1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20，Y、W為同一主族元素，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（ ）AW和Y形成的一種化合物具有漂白性B簡單離子半徑大小順序：WZYC最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XYD元

2、素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)2、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CNaCN的電子式：D丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH3、SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（ ）A還原性B漂白性C酸性D氧化性4、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是()A用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標(biāo)本，二者所含原理一樣5、G

3、arnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C，下列說法不正確的是A放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)BLiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用C充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaOD充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7 g6、北宋本草圖經(jīng)中載有：“綠礬形似樸消（Na2SO410H2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出

4、色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是A樸消是黑火藥的成分之一B上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)C此記載描述的是鑒別綠礬的方法D“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅7、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是A圖甲中B若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變C溫度T1、， Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正

5、確的是A堿性：LiOHRbOHB溶解度：Na2CO3NaHCO3C熱穩(wěn)定性：PH3SiH4D沸點(diǎn)：C2H5OHC2H5SH9、根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱無紅色沉淀蔗糖未水解D將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并加強(qiáng)熱

6、，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴AABBCCDD10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD常溫下，1molC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電

7、子數(shù)為2NAD0.1mol H2 和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA12、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32、Br，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：測得溶液 pH2；加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同時含 Fe2+、BrD一定不含NH4+13、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是A同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低C同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小D同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力

8、逐漸減弱14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A60 g乙酸分子中所含共價鍵的數(shù)目為 8NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NAC高溫下，1mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3 NAD將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA15、下列說法中，不正確的是A固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好D鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)16、對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A逆反應(yīng)速率增大

9、，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖： 已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A的名稱是_，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有_種。B的結(jié)構(gòu)簡式_，D中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）試劑C可選用下列中的_。a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(

10、OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。18、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為_；B分子中處于同一平面的原子最多有_個（2）反應(yīng)的條件為_；反應(yīng)的類型為_。（3）反應(yīng)除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中

11、間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：_。19、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220，然后通入N2O。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為_。（2）步驟中先加熱通氨氣一段時間的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_。步驟中最適宜的加熱方式為_(填“

12、水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為_。（4）產(chǎn)率計(jì)算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計(jì)算可知疊氮化鈉的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母代號)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。20、乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點(diǎn)213 ，密度為1.055 gcm3，實(shí)驗(yàn)室制備少量

14、乙酸芐酯的反應(yīng)如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g無水CH3COONa，攪拌升溫至110 ，回流46 h(裝置如圖所示)：步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87 kPa)，收集98100 的餾分，即得產(chǎn)品。(1) 步驟1中，加入無水CH3COO

15、Na的作用是_，合適的加熱方式是_。(2) 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)開；加入無水CaCl2的作用是_。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是_。21、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)c(CO32-)_。(室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11）(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的

16、減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s) H=-75kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(s) H=-394kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO(s) H=-111kJmol-1該催化重整反應(yīng)的H=_。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_(填標(biāo)號)。A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50，其平衡常數(shù)為_mol2L-2。反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時

17、存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) 消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/kJmol-175172活化能/kJmol-1催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X_Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：_。(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：X是電源的_極(填“正”或“負(fù)”)。陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-則總反應(yīng)可表示為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】常

18、溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5，則X為氮；A. W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；B. 硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁離子，故簡單離子半徑大小順序：WYZ，故B錯誤；C. 非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XY，故C正確；D. 元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，

19、其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。2、D【解析】A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。3、A【解析】溴單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

20、生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合價升高（+4+6），體現(xiàn)還原性，溴元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（0-1），A項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、氯水、溴水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點(diǎn)。使酸性高

21、錳酸鉀溶液、氯水、溴水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。4、A【解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，而棉花的成分為纖維素，選項(xiàng)A不正確；B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；溴苯是1個溴原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項(xiàng)B正確；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標(biāo)本，二者所含原理一樣，選項(xiàng)D正確；答案選

22、A。5、D【解析】根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：xLiLi1xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項(xiàng)正確；C電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaO，C選項(xiàng)正確；D充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+ xe-+xLi

23、=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7x g，D選項(xiàng)錯誤；答案選D。6、C【解析】由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此分析?！驹斀狻緼樸消是Na2SO410H2O，而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固體)三碳(木炭粉)，故A錯誤；B綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；CFeSO47H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)象明顯，是鑒別綠礬的方法，故C

24、正確；DFe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，易錯點(diǎn)A，黑火藥的成分和芒硝不同。7、C【解析】A.增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則減小，由上述分析可知：21，則11，故A錯誤；B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT，達(dá)到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故B錯誤；C.由圖乙可知，T1時平衡

25、常數(shù)為1，設(shè)起始時CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol） a 2a 0 0轉(zhuǎn)化（mol） x x x x平衡（mol） a-x 2a-x x x則（）2（）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a2a100%=33.3%，故C正確；D.由圖甲可知，一定時，溫度升高，增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在做圖像題是應(yīng)注意

