2023~2023年高考化學(xué)真題工藝流程題1．[2023課標(biāo)Ⅰ]+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。承受以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開頭沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開頭沉淀pH完全沉淀pH答復(fù)以下問題：

Fe3+1.93.2

Fe2+7.09.0

Al3+3.04.7

Mn2+8.110.1“酸浸氧化”需要加熱，其緣由是 ?！八峤趸敝校琕O+和VO2+被氧化成VO，同時(shí)還有 離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化2為VO反響的離子方程式 。2“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為VO2 5

xH

O，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、2 ，以及局部的 ?！俺恋磙D(zhuǎn)溶”中，VO2 5

O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是 。2“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反響的化學(xué)方程式是 。“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要參與過量NH4Cl，其緣由是 。2．[2023課標(biāo)Ⅲ]某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。承受如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體NiS47HO：溶液中金屬離子開頭沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：1金屬離子開頭沉淀時(shí)〔c=0.01mol·L?1〕pH沉淀完全時(shí)〔c=1.0×10?5mol·L?1〕pH

Ni2+7.28.7

Al3+3.74.7

Fe3+2.23.2

Fe2+7.59.0答復(fù)以下問題：“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是 。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反響的離子方程式 ?！盀V液②”中含有的金屬離子是 。“轉(zhuǎn)化”中可替代HO2的物質(zhì)是 。假設(shè)工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化，即“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子 。利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp= 〔列出計(jì)算式。假設(shè)“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)把握的pH范圍是 。硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反響的離子方程式 。將分別出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是 。3．[2023]用軟錳礦〔主要成分為MnO，含少量FeO

、AlO

〕和BaS制備高純MnCO的工藝流程如下：

2 3 4 2 3 3：MnO2是一種兩性氧化物；25Ksp見下表。物質(zhì) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2spK 11016.3 11038.6 11032.3 11012.7sp答復(fù)以下問題：軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是 ，MnO2與BaS溶液反響轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式2為 。BaSMnO2BaS投料比增大，SBa(OH)2的量到達(dá)最大值后會(huì)減小，減小的緣由是 。濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到 操作中〔填操作單元的名稱。凈化時(shí)需先參與的試劑X為 〔填化學(xué)式。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為 (當(dāng)溶液中某離子濃度c 1.0105molL1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。碳化過程中發(fā)生反響的離子方程式為 。34．[2023試驗(yàn)室由煉鋼污泥〔簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物〕制備軟磁性材料?F2O。3其主要試驗(yàn)流程如下：酸浸。用確定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。假設(shè)其他條件不變，試驗(yàn)中實(shí)行以下措施能提高鐵元素浸出率的有▲ 〔填序號(hào)。A．適當(dāng)上升酸浸溫度 B．適當(dāng)加快攪拌速度 C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間復(fù)原。向“酸浸”后的濾液中參與過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！皬?fù)原”過程中除生成Fe2+外，還會(huì)生成▲ 〔填化學(xué)式；檢驗(yàn)F3+是否復(fù)原完全的試驗(yàn)操作是▲ 。除雜。向“復(fù)原”后的濾液中參與NH4FCa2+CaF2沉淀除去。假設(shè)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致CaF

沉淀不完全，其緣由是▲ [K

CaF5.3109，K

2 sp 2 a沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水?NH4HCO3混合溶液反響，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為▲ 。②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的試驗(yàn)方案：▲ 。[FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開頭沉淀的pH=6.5]。35．[2023課標(biāo)Ⅰ]硼酸〔H3BO〕是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以3硼鎂礦〔含MgBO·HO、SiO及少量FeO、AlO

〕為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：2 2 5 2 2 2 3 2 3答復(fù)以下問題：3在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸取”中反響的化學(xué)方程式為 ?！盀V渣1”的主要成分有 。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是 。4依據(jù)H3BO3的解離反響：H3BO3+H2O H++B(OH)?，Ka=5.81×10?10，可推斷H3BO3是 4酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)整至3.5，目的是 。Mg(OH)·MgCO

沉淀的離子方程式為 ，母液經(jīng)加熱后可返回 2 3 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 。46．[2023課標(biāo)Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO〔也稱鋅鋇白〕，是一種常用白色顏料。答復(fù)以下問題：4利用焰色反響的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為 〔填標(biāo)號(hào)〕。A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色以重晶石〔BaSO4〕為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭復(fù)原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為2 。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反響將其轉(zhuǎn)化為CO和一種清潔能源氣體，該反響的化學(xué)方程式為 。2②在潮濕空氣中長期放置的“復(fù)原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其緣由是“復(fù)原料”外表生成了難溶于水的 〔填化學(xué)式〕。③沉淀器中反響的離子方程式為 。成品中S2?的含量可以用“碘量法”mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1I2?KI5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉2I20.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反響式為I2+2S2

