2022年高考化學(xué)模擬試題10075第I卷（選擇題）10330只有一項(xiàng)是符合要求的。1．(本題3分)實(shí)現(xiàn)中國夢(mèng)，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．極地考查船“雪龍2號(hào)”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕B．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料C．國產(chǎn)飛機(jī)——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到D．科學(xué)家合成世界首個(gè)由碳原子構(gòu)成的具有半導(dǎo)體特性的碳環(huán)C18，與C60互為同素異形體2．(本題3分)化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂洗滌操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉非金屬性：Cl＞BrA 溶液變藍(lán)—KI溶液 ＞I操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉非金屬性：Cl＞BrA 溶液變藍(lán)—KI溶液 ＞I產(chǎn)生氣體原溶液中不一定含B B向某無色溶液中滴加濃鹽酸能使品紅2溶液褪色SO3HSO3溶液紫色CKMnO4溶液Fe2+有還原性褪去先產(chǎn)生白在相同溫度下，向1mL0.2mol·L1NaOH溶色沉淀后D20.1mol·L1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L1CuSO4溶液出現(xiàn)藍(lán)色Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]沉淀A．A B．B C．C D．D4．(本題3分)中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對(duì)新型冠狀病毒具有有效的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)阿比朵爾的說法，正確的是A．阿比朵爾為芳香烴B．所有碳原子一定處于同一平面CNaHCO3反應(yīng)D．1mol5mol5．(3分)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2B．35℃1LpH=5NH4NO3溶液中，水電離出的10-5NAC0.5L0.1mol/LNa2CO30.05NA目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論將海帶灰溶解并過濾，取少量檢驗(yàn)海帶中的碘元素濾液，酸化后加入過量的H2O21-2若溶液變藍(lán)，則海帶中A含有碘元素滴淀粉溶液目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論將海帶灰溶解并過濾，取少量檢驗(yàn)海帶中的碘元素濾液，酸化后加入過量的H2O21-2若溶液變藍(lán)，則海帶中A含有碘元素滴淀粉溶液取一定量的NaNO2溶液于試管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液若溶液由橙色變?yōu)榫GBNaNO2溶液的還原性NaNO2具有還原性探究不同沉淀之間往5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入2mL0.1mol?L-1的若產(chǎn)生的白色沉淀轉(zhuǎn)變C AgCl的轉(zhuǎn)化 NaCl溶液，再加入可轉(zhuǎn)變?yōu)锳gI2mL0.1mol?L-1的NaI溶液1mL0.1mol?L-檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物是否若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，D 1NaOH溶液，再加入含醛基 則含有醛基2mL0.1mol?L-1的CuSO4溶液，混合加熱混合加熱A．A B．B C．C D．D7．(3分)XYY最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑B．簡單氫化物的還原性C．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種8．(本題3分)已知：還原性：HSO>I-，氧化性：IO>I2。在含3molNaHSO3的溶液3 3中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．O～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO+IO=3SO2+I-+3H+3 3 4a～bNaHSO31.8molb～c僅是氧化產(chǎn)物當(dāng)溶液中5℃3KIO31.1mol29．(3分)HB)及其與OH形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化曲線如圖2(已知：20C時(shí)，K ，SKB=100g/L)。向20mL0.1mol/L酒石酸溶sp 2液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相關(guān)說法正確的是A．酒石酸的Ka1的數(shù)量級(jí)為103B．pH4，cH->cHB>cB2-2C．用酒石酸檢驗(yàn)K時(shí)，最佳pH范圍是3.04~4.37D．V(KOH)=10mL時(shí)，cHB+cH-+cB2-0.067mol/L10．10．(3分)()是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有較強(qiáng)的毒性。如圖是處理廢水中苯酚的裝置。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)電極電勢(shì)低，電極附近pH增大BH由B區(qū)移向A區(qū)，B區(qū)溶液的pH增大C．b電極反應(yīng)式為WO3

