2023一、單項(xiàng)選擇題〔742.0分〕“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，以下關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)蠶絲屬于自然高分子材料“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反響古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子Na2O2與水反響生成1molO2，反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA120gNaHSO4和KHSO3的熔融混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA化合物a、b的構(gòu)造簡(jiǎn)式如以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )化合物b不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色a15個(gè)碳原子共面a、b均能發(fā)生復(fù)原反響、取代反響、消去反響b4molH2某學(xué)生探究0.25moI/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反響，試驗(yàn)如下：116頁(yè)以下分析不正確的選項(xiàng)是( )1中，白色沉淀a是Al(OH)332中，白色沉淀b含有CO2?31、2中，白色沉淀成分不同的緣由與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極Pt電極上發(fā)生的是氧化反響NiO電極上發(fā)生的是復(fù)原反響NiO電極的電極反響式為NO+O2??2e?=NO2X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缫韵聢D．假設(shè)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )X YZ WW單質(zhì)與水反響，生成一種有漂白性物質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z>W>X4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定原子半徑：W>Z>Y>X硫化汞(HgS)是一種不溶于水的紅色顏料，不同溫度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如以下圖[pHg=?lgc(Hg2+)、pS=?lgc(S2?)]。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是216頁(yè)a表示T1HgS在水中溶解得到的飽和溶液中Hg2+、S2?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(q)=Ksp(r)=Ksp(p)<Ksp(m)T2q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中參與少量Na2Sr點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液T2時(shí)，n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的組成由n沿np線(xiàn)移向p，同時(shí)析出HgS沉淀二、填空題〔114.0分〕利用濕法一火法聯(lián)合工藝從鉛膏(主要成分為PbO、PbO2、PbSO4)中提取鉛的一種工藝流程如以以下圖所示：：Ksp(PbSO4)=1.6×10?5，Ksp(PbCO3)=3.3×10?14。步驟Ⅰ中，發(fā)生的氧化復(fù)原反響的離子方程式為 。假設(shè)步驟Ⅰ中充分反響后未過(guò)濾、洗滌就直接參與Na2CO3溶液，會(huì)導(dǎo)致步驟Ⅱ中Na2CO3的用量增加，其緣由是 。(3)假設(shè)母液中c(SO2?)=1.6mol·L?1，c(CO2?)=3.3×10?6mol·L?1，試通過(guò)計(jì)算推斷PbCO3中4 3是否混有PbSO4，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程： 。(4)鈉離子交換膜固相電解法是從鉛膏中提取鉛的一種工藝，裝置示意圖如下：316頁(yè)鈉離子交換膜只允許Na+PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反響：PbSO4+3OH?=HPbO?+SO2?+H2O。2 4①a與外接電源的 極相連。②電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO?在陰極放電，其中HPbO?放電的電極反響式為 。2 2③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，緣由是 。三、試驗(yàn)題〔114.0分〕高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的試驗(yàn)制備K2FeO4并探究其性質(zhì)。(一)K2FeO4的制備該小組用以以下圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。以上裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤請(qǐng)你幫助指出來(lái)B中應(yīng)盛裝的試劑是 。寫(xiě)出A中發(fā)生反響的離子方程式： 。416頁(yè)(3)C中發(fā)生的反響有Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，還有生成K2FeO4的反響。寫(xiě)出得到紫色固體K2FeO4的化學(xué)方程式： 。(二)性質(zhì)探究KOH溶液充分洗滌C中所得固體，得到固體物質(zhì)K2FeO4。絮凝試驗(yàn)：甲同學(xué)取少量K2FeO4參與渾濁的泥漿水中，覺(jué)察產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)結(jié)合方程式，說(shuō)明K2FeO4的凈水原理： 。乙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸覺(jué)察產(chǎn)生黃綠色氣體產(chǎn)生黃綠色氣體的緣由可能是 。丙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，丙同學(xué)認(rèn)為氧化性FeO2?>MnO?。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，驗(yàn)證丙同學(xué)的結(jié)論是否正確： 。4 4四、簡(jiǎn)答題〔335.0分〕(1)如以下圖，反響2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1>P2)下到達(dá)平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨溫度變化的曲線(xiàn)為(填選項(xiàng)字母) (2)2molA2molB2L反響：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反響到達(dá)平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4molL?1，試求：①x值為 ②此溫度下平衡常數(shù)K為 ③A的轉(zhuǎn)化率為 ④用A表示的化學(xué)反響速率為 ?！净瘜W(xué)一物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．寫(xiě)出Ti基態(tài)原子的電子排布 ．鈦能與BCNO等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物則電負(fù)性C B(選填“>”“<”)，516頁(yè)第一電離能N>O，緣由是 ．4月球巖石?玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，F(xiàn)eTiO3與80%的硫酸反響可生成TiOSO4，SO2?的空間構(gòu)型為 其中硫原子承受 雜化氧原子的價(jià)電子排布圖為 ，44任意寫(xiě)出一種SO2?的等電子體 ．4將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進(jìn)一步反響，可得到鈦的某種氧化物．該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如以下圖．則該氧化物的化學(xué)式