O2 2I?+S3

。測(cè)6定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為 ，樣品中S2?的含量為 〔寫出表達(dá)式〕。7．[2023課標(biāo)Ⅲ]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然二氧化錳粉與硫化錳礦〔還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素〕制備，工藝如以以下圖所示。答復(fù)以下問題：4相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開頭沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9“濾渣1”含有S和 寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學(xué)方程式 。2“氧化”中添加適量的MnO的作用是 。2“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為 ~6之間。“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是 。2“除雜2”的目的是生成MgF沉淀除去Mg2+。假設(shè)溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，緣由是 2。寫出“沉錳”的離子方程式 。x y z 層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNiCoMnO，其中Ni、Co、x y z 的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=1時(shí)，z= 。38．[2023江蘇]試驗(yàn)室以工業(yè)廢渣〔CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3〕為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其試驗(yàn)流程如下：cSO2室溫下，反響CaSO

(s)+CO2(aq) CaCO(s)+SO2(aq)到達(dá)平衡，則溶液中 4 =4 3 3

cCO23▲ [Ksp(CaSO4)=4.8×10?5，Ksp(CaCO3)=3×10?9]。將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為 ▲ ；浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2CO3溶液中參與適量濃氨水的目的是 ▲ 。5廢渣浸取在如以下圖的裝置中進(jìn)展。把握反響溫度在60~70℃，攪拌，反響3小時(shí)。溫度過高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其緣由是▲；保持溫度、反響時(shí)間、反響物和溶劑的量不變，試驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有▲。CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的試驗(yàn)方案：▲[pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Al(OH)3開頭溶解。試驗(yàn)中必需使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。22 9．[2023課標(biāo)Ⅰ卷]焦亞硫酸鈉〔NaS22 生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式 。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為 溶液〔寫化學(xué)式。②工藝中參與Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是 。3 22 制備Na2S2O5也可承受三室膜電解技術(shù)，裝置如以下圖，其中SO2堿吸取液中含有NaHSO3和Na2SO。陽極的電極反響式為 。電解后， 室的NaHSO濃度增加。將該室溶液進(jìn)展結(jié)晶脫水，可得到NaS3 22 Na2S2O5Na2S2O550.00mL葡萄酒樣品，6用0.01000mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反響的離子方程式為 ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g·L?1〔以SO2計(jì)。10．[2023課標(biāo)Ⅱ卷]我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦〔ZnS，含有SiO2和少FeS、CdS、PbS雜質(zhì)〕為原料制備金屬鋅的流程如以下圖：0相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：0金屬離子開頭沉淀的pH沉淀完全的pH答復(fù)以下問題：

Fe3+1.52.8

Fe2+6.38.3

Zn2+6.28.2

Cd2+7.49.4焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為 。濾渣1的主要成分除SiO2外還有 ；氧化除雜工序中ZnO的作用是 ，假設(shè)不通入氧氣，其后果是 。溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為 。電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反響式；沉積鋅后的電解液可返回 工序連續(xù)使用。11．[2023北京卷]磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O上述流程中能加快反響速率的措施有 。磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反響：△2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO44①該反響表達(dá)出酸性關(guān)系：H3PO4 H2SO〔填“>”或“<”〕。4②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)一樣， 。74酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF除去。寫誕生成HF的化學(xué)方4程式： 。H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解一樣投料比一樣反響時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如以下圖。80℃后脫除率變化的緣由： 。脫硫時(shí)，CaCO3稍過量，充分反響后仍有SO24

殘留，緣由是 ；參與BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是 。4 3 取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中HPO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 〔：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol?14 3 12．[2023江蘇卷]以高硫鋁土礦〔Al2O3、Fe2O3、SiO2FeS2和金屬硫酸鹽〕為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的局部工藝流程如下：焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸取過量SO2的離子方程式為 。1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃8硫去除率=〔1?

焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量

〕×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于 。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要緣由是 。向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由 〔填化學(xué)式〕轉(zhuǎn)化為 〔填化學(xué)式?！斑^濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反響消耗的n(FeS2