+xH++xe-=HWOx 3D．若有2mol電子通過導(dǎo)線，A、B兩區(qū)域中溶液質(zhì)量改變量的和為2g44164011．(本題4分)某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說法正確的是2的主要成分H2SiO31Fe2+KSCN和新制的氯水6%H2O2D、℃操作是蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶體時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾12．(本題4分)常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是+34cOH-+34在

c

=11012的溶液中：HCO、K、Na、SO2Fe3+NaBrNapH0Na+、K+、SO2-、S4 2

O2-3在

Kw

11012molBrcOH-13．(本題4分)在恒溫條件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2(g)+NaCl(s)℃2NO(g)+Cl2(g)

NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1＜0 K12ClNO(g) ΔH2＜0 K210分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的壓強(qiáng)減少20%，10ClNO(g)v(ClNO)=7.5×103mol·L1·min1。下列說法正確的是c(NO)=2.5×102mol·L1平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%C．其它條件保持不變，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2D．反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)

K22NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為214．(本題4分)有機(jī)化合物甲、乙、丙均為合成非甾體抗炎藥洛那的底物或中間體。下列關(guān)于甲、乙、丙的說法錯(cuò)誤的是A．甲分子中雜化方式為sp2和sp3的碳原子個(gè)數(shù)比為1：2B．乙的所有含苯環(huán)羧酸類同分異構(gòu)體中至少有5C．丙能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．甲、乙和丙的分子中，均只含有1個(gè)手性碳原子第II卷（非選擇題）包括選考題和必考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)考題考生都必須作答。第18`19為選考題，考生根據(jù)要求作答。三、必考題(共39分)15．(本題15分)亞氯酸鈉是一種髙效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白；食品消毒：水處理；殺菌滅藻和魚藥制造。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉(NaClO2)晶體。[查閱資料]2NaClO+NaSO+HSO=2ClO +2NaSO+HO3 2 3 2 4 2 2 4 2ClO極易溶于水而不與水反應(yīng)，幾乎不發(fā)生水解，沸點(diǎn)。2NaClO2

飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2

3H

O38℃時(shí)析出NaClO，高2 260℃時(shí)NaClO2

分解成NaClO3

和NaCl。(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱。C的作用(2)B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因。ClO2

氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2

，生成NaClO2

的離子方程式為 。反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2

晶體：55℃蒸發(fā)結(jié)晶→趁熱過濾→38~60℃熱水洗滌→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥溫度過高可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)B中nNaClO

:nNaSO

=2:1，如NaSO

過量，則滴加過量硫酸后使3 2 3 2 3ClO

混有 氣體。裝置D中可能產(chǎn)生SO2，檢驗(yàn)裝置D中是否含有SO22 4 4的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，證明溶液中存在SO2。4測(cè)定樣品中NaClO2

的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取mg的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO+4I-+4H+=2H2

O+2I2

+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNaSO標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)溶液22 3已知I2

+2S2

O2=2I-+S3

O26℃確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象。16．(本題12分)聚乳酸)是一種新型生物降解材料，可用于包裝食品。某化學(xué)興趣小組利用化學(xué)解聚方法，由廢舊聚乳酸餐盒制得高純?nèi)樗徕}?！嫠Q取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16．(本題12分)聚乳酸)是一種新型生物降解材料，可用于包裝食品。某化學(xué)興趣小組利用化學(xué)解聚方法，由廢舊聚乳酸餐盒制得高純?nèi)樗徕}。已知：乳酸是淡黃色黏性液體，與乙醇、水混溶；乳酸鈣是白色粉末，溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。I．廢舊聚乳酸材料的解聚℃分別取一定量的NaOH、無水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，裝入錐形瓶，加熱解聚；℃待反應(yīng)完畢，向錐形瓶中加入少量濃鹽酸，然后加熱濃縮，得到淡黃色黏稠狀液體和少量白色不溶物；℃往℃中所得混合物加人20mL無水乙醇并攪拌均勻，靜置、過濾，棄去白色不溶物。步驟℃所用裝置如圖所示，其中冷凝管的作用．寫出聚乳酸在堿性條件解聚的化學(xué)方程．步驟℃中，加入濃鹽酸的目的．為避免濃縮過程發(fā)生暴沸，可以加入 ．步驟℃加入20mL無水乙醇的作用II．乳酸鈣的制備℃將氫氧化鈣粉末分批加人℃中所得濾液，控制最終溶液的pH約為7，過濾；℃取濾液于燒杯，冰水浴下劇烈攪拌，同時(shí)加人40mL物質(zhì)X，析出白色固體；℃過濾，收集沉淀物，烘干，稱重為5.8g．控制最終溶液的pH約為時(shí)，需用蒸餾水潤濕pH試紙后再測(cè)量溶液的pH，原因．步驟℃中，所物質(zhì)X”可能．A．石灰水B．鹽酸C．丙酮D．乳酸若步驟所加氫氧化鈣粉末的質(zhì)量為2.1g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率結(jié)果保3

