1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用化學(xué)用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為8的氮原子：BHCl 的電子式： CNH3的結(jié)構(gòu)式：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：2、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:下列說

2、法正確的是.A用NaHCO3溶液可以鑒別X和ZBX、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)CX分子所有碳原子可能共平面D與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種3、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中,以下判斷正確的是( )電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2

3、O3+6H+DAABBCCDD4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A7g14C中，含有3NA個(gè)中子B25時(shí)，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA5、煤的干餾實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3B長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C從b層液體中分離出苯的操作是分餾Dc口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色6、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是( )A該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B通入

4、CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2+S2-CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+7、X、Y、Z、W 為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X 原子中只有一個(gè)電子，Y 原子的L電子層有5個(gè)電子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）A簡單離子半徑：W Z YBY的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生CX、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵D含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的8、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）Y（s） Z（g），經(jīng)10s達(dá)到

5、平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）A若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動B以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01molL1s1C該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10D若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H09、反應(yīng) HgS+ O2=Hg + SO2中 ，還原劑是AHgSBHgCO2DSO210、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行C放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為11、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO

6、32中的若干種，離子濃度都為0.1molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是A若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B(tài)無法確定原溶液中是否存在ClC肯定存在的離子是SO32、Br，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定D肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42、CO32，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證12、下列對裝置的描述中正確的是A實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量 O2B可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性C若丙裝置氣密性良好，則液面

7、a保持穩(wěn)定D可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量13、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是A鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕B電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑C將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅D原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）AABBCCDD15、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是ANaOH溶液B氨水C鹽酸DBa(OH)2溶液16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且

8、Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。下列說法錯誤的是A簡單離子半徑：XY ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WXC單質(zhì)的熔點(diǎn)：ZYD元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”17、可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推斷正確的是ABaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為 Ksp(BaCO3) n(Ba2)n(CO32)B可用2%5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C若誤服含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液

9、時(shí)，會引起鋇離子中毒D不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)18、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是（ ）A工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH增大B電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2OC溶液中OH- 由Zn電極移向Ag2O電極DAg2O作正極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH-19、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A在相同溫度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，

10、又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3B某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB的酸性比HA強(qiáng)DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物AABBCCDD20、下列圖示兩個(gè)裝置的說法錯誤的是（）AFe的腐蝕速率，圖圖B圖裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法C圖中C棒上：2H+2e=H2D圖中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB14g分子式為

11、CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NAC室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NADFe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA22、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種，若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A有24個(gè)電子BN原子中未成對電子的電子云形狀相同C質(zhì)子數(shù)為20D中N原子間形成離子鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱_，條件X為_；（2）DE的化學(xué)方程式為_，EF的反應(yīng)類型為_。（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水的目的是_

12、，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為_。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；有兩個(gè)通過C-C相連的六元環(huán)；核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：_。24、（12分）2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知： B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B 最多與2 m

13、ol H2反應(yīng)。 C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫。 G不能與NaOH溶液反應(yīng)。核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是_（2）BD的反應(yīng)類型是_（3）DE的化學(xué)方程式是_（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G_； K_（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_。a相對分子質(zhì)量是86 b與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過_操作除去C8H17OH，精制得E。25、（

14、12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為_；反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原

15、因?yàn)開；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：終點(diǎn)II的讀數(shù)為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過

16、程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請回答：（1）下列說法不正確的是_。A裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體B提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率C裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質(zhì)，請解釋其生成原因_。27、（12分）堿式碳酸鈷 Cox（OH）y(CO3)z 常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興

17、趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_。（

18、5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為_。（6）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl26H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加入CoCO3調(diào)PH為5.27.6，則操作獲得的濾渣成分為_。加鹽酸調(diào)整PH為23的目的為_。操作過程為_(填操作名稱)、過濾。28、（14分）現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1molL-

19、1的NaOH溶液，乙為0.1molL-1的HCl溶液，丙為0.1molL-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：（1）甲溶液的pH=_。（2）丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。（3）常溫下，用水稀釋0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是_(填序號)。n(H) c(H) c(OH-)（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是_。（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=_。（6）圖_（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程。（7）圖2中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液

20、pH=8，原因是_（用離子方程式表示）。29、（10分）1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反應(yīng)原理為：i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） H1=-134kJmol-1ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） H2 =-102kJmol-1請回答下列問題：（1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反應(yīng)的活化能Ea（正）為132 kJ