(圖中鈦原子用“O”表示．氧原子用“O”表示)某型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線(xiàn)如下：：①A是烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反響。R?Hl2R?④答復(fù)以下問(wèn)題；E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ，G的名稱(chēng)為 。(2)B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為 C→D的反響類(lèi)型為 。寫(xiě)出B→C的化學(xué)反響方程式 F+H→M的化學(xué)反響方程式 616頁(yè)芳香族化合物W有三個(gè)取代基是C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響0.5molW可與足量的Na反響生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符號(hào)以上條件的W的同分異構(gòu)體共有 種，寫(xiě)出其中一種的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。(7)參照上述合成路線(xiàn)，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備OHC?CH=CH?CHO的合成路線(xiàn)。716頁(yè) 答案與解析 答案：D解析：此題精選古代詩(shī)句的有關(guān)情景，考察了油脂，蛋白質(zhì)，石油分餾產(chǎn)物的概念和性質(zhì)，屬于較簡(jiǎn)潔題目，解題的關(guān)鍵是對(duì)常見(jiàn)有機(jī)物成分的把握。蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故A正確；蛋白質(zhì)是高分子，蠶絲屬于自然纖維，故B正確；蠟燭的主要成分是烴，在燃燒過(guò)程中發(fā)生了氧化反響，故C正確；D.高級(jí)脂肪酸酯不是高分子聚合物，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。答案：D解析：此題考察了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，嫻熟把握公式的使用和氣體摩爾體積使用是解題關(guān)鍵，題目難度一般。A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，故A錯(cuò)誤；B.Na2O21mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚攏體，0.1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，故混合物為1mol，熔融狀態(tài)下都電離出金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子，故陽(yáng)離子數(shù)為NAD正確。應(yīng)選D。答案：B解析：解：A.b含有羥基，可被高錳酸鉀氧化，故A錯(cuò)誤；B.a的消去產(chǎn)物含有碳碳雙鍵、苯環(huán)和羰基，具有平面形構(gòu)造特點(diǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，則15個(gè)碳原子都可共面，故B正確；C.b羥基鄰位不含H原子，則不能發(fā)生消去反響，故C錯(cuò)誤；816頁(yè)D.b能與氫氣發(fā)生加成反響的只有苯環(huán)，則b分子發(fā)生加成反響最多消耗3molH2D錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。A.b含有羥基，可被氧化；B.a的消去產(chǎn)物含有碳碳雙鍵、苯環(huán)和羰基，具有平面形構(gòu)造特點(diǎn)；C.b不能發(fā)生消去反響；D.b能與氫氣發(fā)生加成反響的只有苯環(huán)。此題考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析力氣的考察，留意常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大。答案：C解析：側(cè)重分析與試驗(yàn)力氣的考察，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等。試驗(yàn)1在過(guò)量的硫酸鋁溶液中參與碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌，得到沉淀a，參與稀硫酸，沉淀溶解，沒(méi)有氣泡，說(shuō)明沉淀a中含有Al(OH)3；試驗(yàn)2b，參與稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，說(shuō)明沉淀b中含有Al(OH)3，同時(shí)含有碳酸鹽；1中白色沉淀a是Al(OH)3A正確；32中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說(shuō)明白色沉淀b含有CO2?B正確；3試驗(yàn)1、2中，參與試劑的挨次不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說(shuō)明白色沉淀的成分與溶液的pH有關(guān)，故C錯(cuò)誤；最終溶液中均含有硫酸根離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，都可通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的BaCl2溶液滴加但最終的洗滌液中，觀看是否有白色沉淀生成，故D正確。應(yīng)選C。答案：D解析：解：A.NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B.Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，故B錯(cuò)誤；C.NiO極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反響，故C錯(cuò)誤；D.NiO電極上NONO+O2??2e?=NO2，故D正確．