＝74g·mo-1，M氫氧化鈣

=218g·mol-1)．乳酸鈣17．(本題12分)氮的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：℃SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g) ?H1=+41.8mol·L-1℃2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ?H2=-196.6mol·L-1則2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的?H= 。NO作為主要空氣污染物，其主要來源是汽車尾氣，研究人員用活性炭對(duì)汽車尾氣中的NO進(jìn)行吸附，并發(fā)生反應(yīng)N2(g)+CO2(g) ?H<0.在恒壓密閉容中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：圖中、、c三點(diǎn)中，達(dá)到平衡的點(diǎn)；溫度為1100K時(shí)，N2的平衡體積數(shù)為 ?，F(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 催化劑 3H2O(g)+2N2(g) ?H<0?！鎸?shí)際生產(chǎn)中

3H2O(g)+2N2(g)的反應(yīng)溫度不宜過高的原因?！?00℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa，則0～8min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol·L-1·min-1，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)MPa(p0=。五：選考題：共15分18．(本題15分)光刻技術(shù)需要利用深紫激光，我國是唯一掌握通過非線性光學(xué)晶體變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國家。目前唯一實(shí)用化的晶體是氟代硼鈹酸鉀晶體KBBF(KBe2BO3F2)，實(shí)驗(yàn)室可用BeO、KBF4和B2O3在700℃左右灼燒獲得氟代硼鈹酸鉀晶體(晶胞如下圖所示，其中K原子已經(jīng)給出，氧原子略去)，并放出BF3氣體?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)鉀原子的核外電子排布式，能量最高的電子的電子云輪廓圖形為 。的空間構(gòu)型，與其互為等電子體的陰離子填一種即可)。氟代硼鈹酸鉀晶體組成元素中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素組成的物質(zhì)。中心B原子的雜化方式雜化。BF3BF3BCl3BBr3BI3熔點(diǎn)-127.|-107-4649.9沸點(diǎn)-9912.591.3210.、BCl3、BBr3BI3的沸點(diǎn)逐漸升高的原因是。指出圖中代表硼原子的字母，該KBBF晶體的晶胞參數(shù)分別為apm和cpm，α=β=γ=90°，則晶體密度g·cm-3(M代表KBBF的摩爾質(zhì)量NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算。19．(本題15分)鹵沙唑侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：(℃)A的化學(xué)名稱。寫出反℃的化學(xué)方程。D具有的官能團(tuán)名稱。(不考慮苯(4)反應(yīng)℃中的結(jié)構(gòu)簡式。反應(yīng)℃的反應(yīng)類型。C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物共種。寫出W的結(jié)構(gòu)簡。參考答案：1．B【解析】【詳解】則不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)A正確；FAST用到的高性能碳化硅又名金剛砂，是用石英砂、石油焦（或煤焦、木屑等原料通過電阻爐高溫冶煉而成，是一種新型的無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B不正確；C．客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項(xiàng)C正確；D．由碳原子構(gòu)成的具有半導(dǎo)體特性的碳環(huán)C18，與C60同素異形體，選項(xiàng)D正確；答案選B。2．D【解析】【詳解】A可以保護(hù)不銹鋼，故A正確；B．聚酯纖維材料屬于酯類，在堿性條件下水解，所以忌長期用肥皂洗滌，故B正確；C．氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料，故C正確；D．地溝油屬于酯類，柴油屬于烴類，故D錯(cuò)誤；故答案為D。3．B【解析】【詳解】AKI反應(yīng)，故產(chǎn)生的Br2KI反應(yīng)生成的，不能得到非屬性：Br＞I，A錯(cuò)誤；B．與ClO，B正確；C會(huì)與MnO4KMnO4溶液褪色不一定是Fe2+與MnO反應(yīng)，C錯(cuò)誤；4D．