2021年廣西壯族自治區(qū)河池市盤陽中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4，②單質(zhì)在反應(yīng)中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態(tài)，④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸，其中不正確的是()A．只有①② B．只有①③C．只有③④

D．①②③④參考答案：D2.下列說法中，正確的是（

）A．NH3的摩爾質(zhì)量是17g B．44gCO2的物質(zhì)的量是1mol C．100mLmol/LNaCl溶液中含有1molCl- D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子參考答案：BA中單位錯(cuò)誤，應(yīng)為17g/mol，故A錯(cuò)誤；C中氯離子的應(yīng)含有0.1mol，故C錯(cuò)誤；D中標(biāo)況下，溫度為0攝氏度，故水為液態(tài)，水分子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1NA，故D錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(

)。①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略4.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

XY

W

ZT

A.原子半徑：W>Y>XB.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵D.T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族參考答案：D【分析】根據(jù)給定的表格信息，W、X、Y、Z為短周期元素，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層為x，則Y為x+1,W為x-1，Z為x+2，可求解x=5，則X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl；T為Ge；【詳解】A.原子半徑：Si>N>O，即W>X>Y，A錯(cuò)誤；B.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為：NH3、H2O、HCl的沸點(diǎn)H2O>NH3>HCl，B錯(cuò)誤；C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中，硝酸銨既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D.T（Ge）在元素周期表中的位置是第四周期ⅣA族，D正確；答案為D

5.100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石比石墨更穩(wěn)定C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量參考答案：A【詳解】A、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；B、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故破壞1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

6.下列變化中，既是氧化還原反應(yīng)，又是貯存能量反應(yīng)的是A.Ba(OH)2?8H2O與氯化銨的反應(yīng)

B.氨水揮發(fā)變成氨氣C.鈉與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)

D.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳參考答案：D7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向濃硝酸中伸入銅絲：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB.向鋁鹽溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向水中通入NO2：3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD.向亞硫酸鈉溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+SO2↑+H2O參考答案：C【詳解】A.向濃硝酸中伸入銅絲，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.鋁鹽可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的Al（OH）3不溶于過量的氨水，所以離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成離子形式，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；D.亞硫酸鈉溶液中加入硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、NO和水，離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。

8.某烷烴含有200個(gè)氫原子，那么該烴的分子式是

A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略9.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是（）A．CH4

B．CO2

C．HCl

D．N2參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：同質(zhì)量時(shí)，計(jì)算出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)分子組成判斷一定物質(zhì)的量的氣體所含原子的多少．解答：解：設(shè)氣體的質(zhì)量都為1g，A、1gCH4的物質(zhì)的量為=mol，含有原子數(shù)目為×5NA，B、1gCO2的物質(zhì)的量為=mol，含有原子數(shù)目為×3NA，C、1gHCl的物質(zhì)的量為=mol，含有原子數(shù)目為×2NA，D、1gN2的物質(zhì)的量為=mol，含有原子數(shù)目為×2NA，綜上分析，同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是HCl，故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的分子組成計(jì)算原子數(shù)目的多少．10.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：BA．兩電極的活潑性相同，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故B正確；C．酒精是非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．該裝置不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】明確原電池的構(gòu)成條件是解題關(guān)鍵，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。11.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是

()A．Mg、AlCl3、NaAlO2

B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2

D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：B略12.1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是()A．4v(NH3)/5＝v(O2)

B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)

D．4v(O2)/5＝v(NO)參考答案：D解析各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，等于它們在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，v(NH3)︰v(O2)︰v(NO)︰v(H2O)＝4︰5︰4︰6。v(NH3)＝v(O2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(O2)＝v(H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(NH3)＝v(H2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；v(O2)＝v(NO)，D項(xiàng)正確。13.以下說法正確的是（

）A．金剛石和石墨可互稱為同位素

B．D2和T2可互稱為同素異形體

C．

互為同分異構(gòu)體

D.H和D是同素異形體

參考答案：C略14.將氫氣通過10克氧化銅粉末，加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4克，那么下列計(jì)算正確的是（

）A.有1.6克水生成有

B.8.4克銅生成

C.有80%的氧化銅被還原

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2克參考答案：C略15.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中

（寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號體積/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。參考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液總體積不變，僅改變S2O82—的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是______，其中含有___

_molH。

（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是

，含有H2O

個(gè)。

（3）9.03×1023個(gè)氨分子含________摩爾氨分子。

(4)某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有

45.6mgMg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為。

(5)從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量

g。參考答案：略18.某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。（1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為

mol/L·s（2）、在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的

倍（3）、在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4

mol（4）、在平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度為

mol/L（5）、N2O4的轉(zhuǎn)化率為

參考答案：略19.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。

（1）寫出