第10頁/共NUMPAGES\*ARABIC10頁江南大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育第一階段練習(xí)題答案，答案在最后一頁?？荚嚳颇?《無機(jī)及分析化學(xué)》第章至第章（總分100分）__________學(xué)習(xí)中心（教學(xué)點(diǎn)）批次：層次：專業(yè)：學(xué)號(hào)：身份證號(hào)：姓名：得分：一單選題(共8題，總分值16分，下列選項(xiàng)中有且僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上正確填涂。)1.下列溶液中，pH最大的是（）。（2分）A.0.10mol·L-1NH4NO3B.0.10mol·L-1Na3PO4C.0.10mol·L-1NH4AcD.0.10mol·L-1NaCl2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)平衡后，增大N2的分壓，平衡移動(dòng)的結(jié)果是（）。（2分）A.增大H2的分壓B.減小N2的分壓C.增大NH3的分壓D.減小平衡常數(shù)3.某酸堿指示劑的pKHIn＝5，其理論變色范圍的pH為（）。（2分）A.2～8B.3～7C.4～6D.5～74.對(duì)可逆反應(yīng)2NO（g）N2（g）＋O2（g）＋Q，下列幾種說法中正確的是（）。（2分）A.Kθ與溫度有關(guān)B.增加NO的濃度，Kθ值增大C.溫度升高時(shí)，平衡右移D.使用催化劑，Kθ值增大5.在0.1mol·L-1NaF溶液中，下列關(guān)系正確的為（）。（2分）A.[H＋]≈[HF]B.[HF]≈[OH]C.[H]≈[OH]D.[OH]≈[HF]6.下列論述中，正確的是（）。（2分）A.精密度高，準(zhǔn)確度一定好B.準(zhǔn)確度好，一定要有高的精密度C.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小D.測(cè)量時(shí)，過失誤差不可避免7.下列物質(zhì)可用直接法配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的有（）。（2分）A.H2SO4B.KOHC.Na2S2O3D.鄰苯二甲酸氫鉀8.質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中可以作為質(zhì)子酸的是（）。（2分）A.H2S，C2O42－，HCO3B.H2CO3，NH4＋，H2OC.Cl－，BF3，OHD.H2S，CO32－，H2O二判斷題(共5題，總分值5分正確的填涂“A”，錯(cuò)誤的填涂“B”。)9.誤差是指測(cè)定值與真實(shí)值之間的差，誤差的大小說明分析結(jié)果精密度的高低。（1分）（

）10.外加少量的酸或堿溶液時(shí)，緩沖溶液本身的pH保持不變。（1分）（

）11.用強(qiáng)堿溶液滴定弱酸時(shí)，弱酸強(qiáng)度越大滴定突躍越大。（1分）（

）12.二元弱酸，其酸根離子的濃度近似等于該酸的一級(jí)解離常數(shù)。（1分）（

）13.在共軛酸堿對(duì)H3PO4－H2PO4－中，H3PO4為質(zhì)子堿。（1分）（

）三填空題(共10題，總分值30分)14.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-是_________性物質(zhì)，其共軛_________是_________；H2PO4-是_________性物質(zhì)，它的共軛酸是_________，共軛堿是_________。（6分）15.用強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，滴定曲線突躍范圍的大小與_________和_________有關(guān)。（2分）16.決定HAc－NaAc緩沖溶液pH的因素是_________和_________。（2分）17.標(biāo)定HCl溶液的濃度時(shí)，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）為基準(zhǔn)物質(zhì)。若兩者均保存妥當(dāng)，則選_________作為基準(zhǔn)物更好，原因?yàn)開________________。若Na2CO3吸水了，則HCl溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果_________；若硼砂的結(jié)晶水部分失去了，則測(cè)定的結(jié)果_________。（以上兩項(xiàng)填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（4分）18.當(dāng)Q<K時(shí)；化學(xué)平衡向_________方向移動(dòng)；當(dāng)Q>K時(shí)；化學(xué)平衡向_________方向移動(dòng)；當(dāng)Q＝K時(shí)；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到_________狀態(tài)。使用催化劑（能或不能）_________改變化學(xué)平衡狀態(tài)。（4分）19.pH＝0.3是_________位有效數(shù)字，該溶液的H＋濃度為_________。（2分）20.定量分析中，系統(tǒng)誤差影響測(cè)定結(jié)果的_________?？梢杂谜`差衡量_________的高低。（2分）21.4.80×10-2是_________位有效數(shù)字。（1分）22.0.10mol·L-1HAc溶液中，濃度最大的物種是_________，濃度最小的物種是_________。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解離度將_________，這種現(xiàn)象稱之為_________；溶液的pH將_________H+的濃度將_________。（6分）23.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，計(jì)算下式：20.032+8.04054–0.0055=_________。（1分）四問答題(共2題，總分值12分)24.反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）＋Q達(dá)到化學(xué)平衡。試簡單討論影響其化學(xué)平衡移動(dòng)的因素？（6分）25.什么叫滴定分析中的基準(zhǔn)物？基準(zhǔn)物必須具備哪些條件？（6分）五計(jì)算題(共4題，總分值37分)26.一元弱酸（HA）純?cè)嚇?.250g，溶于50.00mL水中,需41.20mL0.0900mol?L-1NaOH滴至終點(diǎn).已知加入8.24mLNaOH時(shí)，溶液的pH=4.30。1）求弱酸的摩爾質(zhì)量M。2）計(jì)算弱酸的離解常數(shù)Ka?。（10分）27.3％Na2CO3溶液的密度為1.03g·mL－1，配制此溶液200mL，需要Na2CO3·10H2O多少克？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3106，H2O18（9分）28.蛋白質(zhì)試樣0.2320g經(jīng)克氏法處理后，加濃堿蒸餾，用過量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200mol?L-1HCl21.00mL滴至終點(diǎn)，計(jì)算試樣中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相對(duì)分子質(zhì)量：NH317.03；相對(duì)原子質(zhì)量：N14.01。相關(guān)的反應(yīng)方程式如下：NH3+H3BO3+H2O=NH4++[B(OH)4]-