NaOH溶液過量，MgCl2溶液，CuSO4溶液都是少量，所以先滴MgCl2溶液，后滴CuSO4溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]的結(jié)論，D錯(cuò)誤；故答案選B。4．C【解析】【詳解】A．從阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡式可看出含有硫、氧、氮、溴，是烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；B硫原子相連的碳原子可能不與苯環(huán)共面，所以所有碳原子不一定處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C．阿比朵爾中含有酯基，其酸性水解產(chǎn)物之一含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)，故C正確；D4mol故D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．B【解析】【詳解】錯(cuò)誤；5℃1LpH=5NH4NO3c(H+)=10-5mol/L離出的H+10-5NA，B正確；0.5L0.1mol/LNa2CO30.05molNa2CO30.05個(gè)CO2，但碳酸根會(huì)發(fā)生水解2+H2OHCO+OH-，且水會(huì)電離，會(huì)使陰離子數(shù)目3 3 3增多，所以陰離子數(shù)大于0.05NA，C錯(cuò)誤；6g0.5mol碳原子，金剛石中每個(gè)C4C-CC-C鍵被兩個(gè)C原子共用，所以每個(gè)C2C-C鍵，6gC-CNA，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。6．B【解析】【詳解】A．將濾液酸化后加入雙氧水，滴加淀粉溶液，看是否變藍(lán)色，可以檢驗(yàn)海帶中是否有碘為碘酸根離子，滴加淀粉溶液，不會(huì)變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，亞硝酸根離子與重鉻酸根發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子、鉻離子和水，NaNO2具有還原性，故B正確；CAgNO35mL0.1mol?L1AgNO32mL0.1mol?L1的NaClAgCl2mL0.1mol?L1NaIAgI沉淀，不能說明AgCl可轉(zhuǎn)變?yōu)锳gI，故C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化銅懸濁液時(shí)氫氧化鈉應(yīng)該是過量的，否則不能氧化醛基，故D錯(cuò)誤；故選B。7．D【解析】【分析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則YCl元素，由XY與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素?！驹斀狻緼．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B．兩者對(duì)應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3HClP3>ClPH3的失電子能力X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2項(xiàng)不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。8．C【解析】【分析】【詳解】3HSO-＞I-KIO31mol時(shí)溶液中無3生成，即I－沒被氧化，則當(dāng)加入KIO3物質(zhì)的量在0～a間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3HSO-+IO-=3SO2-+I-+3H+，故A正確；3 3 42a=0.4mol，b1mol，a~b0.6molIO-I生成，故根據(jù)方程233HSO-＋I(xiàn)O-=3SO2-＋I(xiàn)－＋3H＋1molIO-3molHSO-被氧化，則有3 3 4 3 30.6molIO-1.8molHSO-被氧化，故B正確；3 33由圖示b～c之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式5I?+IO-+6H+=3I2+3H2O即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；330～11molKIO1molI－，又由b～c5I?+IO-333+6H+=3I2+3H2O，設(shè)該過程消耗IO-的物質(zhì)的量為amol，則：35I-55a

+IO-31a

+6H+ =3I233a

+3HO21-5a 5當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，3a 1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確；答案選C。9．C【解析】

3，a=0.1mol，加入的KIO3為【詳解】A．由圖可知，當(dāng)HB—的濃度分?jǐn)?shù)為0.48時(shí)，溶液的pH為3.04，則H2B的電離常數(shù)Ka1=cHB-cH+