應(yīng)選D．916頁(yè)原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，負(fù)極發(fā)生氧化反響，以此解答該題．此題考察原電池學(xué)問(wèn)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，留意把握原電池的工作原理，此題解答的關(guān)鍵是離子的定向移動(dòng)，以此可確定電源的兩極和反響類(lèi)型，留意體會(huì)答題思路，難度中等．答案：A解析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于其次周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的36，則Y為O元素，可推知Z為N元素、Z為S元素、W為Cl元素。氯氣與水反響生成HClHClO，HClO具有漂白性，故A正確；同周期自左而右元素非金屬性增加l>S故酸性HClO4>H2SO4B錯(cuò)誤；四種元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故氫化物中HCl最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；同周期自左而右原子半徑減小Z>W>X>D錯(cuò)誤，應(yīng)選A．答案：A解析：此題主要考察了溶解度平衡曲線(xiàn)的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，留意理解坐標(biāo)的意義，應(yīng)多練習(xí)。HgS在水中存在沉淀溶解平衡：HgS(s)?Hg2+(aq)+S2?(aq)。m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為T(mén)1HgS的飽和溶液，c(Hg2+)=c(S2?)，a表示T1HgS在水中溶解得到的飽和溶液中Hg2+、S2?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故A正確；qp點(diǎn)和rKpm點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pHpSg+、c(S2?)Ksp(q)=Ksp(r)=Ksp(p)>Ksp(m)B錯(cuò)誤；C.r點(diǎn)與q點(diǎn)相比，對(duì)應(yīng)pS較大、pHg較小，即c(Hg2+)較大、c(S2?)q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液變?yōu)閞點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，應(yīng)向q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中參與可溶性汞鹽，故C錯(cuò)誤；D.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pHg、pS比n點(diǎn)的小，對(duì)應(yīng)的c(Hg2+)、c(S2?)n點(diǎn)的大，T2n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為不飽和溶液，其組成不變，不會(huì)析出HgS沉淀，故D錯(cuò)誤。16頁(yè)48.答案：(1)PbO22Fe2+SO2?4H+PbSO42Fe3+2H2O;43溶液中的H+、Fe3+會(huì)與CO2?反響;334(3)PbCO3中：c(Pb2+)=Ksp(PbCO3)/c(CO2?)=(3.3×10?14)/(3.3×10?6)=1.0×10?8mol?L?1；PbSO4中：Q=c(Pb2+)×c(SO2?)=1.0×10?8×1.6=1.6×10?8<Ksp(PbSO4)，說(shuō)明PbSO4在母34液中未飽和，即PbCO3中不混有PbSO4;(4)①正; ②HPbO?+2e?+HO=Pb+3OH?;③鈉離子交換膜阻擋HPbO?進(jìn)入陽(yáng)極室被氧化。2 2 2解析：此題考察無(wú)機(jī)工藝流程，留意沉淀溶解平衡的應(yīng)用以及溶度積的意義，明確電解池的工作原理是解題關(guān)鍵。鉛膏(PbO、PbO2、PbSO4)中參與酸性硫酸亞鐵溶液，發(fā)生的反響為PbO2+2Fe2++?+++?++4 42H2O；3假設(shè)步驟IH+Fe3+會(huì)與CO2?II中Na2CO3的33用量增加，故答案為：溶液中的H+、Fe3+會(huì)與CO2?反響；3(3)由于Ksp(PbSO4)=1.6×10?5，Ksp(PbCO3)=3.3×10?14，c(SO2?)=1.6mol?L?1，c(CO2?)=4 333.3×10?6mol?L?1PbCO3中：c(Pb2+)=Ksp(PbCO3)/c(CO2?)=(3.3×10?14)/(3.3×10?6)=341.0×10?8mol?L?1；PbSO4中：Q=c(Pb2+)×c(SO2?)=1.0×10?8×1.6=1.6×10?8<434O4O34O3b+)=Ksp(PbCO3)/c(CO2?)=3.3×10?14/3.3×10?6=1.0×10?8mol?L?1；PbSO4中：Q=c(Pb2+)×34c(SO2?)=1.0×10?8×1.6=1.6×10?8<Ksp(PbSO4)，說(shuō)明PbSO4PbCO3中不4混有PbSO4；2(4)①依據(jù)鈉離子向陰極移動(dòng)知，a②電解過(guò)程中，HPbO?2在陰極放電，其中HPbO?放電的電極反響式為HPbO?+2e?+H2O=Pb+3OH?，故答案為：2 2HPbO?+2e?+H2O=Pb+3OH?；③鈉離子交換膜只允許鈉離子通過(guò)，阻擋HPbO?進(jìn)入陽(yáng)極室被2 22氧化，從而提高Pb元素的利用率，故答案為：鈉離子交換膜阻擋HPbO?進(jìn)入陽(yáng)極室被氧化。29.答案：(1)D中沒(méi)有出氣導(dǎo)管；飽和氯化鈉溶液；4(2)2MnO?+16H++10Cl?=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；4(3)2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl[或2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO45H2O3KCl]；4K2FeO4與水反響4FeO24