H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

（9分）29.在1273K時(shí)反應(yīng)：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kθ=0.5，若CO和CO2的初始分壓分別為500kPa和100kPa，問：1）反應(yīng)物CO及產(chǎn)物CO2的平衡分壓為多少？2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是多少？3）若增加FeO的量，對(duì)平衡有沒有影響？（9分）

一單選題(共8題，總分值16分，下列選項(xiàng)中有且僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上正確填涂。)1.參考答案為：B解析過程：2.參考答案為：C解析過程：3.參考答案為：C解析過程：4.參考答案為：A解析過程：5.參考答案為：B解析過程：6.參考答案為：B解析過程：7.參考答案為：D解析過程：8.參考答案為：B解析過程：二判斷題(共5題，總分值5分正確的填涂“A”，錯(cuò)誤的填涂“B”。)9.參考答案為：錯(cuò)解析過程：10.參考答案為：對(duì)解析過程：11.參考答案為：對(duì)解析過程：12.參考答案為：錯(cuò)解析過程：13.參考答案為：錯(cuò)解析過程：三填空題(共10題，總分值30分)14.參考答案為：堿,酸,HCO3－,兩性,H3PO4,HPO42解析過程：15.參考答案為：兩者的濃度,弱酸的解離常數(shù)解析過程：16.參考答案為：HAc和NaAc的濃度比,HAc的Ka解析過程：17.參考答案為：硼砂,HCl與兩者均按1：2計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)，硼砂的摩爾質(zhì)量大，稱量時(shí)相對(duì)誤差小,偏高,偏低解析過程：18.參考答案為：正反應(yīng),逆反應(yīng),平衡,不能解析過程：19.參考答案為：一,0.5解析過程：20.參考答案為：準(zhǔn)確度,準(zhǔn)確度解析過程：21.參考答案為：三解析過程：22.參考答案為：HAc,OH-,變小,同離子效應(yīng),增大,減小解析過程：23.參考答案為：28.067解析過程：四問答題(共2題，總分值12分)24.參考答案為：1）濃度若增加反應(yīng)物濃度或降低產(chǎn)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2）壓力對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，壓力變化可能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。增大壓力，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3）溫度降低溫度，上述平衡將向放熱反應(yīng)方向(正方向)移動(dòng)。4）催化劑催化劑只能加快體系達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能改變體系的平衡組成，因而催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。解析過程：25.參考答案為：可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物?；鶞?zhǔn)物必須具備下列條件：1)物質(zhì)必須具有足夠的純度（>99.9％）。一般可用基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級(jí)純?cè)噭?)物質(zhì)的組成（包括結(jié)晶水）與其化學(xué)式應(yīng)完全符合。如H2C2O4·2H2O，Na2B2O7·10H2O。3)穩(wěn)定。4)另外，摩爾質(zhì)量應(yīng)盡可能大些，以減小稱量誤差。解析過程：五計(jì)算題(共4題，總分值37分)26.參考答案為：1)求M計(jì)量點(diǎn)時(shí)n（NaOH）=n（HA）0.09000×41.20×10-3=1.250/MHAMHA=337.1g·mol-12)計(jì)量點(diǎn)前cA-=0.01273mol/LcHA=0.05094mol/L4.30=pKa?+lg(0.0127/0.05094)pKa?=4.90HA:Ka?=1.25×10-5解析過程：27.參考答案為：m（Na2CO3）＝3％×1.03×200＝6.18gm（Na2CO3·10H2O）＝6.18×286/106＝16.7gc（Na2CO3）＝6.18/（106×200×10－3）＝0.292mol·L－1解析過程：28.參考答案為：n(N)=n（NH3）=n(H2BO3-)

=n(HCl)

wN=