《化學(xué)平衡》——高二化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題一、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的注意點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有大小沒(méi)有方向。2、化學(xué)反應(yīng)速率表示一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。3、用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值比等于其化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比。1、前4分鐘，甲乙丙中氨氣的平均反應(yīng)速率？3、前四分鐘，甲乙丙中的反應(yīng)速率何者慢？2、前四分鐘，甲容器中V(H2)，V(N2)？例題1、甲、乙、丙為容器不變的5L密閉容器，分別在其中充入5molN2和15molH2在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，下表列出了各容器在不同時(shí)間里所測(cè)得NH3的物質(zhì)的量。N2+3H22NH3時(shí)間min0246甲02.545乙023.64.6丙045.66求：4、試分析討論導(dǎo)致甲、乙、丙速率不同的可能因素是什么？例題1、甲、乙、丙為容器不變的5L密閉容器，分別在其中充入5molN2和15molH2在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，下表列出了各容器在不同時(shí)間里所測(cè)得NH3的物質(zhì)的量。N2+3H22NH3時(shí)間min0246甲02.545乙023.64.6丙045.66求：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（固體、純液體不能改變其濃度）（2）溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（正、逆反應(yīng)速率都增大，但其加快倍數(shù)不一樣）（3）壓強(qiáng)（適合有氣體參加的反應(yīng)）：增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大（正、逆反應(yīng)速率都增大）。（4）催化劑：加入催化劑能同等程度的加快可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。

例題1：甲、乙、丙為容器不變的5L密閉容器，分別在其中充入5molN2和15molH2在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，下表列出了各容器在不同時(shí)間里所測(cè)得NH3的物質(zhì)的量。N2+3H22NH3時(shí)間min02468101214甲02.5455.55.55.55.5乙023.64.65.45.86.06.0丙045.666666求：4、甲、乙、丙中的反應(yīng)到一定時(shí)間時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量不再改變，為什么？二、化學(xué)平衡逆——可逆反應(yīng)動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡；等——正逆反應(yīng)速率相等；定——各物質(zhì)含量保持不變；

變——條件改變，平衡移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的特征：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（）平衡狀態(tài)的標(biāo)志例題1：甲、乙、丙為容器不變的5L密閉容器，分別在其中充入5molN2和15molH2在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，下表列出了各容器在不同時(shí)間里所測(cè)得NH3的物質(zhì)的量。N2+3H22NH3時(shí)間min02468101214甲02.5455.55.55.55.5乙023.64.65.45.86.06.0丙045.666666求：5、比較平衡后，NH3的物質(zhì)的量，試分析：A、乙、丙可能是什么條件不同？B、甲、乙可能是什么不同？例題2結(jié)合已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（正反應(yīng)為放熱），改變以下條件，瞬間對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響及對(duì)化學(xué)平衡的影響。不移動(dòng)↑↑逆方向↑↑↑正方向↑↑↑逆方向↑不變正方向不變↑加入催化劑T↑（V↓）P↑↑c(diǎn)（C）↑c(diǎn)（A）或↑c(diǎn)（B）平衡移動(dòng)V（反）V（正）條件平衡影響的因素不移動(dòng)放熱的方向吸熱的方向體積增大的方向體積減小的方向逆方向正方向加入催化劑催化劑↓T↑T溫度↓P↑P壓強(qiáng)（有氣體存在且兩邊氣體系數(shù)不等）↓C反應(yīng)物或↑

C生成物↑C反應(yīng)物或↓

C生成物濃度平衡移動(dòng)方向改變條件勒夏特列原理：1、“一個(gè)條件”是指：濃度、壓強(qiáng)或溫度2、平衡移動(dòng)的方向是指：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

——“減弱這種改變的方向”隨堂練習(xí)1

反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（）

A、v(O2)＝0.01mol·L-1·s-1

B、v(H2O)＝0.006mol·L-1·s-1C、v(NO)＝0.0.008mol·L-1·s-1

D、v(NH3)＝0.002mol·L-1·s-1D隨堂練習(xí)2

在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))(1)如果升高溫度，平衡混合物的顏色

。(2)如果加入一定量的H2，平衡

移動(dòng)。(3)如果使密閉容器的體積增大，平衡

移動(dòng)。變深向逆反應(yīng)方向不1.痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病，關(guān)節(jié)炎產(chǎn)生的原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體：

Ur-(aq)+Na+NaUr(s)

其中Ur-表示尿酸根離子。第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾或手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明(）

A.尿酸鈉水溶液成酸性

B.尿酸鈉晶體難溶于水

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)隨堂練習(xí)3C2、提高農(nóng)作物產(chǎn)量的方法很多，入利用塑料薄膜大棚種植農(nóng)作物，能取得良好的增產(chǎn)效果。根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)原理的角度，提出在大棚種植中使農(nóng)作物增產(chǎn)的兩條措施：①：

②：

。

我們每天吃的食物，都直接或間接地來(lái)自綠色植物光合作用制造的有機(jī)物。現(xiàn)有如下反應(yīng)：6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O