26、兩個原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率時間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。8、A【解析】A. 因金屬性：LiRb，所以其堿性：LiOHNaHCO3，B項(xiàng)錯誤。C. 因非金屬性：PSi，所以熱穩(wěn)定性：PH3SiH4，C項(xiàng)錯誤；D. C2H5OH分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2H5OHC2H5SH，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯點(diǎn)，要了解分子晶體中，若存在氫鍵

27、，則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高；若無氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。9、D【解析】A也可能是揮發(fā)出的HCl與苯酚鈉反應(yīng)，無法得出題中實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故A錯誤； B原溶液中也可能含有Ag+，故B錯誤； C蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯誤無法得到結(jié)論，故C錯誤； D石蠟為多種烴的混合物，產(chǎn)生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和烴，故D正確；故答案為D。10、A【解析】A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水

28、，所含原子數(shù)目為1.5NA，故A錯誤；B常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含分子數(shù)目小于0.5NA，故B正確；CN2O與CO2相對分子質(zhì)量均為44，且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3，常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳?xì)涔矁r鍵，1molC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA，故D正確；答案為A。11、B【解析】AP4中所含PP鍵數(shù)目為6，則124 g P4即1molP4中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為

29、0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4，則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故B正確；C1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成I2和FeCl3，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；DH2+I22HI這是一個反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC

30、都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。12、A【解析】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，F(xiàn)e2+可能存在，符合題意。13、D【解析】A堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

31、隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，所以同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；B同一主族元素，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，碳族元素氫化物的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯誤；C同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡單離子半徑逐漸減??；而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IIIA族元素簡單離子半徑最小，C錯誤；D元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，

32、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、A【解析】A60g乙酸的物質(zhì)的量為：=1mol，乙酸的結(jié)構(gòu)式為： ，1mol乙酸分子中含有8mol共價鍵，所含共價鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯誤；C1mol Fe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價為+，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故C錯誤；D將1mol Cl2通入足量水中，由于反

33、應(yīng)后溶液中含有氯氣分子，則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)睛】標(biāo)況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3Cl為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。15、C【解析】鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)

34、極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。答案選C。16、C【解析】A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，C正確；D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【解析】由合成路線可知，甲苯發(fā)生取

35、代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚OH，且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基為CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團(tuán)為：羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含COOC，與足量N

36、aOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。【點(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時控制相關(guān)反應(yīng)。18、羧基 13 濃硫酸，加熱 取代反應(yīng) +HCHO+HCl+H2O 8 或（任寫一種） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；DE應(yīng)為甲基（CH3）取代了Na，E為，G為。【詳解】（1）F分子中的官能團(tuán)為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有1

37、3個，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl+；故答案為：；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應(yīng)的條件引入CN，再利用反應(yīng)的條件引入羧基，故答案為：C

38、H2=CHCH=CH2?！军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（CHO），可能屬于醛類（如RCHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。19、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體) 排盡裝置中的空氣 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加熱 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)； (2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟制備NaNH2，還生成氫

39、氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210220，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3) NaNH2和N2O在210220下反應(yīng)生成NaN3和水，反應(yīng)為：NaNH2+N2O NaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2O NaN3+H2O；（4）Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計(jì)為0.10 molL10.04 L=0.004 mol，分別與Fe2+和N3反應(yīng)。其中與Fe2+按1:1反應(yīng)消耗0.10 molL10.02 L=0.002 mol，則與N3按1:1反應(yīng)也為0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002

40、 mol N3，原2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=65%；A. 使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進(jìn)入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B. 六硝酸鈰銨溶液實(shí)際取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，計(jì)算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯誤；C. 滴定前無氣泡，終點(diǎn)時出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實(shí)際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故C正確；D選項(xiàng)，滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)無

41、影響，故D錯誤；故答案為：65%；AC；（5）反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2故答案為：ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2。20、催化劑 油浴(或沙浴) 以免大量CO2泡沫沖出 乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層 除去有機(jī)相中的水 防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解 【解析】CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH，是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱，使用無水CH3COONa作催化劑來加快反應(yīng)速率，用15%的Na2CO3溶液來提高產(chǎn)率

42、，用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機(jī)相用無水CaCl2干燥，最后蒸餾提純得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1) 根據(jù)CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的濃度，促進(jìn)平衡正向移動， 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫沖出。(3) 由題干中信息可知：乙酸芐酯密度為1.055 gcm3，步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)橐宜崞S酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加入無水CaCl2的作用是除去有機(jī)相中的水。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解?！军c(diǎn)睛】本題以乙酸芐酯的制備實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的制備、分離、和提純等基本操作，難點(diǎn)（1）無水乙酸鈉的作用，（3）用15%的食鹽水代替蒸餾水目的，考查學(xué)生的閱讀和表達(dá)能力。21、+247kJ/molC劣于相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小，催化劑Y消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應(yīng)，不利于消碳反應(yīng)，會降低催化劑活性負(fù)H2O+CO