2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d

(金剛烷)的合成路線如下圖所示:關(guān)于以上有機(jī)物的說法中，不正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子均在同一平面內(nèi) B．a(chǎn)和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種C．d的一氯代物有兩種 D．c與d的分子式相同2、下列說法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì) B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C．硫酸銅可用于游泳池消毒 D．過氧化鈉可用作漂白劑3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為NAB．500C、101KPa

時3.2gSO2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)目為0.05NAC．100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9NA之間D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA4、PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是（）A．PX的分子式為C8H10 B．PX的一氯代物有3種C．PX與乙苯互為同系物 D．PX分子中所有原子都處于同一平面5、下列物質(zhì)因水解而使溶液顯堿性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO36、下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()A．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO7、化學(xué)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解8、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gD2O所含的電子數(shù)為10NAB．1molH2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA10、已知反應(yīng)2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)（k為速率常數(shù)），其反應(yīng)歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O快下列說法不正確的是A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C．該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①D．升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率11、茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A．X難溶于乙醇B．酒中少量的丁酸能抑制X的水解C．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：2D．分子式為且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種12、下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

；△H=－184.6

kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(g)

；△H=－802.3

kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)

；△H=－571.6

kJ/molD．CO

(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

；

△H=

－258

kJ/mol13、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．14、下列有關(guān)說法正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)D．含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－15、目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．鐵合金 B．鋁合金 C．銅合金 D．鈦合金16、有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO3（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）A．K+可能存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．Cl?可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實(shí)驗(yàn)：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應(yīng)方程式___。18、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團(tuán)有___、____、_____。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）19、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。20、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由_______色，且_____________。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是__________。A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25℃時Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。（5）在25℃下，將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。21、乙酰乙酸乙酯是有機(jī)合成中非常重要的原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)步驟：(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8mL無水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱，冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。(II)分離與提純：①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機(jī)層。②水層用5mL無水乙酸乙酯萃取，分液。③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________（用化學(xué)方程式說明）。(2)球形冷凝管中冷卻水從_____（填“上”或“下”）口進(jìn)入，上方干燥管中盛有無水CaCl2，其作用是_______。(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是_______。(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______。(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A、物質(zhì)a含有結(jié)構(gòu)“-CH2-”，為四面體結(jié)構(gòu)，所以的原子不可能共平面，A錯誤，符合題意；B、共軛二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到兩種產(chǎn)物，B正確，不符合題意；C、物質(zhì)d只有兩種H，分別在頂點(diǎn)上，和棱上，因此一氯代物只有2種，C正確，不符合題意；D、c與d的分子式相同，均為C10H16，D正確，不符合題意；答案選A。2、A【答案解析】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，B正確；C.硫酸銅中銅離子能使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性，故可用于游泳池消毒，C正確；D.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用作漂白劑，D正確；答案選A。3、C【答案解析】分析：A、每1mol乙烷中含6molC-H鍵，以此分析；B.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.05molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，以此分析；C.過量的銅和濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，用極值法分析；D.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，以此分析。詳解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，每1mol乙烷中含6molC-H鍵，1molC-C鍵，其中C-H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，故A錯誤；B.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.05molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，則生成的SO3分子數(shù)目少于0.05NA，故B錯誤；C.過量的銅和濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，即依次發(fā)生兩個反應(yīng)：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)①：則轉(zhuǎn)移電子：24×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)②：則轉(zhuǎn)移電子：68×1.2mol=0.9mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9ND.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量小于0.1NA，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。4、A【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)可知PX的分子式為C8H10，故A正確；B.PX中有兩種H，PX的一氯代物有2種，B錯誤；C.PX與乙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，PX與乙苯互為同分異構(gòu)體，而非同系物，故C錯誤；D.PX分子中含有2個飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，所有原子不可能處于同一平面，D錯誤；答案為A。【答案點(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個苯分子有三個旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個原子共線。5、D【答案解析】

A．KOH屬于強(qiáng)堿，不水解，故A不符合題意；B．Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能電離出弱根離子，所以不能發(fā)生水解，故B不符合題意；C．NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出弱根離子NH4+，發(fā)生水解后溶液顯酸性，故C不符合題意；D．Na2CO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，能電離出弱根離子CO32-，能發(fā)生水解后顯堿性，故D符合題意；故答案：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)水解規(guī)律進(jìn)行判斷。有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。6、B【答案解析】A．含S２－溶液中不能大量存在Cu2＋，易生成CuS黑色沉淀，故A錯誤；B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液顯酸性，在酸性條件下NH、NO、K＋、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．加入鋁粉能放出H2的溶液中可能顯酸性或堿性，堿性溶液中不可能大量存在Mg2＋、NH，在酸性溶液中如存在NO，則不可能生成氫氣，故C錯誤；D．因HClO是弱酸，且酸性比碳酸弱，則通入大量CO2的溶液中不可能大量存在ClO－，故D錯誤；答案為B。7、B【答案解析】