?+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH?，產(chǎn)生的Fe(OH)3可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清；16頁(yè)K2FeO4有強(qiáng)氧化性，將Cl?氧化為氯氣；取少量紫色溶液滴加過(guò)量稀H2SO4，假設(shè)溶液紫色不褪去，則丙同學(xué)的結(jié)論正確；假設(shè)溶液紫色快速褪去，則丙同學(xué)的結(jié)論不正確。解析：此題主要考察的是高鐵酸鉀的制取和性質(zhì)，把握試驗(yàn)的原理和氧化復(fù)原反響的原理在方程式書(shū)寫(xiě)中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。(1)裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤是D氯化氫氣體，裝置B中應(yīng)盛放飽和的氯化鈉水溶液，以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。故答案為：D中沒(méi)有出氣導(dǎo)管；飽和氯化鈉溶液。44(2)A中發(fā)生反響的離子方程式：2MnO?+16H++10Cl?=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。故答案為：2MnO?+16H++10Cl?=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。44(3)C中氫氧化鐵與氯氣在氫氧化鉀的環(huán)境中反響中生成紫色固體K2FeO4，起氧化作用的可以為氯氣也可以為次氯酸鉀，故化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+10KOH3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl[或2Fe(OH)3+3KClO4KOH=2K2FeO4+5H2O3KCl]。故答案為：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl[或2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+5H2O3KCl]。4K24K24?+H2O=3膠體)+O2↑H?的Fe(OH)3可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。44故答案為：K2FeO4與水反響4FeO2?+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH?，產(chǎn)生的Fe(OH)3可4以吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化氯離子，則產(chǎn)生黃綠色氣體的緣由可能是K2FeO4有強(qiáng)氧化性，將Cl?氧化為氯氣。故答案為：K2FeO4有強(qiáng)氧化性，將Cl?氧化為氯氣。溶液滴加過(guò)量稀H2SO4，假設(shè)溶液紫色不褪去，則丙同學(xué)的結(jié)論正確；假設(shè)溶液紫色快速褪去，則丙同學(xué)的結(jié)論不正確。故答案為：取少量紫色溶液滴加過(guò)量稀H2SO4，假設(shè)溶液紫色不褪去，則丙同學(xué)的結(jié)論正確；假設(shè)溶液紫色快速褪去，則丙同學(xué)的結(jié)論不正確。10.答案：(1)C；(2)2；0.5；60%；0.3mol?L?1?min?1解析：16頁(yè)(1)對(duì)于反響2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；△H<0，正反響是體積減小的放熱反響，上升溫度平衡3O33O3增大，依此進(jìn)展推斷；(2)①依據(jù)n=cVC的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x值；②利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；③利用方程式計(jì)算參與反響的A的物質(zhì)的量，再依據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；④關(guān)鍵v=△c進(jìn)展計(jì)算?！鱰此題考察化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等學(xué)問(wèn)，難度中等。(1)對(duì)于反響2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；△H<0，正反響是體積減小的放熱反響，上升溫度平衡向逆反響移動(dòng)，SO3的體積φ(SO3)減小；增大壓強(qiáng)平衡向正反響移動(dòng)，SO3的體積φ(SO3)增大。由圖象可知，壓強(qiáng)確定時(shí)，溫度越高，SO3的體積φ(SO3)越大；溫度確定時(shí)，壓強(qiáng)越高，SO3的體積φ(SO3)A錯(cuò)誤；由圖象可知，壓強(qiáng)確定時(shí)，溫度越高，SO3的體積φ(SO3)越大；溫度確定時(shí)，壓強(qiáng)越高，SO3的體積φ(SO3)B錯(cuò)誤；由圖象可知，壓強(qiáng)確定時(shí)，溫度越高，SO3的體積φ(SO3)越?。粶囟却_定時(shí)，壓強(qiáng)越高，SO3的體積φ(SO3)C正確；由圖象可知，壓強(qiáng)確定時(shí)，溫度越高，SO3的體積φ(SO3)越?。粶囟却_定時(shí)，壓強(qiáng)越高，SO3的體積φ(SO3)D錯(cuò)誤；故答案為：C；(2)①C的濃度為0.4mol/LC的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案為：2；②平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)開(kāi)頭(mol/L)：1100變化(mol/L)：0.60.20.40.4平衡(mol/L)：0.40.80.40.4故該溫度下，該反響的平衡常數(shù)k=c2(C)?c2(D)=0．42×0．42

