第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律可能用到的原子量： H1O16Mg24Si28Cl35.5一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1、某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0,則它的化學(xué)符號是CA.13AlB.13AlC.13CD.13C2、2、對于 AX和A+1X+兩種粒子，下列敘述正確的是A.B.C.D.含6.02X1023個中子的Li+的質(zhì)量是4A、—B、4.7gC、7.4gD根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把2卜列微粒中可以歸為一類的是C卜列敘述中錯誤的是A.原子半徑：Cl>S>OBA.B.C.D.含6.02X1023個中子的Li+的質(zhì)量是4A、—B、4.7gC、7.4gD根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把2卜列微粒中可以歸為一類的是C卜列敘述中錯誤的是A.原子半徑：Cl>S>OBC.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD卜列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是.還原性：Na>Mg>Al?酸性:BHClQ>HSO>H3POA.Li、BeB原子最外層電子數(shù)逐漸增多C.P、S、Cl最高正價依次升高B.N、。F原子半徑依次增大Li、Za、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同化學(xué)性質(zhì)及乎相同一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同7、8、A.大于 B7、8、A.大于 B.小于C.等于1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的.無法確定A.■+具有34個電子C.化合物N5AsF6中As的化合價為+1N5+的化合物NAsF6,下列敘述錯誤的是C.N5+中氮-氮之間是以共價鍵結(jié)合D.化合物NAsF6中F的化合價為-118H2OF口DO分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是9、已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為 9、A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n10、與氫氧根具有相同的質(zhì)子 數(shù)和電子數(shù)的微粒是CA.CH B.NH+C.NHA.CH B.NH+C.NH-D.Cl-二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有1-2個正確答案）11、57號例元素（La）是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素， La的氧化物的化學(xué)式為 La2Q,La（OH）3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是A．La2O3A．La2O3+HClB．La+Cl2C．A(OH)3+HCl12、水的狀態(tài)除了氣、液、固外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急劇冷卻到 165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通水相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是。A、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時體積變小， B、水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積膨脹，C、玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D、玻璃態(tài)是一種新型化合物。13、短周期的三種元素 X、Y、Z,已知X元素的原子最外只有一個電子， Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比 Y元素原子的L層上的電子數(shù)少 2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z714、13C-NMR核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析 14N-NMRT用于測定蛋白質(zhì)、 核酸等生13 15物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān) C、 N敘述正確的是A.13C與15N具有相同的中子數(shù) B.13C與C6o是同一種物質(zhì)C.15N與14N互為同位素 D .15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同15、X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.原子序數(shù) X<Y B .原子半徑X<YC.離子半徑 X>Y D .原子最外層電子數(shù) X〈丫、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.NHCNG口CO(NH)2B.CuSO.3H2O和CuSQ5H2。C.H2O和DO D ,[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O與[Cr(H2O)5CI]CI2.H2O、氯的原子序數(shù)為 17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為 181/18mol的1H35CI分子所含中子數(shù)約為 6.02X1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為 22.4LD.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g.mol-18、運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A.皺(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B.碳(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C.硫酸鋰(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比 H2S穩(wěn)定19、某元素 X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：A.在周期表中處于第三周期口 A族，B.在周期表中處于第 2周期VA族C.氫化物比PH3穩(wěn)定D.常見化合價只有-3、+2、+3、+5價20、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如： Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第WA族，下列說法正確的是A.第七周期有50種元素 B .該原子的質(zhì)量數(shù)為184C.該元素的相對原子質(zhì)量為 292D .該原子核外有114個電子三、(本題包括 7小題，共 50分)21、（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是,最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為、,原子半徑最大的金屬元素的名稱是,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是22、（3分）已知元素的電負(fù)性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出 14種元素的電負(fù)性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：23、（6分）A、B C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：粒子代號ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)01+1-02+1+0其中，由勺離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。比較BCFDEC的堿性強(qiáng)弱BCEC2（填＜、＞、=）。F與C反應(yīng)的離子方程式24、（6分）N3-稱為疊氮離子，1個N3中共含有個電子，與N6離子有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有（寫出2種）。25、（6分）AB、CDE都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、CD,同周期，AD同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族， B、CD的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是 （ 選填A(yù)或D）;A和B的離子中，半徑較小的是 （填離子符號）。（2）元素CE元素周期表中的位置是。（3）E元素的名稱是。26、（6分）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就， 它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHC3）,常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COC2）。2CHC3+Q——*2HC1+2COC2.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是（填序號）。A.淀粉碘化鉀溶液 B.NaOlB液C.酚酬:溶液 D .硝酸酸化的硝酸銀溶液（2）作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時停止。人們曾試用體積分?jǐn)?shù)為 80%?氣和20%勺氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。疝在元素周期表中位于周期，族，它的原子序數(shù)是。（3）作為稀有氣體，氤的化學(xué)性質(zhì) 不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1mol氤氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來余下了 1.5mol的氟氣同時有白色固體生成，此白色固體的化學(xué)式為。27、（8分）BG合我國研制的一種閃爍晶體材料， 曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn),它是錯酸鈉的簡稱。若知：①在BGOK錯處于最高價態(tài)；②在BGa,州的價態(tài)與州跟氯氣形成共價氯化物所呈現(xiàn)的價態(tài)相同，在此氯化物中鈾具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGOT看作是錯和州兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜的氧化物， 且在BGO!體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含的氧的總質(zhì)量相等。請?zhí)羁眨海?）錯和鈾的元素符號分別是和。BGO!體的化學(xué)式是。BGO!體中所含鈉氧化物的化學(xué)式是。28、（6分）0.5mol的黃素的離子得到6.02X1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100ml0.2mol.L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出：

(1)Y的名稱為,它在周期表的位置為;(2)Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律(答案)可能用到的原子量： H1O16Mg24Si28C135.5、選擇題(本題包括10、選擇題(本題包括10小題，每小題2分,共20分，每小題只有一個正確答案1-10、C,A,D,C,A,B,C,C,B,C.二、選擇題(本題包括10二、選擇題(本題包括10小題，每小題2分,共30分，每小題1--2個正確答案11-20