A.氯氣與活性炭不反應(yīng)，活性炭能夠吸附氯氣，使漂白效果減弱，A錯誤；B.CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)放出熱量，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣有助燃作用，因此可以使棉花著火燃燒起來，B正確；C.氯水中含有的HClO具有強(qiáng)的氧化性，可以漂白pH試紙，因此不能使用pH試紙測定新制氯水的pH，C錯誤；D.潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，兩種物質(zhì)混合使用，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2導(dǎo)致空氣污染，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。8、B【答案解析】

①丙烯CH2=CH-CH3中有一個甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，①錯誤；②乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，CH2=CHCl看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，②正確；③苯是平面結(jié)構(gòu)，溴苯看作是一個溴原子取代苯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，③正確；④甲苯中含有一個甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，④錯誤；綜上所述可知，分子內(nèi)所有原子在同一平面的是物質(zhì)是②③，故合理選項(xiàng)是B。9、D【答案解析】

A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含電子物質(zhì)的量為9mol，A項(xiàng)錯誤；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為2mol，B項(xiàng)錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算CCl4物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯誤；D．O2和O3互為同素異形體，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、混合物的計(jì)算。注意22.4L/mol只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量，10、B【答案解析】

A．根據(jù)速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)，增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A正確；B．根據(jù)速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)，c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不同，如c(NO)增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B錯誤；C．反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①，故C正確；D．升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，可以提高反應(yīng)①、②的速率，故D正確；答案選B。11、B【答案解析】A．該物質(zhì)中含有酯基，具有酯的性質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑乙醇，故A錯誤；B．該物質(zhì)為丁酸乙酯，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，故B正確；C．該物質(zhì)分子式為C6H12O2，根據(jù)原子守恒判斷X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比，X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：1，故C錯誤；D．分子式為

C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)，應(yīng)含有酯基，同分異構(gòu)體有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸異丙酯，共4種，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。易錯選項(xiàng)是D，注意同分異構(gòu)體的判斷，在書寫酯的同分異構(gòu)體時，可以按照順序調(diào)整酯基兩端的碳原子數(shù)目進(jìn)行確定。12、D【答案解析】A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)A錯誤；B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，選項(xiàng)B錯誤；C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)C錯誤；D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、D【答案解析】

醇類有機(jī)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個氫原子?！绢}目詳解】A.羥基所在碳原子上有1個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，A不選；B.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，B不選；C.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，C不選；D.羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒有多余氫原子，不能發(fā)生催化氧化，D選，答案為D。14、D【答案解析】

A選項(xiàng)，在氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；B選項(xiàng)，在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價由+5價和-1價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故B錯誤；C選項(xiàng)，不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNO3(稀)<HNO3(濃)，故C錯誤；D選項(xiàng)，酸性條件下NO3－具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為1mol，可能為2mol，可能小于1mol。15、A【答案解析】

鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A16、C【答案解析】分析：第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4＋；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于鹽酸，部分不溶，推得一定存在CO32－、SO42－，則一定不存在Ba2＋、Mg2＋；計(jì)算確定的離子的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，推斷溶液是否存在K＋、Cl－的情況．詳解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl－+Ag＋═AgCl↓、CO32－+2Ag＋═Ag2CO3↓、SO42－+2Ag＋═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4＋，根據(jù)反應(yīng)NH4＋+OH－NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.06mol，可得NH4＋也為0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸，為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸，為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32－+Ba2＋═BaCO3↓、SO42－+Ba2＋═BaSO4↓，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Mg2＋，由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g/233g·mol－1=0.01mol，故SO42－的物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為8.24g-2.33g═5.91g，物質(zhì)的量為5.91g/197g·mol－1=0.03mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO32－、SO42－、NH4＋物質(zhì)的量分別為0.03mol、0.01mol、0.06mol，A．CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷為0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K＋一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可得，100mL溶液中CO32－物質(zhì)的量為0.03mol，故B錯誤；C．CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷為0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知Cl－可能存在，故C正確；D．由上述分析可知，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，故D錯誤；故選：C。點(diǎn)睛：本題采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算相結(jié)合考查離子共存與檢驗(yàn)，難點(diǎn)：根據(jù)電荷守恒判斷是否存在K＋、Cl－的情況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答。【題目詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價化合物，每個氫原子和氧原子共用一個電子對，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。18、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【答案解析】

A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)題給信息確定某種有機(jī)物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機(jī)物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計(jì)算過程中要注意“守恒”思想的運(yùn)用。四、平均值法根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。19、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【答案解析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項(xiàng)A不符合；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因?yàn)樯傻腟O2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項(xiàng)B、選項(xiàng)D不符合；選項(xiàng)C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應(yīng)，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL?？芍Ｓ嗟腒MnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題測定純度過程中，先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過兩次滴定實(shí)驗(yàn)，最終測得樣品純度。可先根據(jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式比例關(guān)系，計(jì)算出樣品中NOSO4H的含量。20、偏高②③④無影響B(tài)無色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無新變化則表示已達(dá)滴定終點(diǎn)18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【答案解析】

（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋溶液濃度減小；②錐形瓶內(nèi)水對滴定結(jié)果無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；④如溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)；（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結(jié)合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O計(jì)算．（1）根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越先沉淀；（5）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)?！绢}目詳解】（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，4NH