21、mol-1，則逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）為_ kJmol-1 。（2）某研究小組向密閉容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分別在 A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是_（填代號）。a .使用催化劑A、B的最佳溫度：A Cl-，故A錯誤；BN的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；CH、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯誤；DCl的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性

22、比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4的酸性強(qiáng)，而H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)，故D錯誤；故答案為B。8、C【解析】A. Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動，故A錯誤；B. Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。C. 平衡時(shí)，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C正確；D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱，H0，故D錯誤；答案選C。9、A【解析】反應(yīng)HgS+O2Hg+SO2中，Hg元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化合價(jià)的關(guān)系解答。【詳解】AHgS中S元素化合價(jià)升高，作

23、還原劑，故A符合；BHg是還原產(chǎn)物，故B不符；CO2是氧化劑，故C不符；DSO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；故選A。10、C【解析】A. 由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B. 金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行，B正確；C. 放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；D. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為，D正確；故答案選C。11、A【解析】無色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則

24、無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1molL1。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時(shí)引入的氯離子。A過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；B由上述分析可知， Cl-不存在，故B錯誤；C肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯誤；D肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、S

25、O42-、CO32-、Cl，故D錯誤；故選A。12、A【解析】A甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2生成O2，故A正確；B乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯誤；C丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯誤；D丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，根據(jù)H2體積無法計(jì)算合金中Mg的含量，因?yàn)锳l、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H

26、2，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。13、D【解析】A鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯誤；C要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯誤；D原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選：D。14、B【解析】A. 向苯中加少量溴水，振蕩，水層變成無色，是苯萃取溴的過程，屬于物理變化，故A錯誤；B. 沉淀部分溶解，說明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，故B正確；C. 向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可

27、能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等，故C錯誤;D. SO2通入含酚酞的NaOH溶液中紅色消失，是SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯誤；故答案為B。15、B【解析】要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH，且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因?yàn)閺?qiáng)堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；【詳解】A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCl3溶液中的Al3+離子沉淀，C錯誤；D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，

28、但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。16、B【解析】X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，則P為Na2O2，結(jié)合原子序數(shù)可知X為O，Y為Na，金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒，則Z為Mg，W為C，氧化物為CO2，綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg，據(jù)此解答。【詳解】AO2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2-Na+ Mg2+，A正確；B非金屬性：CO，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4H2O，B錯誤；C一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，

29、金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的熔點(diǎn)：Mg Na，C正確；DZ為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。答案選B。17、B【解析】因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題?！驹斀狻緼溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO32)，故A錯誤；B根據(jù)公式c=得，2%5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L0.33mol/L，用0.13mol/L0.33mol

30、/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2)mol/Lmol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；Cc(Ba2)1.0105 molL1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；D因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動，使Ba2濃度增大，Ba2有毒，與Ksp大小無關(guān)，故D錯誤； 故答案選B。【點(diǎn)睛】注意若溶液中某離子濃度c1.0105 molL1時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會造成實(shí)際影響。18、D【解析】根據(jù)電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，電極反

31、應(yīng)式正極：Ag2O+H2O +2e-= 2Ag+2OH-，負(fù)極：Zn+2OH- 2e -= Zn( OH)2A. 工作時(shí)原電池負(fù)極消耗OH-，溶液的pH減小，故A錯誤；B. 電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；C. 原電池中陰離子向負(fù)極移動，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極，故C錯誤；D. 根據(jù)上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH-，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)題干中的電池總反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)，即可容易分析解答。19、C【解析】A. 發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，由于NaOH過量，因此再滴入FeCl3溶液，會發(fā)生反

32、應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；B. 某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；C. HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在電離平衡HAH+A-，HA是弱酸，故酸性HBHA，C正確；D. SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。20、C【解析】A. 圖為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐

33、蝕速率，圖圖，故A說法正確；B. 圖裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說法正確；C. 飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O + O2 + 4e = 4OH-，故C說法錯誤；D. 圖裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】圖中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e = 4OH-。21、B【解析】A由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯誤；BCnH2n的最簡式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)

34、的量為1mol,則含2NA個(gè)CH鍵，故B正確；C pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C錯誤；D氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2，鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。22、B【解析】A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有34個(gè)電子，故A錯誤；B.N原子中未成對電子處于2p軌道，p軌道的

