1、第一章 物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時(shí) 氧化還原反應(yīng)16 十月 2022gxq第一章 物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)15 十月 2022學(xué)習(xí)目標(biāo)課程目標(biāo)：1、可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2、認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)1、能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)2、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3、能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。初步學(xué)會(huì)從氧化還原反應(yīng)的角度研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)課程目標(biāo)：一、氧化還原反應(yīng)的基本概念【思考與討論】（1）請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的

2、知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO+C=2Cu+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)C、COCuO、Fe2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念【思考與討論】物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念【思考與討論】（1）請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生。這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)的基本概念【思考與討論】一、氧化還原反應(yīng)的基本概念【思考與討論】（2）

3、請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無(wú)變化2CuO+C=2Cu+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+2+2+3+4+4-2-2-2-2-2000一、氧化還原反應(yīng)的基本概念【思考與討論】+2+2+3+4+4一、氧化還原反應(yīng)的基本概念【思考與討論】（3）討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系得氧的物質(zhì)中元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)失氧的物質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件

4、課件下載一、氧化還原反應(yīng)的基本概念【思考與討論】得氧的物質(zhì)中元素的化一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)（特征）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合價(jià)升高化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化發(fā)生還原反應(yīng)，被還原物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化物質(zhì)所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)（特征）Fe+Cu一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)（特征）反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)

5、發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)（特征）反應(yīng)前后有一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化？ 鈉與氯氣反應(yīng)+11281+17782- e-+ e-+1128+17882Na+Cl-NaNa+ClCl-氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 什么

6、原因?qū)е略氐囊?、氧化還原反應(yīng)的基本概念 什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化？ 鈉與氯氣反應(yīng)結(jié)論：失電子的元素化合價(jià)升高，失幾個(gè)電子，化合價(jià)就升高幾價(jià)；得電子的元素化合價(jià)降低，得幾個(gè)電子，化合價(jià)就降低幾價(jià)氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 什么原因?qū)е略氐?17682一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化？ 氫氣與氯氣反應(yīng)結(jié)論：共用電子對(duì)偏向的元素化合價(jià)降低，幾個(gè)共用電子對(duì)就降幾價(jià)；共用電子對(duì)偏離的元素化合價(jià)升高，幾個(gè)共用電子對(duì)就

7、升幾價(jià)+17782+11+117HCl氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載+17682一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化？ 氫氣與氯氣反應(yīng)結(jié)論：共用電子對(duì)偏向的元素化合價(jià)降低，幾個(gè)共用電子對(duì)就降幾價(jià)；共用電子對(duì)偏離的元素化合價(jià)升高，幾個(gè)共用電子對(duì)就升幾價(jià)氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載一、氧化還原反應(yīng)的基本概

8、念 什么原因?qū)е略匾弧⒀趸€原反應(yīng)的基本概念2、氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)） 氧化還原反中一定存在電子轉(zhuǎn)移，有的是電子得失，有的是共用電子對(duì)偏移。這就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離），則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化； 元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向），則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原。氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載一、氧化還原反應(yīng)的基本概念2、氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）氧化還原例題1、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、Mg+2HCl=MgCl2+

9、H2B、2NO+O2=2NOC、CuO+H2=Cu+H2OD、CaCl2+NaCO3=CaCO3+2NaCl一、氧化還原反應(yīng)的基本概念D氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載例題一、氧化還原反應(yīng)的基本概念D氧化還原反應(yīng)人教版 高中例題2、下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是（ ） A、HClCl2 B、H2SO3 SO2 C、Fe(OH)3 Fe2O3 D、CuO Cu一、氧化還原反應(yīng)的基本概念D氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版

10、 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載例題一、氧化還原反應(yīng)的基本概念D氧化還原反應(yīng)人教版 高中二、氧化還原反應(yīng)的基本概念3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載二、氧化還原反應(yīng)的基本概念3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型二、氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系例題下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（ ）A、

11、Cl2+2KBr=Br2+2KClB、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載二、氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)二、氧化還原反應(yīng)的基本概念4、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法*（1）單線橋法2Na + Cl2 = 2NaCl0 0 +1 -1 2e- 從化合價(jià)升高的元素原子指向化合價(jià)降低的元素原子，根據(jù)化合價(jià)升降

12、數(shù)標(biāo)上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載二、氧化還原反應(yīng)的基本概念4、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方二、氧化還原反應(yīng)的基本概念4、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法*（2）雙線橋法2Na+Cl2=2NaCl0 0 +1 -1 失去2e- 化合價(jià)升高1價(jià)2 被氧化得到2e- 化合價(jià)降低1價(jià)2 被還原1、箭頭須由反應(yīng)物指向生成，且對(duì)準(zhǔn)同一種化合價(jià)變了的元素；2、在線橋上標(biāo)明“得到、失去”，且得失電子總數(shù)相等3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a b e- ,a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，

13、b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)；4、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移后粒子的變化氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載二、氧化還原反應(yīng)的基本概念4、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方二、氧化還原反應(yīng)的基本概念4、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法練習(xí)用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(2)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O(3)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O(4)2KClO3=2KCl+3O2 +4 -1

14、+2 0得到2e-失去2e-0 +4 -2得到2 2e-失去4e-+5 -1 0得到5e-失去5e-+5 -2 -1 0得到2 6e-失去62e-氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載二、氧化還原反應(yīng)的基本概念4、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方課時(shí)檢測(cè)1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是( )A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)中一定有元素化合價(jià)升高C.在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原D.在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化

15、合價(jià)都發(fā)生變化C氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載課時(shí)檢測(cè)1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是( 課時(shí)檢測(cè) 2B氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載課時(shí)檢測(cè) 2B氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件課時(shí)檢測(cè)8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。3A氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載氧化還原反應(yīng)人教版 高中化學(xué)2課件優(yōu)秀課件ppt課件免費(fèi)課件優(yōu)秀課件課件下載課時(shí)檢測(cè)8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