0.48cH

B 0.52×10—3.04≈1×10—3.04Ka110—4，故A錯(cuò)誤；2由圖可知，溶液pH4時(shí)，溶液中三種離子的濃度大小順序?yàn)閏H->cB2->cH2B，故B錯(cuò)誤；由圖可知，溶液pH3.04—4.37HB—轉(zhuǎn)化為酒石酸氫鉀沉淀，故C正確；10mL時(shí)，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應(yīng)生成酒石酸K (KHB)sp3.8104氫鉀，由酒石酸氫鉀的溶度積可知，溶液K (KHB)sp3.8104，由物料守恒可知，溶液中cHB+cHB-+cB2-0.0195mol/L，故D錯(cuò)2誤；故選C。10．D【解析】【分析】電極為原電池的正極，酸性條件下，苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯，電極反應(yīng)式為C6H5OH＋2e－＋2H＋=C6H6＋H2O，b在負(fù)極失去電子WO3和氫離子，電極反應(yīng)式為HxWO3－xe－＝WO3＋xH＋，電池工作時(shí)，氫離子由B區(qū)移向A區(qū)?！驹斀狻可杀?，電極反應(yīng)式為C6H5OH＋2e－＋2H＋=C6H6＋H2Oa電極電勢(shì)高，電極附近溶液pH增大，故A正確；在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成WO3和氫離子，電極反應(yīng)式為HxWO3－xe－＝WO3＋xH＋B區(qū)移向A區(qū)，則b電極附近溶液pH區(qū)溶液pH不變，故B錯(cuò)誤；在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成WO3子，電極反應(yīng)式為HxWO3－xe－＝WO3＋xH＋C錯(cuò)誤；電極為負(fù)極，氫離子由B區(qū)移向A區(qū)，若有2mol2mol從B遷移到A，A2g，B2g，故D正確；故選D。11．D【解析】【分析】SiO2、、CuSFe3O4，加入硫酸后，發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O1中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濾渣1中含SiO2、CuS，向?yàn)V渣1中加入H2SO4和H2O2溶液，會(huì)得到CuSO4、S，則濾液2中含CuSO4，濾渣2中含S、SiO2?！驹斀狻?的主要成分為、SiO2故A錯(cuò)誤；，氯氣能夠氧化亞鐵離子，濾液1Fe2+、Fe3+KSCN和新制的氯水Fe2+B錯(cuò)誤；C．H2O2CuS，所以應(yīng)該先加入硫酸，再加入H2O2CD．兩步均為從溶液到晶體的過程，操作正確，故D正確；故選D。12．D【解析】【詳解】+33cOH-+33c

=1?1012的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與HCO反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A錯(cuò)誤；Fe3+OH-錯(cuò)誤；3pH=0的溶液呈酸性含有大量H+，H+S2O2在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、、3SO2而不能大量共存，C錯(cuò)誤；KW =1?10-12OH-，OH-Na+、Ba2+Cl-、Br-不能cOH-發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13．BD【解析】【分析】【詳解】0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10minClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol，設(shè)℃中反應(yīng)的NO2為xmol，℃中反應(yīng)的Cl2為ymol，則：初始量mol

2NO2

g NaCls

NaNO3

s ClNO(g)0轉(zhuǎn)化量mol平衡量mol

0.2x0.2x2NOg

g2

2ClNOg

0.5x0.5x初始量mol轉(zhuǎn)化量mol

0.22y

0.1 0y 2y平衡量mol 0.22

0.1y 2y則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后(0.220.05)molc(NO)=

=0.05mol·L-1，A錯(cuò)誤；2L由ANO0.05mol?2×100%=50%B正確；0.2molK2減小，故C錯(cuò)誤；NaNO3(s)+ClNO(g)平衡常數(shù)K1；℃2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH2＜0K2℃×2-℃4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，則4NO2(g)+2NaC1(s)的平衡1K=K1K

，故D正確；2故選BD。14．BD【解析】【分析】【詳解】由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子中有42個(gè)雙鍵碳原子，單鍵碳原子的雜化sp3sp2sp2sp3的碳原子個(gè)數(shù)比為1:2，故A正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其含有苯環(huán)的羧酸類同分異構(gòu)體中也應(yīng)至少有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B錯(cuò)誤；C應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；D．手性碳原子為連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲、乙分子中含有1個(gè)手性碳原子，丙分子中含有2個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選BD。15．(1) 分液漏斗 防倒(或安全”)稀硫酸含水多，而ClO極易溶于水22ClO2

+HO2

+2OH-=2ClO-+O2 2

+2HO2NaClO3

和NaCl2SO 加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加適量BaCl 溶液，產(chǎn)生白色沉淀22【解析】