=0.5，故答案為：0.5；

c3(A)?c(B)

0．43×0.8③平衡時(shí)生成0.8molDA的物質(zhì)的量為0.8mol×3=1.2molA的轉(zhuǎn)化率為21.2×100%=60%，216頁(yè)故答案為：60%；1.2mol④v(A)= 2L2min

=3?1?13?1?1。11.答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2> N2p軌道處于半布滿(mǎn)比較溫度，所以第一電離能N>O正四周體sp3

ClO?(S2O2?或者PO3?)4 3 4TiO2解析：此題考察較綜合，涉及化學(xué)式確實(shí)定、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、電離能、電負(fù)性的推斷等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，電離能、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、空間構(gòu)型的推斷、雜化方式等學(xué)問(wèn)是考試熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)把握。Ti2222個(gè)電子，依據(jù)構(gòu)造原理知Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；CB屬于同一周期且C的原子序數(shù)大于B，所以電負(fù)性C>B，N2p軌道處于半布滿(mǎn)狀態(tài)，O2p軌道既不是半布滿(mǎn)也不是全空或全滿(mǎn)，所以N原子第一電離能比O原子大，故答案為：>；N2p軌道處于半布滿(mǎn)比較溫度，故第一電離能N>O；SO2?中價(jià)電子數(shù)=4+1(6+2?4×2)=4，且硫酸根離子中不含孤電子對(duì)，所以硫酸根離子呈4 2正四周體構(gòu)型，承受sp3雜化，氧原子的價(jià)電子排布圖為4ClO?(S2O2?或者PO3?)，4

，SO2?

的等電子體有：4 3 4故答案為：正四周體形；sp3；

；ClO?(S2O2?或者PO3?)；4 3 4(4)Ti原子個(gè)數(shù)=8×1+1=2，O原子個(gè)數(shù)=2+4×1=4，鈦和氧原子個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，8 2所以其化學(xué)式為：TiO2，故答案為：TiO2。12.答案： 硝基苯