35、電子云形狀都為紡錘形，故B正確；C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7，形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則質(zhì)子數(shù)為21，故C錯誤；D.N5+離子的結(jié)構(gòu)為，中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反應(yīng) 減緩電石與水的反應(yīng)速率 【解析】A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學(xué)方程式為，EF增加了兩個(gè)氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為。D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)

36、構(gòu)簡式為。與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個(gè)通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線?！驹斀狻緼的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學(xué)方程式為，EF增加了兩個(gè)氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化

37、學(xué)方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；。D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個(gè)通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。24、碳碳雙鍵、醛基 氧化反應(yīng) CH2=CHCOOH+H2O 4 CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH

38、3)-COOH、） 蒸餾 【解析】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3CO

39、OH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與

40、（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，所以BD的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（3）D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+H2O。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式

41、為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質(zhì)量為72，X比D的相對分子質(zhì)量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個(gè)“CH2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。25、引發(fā)鋁熱反應(yīng) Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 硝酸量不足2Fe3+Fe=3Fe2+ 吸收HCl 氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3 19.40 89.1% 偏低 【解析】（1）鋁熱反應(yīng)的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（3）“鐵

42、塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，同時(shí)生成NO和水，其離子方程式為Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，溶液中可能含有Fe2，其原因是硝酸量不足，發(fā)生 2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；實(shí)驗(yàn)要制取KClO，需防止溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)生成KClO3，反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)槁葰庠谳^高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3；（4）精確到0.01mL，終點(diǎn)II的讀數(shù)為19.40mL。由圖可知，起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL，由FeO4

43、22I24Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=89.1%，配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、測定原理、實(shí)驗(yàn)技能，難點(diǎn)（4）側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。26、BC SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉 【解析】A裝置制取二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)離子方

44、程式為SO32+2H+=SO2+H2O，B裝置能儲存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據(jù)氣泡大小控制反應(yīng)速率，C裝置中發(fā)生反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確；B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，但是氣體流速也增大，導(dǎo)致原料利用率減少，故B錯誤；C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環(huán)境，故C錯誤；D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處

45、錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化硫反應(yīng)，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質(zhì)，SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質(zhì)中含有少量Na2SO4，故答案為：SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。27、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中D

46、活塞a前（或裝置甲前）Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2+H2O22H2Fe3+ 2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】（1）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，據(jù)此可以計(jì)算生成水的量；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，據(jù)此計(jì)

47、算產(chǎn)生二氧化碳的量，得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，來推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2

48、，然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl26H2O；雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；加入CoCO3調(diào)pH為5.27.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3；CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；操作過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！驹斀狻浚?）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳

49、；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g，物質(zhì)的量為=0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g，物質(zhì)的量為=0.02mol，故氧化鈷的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol2：0.02mol=2：4：2，故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co2（OH）4（CO3）2；（5）含有Co（A102

50、）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl26H2O；加入H2O2把二價(jià)鐵離子氧化

51、為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O22H2Fe3+ 2H2O；操作1是分離Fe（OH）3、Al（OH）3和液體的操作，是過濾，前面調(diào)節(jié)PH的目的是讓三價(jià)鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解，所以加入稀鹽酸調(diào)整PH為23的目的是抑制CoCl2水解；操作2是從溶液中提取溶質(zhì)的操作，操作方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。28、13 CH3COOHCH3COO-H，H2OOH-H 丙 20.00 2 CH3COO-H2OOH-CH3COOH 【解析】(1) 氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以

52、溶液中氫離子濃度是1 x10-13mol/L，則溶液的pH=13；(2)醋酸和水都是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以電離方程式分別是CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+；(3) 常溫下，用水稀釋0.1molL-1的CH3COOH溶液，促進(jìn)反應(yīng)CH3COOHCH3COO-H+向右移動，所以n(H+)變大，但是體積增大的程度大于氫離子增加的程度，所以c(H)變小，但是，常溫下Kw不變，根據(jù)Kw= c(H+) c(OH-)不變，所以c(OH-)變大；溫度不變，Ka= 不變，而c(H)變小，所以變??；(4)酸或堿都是抑制水的電離平衡的，且溶液中氫離子或OH-濃度越大，對水的電離的抑制程度越大。所以根據(jù)酸堿的濃度可知，甲、乙、兩三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為丙甲=乙；(5)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，所以根據(jù)酸堿的濃度以及