2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在膠性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相間2、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．Qc==K3、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是()A將二氧化硫通入到一定量氯水中B將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C將銅粉加入到一定量濃硝酸中D將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中A．A B．B C．C D．D4、下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg5、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．乙酸和乙醇 B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水 D．溴和苯6、已知一種有機(jī)物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機(jī)物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．6種7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液不一定含SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解C．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HBD．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)8、科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是()A．化合物A的分子式為C15H22O3B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色C．1molA最多可以與2molCu(OH)2反應(yīng)D．1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓D．向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋10、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子11、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子12、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．CH3COOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl13、下列同一組反應(yīng)的反應(yīng)類型不相同的是()A．由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯，苯酚與濃溴水的反應(yīng)B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C．1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反應(yīng)D．由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取1，2-二溴丙烷14、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說(shuō)明石墨烯是導(dǎo)熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級(jí)塑料制品的主要成分15、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵16、已知：結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等屬于烷烴同系物。則在同一系列中.所有的同系物都具有()A．相同的相對(duì)分子質(zhì)量B．相同的物理性質(zhì)C．相似的化學(xué)性質(zhì)D．相同的最簡(jiǎn)式17、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH318、常溫時(shí)，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閍、b、cB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a＞b＞cC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱19、現(xiàn)有一種藍(lán)色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體，M呈+3價(jià)C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)20、在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:121、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙）的分子式為EF或FEC．在CO2晶體（圖丙）中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰D．在碘晶體（圖?。┲?，碘分子的排列有兩種不同的方向22、下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，Li+由右向左移動(dòng)B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與Y相連D．充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-，左室溶液質(zhì)量減輕12g二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)單質(zhì)M的晶體類型為_(kāi)_______，其中M原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號(hào))。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為_(kāi)_________g·cm－3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色，其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_______。24、（12分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過(guò)程中液體暴沸，該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有__________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通過(guò)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過(guò)程中應(yīng)控制溫度是______26、（10分）某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：取A樣品，加過(guò)量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號(hào)）___元素，該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時(shí)其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)___。27、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(kāi)_____________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。28、（14分）砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩。回答下列問(wèn)題：（1）砷的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_________________；第一電離能：砷_(kāi)_____硒（填“＞”或“＜”）（2）目前市售發(fā)光二極管材質(zhì)以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負(fù)性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。（3）AsH3是無(wú)色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構(gòu)型為_(kāi)___________。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43?中As原子雜化軌道類型為_(kāi)_________。與AsO43?互為等電子體分子和離子各填一種___________、__________。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____________________________________________________。（6）磷和砷同主族。磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若其晶胞邊長(zhǎng)為apm，則白磷的密度為_(kāi)______________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。1個(gè)代表一個(gè)白磷分子29、（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A．含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正確；B．棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，能互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會(huì)分層，因此可以用Na2CO3溶液區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C錯(cuò)誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與-OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意高分子化合物均是混合物。2、B【答案解析】

A、混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；B、氣體的質(zhì)量和容器的體積一直不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B選；C、混合氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D、Qc==K，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；答案選B。3、B【答案解析】試題分析：A、氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐漸增強(qiáng)至不變，pH逐漸減小至保持不變，A正確；B、由以少定多法可知，先后發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，即隨著小蘇打溶液的滴入，先生成的CO32-均被鋇離子沉淀，因此CO32-不會(huì)逐漸增大，B錯(cuò)誤；C、銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，C正確；D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，D正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題考查元素化合物的圖像分析。【名師點(diǎn)晴】明確反應(yīng)的先后順序是答題的關(guān)鍵，該類試題側(cè)重考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶、理解以及利用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，反應(yīng)物的量（過(guò)量、少量）時(shí)化學(xué)反應(yīng)以及反應(yīng)先后順序的分析與判斷，突出了化學(xué)學(xué)科核心知識(shí)。4、B【答案解析】

根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．O，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；C．鐵屬于d區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、B【答案解析】

混合物中可以用分液漏斗分離，說(shuō)明二者互不相溶，結(jié)合物質(zhì)的溶解性解答。【題目詳解】A.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯(cuò)誤；B.花生油是油脂，難溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分離，B正確；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D.溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【答案解析】

圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu),一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種，據(jù)此解答。【題目詳解】因?yàn)镃4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個(gè)C原子構(gòu)成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴的種類共有4種，答案選B。7、A【答案解析】

