高正價由1價到7價價(O、F除外) 最低負(fù)價由4價到1價一般相同金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱2、D【解析】A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)中

17、生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯誤；D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故D正確；答案：D。3、B【解析】焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。4、A【解析】中含有有官能團(tuán)羥基和羧基，所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?！驹斀狻緼. 該

18、有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基，A正確；B. 該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C. 分子式為C6H12O4，C錯誤；D. 未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯誤；故選A。5、B【解析】A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)= 89 39 = 50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為5039 =11，故B錯誤； C選項，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確； D選項，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，

19、故D正確;綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。6、A【解析】11.9g金屬錫的物質(zhì)的量=0.1mol，l2mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒

20、可知：0.1mol(x-0)=0.4mol(5-4)，解得x=+4；又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，故答案為A。7、C【解析】結(jié)合題干信息，由圖可知，裝置為氯氣的制備裝置，裝置的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置的目的是干燥氯氣，裝置為制備無水AlCl3的裝置，裝置用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成Cl2，缺少加熱儀器，A選項錯誤；B裝置的目的是除去氯氣中的氯

21、化氫，用飽和食鹽水，裝置的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；C因為Al能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故點(diǎn)燃處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；D球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。8、A【解析】分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3

22、）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4種。答案選A。9、C【解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8O2，選項A正確；B山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol山梨酸最多可與2mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，選項B正確；C山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)而不是置換反應(yīng)，選項C錯誤；D根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，選項D正確。答案選C。10、A【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計

23、算分子數(shù)，故A錯誤；BD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個分子中含有10個電子，則含有電子數(shù)為NA，故B正確；CNO2和N2 O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為=3mol，即3NA，故C正確；D1moINa反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，鈉原子只失去1個電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，即NA，故D正確。故選A。11、B【解析】由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素?！驹斀狻緼項、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳

24、碳非極性鍵，故A錯誤；B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑r(H)r(Li+)，故B正確；C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。12、C【解析】由圖可知，轉(zhuǎn)化反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)= CO2(g)H393.5 kJmol1，轉(zhuǎn)化反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為

25、放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) H282.9kJmol1，轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化得C(s)CO(g)的熱化學(xué)方程式2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1?！驹斀狻緼項、由圖可知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，故A錯誤；B項、由圖可知反應(yīng)2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C項、由圖可知1 mol C(s)與O2(g)生成1 mol CO(g)放出熱量為393.5 kJ282.9 kJ110.6 kJ，則C(s)CO(g)的熱

26、化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1，故C正確；D項、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9 kJg10.1 kJg1，故D錯誤；故選C。13、C【解析】A.根據(jù)圖象可知，0.100molL1的氨水的pH=11，c（OH）=103mol/L，Kb（NH3H2O）= =105，醋酸銨溶液的pH=7，說明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25時，Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）105，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，b點(diǎn)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而

27、c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大，故B正確；C.Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）105，Kh（NH4+）=109105，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl）c（NH4+）c（CH3COOH）c（OH），故C錯誤；D.在a點(diǎn)的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）c（CH3COO）+c（Cl）+c（OH），根據(jù)物料守恒可得：2c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O），

28、二者結(jié)合可得：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO）+c（NH3H2O）+2c（OH），故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。14、B【解析】A一定濃度的醋酸可對環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯誤； B糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì)，并能為生命活動提供能量，故B正確；C純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明礬為十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯誤；D鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧

29、化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。15、B【解析】原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢比負(fù)極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出?！驹斀狻緼. 題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)為： Cu -2e- = Cu2+；A項錯誤；B. 稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣

30、該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項正確；C. 配置上述試驗所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項錯誤；D. 銅棒上部為負(fù)極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項錯誤。答案選B。16、D【解析】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n，故A錯誤；B聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯誤；C的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯誤；D聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、光照 O2、Cu，加熱 羧基 氧化 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化） +HNO3(濃)+

31、H2O 、 【解析】分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團(tuán)的名稱為：羧基；F是，的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以和先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個

32、醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可，整個合成路線為：。18、通電 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （用雙線橋表示也可） 用焰色反應(yīng)檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl- 【解析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，

33、生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2、 H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)

34、條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定

35、Cl-，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?！军c(diǎn)睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。19、球形干燥管 HCOOHCOH2O 濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氫氧化鈉溶液 除去CO中水蒸氣 方案不可行 無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7 10-11 c(

36、Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) 【解析】A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?！驹斀狻?1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCOH2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱，所以實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：acbedf。(3)打開k2，由于常溫下，CO與

37、PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25甲酸電離常數(shù)Ka1.8104，則25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh，其數(shù)量級為10-11。若向100mL 0.1molL-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2molL-1的H

38、Cl溶液，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)。20、分液漏斗 C 讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化 B A 過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 【解析】（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和

39、3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B，打開閥門A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算、溶度積有關(guān)計算、對信息的獲取與運(yùn)用等知識，注意對題目信息的應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?1、ad CS2與CO2都為分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大，CS2分

40、子間作用力較大，所以CS2熔點(diǎn)高于CO2 bc 0.02mol/(Lmin) 900時合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，且升高溫度耗能較大，經(jīng)濟(jì)效益降低，溫度低時合成氣產(chǎn)率降低且反應(yīng)速率降低 【解析】（1）流程為：用燒堿來吸二氧化碳發(fā)生在捕捉室，生成碳酸鈉與氧化鈣作用發(fā)生在分離室，同時又生成燒堿，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳發(fā)生在高溫爐，有兩種物質(zhì)CaO、NaOH循環(huán)，“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，應(yīng)該是先過濾，據(jù)此分析解答；（2）強(qiáng)堿溶液中CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3；CO2是直線型分子，含有兩個C=O雙鍵，CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，所以CS2也是直線型分子，含有兩個C=S雙鍵，據(jù)此寫出電子式；CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，結(jié)合分子間作用力分析CS2熔點(diǎn)高于CO2；（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)-120kJ，即1molCH4(g)+1molCO2(g)總能量比2molCO(g)+2molH2(g)總能量小120kJ，或2molCO(g)+2molH2(g)總能量比1molCH4(g)+1molCO2(g)總能量高120kJ，據(jù)此作圖；（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)