9.05cV%m【分析】由題可知，裝置B為發(fā)生裝置，裝置C主要起安全瓶的作用，裝置DClO2H2O2NaClO2E和裝置A為尾氣吸收裝置。(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；由于ClO2進(jìn)入裝置D故裝置C或“”)；(2)稀硫酸含水多，而ClO2極易溶于水，不利于ClO2逸出，故此處填：稀硫酸含水多，而ClO2極易溶于水；(3)裝置D中利用ClO2和H2O2在堿性條件下制備NaClO2，其中ClO2是氧化劑，H2O2的氧化2產(chǎn)物是O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH?+2ClO2+H2O2＝2ClO-+2H2O+O2；故此處22填：2OH?+2ClO2+H2O2＝2ClO-+2H2O+O2；2(4)NaClO260℃NaClO3NaCl(5)4Na2SO3Na2SO3SO2SO2-的方法42是向試管中加入足量的鹽酸，發(fā)現(xiàn)無現(xiàn)象，再加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶SO2-，故此處填：加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加適量BaCl24淀；(6)℃用淀粉溶液作指示劑，該反應(yīng)是Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，滴入最后一滴Na2S2O3終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，故此處填：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；℃2

～2I2～4S2O2-，則n(NaClO2)=3n(NaSO) cmol/L?VmL?10-3L/mL322 3 =

10-3cVmol

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4 4 4 210-3cV

mol?100×90.5g/mol4 25 ×100%=9.05cV% 。16．冷凝回流16．冷凝回流HΔnHOCH(CH3)COONa使解聚后的產(chǎn)物由乳酸鹽轉(zhuǎn)化為乳酸沸石或碎瓷片乳酸為黏稠狀液體，需用乙醇溶解后才能過濾 反應(yīng)體系使用乙醇作溶劑，需用濕潤的pH試紙才能測(cè)量酸堿性，且中性溶液不受濕潤影響D93.8%【解析】【分析】(1)冷凝管的作用是冷凝回流，通過反復(fù)回流提高原料利用率，聚乳酸含酯基在堿性條件下(1)冷凝管的作用是冷凝回流，通過反復(fù)回流提高原料利用率，聚乳酸含酯基在堿性條件下解聚，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式HΔ nHOCH(C3)COON；鹽酸酸性強(qiáng)于羧酸，加入濃鹽酸的目的是使解聚后的產(chǎn)物由乳酸鹽轉(zhuǎn)化為乳酸，加入沸石可以防止發(fā)生暴沸；乳酸與乙醇互溶，故答案為：乳酸為黏稠狀液體，需用乙醇溶解后才能過濾；pH試紙后再測(cè)量溶液的pH釋后依然為中性，就不會(huì)產(chǎn)生誤差；氫氧化鈣與乳酸反應(yīng)生成乳酸鈣，物質(zhì)X為乳酸；氫氧化鈣與乳酸反應(yīng)的方程式為2C2

HCOOH+Ca(OH)5

(CH2

COOH)5

Ca+2HO，2n[Ca(OH)

]=m=2.1

mol，乳酸鈣的理論產(chǎn)量為2 M 74g

產(chǎn)率= 5.8g 100%93.8%m=n×M=(2.1÷74)mol×218g/mol=(2.1÷74)×218g，

2.1×218g 。74+113.0KJ/mol b、c 20% 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)溫度不宜過高 【解析】【分析】

16p33 0【詳解】(1)反應(yīng)℃2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)?H=-(2×?H1+?H2)=196.6)=+113.0KJ/mol。(2)1050K時(shí)，反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，溫度等于或高于1050K時(shí)達(dá)到平衡，1100KNO40%NO1mol，利用三段Cs 2NOg

Ng

g開始/L轉(zhuǎn)化/L平衡/L

10.40.6

200.20.2

200.20.2

，所以N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為 0.2 100%20%，故答案為c，20%0.60.20.2(3)

催化劑

3H2O(g)+2N2(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)溫度不宜過高，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)溫度不宜過高?！?00℃2L1molNO、1molNO22molNH3，8minNH340%，體系