新課標人教版課件系列《高中化學》必修２第一章《物質結構元素周期律》

第一節(jié)《元素周期表》

第1課時學習目標知識與能力1、了解元素周期表的結構和元素在元素周期表中的位置。

2、通過探究元素的性質與原子結構，進一步理解元素周期表。

3、充分發(fā)揮學生的主動性，培養(yǎng)實踐能力和歸納能力。教學重點：元素周期表的結構。教學難點：元素在周期表中的位置。3、元素性質變化規(guī)律課堂練習一一、元素周期表1、編排原則2、元素周期表的結構知識回顧：原子的組成長沙市同升湖國際實驗學校高中部理綜組高一年級備課組朱富生4、位、構、性的關系課堂練習二我們不煩來看一看：

我們前輩是如何來認識原子的

溫故知新1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。2、19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。歷史回顧3、1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認識世界，進而改造世界，作出了突出的貢獻，為我們留下的不只是物質財富，還有巨大的精神財富，在他們的精神感召下，我們難道不應加倍努力學習嗎？

原子的構成、原子核的構成

原子原子核核外電子

質子

中子{{大型體育場與螞蚊原子核1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電質子、中子、電子的電性和電量怎樣？構成原子的粒子

電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27相對質量①

1/18361.0071.008構成原子的粒子及其性質XAZ——元素符號質量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內質子數(shù)）ab+dXc+--a——代表質量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價abcd各代表什么請看下列表示Z決定元素種類原子組成的表示方法思考與交流核電荷數(shù)(Z)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）離子電荷數(shù)=原子核內質子數(shù)與核外電子總數(shù)之差請同學們辨析：核電荷數(shù)就是質子數(shù)和中子數(shù)之和及原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質量數(shù)。1.氧原子的質量數(shù)為16，質子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？(8)2.鈉原子的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)3.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質量數(shù)是多少？(33)解：因為S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。練習一

元素的性質取決于原子核外電子的排布——用原子結構示意圖表示練習：畫1~18號元素的原子結構示意圖

1869年，俄國化學家門捷列夫通過分類、歸納、制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系（不但將當時已發(fā)現(xiàn)的63種列在表中，還留下了一些空格，預示這些元素的存在），成為化學發(fā)展史上的一個重要里程碑。同電子層——同橫行同最外層電子——同縱行1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類。他總結出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還預言了一些未知元素的性質都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質周期性變化的根本原因。周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一、元素周期表周期表的結構周期表7個周期7個主族：由短周期和長周期元素共同構成的族（IA～VIIA）7個副族：僅由長周期構成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個橫行）縱的方面（18個縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長周期不完全周期小結元素周期表的結構：

七主七副七周期，熟記：

三個短周期，七個主族和零族的元素符號和名稱。Ⅷ族零族鑭錒系。

零族元素（稀有氣體）的原子序數(shù)小結七個周期分長短三短三長一不全十八縱行十六族七主七副八和零1、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么不把它排在ⅡA族？

最外層填充兩個電子已達飽和，性質與ⅡA族的元素完全不同。3、請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。2、哪周期元素種類最多？族呢？思考與回答1、請大家根據元素周期表，完成下表內容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112號２８８181832261234567練習二2、推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。

第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。

第34號元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。

第53號元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。

第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14課堂練習3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D課堂練習4、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素D課堂練習5、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa

課堂練習6、下列說法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.第七周期只有23種元素C課堂練習7、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC課堂練習8、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為