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以產(chǎn)生白色沉淀，A選項(xiàng)正確；B．硫酸銅屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，不是鹽析，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB，酸性：HA<HB，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入足量飽和的Na2CO3溶液，由于碳酸根離子濃度較大，使的離子濃度冪之積大于Ksp(BaCO3)，則可生產(chǎn)BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、A【答案解析】

根據(jù)分子組成確定分子式，根據(jù)結(jié)構(gòu)特征分析化學(xué)性質(zhì)。【題目詳解】A.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無(wú)苯環(huán)，沒(méi)有酚羥基，不與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色，故B錯(cuò)誤；C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的性質(zhì)，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。9、D【答案解析】

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉，反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來(lái)解答，題目難度不大。10、C【答案解析】

A.中前者是He，后者是Be，二者的性質(zhì)相差很大；B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的過(guò)渡元素的N層電子數(shù)大部分是2個(gè)，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性質(zhì)相似；D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化學(xué)性質(zhì)不一定相似。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是熟練掌握原子核外電子的排布規(guī)律，該題溶液錯(cuò)選B選項(xiàng)，主要是由于沒(méi)有考慮到過(guò)渡元素導(dǎo)致的，因此必須注意規(guī)律之外的個(gè)例。11、C【答案解析】

A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，不相似，A錯(cuò)誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯(cuò)誤。故選C。12、B【答案解析】分析：A.CH3COOH電離顯酸性；B.NH+4水解顯酸性；C.CO2-3水解顯堿性；D.NaCl不水解顯中性。詳解：CH3COOH為弱酸，部分發(fā)生電離出氫離子和醋酸根離子，溶液顯酸性，不是水解，A錯(cuò)誤；(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，其水溶液為酸性，B正確；Na2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，C錯(cuò)誤；NaCl不發(fā)生水解，其水溶液呈中性，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。13、D【答案解析】

A.由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯和苯酚與濃溴水的反應(yīng)，發(fā)生的都是取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，A不符合題意；B.苯乙烯制取聚苯乙烯和四氟乙烯制取聚四氟乙烯的反應(yīng)，發(fā)生的都是加聚反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，B不符合題意；C.1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色與乙醛的催化氧化反應(yīng)發(fā)生的都是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，C不符合題意；D由氯乙烷制取乙烯發(fā)生的是消去反應(yīng)；由丙烯制取1，2-二溴丙烷發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。14、B【答案解析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來(lái)制肥皂和生物柴油,可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對(duì)人體存在潛在危害，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與材料、健康的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大。15、A【答案解析】

A.石油分餾應(yīng)使用溫度計(jì)測(cè)量氣體溫度，即溫度計(jì)水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯(cuò)誤；B.灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進(jìn)行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項(xiàng)為A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置及操作的考查，要求學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)需要注意的事項(xiàng)、裝置能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求能快速分析出來(lái)，要有一定分析、評(píng)價(jià)能力。16、C【答案解析】分析：同系物為結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱，同系物的通式相同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)題給信息可知，同系物結(jié)構(gòu)相似，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，C正確；在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán).則相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)也不同，A和B錯(cuò)誤；以烷烴同系物為例：甲烷的最簡(jiǎn)式為CH4，乙烷的最簡(jiǎn)式為CH3，丙烷的最簡(jiǎn)式為C3H8，都不相同，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。17、B【答案解析】

在分子中，中心原子上孤電子對(duì)之間的排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小。【題目詳解】A.H2O分子中，O原子有兩個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V型，鍵角為104.5°；B.BF3分子中，B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；

C.CH4分子中，C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28’；D.NH3分子中，N原子有一個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°；經(jīng)過(guò)對(duì)比，BF3的鍵角最大，故合理選項(xiàng)為B。18、B【答案解析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素和影響電離平衡的因素等。詳解：A.由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏<a<b，故錯(cuò)誤；B.由于加水電離的醋酸越來(lái)越多，所以醋酸分子減少，所以溶液中醋酸分子數(shù)目的大小關(guān)系為a＞b＞c，故正確；C.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，則醋酸根離子濃度越大，所以b點(diǎn)醋酸根離子濃度最大，故錯(cuò)誤；D.要使c點(diǎn)溶液中的醋酸根離子濃度增大，可以加熱或加入堿，若加水，醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素。在弱電解質(zhì)溶液中加水，促進(jìn)電離，但離子濃度隨著加入水的體積的增加通常減小，溶液中的氫氧根離子濃度會(huì)增大。19、A【答案解析】

Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，則該結(jié)構(gòu)單元中，所含F(xiàn)e3+有個(gè)，F(xiàn)e2+有個(gè)，CN-有個(gè)。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，所以y=2，且該晶體的化學(xué)式中含有1個(gè)Fe3+、1個(gè)Fe2+，所以x為1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6。【題目詳解】A.經(jīng)計(jì)算得知，該結(jié)構(gòu)單元中，含有個(gè)Fe2+、個(gè)Fe3+、3個(gè)CN-。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，則y=2，x=1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6，A正確；B.從構(gòu)成晶體的微粒來(lái)看，該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C.該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價(jià)，C錯(cuò)誤；D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(gè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。20、A【答案解析】

甲烷與氧氣反應(yīng)的方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O，根據(jù)體積差可知，每消耗1體積CH4氣體體積減少2體積，甲烷的體積是（100mL+400mL－460mL）÷2＝20mL，則Ar的體積是80mL，所以二者的體積之比是1︰4，答案選A。21、B【答案解析】

A.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，Na＋最近的Cl－形成正八面體故A正確；B.該團(tuán)簇分子是分子晶體，故分子式為E4F4，故B錯(cuò)誤；C.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰正確；D.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，碘分子的排列有兩種不同的方向，D正確；答案選B。22、B【答案解析】

A、放電，該裝置為電池，Mg是活潑金屬，即Mg作負(fù)極，另一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，Li＋應(yīng)向正極移動(dòng)，即從左向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，右邊電極為正極，得到電子，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B正確；C、充電，該裝置為電解池，電源的正極接電池的正極，電源的負(fù)極接電池的負(fù)極，即充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與X相連，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-，左室得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，因此溶液質(zhì)量減輕12-7=5g，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【答案解析】

M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計(jì)算方法分析解答。【題目詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽(yáng)離子與電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銅原子，所以銅原子的配位數(shù)是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)【答案解析】

C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測(cè)出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為。【題目詳解】（1）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學(xué)方程式為：【答案點(diǎn)睛】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、催化劑、吸水劑CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【答案解析】

在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關(guān)系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，從反應(yīng)裝置中蒸出，進(jìn)入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也比較低，隨蒸出的生成物一同進(jìn)入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質(zhì)，根據(jù)“下流上倒”原則分離開(kāi)兩層物質(zhì)，并根據(jù)乙醇的沸點(diǎn)是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的餾分得到乙醇?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑，同時(shí)吸收反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，產(chǎn)生的酯與與水在反應(yīng)變?yōu)橐宜岷鸵掖迹掖荚摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)在上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟②為防止加熱過(guò)程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時(shí)，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應(yīng)在下層液體下流放出完全后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點(diǎn)為78℃，乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽，沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于78℃的，所以要用如圖回收乙醇，回收過(guò)程中應(yīng)控制溫度是78℃?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，涉及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的使用方法、物質(zhì)的作用、混合物的分離、反應(yīng)原理的判斷等，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別方法及濃硫酸的作用。26、O、H、Cl【答案解析】

（1）根據(jù)先加過(guò)量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質(zhì)應(yīng)該含有Cl元素；再根據(jù)另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測(cè)出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅，物質(zhì)的量是0.04mol，推斷出銅元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推斷出氫氧根有0.06mol，再根據(jù)化合價(jià)推出氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，所以粉狀銹的化學(xué)式為，粉狀銹與硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為；（3）根據(jù)其中含有銅元素推出黑色物質(zhì)為氧化銅，氧化銅可以與乙醇溶液反應(yīng)，所以方程式為；27、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的苯甲酸199.689.7%【答案解析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計(jì)算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計(jì)算產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃，用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確有機(jī)物的性質(zhì)及產(chǎn)率計(jì)算的公式是解答關(guān)鍵。28、[Ar]3d104s24p3＞As+3三角錐形AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比PH3的大，分子間作用力大，NH3分子間形成氫鍵，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高，比NH3低sp3SO42ˉCCl4H3AsO4和H3AsO3可表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價(jià)，而H3AsO4中非羥基氧較多、As為+5價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致As-O-H中的O的電子更向As偏移，越易電離出H+【答案解析】分析：As是33號(hào)元素，其原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式；同周期電離能第ⅤA族＞第ⅥA族，據(jù)此分析解答；同周期隨原子序數(shù)遞增電負(fù)性增大；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型和雜化方式；對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力和其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